1、盧灣區2009年高三年級模擬考試化學試卷相對原子質量： N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 （答案全部做在答題卷上） 第卷（共66分）一、選擇題（本題共10分）。每小題2分，每小題只有一個正確選項。1由于溫室氣體的過量排放，導致全球的“溫室效應”現象正在引起各國的關注。以下屬于溫室氣體的是 ACH4 BCl2 CH2 DSO2 2以下化學用語正確的是A乙炔的最簡式：CHCH B氯化鈉的分子式：NaClCCO2的電子式： DF的最外層電子排布式：2s22p63有關晶體的下列說法中正確的是A分子晶體的穩定性決定于分子間作用力的大小 B原子

2、晶體的熔點一定高于其它晶體C氯化鈉溶于水時離子鍵被破壞 D金屬晶體中金屬鍵越強，金屬的活潑性越差4下列實驗中使用的試劑正確的是A用無水氯化鈣固體吸收氨氣中的水蒸氣 B用熱堿溶液洗滌試管內壁附著的油脂C用濃氨水清洗試管內壁附著的銀 D用乙醇萃取乙酸乙酯中的乙酸5以下做法，不符合化學物質使用價值的是 A福爾馬林浸泡生物標本 B二氧化碳轉化為甲烷C用硫磺蒸熏饅頭，使饅頭變白 D三聚氰胺作為化工原料二選擇題（共36分）。每小題3分，只有一個正確選項。6室溫下對pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是A中和兩者，需要pH相等的相同體積的NaOH溶液 B稀釋兩者相同倍數時，

3、pH仍然相等C加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大 D加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多7實驗室可用右圖裝置(啟普發生器)制取氫氣。欲使得到氫氣的速率加快，下列措施可行的是A將10%的稀硫酸改用98%的濃硫酸B將10%稀鹽酸改用4.4mol/L(=1.073)的稀鹽酸C向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液D給裝置中發生反應的部分加熱8下圖是一種形狀酷似一條小狗的有機物，化學家Tim Rickard將其取名為“doggycene”，有關doggycene的說法正確的是 A該有機物屬于苯的同系物B“doggycene”可以使溴水褪色C該物質常溫下為氣態D1mol該物質在氧氣中完全燃燒

4、生成CO2和水的物質的量之比為2:19電解用粗鹽（含Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質）配制的食鹽水，d極附近有白色沉淀生成，以下判斷正確的是Aa是電解池的正極B電子流動的方向：dbCc極發生還原反應Dd電極上還有黃綠色氣體產生10下列各種情況下，溶液中可能大量存在的離子組是 A由水電離出的c(OH-)l×1012mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl、NO3 B澄清透明的溶液中：I、Cl、ClO、Na+CpH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3、MnO4D碳酸氫鈉溶液中：K+、SO42-、Cl-、H+11下列排列順序正確的是熱穩定性：H2OHFH2S 原子半徑：NaMgO酸性：

5、H3PO4H2SO4HClO4 結合H+能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D12在密閉容器中，可逆反應A（g）+ B(s) 2C(g)+Q(Q>0)進行至t時刻，發現C的百分含量仍在增大，此時要增大正反應的速率，可采取的措施是 A增大B物質的量 B升溫 C減壓 D分離出C13胡椒粉是植物揮發油的成分之一。它的結構式為HO CH2CHCH2，下列敘述中不正確的是 A1mol胡椒粉最多可與4mol氫氣發生反應B1mol胡椒粉最多可與4mol溴發生反應 C胡椒粉可在一定條件下與甲醛發生反應生成聚合物D胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度14下列裝置或操作能達到實驗目的的是 B無

6、水乙醇的制取15在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，混合溶液中最有可能不存在的離子是ACl BFe2+ CI DBr16設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是 A35.5g超氧化鉀（KO2）所含的陰離子中電子數為8NAB標準狀況下，11.2L氯仿中含有的CCl鍵的數目為1.5NAC常溫常壓下，1gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數為3NA/46D在1L2mol/L的硝酸鋇溶液中含有的離子數目為2NA17將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL澄清溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6

7、.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則A最終得到7.8g的沉淀B最終得到的溶液中c(Na)=c(Cl-)c(OH-) C反應過程中得到6.72L的氣體（標準狀況下）D最終得到的溶液中c(NaCl)2mol/L三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分，答案涂寫在答題紙上。18氯酸是一種強酸，濃度超過40時會發生分解，反應可表示為：a HClO3 bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是 A由

