1、一、 化學(xué)平衡圖像1、下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達(dá)均正確的是()A是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)H<0B是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像C是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線D是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強(qiáng)p1>p22、已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)H2(g) C(s)H2O(g)H>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)H<0的濃度隨時間t

2、的變化情況。下列說法中正確的是A圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)B若圖一t2時改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的H增大C圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)D若圖二t1時改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小3、在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)2B(g) 2C(g)H>0，平衡移動關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是()Ap1<p2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Bp1>p2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C'p1<p2，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率Dp1<p2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量4、在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)H

3、2O(g) CO2(g)H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是 ()A反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的H>0B在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正<v逆C平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)大D使用合適的催化劑能提高CO的轉(zhuǎn)化率5、電鍍廢液中Cr2O可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l) 2PbCrO4(s)2H(aq)H<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是()6、已知4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(

4、g)H1 025 kJ·mol1是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則下圖中關(guān)于該反應(yīng)不正確的是()7、反應(yīng)aM(g)bN(g) cP(g)dQ(g)達(dá)到平衡時，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的( )A同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加B同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加C同溫同z時，增加壓強(qiáng)，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加D同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加8、各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢正確的是()CH3COOH HCH3COO FeCl33KSCN

5、Fe(SCN)33KCl N2(g)3H2(g) 2NH3(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) 6H2(g)2CO2(g)H>0 9、在密閉的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)I2(g) 2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，符合圖像的正確的判斷是 ()AT1T2，H0 BT1T2，H0 CT1T2，H0 DT1T2，H010、下圖是溫度(或壓強(qiáng))對反應(yīng)2A(s)2B(g) 2C(g)D(g)H>0的正、逆反應(yīng)速率影響的曲線圖，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是( )二、化學(xué)平衡移動1、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是_A、紅棕色的NO

6、2加壓后顏色先變深后變淺B、由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C、黃綠色的氯水光照后顏色變淺D、在H2O2中加入MnO2，反應(yīng)速率加快E、實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣F、500左右比室溫更有利于合成氨氣G、鐵在潮濕的空氣中易生銹H、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率I、開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫J、熱的純堿溶液去油污效果好K、可用濃氨水和氫氧化鈉固體混合來快速制氨氣2、反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)H<0達(dá)平衡后，將反應(yīng)體系的溫度降低，下列敘述中正確的是()A正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動B正反應(yīng)速率減小

7、，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動3、向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)H<0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t1 時刻改變反應(yīng)的某一條件(混合氣體總物質(zhì)的量不變)，造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則下列說法中正確的是()A容器內(nèi)氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大B平衡不發(fā)生移動CI2(g)轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度較小D改變條件前后，速率圖像如圖所示4、相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.

8、6 kJ/mol，實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時體系能量的變化N2H2NH3130放出熱量：23.15 kJ0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯誤的是()A容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 B平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為C容器中達(dá)平衡時放出的熱量Q23.15 kJ D若容器體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量<23.15 kJ5、對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是()生成物的百分含量一定增加生成物的產(chǎn)量一定增加 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大反應(yīng)物的濃度一定降低 正反應(yīng)速率一定大于

9、逆反應(yīng)速率使用了適宜的催化劑A B C D6、在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)HQ kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說法正確的是()Am>n BQ<0C溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動7、在容積相同的不同容器中，分別充入等量的按體積比1 1混合的N2和H2，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3，并在第10s時分別測定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)并繪成如下圖所示的曲線。(1)A、B、C、D、E五點中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡的點是_。(2)已知E點對應(yīng)的縱坐

10、標(biāo)為20%，問E點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是_。8、在10和4×105 Pa條件下，當(dāng)反應(yīng)aA(g) dD(g)eE(？)建立平衡后，保持溫度不變，逐步增大體系的壓強(qiáng)，在不同壓強(qiáng)下該反應(yīng)建立平衡后物質(zhì)D的濃度見下表(在增大壓強(qiáng)的過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生)：壓強(qiáng)(Pa)4×1056×1051×1062×106D的濃度(mol/L)0.0850.1260.2000.440(1)壓強(qiáng)從4×105 Pa增加到6×105 Pa時，平衡向_反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”)。理由是_。(2)壓強(qiáng)從1×106 Pa增加到2

