1、九年級化學(xué)下學(xué)期復(fù)習(xí)提綱溶解現(xiàn)象1、溶解：物質(zhì)以分子或離子形式均勻地分散到另一種物質(zhì)的過程，叫做物質(zhì)的溶解。有些物質(zhì)溶于水放熱，如 NaOH CaO濃H2SO ;有些物質(zhì)溶于水吸熱，如 NHNO、KNO;還有些物質(zhì)溶 于水無明顯溫度變化，如 NaCl。2、溶液：物質(zhì)溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。如食鹽水、石灰水、礦泉水等均是溶液，有些溶液還有顏色，如KMn的液紫紅色、CuSO溶液藍(lán)色、FeSO為淺綠色、FeCl3溶液黃色。3、懸濁液：固體小顆粒懸浮在液體中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物，如泥土分散到水中。4、乳濁液：小液滴分散到液體中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物，植物油分散到水中。5、乳化作

2、用：洗滌劑等中的乳化劑能夠把油分散到水中，使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的過程。6、水溶液的特性；（1）冰點的降低：在嚴(yán)寒的冬季，水易結(jié)冰而醬油和食醋不會結(jié)冰；用食鹽可以融化道路上的積雪。（2）沸點的升高：煮沸的湯比沸水溫度高。（3）導(dǎo)電性：食鹽水、稀硫酸、燒堿溶液均能導(dǎo)電是由于在其溶液中存在自由移動帶電荷的離子，而蔗糖溶液不導(dǎo)電是 由于蔗糖是由分子構(gòu)成的。7、溶液的組成：（1）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。它既可以是固體（如食鹽水中的食鹽），也可以為液體（如酒精水溶液中的酒精）或氣體（如鹽酸中的氯化氫、氨水中的氨氣）。（2）溶劑：能溶解溶質(zhì)的物質(zhì)。水是最常見的溶劑，但也有其他溶劑，如碘酒中的酒精、

3、汽油溶解植物油。8、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：在一定溫度下，在一定量溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做該溶質(zhì)的飽和溶液；在一定溫度下，在一定量溶劑里還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做 該溶質(zhì)的不飽和溶液；（2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若不再溶解，為則飽和溶液。（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)飽和溶液升溫、加溶劑注：Ca（OH）2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：飽和溶液不一定是濃溶液；不飽和溶液不 一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；在一定溫度時，同一種溶

4、質(zhì)的飽和溶液要 比它的不飽和溶液濃。9、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （1）表達(dá)式:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=.100%溶液質(zhì)量（2）在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w= S100%（S 為溶解度，w< S）100 S（3）用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液：步驟：計算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）：步驟：計算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒10、固體的溶解度（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所 溶解的質(zhì)量。四要素：一定溫度；100g溶劑；達(dá)到飽和狀態(tài)；單位：克。（2） 20c時NaCl的溶解度為 36g含

5、義：在20c時，在100克水中最多能溶解 36克NaCl。（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）；溫度：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高，如 KNO;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如 NaCl; 極少數(shù)物 質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低，如Ca（OH）2。（4）溶解度曲線13c時A的溶解度為80gP點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同。N點為t 3 C時 A的不飽和溶液 ，可通過 加入 A物質(zhì)、 降溫、蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡汀iC時A B、C、溶解度由大到小的順序 C>B>A從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。從B溶液中獲取晶體，適宜采R一

6、 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體。和B,無晶體析出的有 去A中的泥沙用過濾12c時A、R C的飽和溶液各 W克，降溫到tiC會析出晶體的有 AC,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<C<B 。 除法；分離A與B （含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法。11、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在 1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）影響因素：氣體性質(zhì)溫度越高，氣體溶解度越小壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大12、混合物的分離過濾法：分離可溶物 +難溶物結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如 NaCl （海水曬鹽）t降低溫度（冷卻熱的飽

