1、【精品文檔】如有侵權，請聯系網站刪除，僅供學習與交流物理化學習題與答案.精品文檔.第一章   熱力學第一定律練習題  下一章 返 回一、判斷題（說法對否）：1 1 當系統的狀態一定時，所有的狀態函數都有一定的數值。當系統的狀態發生變化時，所有的狀態函數的數值也隨之發生變化。2 2 體積是廣度性質的狀態函數；在有過剩NaCl(s) 存在的飽和水溶液中，當溫度、壓力一定時；系統的體積與系統中水和NaCl的總量成正比。3 3 在101.325kPa、100下有lmol的水和水蒸氣共存的系統，該系統的狀態完全確定。4一定量的理想氣體，當熱力學能與溫度確定之后，則所有的狀態

2、函數也完全確定。5系統溫度升高則一定從環境吸熱，系統溫度不變就不與環境換熱。6從同一始態經不同的過程到達同一終態，則Q和W的值一般不同，Q + W的值一般也不相同。7因QP = H，QV = U，所以QP 與QV 都是狀態函數。8封閉系統在壓力恒定的過程中吸收的熱等于該系統的焓。9對于一定量的理想氣體，當溫度一定時熱力學能與焓的值一定，其差值也一定。10在101.325kPa下，1mol l00的水恒溫蒸發為100的水蒸氣。若水蒸氣可視為理想氣體，那么由于過程等溫，所以該過程U = 0。111mol，80.1、101.325kPa的液態苯向真空蒸發為80.1、101.325kPa的氣態苯。已知

3、該過程的焓變為30.87kJ，所以此過程的Q = 30.87kJ。121mol水在l01.325kPa下由25升溫至120，其H = CP,mdT。13因焓是溫度、壓力的函數，即H = f(T,p)，所以在恒溫、恒壓下發生相變時，由于dT = 0，dp = 0，故可得H = 0。14因Qp = H，QV = U，所以Qp - QV = H - U = (pV) = -W。15卡諾循環是可逆循環，當系統經一個卡諾循環后，不僅系統復原了，環境也會復原。16一個系統經歷了一個無限小的過程，則此過程是可逆過程。17若一個過程中每一步都無限接近平衡態，則此過程一定是可逆過程。18若一個過程是可逆過程，則

4、該過程中的每一步都是可逆的。191mol理想氣體經絕熱不可逆過程由p1、V1變到p2、V2，則系統所做的功為。20氣體經絕熱自由膨脹后，因Q = 0，W = 0，所以U = 0，氣體溫度不變。21(U/V)T = 0 的氣體一定是理想氣體。22因理想氣體的熱力學能與體積壓力無關，所以(U/p)V = 0，(U/V)p = 0。23若規定溫度T時，處于標準態的穩定態單質的標準摩爾生成焓為零，那么該溫度下穩定態單質的熱力學能的規定值也為零。24已知CO2在298.15K時的和0到1000的熱容Cp,m，則CO2在1000K時的標準摩爾生成焓為(1000K) = (298.15K) + Cp,mdT

5、 。25一定量的理想氣體由0、200kPa的始態反抗恒定外壓(p環 = 100kPa)絕熱膨脹達平衡，則末態溫度不變。26當系統向環境傳熱(Q < 0)時，系統的熱力學能一定減少。27在等壓下，機械攪拌絕熱容器中的液體，使其溫度上升，則H = Qp = 0。28對于同一始態出發的理想氣體的絕熱變化過程，WR = U = nCV,mT，WIr = U = nCV,mT，所以WR = WIr 。二、單選題：1 1 如圖，將CuSO4水溶液置于絕熱箱中，插入兩個銅電極，以蓄電池為電源進行電解，可以看作封閉體系的是：(A)  絕熱箱中所有物質 ；   &#

6、160;(B) 兩個銅電極 ；(C)  蓄電池和銅電極 ；      (D) CuSO4水溶液 。2體系的下列各組物理量中都是狀態函數的是：(A)  T，p，V，Q ；       (B) m，Vm，Cp，V ；(C)  T，p，V，n ；       (D) T，p，U，W 。3x為狀態函數，下列表述中不正確的是：(A) (A)   &

7、#160;        dx 為全微分 ；              (B) 當狀態確定，x的值確定 ；(C)  x = dx 的積分與路經無關，只與始終態有關；(D)  當體系狀態變化，x值一定變化 。4對于內能是體系狀態的單值函數概念，錯誤理解是：(A)  體系處于一定的狀態，具有一定的內能 ；(B)  對應于某一狀態，內能只能有一數值不能有兩個以上的