8、反應可確定：氧化性HClO4HClO3B變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發生了下列反應：5C12 + I2 + 6H2O 12H+ + 10Cl + 2IO3C若氯酸分解所得的lmol混合氣體質量為47.6g，則反應方程式可表示為：26HClO3 15O2+ 8C12+ 10HClO4 + 8H2O D若化學計量數a=8，b=3，則電子數轉移為20e19下列離子方程式正確的是A氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉：Ba2OHHSO42- BaSO4H2OB飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳后溶液變渾濁：2NaCO32CO2H2O 2NaHCO3C碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3+ OH CO32

9、 + H2OD5.6g Fe與200mL2.0mol/L HNO3溶液充分反應：3Fe + 2NO3 + 8H+ 3Fe2+ + 2NO + 4H2O20某堿性溶液中只含有NH4+、Cl、H+、OH四種離子。則下列敘述不正確的是 A該溶液可能由pH=3鹽酸與pH=11的NH3·H2O溶液等體積混合而成 B等物質的量濃度的NH3·H2O與鹽酸以2：1的體積比混合 C在該溶液中加適量的鹽酸，其離子濃度c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH) D加適量的鹽酸，可以使溶液中離子濃度c(NH4+) c(Cl)>c(H+)=c(OH)21下列有關說法不

10、符合事實的是A同溫同壓下，氣體的體積取決于氣體的物質的量的大小B氧化劑的氧化性強弱取決于該氧化劑中某元素化合價的高低C物質溶解是否達到溶解平衡狀態取決于溶質與溶劑的相對多少D電解質的強弱取決于電解質在水溶液中電離程度的大小22在一密閉容器中，用一不漏氣的滑動活塞隔開，常溫時在左邊充入3/4體積H2和O2混合氣體，在右邊充入1/4體積N2。若將左邊混合氣體點燃充分反應后恢復到原溫，活塞停留在中間，則反應前混合氣體中H2和O2的體積比可能是（ ）。 A.7:2 B.4:5 C.5:4 D.2:7四、（本題共24分）23（8分）下表是五種主族元素的結構特點及其元素、單質、化合物的性質。元素結構特點及

11、元素、單質、化合物的性質X氣態氫化物與最高價氧化物對應水化物可以化合成鹽Y原子中s電子數與p電子數相同，且p電子的能量最高Z單質在空氣中燃燒產生黃色火焰，生成黃色粉末W最外層電子排布(n+1)s n (n+1)p n-1T單質升華可以產生紫色的煙（1）寫出X元素的原子核外電子排布 ；其單質的化學性質 （填“穩定”或“活潑”），該元素的非金屬性 （填“強”或“弱”），證明其強弱的理由是 。（2）W的最高價氧化物對應水化物可以與X、Z的最高價氧化物對應水化物反應，寫出反應的離子方程式： ， 。（3）Z單質在空氣中燃燒生成黃色粉末，寫出該物質的電子式 。（4）一種元素有多種可變價態，一般高價氧化物對

12、應水化物成酸，低價氧化物對應水化物成堿。Y、T可形成多種化合物，其中T元素的化合價為+3、+5時，形成的化合物的化學式為（ ）。A.T2Y4B.T4Y9C.T6Y10D.T2Y324(8分)高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染的綠色水處理劑。工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀。制備方法有： 濕法：次氯酸鹽氧化法 干法：高溫過氧化物法。（1）濕法制備的的主要反應方程為： Fe(OH)3 + NaClO+ Na2FeO4 + NaCl + H2O 在空格中填寫適當物

13、質，并配平反應化學方程式。（2）干法制備中牽涉到的物質有：FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2發生氧化反應的過程是： （3）制備相同質量Na2FeO4時轉移的電子數，濕法制備 干法制備（填>或<或=）。（4）干法制備中一定要在密閉的容器中進行，原因是 。（5）高鐵酸鉀和二氧化氯都是高效殺菌消毒劑，但消毒效率（單位質量轉移的電子數）是不相同的，則高鐵酸鉀的效率是二氧化氯的 倍。25（8分）一定條件下，發生如下反應：A(g) + 2B(g) xC(g) +D(g) Q (Q>0 ，x為正整數)。（1）450時，向甲、乙兩容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA

14、、4molB和1molA、2molB，測得容器內c(A)隨時間變化如圖所示。c(A)(mol/L) t1 t2 t(s)2.01.51.00.50.78 x的值為 ；（以下各題均用此數據）平衡常數表達式K= 。 甲容器內從起始到平衡時，反應速率v(B) mol/(L·s)。 若向甲容器中再充入2molA、4molB，則達平衡時，A的物質的量濃度的范圍： < c(A) < 。（2）對（1）反應中達到平衡后的乙容器，升溫至600時，此時K值應 （填“增大”或“減小”或“不變”）。（3）根據題意，下列曲線符合變化規律的是（ ）v正v逆P(壓強)A轉化率Bv正T(溫度)v(速率)