7、和溶液，如KNO）第七章應(yīng)用廣泛的酸堿鹽1、酸、堿、鹽的組成（酸=H+酸根離子 H 2SO = 2H+ + SO42 HCl = H + +Cl HNO3 = H+ + NO3堿=金屬離子 +OH NaOH = Na+ + OH Ca（OH）2 = Ca2+ + 20HNH - H2O鹽二金屬離子（或俊根）+ 酸根離子 NaCl=Na+Cl CuSO4= Cu2+ + SO42 NazCO NHCl酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（ 原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）2、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸色、態(tài)無色液體，工業(yè)用鹽酸：黃色（含 Fe3）無色粘稠、油狀液體氣味有刺

8、激性氣味無特性揮發(fā)性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性用途金屬除銹 制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油3、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是HI）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚配試液變色（2）金屬 + 酸一鹽 + 氫氣 Fe+2HCl=FeCl 2+Hj Mg+H 2SQ=MgSGHj（3）堿性氧化物 +酸一鹽+水 CuO+ H2SO CuSO4+H2O Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3HO（4）酸+堿一鹽+水 HCl+NaOH=NaCl+H2O Ca（OH） 2+ H?SO

9、= CaSO4+2 H2O（5）酸+鹽-新酸 +新鹽 HCl+AgNO3=HNO+AgCl J H 2SO+BaCl2=BaSOj +2HC14、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣色態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+NaCO=CaCOj +2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：5、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH）（1）堿溶液與酸堿指示劑

10、反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酗:試液變紅色(2)酸性氧化物 + 堿一鹽 + 水 CO+ Ca(OH)2= CaCQ J + H2O SO2+2NaOH=NSO+H2O(3)堿 + 酸一鹽 +水 2HNG+Mg(OH=Mg(NO) 2+ 2H2O Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2O(4)堿 + 鹽新堿 + 新鹽 2NaOH+CuSO= Cu(OH)zJ + NazSO：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)，如Cu(OH)2 A CuO+HO2Fe(OH)3 AFe2Q+3HQ 常見沉淀： AgCl BaSO 4 Cu(OH)2 Fe(OH) 3 Al(OH) 3 Mg(O

11、H) 2 BaCO3 CaCO3 , 注：AgClJ和BaSOj既不溶于水，又不溶于酸。復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時， 復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。6、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物士 7E義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物化 學(xué) 性 質(zhì)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO+HO=HCO SO+HO=HSOSO+HO=HSC4少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿NaO+HO=2NaOH K2O+HO=2KOHBaO+HD=Ba(OH> CaO +H2O=Ca(OH2酸性

12、氧化物+堿一鹽+水CO +Ca(OH) 2= CaCQ J +HO(不是復(fù)分解反應(yīng))堿性氧化物+酸一鹽+水Fe2O+6HCl= 2FeCl 3+3H2O(是復(fù)分解反應(yīng))7.幾種酸、堿、鹽的檢驗方法物質(zhì)試齊Ij現(xiàn)象酸(H+)紫色石蕊試液變紅藍(lán)色石蕊試紙變紅堿(OH )紫色石蕊試液，紅色石蕊試紙笠籃無色酚酗:試液變紅碳酸鹽(CO2一)鹽酸，澄清石灰水生成氣體能使澄清的石灰水變渾濁錢鹽(NH+)濃NaOH§液或熟石灰，紅色石產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，能使?jié)駶櫲镌嚰埖募t色石蕊試紙艾盅。Cl AgNO HNO白色沉淀不溶解SO2 BaCl2 HNO白色沉淀小溶解8、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法

13、一一 pH (1)定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)(2)應(yīng)用：改變土壤的酸堿性處理工廠的廢水 用于醫(yī)藥(3)溶液酸堿度的表示法一一pH 0714I1L->酸性增強(qiáng)中性 堿性增強(qiáng)pH的測定：用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在 pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡 對照，讀出溶液的 pH (讀數(shù)為整數(shù))酸雨：正常雨水的 pH約為5.6 (因為CO+H2O=HCO), pH<5.6的雨水為酸雨。9、常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH+)和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉NaCl食鹽白色粉末，水溶液 有咸味，溶解度受 溫度影胴/、大作調(diào)味品作防腐劑消除積雪（降低雪的熔點）農(nóng)業(yè)