8、數值 ；(C)  狀態發生變化，內能也一定跟著變化 ；(D)  對應于一個內能值，可以有多個狀態 。5. 5.   理想氣體向真空膨脹，當一部分氣體進入真空容器后，余下的氣體繼續膨脹所做的體積功：(A)  W > 0 ；    (B) W = 0 ；    (C) W < 0 ；     (D) 無法計算 。6在一個絕熱剛瓶中，發生一個放熱的分子數增加的化學反應，那么：(A) (A)    &#

9、160;       Q > 0，W > 0，U > 0 ；        (B) (B)            Q = 0，W = 0，U < 0 ；(C) (C)            Q = 0，W = 0，U = 0

10、；        (D) Q < 0，W > 0，U < 0 。7對于封閉體系來說，當過程的始態與終態確定后，下列各項中哪一個無確定值： (A)  Q ；    (B) Q + W ；    (C) W (當 Q = 0 時) ；  (D) Q (當 W = 0 時) 。8下述說法中，哪一種不正確： (A)  焓是體系能與環境進行交換的能量 ；(B)  焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學量 ；(C)

11、60; 焓是體系狀態函數 ；(D)  焓只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等 。9在等壓下，進行一個反應 A + BC，若rHm > 0，則該反應一定是： (A)  吸熱反應 ； (B) 放熱反應 ； (C) 溫度升高 ； (D) 無法確定。10一定量的單原子理想氣體，從 A 態變化到 B 態，變化過程不知道，但若 A 態與 B 態兩點的壓強、體積和溫度都已確定，那就可以求出： (A)  氣體膨脹所做的功 ；         (B) 氣體內能的變化 ；(C)  氣體分

12、子的質量 ；           (D) 熱容的大小 。11某高壓容器中盛有的氣體可能是O2、Ar、CO2、NH3中一種，在298K時由5dm3 絕熱可逆膨脹到6dm3，溫度降低21K，則容器中的氣體是：(A)  O2 ；      (B) CO2 ；     (C) NH3 ；      (D) Ar 。12下述說法

13、中，哪一種正確：(A) (A)            熱容C不是狀態函數 ；       (B) (B)            熱容C與途徑無關 ；(C) (C)            恒壓熱容Cp不是狀態函數

14、 ；   (D) 恒容熱容CV不是狀態函數 。13熱力學第一定律僅適用于什么途徑： (A) (A)            同一過程的任何途徑 ；       (B) (B)            同一過程的可逆途徑 ；(C) (C)     

15、0;      同一過程的不可逆途徑 ；     (D) 不同過程的任何途徑 。14如圖所示，QABC = a (J)、WABC = b (J)、QCA = c (J) ，那么 WAC等于多少：(A) (A)            a - b + c ；             

16、       (B) (B)            -(a + b + c) ；(C) (C)            a + b - c ；                 

17、60;  (D) a + b + c 。15如圖所示，理想氣體由狀態1變化到狀態2，則該過程的：(A) (A)            T2 < T1 ，W < 0，Q < 0 ；        (B) (B)            T2 > T1 ，W < 0，Q > 0

18、；(C) (C)            T2 < T1 ，W > 0，Q < 0 ；        (D) T2 > T1 ，W > 0，Q > 0 。16非理想氣體的節流膨脹過程中，下列哪一種描述是正確的：    (A) (A)           

19、Q = 0，H = 0，p < 0 ；      (B) (B)            Q = 0，H < 0，p < 0 ；(C) (C)            Q > 0，H = 0，p < 0 ；      (D) Q < 0，H = 0，p < 0

20、。17一種實際氣體，其狀態為 pVm = RT + p( < 0)，該氣體經節流膨脹后：(A)  溫度升高 ；         (B) 溫度下降 ；(C)  溫度不變 ；         (D) 不能確定溫度如何變化 。181 mol H2(為理想氣體)由始態298K、p被絕熱可逆地壓縮5dm3，那么終態溫度T2 與內能變化U分別是：(A)  562K，0 kJ ；   

21、        (B) 275K，-5.49 kJ ；(C)  275K，5.49kJ ；         (D) 562K，5.49 kJ 。19n mol理想氣體由同一始態出發，分別經 (1)等溫可逆；(2)絕熱可逆兩個過程壓縮到達相同壓力的終態，以H1和H2分別表示(1)和(2)過程終態的焓值，則：(A)  H1 > H2 ；        &#