11、5;106 Pa時，平衡向_反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”)。此時平衡向該方向移動的兩個必要條件是：_，_。三、轉(zhuǎn)化率及裝置1、有兩個完全相同的恒溫恒容（V=0.5L）的裝置分別是甲和乙，向甲中加入1molN2，3mol的H2,達(dá)到平衡時，氮氣的轉(zhuǎn)化率為50%，向乙裝置中通入2mol的氨氣。發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)（1）該條件下，K=？（2）向甲裝置中再通入1mol的氮氣，氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率如何變化？（3）乙裝置達(dá)到平衡時，氨氣的濃度為多少？（4）若向乙裝置再通入2mol氨氣，平衡向哪邊移動？氨氣的轉(zhuǎn)化率怎么變？2、對于以下三個反應(yīng)，從正反應(yīng)開始進(jìn)行達(dá)到平衡后，保持溫

12、度體積不變，回答下列問題。(1)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)再充入PCl5(g)平衡向_方向移動，達(dá)到平衡后，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率_，PCl5(g)的百分含量_。(2)2HI(g)I2(g)H2(g)再充入HI(g)平衡向_方向移動，達(dá)到平衡后，HI的分解率_，HI的百分含量_。(3)2NO2(g)N2O4(g)再充入NO2(g)，平衡向_方向移動，達(dá)到平衡后，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率_，NO2(g)的百分含量_。3、在一定條件下，向兩個容積固定且相同的密閉容器中分別充入一定量的PCl5(g)和NO2(g)，分別達(dá)到平衡(PCl5PCl3Cl2,2NO2N2O4，均為氣態(tài))后，PCl

13、5和NO2的轉(zhuǎn)化率均為a%。保持溫度、容積不變，向兩個容器中分別再充入1 mol PCl5和1 mol NO2，又達(dá)到平衡時PCl5和NO2的轉(zhuǎn)化率分別為b%和c%，則下列關(guān)系中正確的是()Ab>a>c Bc>a>b Ca>b>c Dabc4、某溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)2B(g) 2Q(g)。平衡時，各物質(zhì)的濃度比為c(A) :c(B) :c(Q)1 :1 :2，保持溫度不變，以1 1 2的體積比再充入A、B、Q，則下列敘述正確的是( )A剛充入時反應(yīng)速率v(正)減小，v(逆)增大B達(dá)到新的平衡時，反應(yīng)混合物中A、B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

14、增加C達(dá)到新的平衡時，c(A) c(B) c(Q)仍為1 1 2D達(dá)到新的平衡過程中，體系壓強(qiáng)先增大，后逐漸減小5、一定條件下存在反應(yīng)：H2(g) + I2(g)2HI(g)  H<0，現(xiàn)有三個相同的1 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器、，在中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在中充入2 molHI(g) ，在中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（ ）A容器、中正反應(yīng)速率相同          &

15、#160;      B容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C容器中的氣體顏色比容器中的氣體顏色深D容器中H2的轉(zhuǎn)化率與容器中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于16、一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器、，按如下圖所示投料，并在400條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（ ）（雙選）A容器I、中平衡常數(shù)相同B容器II、中正反應(yīng)速率相同C容器、中的反應(yīng)達(dá)平衡時， SO3的體積分?jǐn)?shù)：II > III D容器中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于17、如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器內(nèi)各自發(fā)生下列反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；H0，達(dá)到平衡時，VA=1.2a L則下列說法不正確的是（）A反應(yīng)開始時，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快B平衡時，A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率大C打開K一段時間再次達(dá)到平衡時，A的體積為1.6aL（連通管內(nèi)體積不計）D打開K再次達(dá)到平衡后，升高溫度，A容器體積會增大8、可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g) 、2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、