14、上用 NaCl 溶液來選種制生理鹽水 （0.9% NaCl 溶液）碳酸鈉Na2CO純堿（水溶液 呈堿性、蘇打白色粉末狀固體， 易溶于水玻璃、造紙、紡織、洗滌、 食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO小蘇打白色晶體， 易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉，汽水；醫(yī)療上， 治療胃酸過多；干粉滅火器滅火硫酸銅CuSO無水硫酸銅白色晶體，遇水變 藍(lán)，可檢驗水配制波爾多液、煉銅CuSO- 5 H2O膽磯、藍(lán)磯藍(lán)色晶體， 易溶于水備注粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。碳酸鈉從溶液中結(jié)晶析出時，為N&COT0H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿，在空氣中易風(fēng)化而艾成粉末（化學(xué)變化）。2N

15、aHCONCO+HO+COT NaHCO+HCl=NaCl+HO+COT10、精鹽提純一一去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺11、鹽的化學(xué)性質(zhì)金屬 1+鹽 i （可溶）-金屬 2 端 2 Fe+CuSO 4=Cu+FeSO Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO） 2酸 i+鹽 1-酸 2 + 鹽 2 HCl+ AgNO 3=HNO+AgCl J H 2SO+BaC

16、l2=2HCl +BaSQ J鹽 1+堿 1鹽 2+堿 2 CuSO+2NaOH=N2SO+Cu（OH）4 Na2CO+Ca（OH）=CaCOj +2NaOH鹽 1+鹽 2f 鹽 3+鹽 4 NaCl+ AgNO 3= AgCl J +NaNO Na 2SQ+ BaCl 2= BaSQj +2NaCl12、酸、堿、鹽的溶解性酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋼和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀鹽：鉀鹽、鈉鹽、錢鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除BaSO難溶，Ag2SO、CaSO微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳

17、酸鈉、碳酸俊 可溶，其余都又t溶。注： BaSOj、AgCl J既不溶于水，也不溶于酸。13、化學(xué)肥料（1）農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)；（2）化學(xué)肥料氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。 缺氮：葉黃含N量使用注意事項NH4HCO17.7%易分解，施用時深埋錢態(tài)氮肥防曬防潮，且均NH4NC335%易爆，結(jié)塊不引用鐵錘砸不能與堿性物質(zhì)（如草木(NH4) 2SC421.2%長期使用會使土壤酸化、板結(jié)灰、熟石灰等）混合施用，NH4Cl 26.2%CO(NH) 2 46.7%有機(jī)肥料，含氮量高“跑肥”：NHNO + NaOH=NaNO+NH3T +H2O

18、鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈） 。 缺鉀：葉尖發(fā)黃常用鉀肥：KCl、草木灰（主要成分為 &CO,呈堿性）、K2SO會使土壤酸化、板結(jié)磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果） 。缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根 系不發(fā)達(dá)。常用磷肥：磷礦粉Cs3（PC4） 2、過磷酸鈣Ca（H 2PO） 2和CaSQ復(fù)合肥：含 Z P、K中的兩種或三種， KNQ NHH2P。、（NHk）2 HPQ14、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)大氣污染：NH、HS;引起水體污染：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象第八章食品中的有機(jī)化合物一

19、、有機(jī)化合物： 含碳的化合物，不包括 CO CO和NkCO、CaCO?碳酸鹽。1、生活中常見的有機(jī)物：CH4 （最簡單、相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）、QH50H （乙醇，俗名:酒精）、CHCOOH乙酸，俗名：醋酸）、QH12Q （葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等2、有機(jī)物：小分子如： CH、GHOH CHCOOH QHLQ等；有機(jī)高分子化合物（相對分子質(zhì) 量很大）如蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素等。3、六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水（無機(jī)鹽和水可被直接吸收）二、蛋白質(zhì)1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長及修補受損組織的主要原料。2、3、4、存在：動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成