22、160;   (B) H1 < H2 ；(C)  H1 = H2 ；            (D) 上述三者都對。20如圖，AB和AC均為理想氣體變化過程，若B、C在同一條絕熱線上，那么UAB與UAC的關系是：(A)  UAB > UAC ；        (B) UAB < UAC ；(C)  UAB = UAC ；     

23、  (D) 無法比較兩者大小。21理想氣體從同一始態（p1,V1,T1）出發，分別經恒溫可逆壓縮(T)、絕熱可逆壓縮(i)到終態體積為V2時，環境對體系所做功的絕對值比較：(A)  WT > Wi ；                   (B) WT < Wi ；   (C)  WT = Wi ；     

24、              (D) 無確定關系。22一定量的理想氣體，經如圖所示的循環過程，AB為等溫過程，BC等壓過程，CA為絕熱過程，那么曲邊梯形ACca的面積表示的功等于：(A)  BC的內能變化 ；     (B) AB的內能變化 ；(C)  CA的內能變化 ；     (D) CB的內能變化 。23范德華氣體絕熱向真空膨脹后，氣體的溫度將：(A) 

25、 不變 ；          (B) 升高 ；(C)  降低 ；          (D) 不能確定 。24某氣體的狀態方程服從p(Vm - b) = RT，其中b為常數，則  為：(A)  大于零 ；   (B) 小于零 ；   (C) 等于零 ；   (D) 不能確定 。25反應 C(石墨) + 

26、9;O2CO(g)，H(298K) < 0，若將此反應放于一個恒容絕熱容器中進行，則體系：(A) (A)            T < 0，U < 0，H < 0 ；        (B) (B)            T > 0，U = 0，H > 0 ；(C) (C)&

27、#160;           T > 0，U > 0，H > 0 ；        (D) T > 0，U = 0，H = 0 。26已知反應BA，BC的等壓反應熱分別為H1與H2，那么AC的H3與它們的關系是：(A)  H3 = H1 + H2 ；         (B) H3 = H1 - H2 ；(C)&#

28、160; H3 = H2 - H1 ；         (D) H3 = 2H1 - H2 。27反應C(金鋼石) + ½O2(g)CO(g) 的熱效應為，問此值為：(A)  CO(g) 的生成熱 ；           (B) C(金鋼石)的燃燒熱；(C)  碳的燃燒熱 ；         

29、60;     (D) 全不是 。28下列各式中，不能稱為基爾霍夫定律公式的是：(A)   ；           (B) ；(C)  ； (D) 。29計算“反應熱效應”時，為了簡化運算，常假定反應熱效應與溫度無關，其實質是： (A) (A)            狀態函數之值與歷史無關 ；   (B) (B)

30、60;           物質的熱容與狀態無關 ；(C) (C)            物質的熱容與溫度無關 ；     (D) 反應前后體系的熱容不變 。30如圖某循環過程：AB是絕熱不可逆過程；BC是絕熱可逆過程；CA是恒溫可逆過程，問在CA過程中體系與環境交換的熱QC-A：(A) (A)   QC-A > 0 ；&

31、#160;     (B) (B)   QC-A < 0 ；(C) (C)   QC-A = 0 ；(D) (D)   不能確定 。第二章 熱力學第二定律練習題  上一章 下一章 返回一、判斷題（說法正確否）：1自然界發生的過程一定是不可逆過程。2不可逆過程一定是自發過程。3熵增加的過程一定是自發過程。4絕熱可逆過程的S = 0，絕熱不可逆膨脹過程的S > 0，絕熱不可逆壓縮過程的S < 0。5為了計算絕熱不可逆過程的熵變，可以在始末態之間設計一條絕熱可逆途

32、徑來計算。6由于系統經循環過程后回到始態，S = 0，所以一定是一個可逆循環過程。7平衡態熵最大。8在任意一可逆過程中S = 0，不可逆過程中S > 0。9理想氣體經等溫膨脹后，由于U = 0，所以吸的熱全部轉化為功，這與熱力學第二定律矛盾嗎?10自發過程的熵變S > 0。11相變過程的熵變可由 計算。12當系統向環境傳熱時(Q < 0)，系統的熵一定減少。13一切物質蒸發時，摩爾熵都增大。14冰在0，p下轉變為液態水，其熵變 >0，所以該過程為自發過程。15自發過程的方向就是系統混亂度增加的方向。16吉布斯函數減小的過程一定是自發過程。17在等溫、等壓下，吉布斯函數變

