1、3.3 硫的轉化一、自然界中硫的轉化1、硫元素的存在形式：硫元素廣泛存在自然界中。海洋、大氣、地殼中乃至動植物體內，均含有硫元素2、硫元素的轉化： 二、硫單質：1、物理性質 顏色：黃色或淡黃色固體； 溶解性：不溶于水，微溶于酒精中，易溶于二硫化碳(CS2)中 熔沸點：均不高 俗名：硫磺2、硫的同素異形體常見的有斜方硫和單斜硫兩種同素異形體3、化學性質 氧化性：比氧氣和氯氣弱，如果與變價金屬反應，只生成低價，如：FeSFeS 還原性：與氧氣反應，生成二氧化硫，SO2SO24、用途主要用于制造硝酸、殺蟲劑、火藥等。三、二氧化硫1、物理性質 色味態：無色，有刺激性氣味的有毒氣體 溶解性：易溶于水 密

2、度：比空氣大2、化學性質(1) 酸性氧化物的通性 與水反應：H2OSO2H2SO3 與堿反應：2NaOHSO2=Na2SO3H2O 與堿性氧化物反應：CaOSO2CaSO3(2) 漂白性SO2與某些有色物質生成不穩定的無色物質，這種無色物質易分解而使有色物質可恢復到原來的顏色。如下圖所示：溶液先變紅，振蕩后褪色，再加熱后，溶液顏色變紅 注意事項：SO2只使品紅褪色，但是只能使紫色石蕊變紅，而不能使之褪色 (3) 氧化還原性SO2中的硫元素為+4價，處于硫元素的中間價態，既有氧化性又有還原性，一般表現為還原性A、氧化性：主要是與H2S反應，B、還原性：可被多種氧化劑(如：O2、鹵素單質、HNO3

3、、KMnO4、Fe3+等)3、實驗室制法實驗室常用Na2SO3和濃H2SO4的反應制取SO2。反應的化學方程式：Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O四、硫酸1、物理性質純硫酸是無色、黏稠、難揮發的油狀液體，稀釋時放出大量熱。2、稀H2SO4的化學性質：具有酸的通性(1) 使紫色石蕊試劑變紅(2) 與活潑非金屬反應生成氫氣，如：Zn2H=Zn2H2(3) 與堿性氧化物生成鹽和水，如：CuO2H=Cu2H2O(4) 與堿反應生成鹽和水，如：OHH=H2O(5) 與某些鹽反應生成新鹽和水，如：Ba2SO=BaSO43、濃硫酸的特性實驗操作實驗現象實驗結論藍色晶體變成白色粉末濃H2S

4、O4具有吸水性 蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭 品紅溶液褪色濃硫酸具有脫水性性，且能氧化碳單質，本身被還原為SO2銅片逐漸溶解銅片表面有氣泡產生試管中溶液逐漸變藍品紅溶液褪色濃硫酸具有強氧化性(1) 吸水性：濃硫酸具有很強的吸水性，可用作干燥劑(2) 脫水性：濃硫酸按H:O=2:1的比列奪取某些有機物中的氫氧元素形成水分子(3) 強氧化性： 常溫下，濃硫酸能使Fe、Al鈍化 與銅反應：Cu2H2SO4CuSO4SO22H2O 與碳反應：C2H2SO4CO22SO22H2O4、硫酸的工業制法：(1) 生產原料：空氣、硫磺或黃鐵礦石、水(2) 生產原理：用空氣、硫磺或者黃鐵礦石等做原料制取二氧化硫，使二氧化硫在適當的溫度和催化劑作用下被氧化成三氧化硫，再使三氧化硫跟水結合生成硫酸(3) 主要反應： 5、酸雨及其防治：(1) 酸雨的概念：PH5.6的雨，成為酸雨(2) 酸雨的形成：排入空氣中的硫的氧化物和氮的氧化物，隨雨水降落就成為酸雨。(3) 硫的氧化物形成酸雨的主要過程：SO2主要反應如下： SO3H2O=H2SO4 2H2SO3O2=2H2SO4五、硫酸鹽：1、石膏(1) 化學式：石膏是一種結晶水合物，化學式為CaSO42H2O(2) 化學性質將石膏加熱，會轉化為熟石膏，發生反應的方程式為：2C