20、分 構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成植物的種子（如花生、大豆）人體蛋白質(zhì)代謝攝入蛋白質(zhì)人體5、幾種蛋白質(zhì)（1）血紅蛋白：由血紅素氧化胃腸道氨基酸水解尿素+ CO 2 + H2O,放出熱量人體所需各種蛋白質(zhì)（維持生長發(fā)育，組織更新）（含F(xiàn)e2+）和蛋白質(zhì)構(gòu)成；作用：運輸Q和CO的載體，血紅蛋白+ O2氧合血紅蛋白；a CO中毒機(jī)理:血紅蛋白與 CO結(jié)合能力比與 Q結(jié)合能力強(qiáng)200倍，導(dǎo)致缺氧而 死。吸煙危害：CO尼古丁、焦油等均有毒。（2）酶：生物催化劑特點：高效性、選擇性、專一性例：淀粉 金避一麥芽糖 麥芽糖酶4葡萄糖（人體可直接吸收的糖）6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)

21、構(gòu)，使其變質(zhì)。引起變質(zhì)的因素：物理：高溫、 紫外線等化學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、CiT Ag+等）等。應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標(biāo)本，使標(biāo)本長期保存。三、糖類 由C H、O三種元素組成，又叫碳水化合物，是生命活動的主要供能物質(zhì)。常見的糖： 淀粉（QHigQ） n :存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。（QHwQ） n （H 6H2Q-斑糖一淀粉（肌肉和肝臟中）葡萄糖C6Hl2O6 （人體可直接吸收的糖）呼吸作用C6H2Q+6Q6CO+ 2+6H2O 15.6KJ/g供機(jī)體活動和維持體溫需要蔗糖C12H22O1：主要存在于甘蔗、甜菜中。白糖、冰糖、紅

22、糖中的主要成分是蔗糖四、油脂 1、分類：植物油脂：油動物油脂：脂肪2、功能：提供大量能量39.3KJ/g3、脂肪：維持生命活動的備用能源五、維生素多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取。1、存在：水果、蔬菜等；2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康。缺Va：夜盲癥；缺Vc：壞血癥六、化學(xué)元素與人體健康缺Fe會引起貧血；缺Zn生長遲緩，發(fā)育不良；缺Ca青少年佝僂病,老年人骨質(zhì)疏松；缺I會引起甲狀腺腫大；缺 F氟易產(chǎn)生齦齒；Na+K+維持人體內(nèi)的水分和維持 體液恒定的pH （如血液的pH 7.35-7.45 ）。第九章化學(xué)與社會發(fā)展一.化學(xué)燃料及其對環(huán)境的影響1 .化石燃料：主要是指埋藏

23、在地下不能再生的燃料資源，主要包括煤、石油、天然氣等。2 .化學(xué)燃料帶來的環(huán)境問題：（1）煤、石油、天然氣的燃燒產(chǎn)物都會有二氧化碳，是溫室氣體,造成全球氣候變暖；（2）化石燃料中，特別是煤和石油，含有硫、氮等雜質(zhì)，燃燒產(chǎn)物中含有 SO、NO等酸性物質(zhì)，造成酸雨等大氣污染物；（3）燃燒產(chǎn)生的熱量，對周圍的環(huán)境造成熱污染；（4）利用煤的燃燒進(jìn)行火力發(fā)電中，能量的轉(zhuǎn)化：化學(xué)能一熱能一機(jī)械能一電能 二.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1 .化學(xué)電源：是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，常見的電池是化學(xué)電源。2 .化學(xué)電源的優(yōu)點：既可以減少大氣污染，又可以提高能量的轉(zhuǎn)化效率。3 .實驗：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實驗實驗現(xiàn)象電

24、流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，鋅片表面變紅，長時間溶液顏色變淺化學(xué)方程式Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO 4電流計偏轉(zhuǎn)原因燒杯中發(fā)生了化學(xué)變化，Zn失去電子，Cu2+得到電子變成Cu能量轉(zhuǎn)化的形式:化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能使用化學(xué)電源的優(yōu)點提高能量的轉(zhuǎn)化效率，減少大氣污染4.廢舊電池丟棄對環(huán)境的影響：廢舊電池的危害主要集中在重金屬上，如汞、鉛、鎘。這些物質(zhì)泄露出來進(jìn)入水或土壤，就會通過各種途徑進(jìn)入了人體的食物鏈，最終帶來危害。因此 務(wù)必要正確使用電池，并妥善回收。三.氫能源1.氫能源的優(yōu)點：來源廣；熱值高；生成物不會污染環(huán)境。故稱為“綠色能源”2,氫能源的缺點：（1）制備氫氣的能耗問題（成本高）