33、化大于零的化學變化都不能進行。18系統由V1膨脹到V2，其中經過可逆途徑時做的功最多。19過冷水結冰的過程是在恒溫、恒壓、不做其他功的條件下進行的，由基本方程可得G = 0。20理想氣體等溫自由膨脹時，對環境沒有做功，所以 -pdV = 0，此過程溫度不變，U = 0，代入熱力學基本方程dU = TdS - pdV，因而可得dS = 0， 為恒熵過程。21是非題：“某體系處于不同的狀態，可以具有相同的熵值”，此話對否？“體系狀態變化了，所有的狀態函數都要變化”，此話對否？ 絕熱可逆線與絕熱不可逆線能否有兩個交點？ 自然界可否存在溫度降低，熵值增加的過程？舉一例。 1mol理想氣體進行絕熱自由膨

34、脹，體積由V1變到V2，能否用公式：計算該過程的熵變？22在100、p時，1mol水與100的大熱源接觸，使其向真空容器中蒸發成100、p的水蒸氣，試計算此過程的S、S(環)。23 的適用條件是什么？24指出下列各過程中，物系的U、H、S、A、G中何者為零？ 理想氣體自由膨脹過程；                實際氣體節流膨脹過程； 理想氣體由(p1,T1)狀態絕熱可逆變化到(p2,T2)狀態； H2和Cl2在剛性絕熱的容器中反應生成HCl；

35、0、p時，水結成冰的相變過程；     理想氣體卡諾循環。25a mol A與b mol B的理想氣體，分別處于(T,V,pA)與(T,V,pB)的狀態，等溫等容混合為(T,V,p)狀態，那么U、H、S、A、G何者大于零，小于零，等于零？26一個剛性密閉絕熱箱中，裝有H2與Cl2混合氣體，溫度為298K，今用光引發，使其化合為HCl(g)，光能忽略，氣體為理想氣體，巳知(HCl) = -94.56kJ·mol-1，試判斷該過程中U、H、S、A、G是大于零，小于零，還是等于零？27在一絕熱恒容箱內，有一絕熱板將其分成兩部分，隔板兩邊各有1mol

36、N2，其狀態分別為298K、p與298K、10p，若以全部氣體為體系，抽去隔板后，則Q、W、U、H、S 中，哪些為零？二、單選題：1  適合于下列過程中的哪一個？(A)  恒壓過程 ；     (B) 絕熱過程 ；     (C) 恒溫過程 ； (D) 可逆相變過程 。2可逆熱機的效率最高，因此由可逆熱機帶動的火車：(A)  跑的最快 ； (B) 跑的最慢 ；     (C) 夏天跑的快 ；   (D) 冬天跑的快 。3在一定速度下發生變化的孤立體系，其總

37、熵的變化是什么？(A)  不變 ；      (B) 可能增大或減小 ；   (C) 總是增大 ；     (D) 總是減小 。4對于克勞修斯不等式 ，判斷不正確的是：(A)  必為可逆過程或處于平衡狀態；(B)  必為不可逆過程 ；(C)  必為自發過程 ；(D)  違反卡諾定理和第二定律，過程不可能自發發生。5下列計算熵變公式中，哪個是錯誤的：(A)  水在25、p下蒸發為水蒸氣：  ；(B)  任意可逆過程：

38、 ；(C)  環境的熵變：  ； (D)  在等溫等壓下，可逆電池反應：  。6當理想氣體在等溫(500K)下進行膨脹時，求得體系的熵變S = l0 J·K-1，若該變化中所做的功僅為相同終態最大功的   ， 該變化中從熱源吸熱多少？(A)  5000 J ；    (B) 500 J ；     (C) 50 J ；    (D) 100 J 。71mol雙原子理想氣體的 是：(A)  1.5R

39、 ；       (B) 2.5R ；    (C) 3.5R ；       (D) 2R 。8理想氣體在絕熱條件下，在恒外壓下被壓縮到終態，則體系與環境的熵變：(A) (A)            S(體) > 0，S(環) > 0 ；       (B

40、) S(體) < 0，S(環) < 0 ；(C)  S(體) > 0，S(環) = 0 ；       (D) S(體) > 0，S(環) < 0 。9一理想氣體與溫度為T的熱源接觸，分別做等溫可逆膨脹和等溫不可逆膨脹到達同一終態，已知  ，下列式子中不正確的是：(A)   ；     (B)  ；     (C)  ；(D)  (等溫可逆)，(不等溫可逆) 