15、v逆At(時間)c(C)D450600P(壓強)n(A)C600450五（本題共24分）26如圖所示“合成氨”的演示實驗(夾持儀器均已省略)。在Y形管的一側用Zn粒和稀H2SO4反應制取H2，另一側用NaNO2固體和NH4Cl飽和溶液反應制取N2，N2和H2混合后通過還原鐵粉來合成NH3，再將產生的氣體通入酚酞試液中，若酚酞試液變紅，則說明產生了氨氣。 某課外活動小組通過查閱資料和多次實驗，得到了如下信息：信息一： NaNO2固體和飽和NH4Cl溶液混合加熱的過程中發生如下反應：NaNO2+NH4ClNH4NO2+NaCl NH4NO2NH3+HNO2 2HNO2N2O3+H2O 2NH3+

16、N2O32N2+3H2O 信息二：查閱資料，不同體積比的N2、H2 混合氣體在相同實驗條件下合成氨，使酚酞試液變紅所需要的時間如下：N2和H2的體積比5:13:11:11:31:5酚酞變紅色所需時間/min89786734910據此回答下列問題：（1）Y形管左側管中發生反應的離子方程式： 。（2）鐵粉撒在石棉絨上的目的是 。（3）課外活動小組的同學們認為，該實驗中即使酚酞變紅也不能說明N2和H2反應合成了NH3，得出此結論的理由是 ，請你另設計一個簡單的實驗驗證你的理由 。欲解決這一問題，可以選用下圖中的 裝置連接在原裝置中的 和 之間。（4）在上述實驗過程中，為盡快觀察到酚酞試液變紅的實驗現

17、象，應該控制N2和H2的體積比為 比較適宜；但該裝置還難以實現此目的，原因是 。（5）實驗過程中通入試管C中的氣體成分有 。27氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用作農業殺菌劑、殺蟲劑、木材防腐劑。實驗時可通過如圖所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物質為原料制取氟化鈉，并得到副產品氯化銨。NH4HCO3飽和溶液 NaCl反應反應有關物質在水中的溶解度為：溫度氯化銨氯化鈉氟化鈉氟硅酸鈉1033.3g35.0g/2037.2g35.5g4g微溶于水3041.4g35.8g/請回答下列問題：（1）上述流程中發生兩步化學反應，第一步反應的化學方程式為 ，第二步反應能進行是因為 。（2）操作需要用到的玻璃儀

18、器除玻璃棒外，還有 。（3）實驗室操作在 中進行（填裝置的名稱）。（4）操作的具體過程是 。（5）流程中NH4HCO3必須過量，其原因是 。六、（20分）28下列是有機化合物A的轉化過程：稀H2SO4CuBCDAC6H12O2（1）若D在一定條件可以氧化為B，則A的結構簡式： 。 （2）若有 X、Y兩物質與A是同類物質的同分異構體，也能發生上述轉化。 若B能發生銀鏡反應；C不能發生消去反應，則X的結構簡式 ； 若B，D均不能發生銀鏡反應；則Y的可能的結構簡式 。 （3）若 Z與A為不同類別同分異構體，并且具有下列性質： Z不能與NaHCO3溶液反應； Z不能使溴水褪色； 1摩爾Z與足量金屬鈉反

19、應可以生成1摩爾H2； Z分子的一氯取代產物只有二種（不考慮立體異構現象）。 則Z的結構簡式 。 29在有機分析中，常用臭氧化分解來確定有機物中碳碳雙鍵的位置與數目。 O3 Zn/H2O如：(CH3)2CCHCH3 (CH3)2COCH3CHO 銀氨溶液Zn /H2OAC12H18高聚物O3C4H10O2濃H2SO4H2Ni 濃H2SO4 H2一定條件B丁苯橡膠高聚物苯乙烯CDEIHGFNi 某有機物A經臭氧化分解后發生下列一系列的變化： 已知A的分子結構中有兩個六元環；B不能發生銀鏡反應；1摩爾F與足量銀氨溶液完全反應可以生成2摩爾銀。試回答下列問題：（1）有機物A、B的結構簡式為A：_ E：_。（2）寫出下列反應類型DE： ；GH： 。（3）寫出下列反應的化學方程式： CD： ； HI： 。；（4）寫出與F具有相同分子式，含有六元環、屬于酯類的同分異構體的結構簡式： 。（任意寫出兩種）m(g) D E F C 31 34 36 VNaOH(mL)100 V(mL) D E F C 31 34 36 VNaOH(mL)七、（16分）30有AlCl3和MgCl2的固體混合物，取一定量的該混合物加水溶解配成溶液，實驗測知C