41、;。 10計算熵變的公式  適用于下列：(A) (A)       理想氣體的簡單狀態變化 ；   (B) (B)       無體積功的封閉體系的簡單狀態變化過程 ；(C) (C)          理想氣體的任意變化過程 ；   (D) (D)       

42、0;  封閉體系的任意變化過程 ；11實際氣體CO2經節流膨脹后，溫度下降，那么：(A) (A)            S(體) > 0，S(環) > 0 ；       (B) (B)            S(體) < 0，S(環) > 0 (C) (C)  &

43、#160;         S(體) > 0，S(環) = 0 ；       (D) S(體) < 0，S(環) = 0 。122mol理想氣體B，在300K時等溫膨脹，W = 0時體積增加一倍，則其 S(J·K-1)為：(A)  -5.76 ；    (B) 331 ；   (C) 5.76 ；     (D) 11.52 。13如

44、圖，可表示理想氣體卡諾循環的示意圖是：(A)  圖 ；   (B) 圖 ；    (C) 圖 ；     (D) 圖 。14某體系等壓過程AB的焓變H與溫度T無關，則該過程的： (A)  U與溫度無關 ；        (B) S與溫度無關 ；(C)  F與溫度無關 ；        (D) G與溫度無關 。

45、15等溫下，一個反應aA + bB = dD + eE的 rCp = 0，那么： (A)  H與T無關，S與T無關，G與T無關 ；(B)  H與T無關，S與T無關，G與T有關 ；(C)  H與T無關，S與T有關，G與T有關 ；(D)  H與T無關，S與T有關，G與T無關 。16下列過程中S為負值的是哪一個：(A) (A)            液態溴蒸發成氣態溴 ；       (B) (B)&#

46、160;           SnO2(s) + 2H2(g) = Sn(s) + 2H2O(l) ；(C) (C)            電解水生成H2和O2 ；     (D) 公路上撤鹽使冰融化 。17熵是混亂度(熱力學微觀狀態數或熱力學幾率)的量度，下列結論中不正確的是：(A)  同一種物質的 ；(B)  同種物質溫度越

47、高熵值越大 ；(C)  分子內含原子數越多熵值越大 ；(D)  0K時任何純物質的熵值都等于零 。1825時，將11.2升O2與11.2升N2混合成11.2升的混合氣體，該過程：(A)  S > 0，G < 0 ；             (B) S < 0，G < 0 ；(C)  S = 0，G = 0 ；         

48、0;   (D) S = 0，G < 0 。19有一個化學反應，在低溫下可自發進行，隨溫度的升高，自發傾向降低，這反應是：(A)  S > 0，H > 0 ；          (B) S > 0，H < 0 ；(C)  S < 0，H > 0 ；          (D) S < 0，H < 0 。20G = A的過程是：

49、(A)  H2O(l,373K,p)H2O(g,373K,p) ；(B)  N2(g,400K,1000kPa)N2(g,400K,100kPa) ；(C)  等溫等壓下，N2(g) + 3H2(g)NH3(g) ；(D)  Ar(g,T,p)Ar(g,T+100,p) 。21等溫等壓下進行的化學反應，其方向由rHm和rSm共同決定，自發進行的反應應滿足下列哪個關系式：(A)  rSm = rHm/T ；         (B) rSm > rHm/T ；&#

50、160;   (C)  rSm rHm/T ；        (D) rSm rHm/T 。22等容等熵條件下，過程自發進行時，下列關系肯定成立的是：(A)  G < 0 ；   (B) F < 0 ；   (C) H < 0 ；   (D) U < 0 。23實際氣體節流膨脹后，其熵變為：(A) ； (B) ；(C) ； (D) 。24一個已充電的蓄電池以1.8 V輸出電壓放電后，用2.2 V電壓充電

51、使其回復原狀，則總的過程熱力學量變化：(A) (A)            Q < 0，W > 0，S > 0，G < 0 ；     (B) Q < 0，W < 0，S < 0，G < 0 ；(C)  Q > 0，W > 0，S = 0，G = 0 ；     (D) Q < 0，W > 0，S = 0，G = 0 。25下

52、列過程滿足  的是：(A)  恒溫恒壓(273 K，101325 Pa)下，1mol 的冰在空氣升華為水蒸氣 ；(B)  氮氣與氧氣的混合氣體可逆絕熱膨脹 ；(C) (C)       理想氣體自由膨脹；         (D) (D)          絕熱條件下化學反應 。26吉布斯自由能的含義應該是：(A)  是體系能對外

53、做非體積功的能量 ；(B)  是在可逆條件下體系能對外做非體積功的能量 ；(C)  是恒溫恒壓可逆條件下體系能對外做非體積功的能量 ；(D)  按定義理解 G = H - TS 。27在 -10、101.325kPa下，1mol水凝結成冰的過程中，下列哪個公式可以適用：(A) U = TS；   （B) ； (C) H = TS + Vp；   (D) GT,p = 0。28對于封閉體系的熱力學，下列各組狀態函數之間的關系中正確的是：(A)  A > U ；   (B)

54、 A < U ；  (C) G < U ；    (D) H < A 。29373.2K、101325Pa的水，使其與大熱源接觸，向真空蒸發成為373.2K、101325Pa下的水氣，對這一個過程，應選用哪一個作為過程方向的判據：(A)  U ；     (B) A ；      (C) H ；       (D) G 。30熱力學基本方程 dG =

55、 -SdT + Vdp，可適應用下列哪個過程：(A) (A)            298K、標準壓力下，水氣化成蒸汽 ；   (B) (B)            理想氣體向真空膨脹 ；(C) (C)            電解水制取氫氣 ；

56、60;           (D) N2 + 3H2=2NH3未達到平衡 。31下列過程可用 計算的是：(A) (A)            恒溫恒壓下無非體積功的化學反應 ；   (B) (B)             

57、0;  恒溫恒壓下可逆原電池反應 ；(C) (C)            恒溫恒壓下任意相變 ；               (D) 恒溫恒壓下任意可逆相變 。321mol范德華氣體的 應等于：(A)   ；   (B)  ；    (C) 0 ； 

58、  (D)  。33n摩爾理想氣體的 的值等于：  (A)   ；   (B)  ；      (C)  ；  (D)  。34下列各量中哪個是偏摩爾量：(A) ；  (B) ；  (C) ；  (D) 。35對多組分體系中i物質的偏摩爾量， 下列敘述中不正確的是：(A)  Xi是無限大量體系中i物質每變化1mol時該系統容量性質X的變化量 ；(B)  X為容量性質，Xi也為容

59、量性質 ；(C) (C)       Xi不僅決定于T、p，而且決定于濃度；         (D) X = niXi 。36對于吉布斯杜亥姆公式，下列敘述不正確的是：(A)  X = nBXB ；            (B) nBdXB = 0 ；(C)  nBXB = 0 ；     

60、0;      (D) 表明各物質偏摩爾之間有關系。37已知水的六種狀態：100，pH2O(l)；99，2pH2O(g)；100，2pH2O(l)；100、2pH2O(g)；101、pH2O(l)；101、pH2O(g) 。它們化學勢高低順序是：(A) (A)            2 > 4 > 3 > 1 > 5 > 6 ；       (B) 6 &g

61、t; 5 > 4 > 3 > 2 > 1 ；(C) (C)           4 > 5 > 3 > 1 > 2 > 6 ；           (D) 1 > 2 > 4 > 3 > 6 > 5 。38在恒焓恒壓條件下，均相單組分封閉體系，達到平衡的判據是：(A)  S = 0 ；   &#

62、160; (B) U = 0 ；  (C) A = 0 ；     (D) G = 0 。39對于雙原子分子的理想氣體，  應等于：(A)   ；   (B)  ；    (C)   ；          (D)    40任一單組分體系，恒溫下，其氣(g)、液(l)態的化學勢()與壓力(p)關系圖正確是：(A)  (1) ； 

63、   (B) (2) ；     (C) (3) ；    (D) (4) 第三章 第三章                  溶液練習題上一章 下一章 返 回一、判斷題（說法正確否）：1溶液的化學勢等于溶液中各組分化學勢之和。2系統達到平衡時，偏摩爾量為一個確定的值。3對于純組分，化學勢等于其吉布斯函數。4在同一稀溶液

64、中組分B的濃度可用xB、mB、cB表示，因而標準態的選擇是不相同的，所以相應的化學勢也不同。5水溶液的蒸氣壓一定小于同溫度下純水的飽和蒸氣壓。6將少量揮發性液體加入溶劑中形成稀溶液，則溶液的沸點一定高于相同壓力下純溶劑劑的沸點。溶液的凝固點也一定低于相同壓力下純溶劑的凝固點。7純物質的熔點一定隨壓力升高而增加，蒸氣壓一定隨溫度的增加而增加，沸點一定隨壓力的升高而升高。8理想稀溶液中溶劑分子與溶質分子之間只有非常小的作用力，以至可以忽略不計。9當溫度一定時，純溶劑的飽和蒸氣壓越大，溶劑的液相組成也越大。10在一定的溫度和同一溶劑中，某氣體的亨利系數越大，則此氣體在該溶劑中的溶解度也越大。11在非

65、理想溶液中，濃度大的組分的活度也大，活度因子也越大。12在298K時0.01mol·kg-1的蔗糖水溶液的滲透壓與0.01mol·kg-1的食鹽水的滲透壓相同。13物質B在相和相之間進行宏觀轉移的方向總是從濃度高的相遷至濃度低的相。14在相平衡系統中，當物質B在其中一相達到飽和時，則其在所有相中都達到飽和。二、單選題：11 11       mol A與n mol B組成的溶液，體積為0.65dm3，當xB = 0.8時，A的偏摩爾體積VA = 0.090dm3·mol-1，那么B的偏摩爾VB 為：(A)

66、  0.140 dm3·mol-1 ；            (B) 0.072 dm3·mol-1 ；(C)  0.028 dm3·mol-1 ；            (D) 0.010 dm3·mol-1 。  2注腳“1”代表298K、p的O2，注腳“2”代表298K、2p的H2，那么：(A

67、)  ；     (B) 因為，與大小無法比較 ；(C)  ；     (D) 。3氣體B的化學勢表達式： ，那么：（1）上式表明氣體B在混合理想氣體中的化學勢；（2） 體現在該條件下做非體積功的本領；（3）B(g)是表明做非體積功的本領；（4）B(g)是氣體B的偏摩爾Gibbs自由能。上述四條中正確的是：(A)  ；   (B) ；   (C) ；   (D) 。4373K、p時H2O(g) 的化學勢為1；373K

68、、0.5p時H2O(g) 的化學勢2，那么：；2 - 1 = RTln2；2 - 1 = -RTln2；2 = 1 RTln0.5。以上四條中正確的是：(A)  ；     (B) ；     (C) ；     (D) 。5對于A、B兩種實際氣體處于相同的對比狀態，對此理解中，下列何者正確：(A) (A)            A、B兩種氣體處于相同的狀態

69、 ；       (B) (B)            A、B兩種氣體的壓力相等 ；(C) (C)            A、B兩種氣體的對比參數、相等 ；    (D) A、B兩種氣體的臨界壓力相等 。6對于亨利定律，下列表述中不正確的是：(A)  僅適用于溶質在氣相和溶液相分

70、子狀態相同的非電解質稀溶液 ；(B)  其表達式中的濃度可用xB，cB，mB ；(C)  其表達式中的壓力p是指溶液面上的混合氣體總壓 ；(D)  對于非理想溶液  ，只有理想溶液有  。725時，A與B兩種氣體的亨利常數關系為kA > kB，將A與B同時溶解在某溶劑中達溶解到平衡，若氣相中A與B的平衡分壓相同，那么溶液中的A、B的濃度為：(A)  mA < mB ；   (B) mA > mB ；   (C) mA = mB ；   (D) 無法確定 。8

71、下列氣體溶于水溶劑中，哪個氣體不能用亨利定律：(A)  N2 ；     (B) O2 ；     (C) NO2 ；     (D) CO 。9在恒溫密封容器中有A、B兩杯稀鹽水溶液，鹽的濃度分別為cA和cB(cA > cB)，放置足夠長的時間后：(A)  A杯鹽的濃度降低，B杯鹽的濃度增加 ；(B)  A杯液體量減少，B杯液體量增加 ；(C)  A杯鹽的濃度增加，B杯鹽的濃度降低 ；(D)  A、B兩杯中鹽

72、的濃度會同時增大 。10溶液中物質B的化學勢，其標準態是溫度T，并且：(A) (A)            標準壓力p下的狀態；  (B) (B)            標準壓力p下符合理想氣體行為的假想狀態；(C) (C)            標準壓力p下

73、的純物質；(D) xB = 1，且符合亨利定律的假想狀態 。11在298.2K、101325Pa壓力下，二瓶體積均為1dm3的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘1mol；第二瓶中含萘0.5mol。若以1及2分別表示二瓶萘的化學勢，則：(A)  1 > 2 ； (B) 1 < 2 ； (C) 1 = 2 ； (D) 不能確定 。12298K、101.325kPa下，將50ml與100ml濃度均為1mol·dm-3 萘的苯溶液混合，混合液的化學勢為：(A) (A)       = 1 + 2  ；

74、60; (B) = 1 + 22 ；  (C) = 1 = 2 ；  (D) = 1 + 2 。13100時，濃度為1mol·kg-1的蔗糖水溶液的蒸汽壓為100kPa，那么該溶液中水的活度與活度系數是：(A) (A)       a > 1， > 1 ；  (B) a < 1， > 1 ；  (C) a < 1， < 1 ；  (D) a > 1， < 1 。14在非理想稀溶液中，若B表示溶質，則下列活度表示式中錯誤的是：(A

75、)  ；                      (B) ；  (C)  mB0時， ；                (D) mB0時， 。15已知在318K時純丙酮的的蒸氣壓為43.063kPa，今測得氯

76、仿的摩爾分數為0.30的丙酮氯仿二元溶液上丙酮的蒸氣壓為26.77kPa，則此溶液：(A)  為理想液體混合物 ；             (B) 對丙酮為負偏差 ；(C)  對丙酮為正偏差 ；               (D) 無法確定 。16對于理想稀溶液中溶質B，濃度可用xB、mB 表示，對應的亨利常數分別為K

77、x、Km，化學勢的標準態分別為、，那么下列關系式正確的是：(A)  ；            (B) ；(C)  ；     (D) 。17對于實際稀溶液中的溶劑與溶質的活度系數，下列說法中正確的是：(溶質用xB表示組成)：(A)  當xA 0，A0 ；當xB 0，B1 ；(B)  當xA 0，A1 ；當xB 0，B1 ；(C)  當xA 1，A1 ；當xB 0，B1 ；(D)  當xA

78、 1，A1 ；當xB 1，B1 。18A、B組成液態溶液，恒溫下，B組分的蒸氣壓曲線如圖，若B組成為 xB，以xB = 1并符合亨利定律的狀態為標準態，那么：(A)  ；      (B) ；(C)  ；      (D) 。19苯(A)與甲苯(B)形成理想混合物，當把5mol苯與5mol甲苯混合形成溶液，這時，與溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩爾分數是：(A)  yA = 0.5 ；    (B) yA

79、< 0.5 ；  (C) yA > 0.5 ；    (D) 無法確定 。20二組分理想溶液的沸點的論述正確的是：(A) (A)            沸點與溶液組成無關 ；           (B) (B)            沸點

80、在兩純組分的沸點之間 ；(C) (C)            小于任一純 組分的沸點 ；            (D) 大于任一純組分的沸點 。21等溫等壓下，1mol C6H6與1mol C6H5CH3形成了理想溶液，現要將兩種組分完全分離成純組分，則最少需要非體積功的數值是：(A)  RTln0.5 ；  (B) 2RTln0.5 ；  (C)

81、 -2RTln0.5 ；   (D) -RTln0.5 。22由A及B二種液體組成理想溶液，A、B的飽和蒸氣壓分別為p*A、p*B，x為液相組成，y為氣相組成，若p*A > p*B( * 表示純態)，則：(A)  xA > xB ；    (B) xA > yA ；   (C) 無法確定 ；  (D) xA < yA 。 23液態非理想混合物中，組分B的活度系數表示式中，下列正確的是：(A)  B = pB/p；   (B

82、) B = pB/KH ；    (C) B = mB/aB,m ；   (D) B = pB/(p*B xB) 。24對于液態非理想混合物中的溶質B的活度系數B，下列判斷正確的是：(A)  當xB0，B1 ；           (B) 當xB1，B1 ；(C)  當xB0，B0 ；           (D) 當x

83、B1，B0 。25液體A與B混合形成非理想混合物，當A與B分子之間作用力大于同種分子之間作用力時，該混合物對拉烏爾定律而言：(A)  產生正偏差 ；               (B) 產生負偏差 ；(C) 不產生偏差 ；               (D) 無法確定 。26揮發性溶質溶于溶劑形成的

84、稀溶液，溶液的沸點會：(A)  降低 ；     (B) 升高；     (C) 不變 ；     (D) 可能升高或降低 。27冬季建筑施工時，為了保證施工質量，常在澆筑混凝土時加入鹽類，為達到上述目的，現有下列幾種鹽，你認為用哪一種效果比較理想？(A)  NaCl ；     (B) NH4Cl ；     (C) CaCl2 ；     (D) KCl 。28自然界中，有的