25、；（2）氫氣的儲存和運輸?shù)葐栴}（安全問題）3 .氫能源的發(fā)展前景：要利用太陽能來分解水制取氫氣，制備高效、廉價的儲氫材料。4 .實驗室制取氫氣：反應(yīng)原理：Zn+H2SO=ZnSO+H2T實驗裝置：同二氧化碳的制取裝置（固液反應(yīng)，不需加熱）5 .氫氣的性質(zhì)與應(yīng)用| 點燃（1）可燃性：在空氣被點燃后，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱2H2 + O 2 = 2H 2O （2）還原性：在加熱條件下，能與氧化銅等反應(yīng)，使之變紅。H2 + CuO =Cu +H 2O四.金屬材料1 .定義：金屬材料包括純金屬與合金；2.常見合金：青銅器（Cu-Sn合金）、實驗樣品燃燒情況是否有黑煙是否有氣味聚乙烯易燃沒有無氣味

26、聚氯乙烯不易燃燒P大量黑煙一產(chǎn)生刺鼻氣味黃銅（Cu-Zn）、鋼和生鐵（鐵合金）、 鋁合金；3.新型金屬材料：鋁鈦 合金：耐腐蝕、質(zhì)輕、高強(qiáng)度、高 韌性，主要用于飛機(jī)制造工業(yè)；儲氫合金：方便的儲存、釋放合金，主要用于饃氫電池；“形狀記憶”合金：效果最好的合金為饃鈦合金，影響其形態(tài)的因素為溫度。4.金屬材料的優(yōu)點及缺點：強(qiáng)度大，但不耐腐蝕五.無機(jī)非金屬材料 1、主要包括：陶瓷、玻璃、水泥等 優(yōu)點：耐高溫；缺點：脆性大;2 .陶瓷的原料：瓷土、粘土、長石、石英等；3.玻璃的原料：砂子（主要成分SiO2）、石灰石（主要成分 CaCO）和純堿（NS2CO）; 4、新型無機(jī)非金屬材料：氮化硅陶瓷、光導(dǎo)纖維

27、、人工關(guān)節(jié)等。六.合成材料（又稱有機(jī)合成材料）1 .三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維。優(yōu)點：強(qiáng)度大密度小；缺點：不耐高溫2 .塑料：（1）常見的塑料：聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PV。、聚苯乙烯（PS）、有機(jī)玻璃（PMMA 和電木塑料；（2）實驗：點燃聚乙烯及聚氯乙烯，觀察現(xiàn)象。（3）廢棄塑料帶來的環(huán)境污染一一“白色污染”。（4）解決“白色污染”方法： A.盡可能的減少使用塑料制品；B.回收廢舊塑料；C.研制和推廣可降解塑料3 .合成橡膠：（1）向橡膠中添加炭黑，為了增加其耐磨性；（2）向橡膠中添加硫元素，為了增加其強(qiáng)度，但會減弱其彈性；（3）合成橡膠與天然橡膠相比，優(yōu)點為良好的彈性、絕緣

28、性及耐高溫性。4 .合成纖維：（1）合成原料：主要為石油、煤、石灰石、水、空氣等; （2）幾種纖維的性質(zhì)比較實驗：性質(zhì) 纖維種類'灼燒情況受酸影響 10%HSO受堿影響3%NaOH棉花（天然植物纖維）有燒紙的氣味，灰燼松脆變脆稍微膨脹羊毛（天然動物纖維）有燒焦羽毛氣味，灰燼松脆幾乎無變化變脆尼龍線（合成纖維）先卷曲、后燃燒，灰燼堅硬幾乎無變化幾乎無變化（3）合成纖維的優(yōu)點與缺點A.優(yōu)點：強(qiáng)度高、耐磨、彈性好、耐化學(xué)腐蝕性；B .缺點：吸水性和透水性差7 .復(fù)合材料 1.定義：是將兩種或者兩種以上的材料復(fù)合成一體而形成的，具有更優(yōu)異的綜合性能。2.主要復(fù)合材料：鋼筋混凝土；機(jī)動車輪胎；玻璃鋼；碳纖維8 .還人類潔凈的空氣 1.空氣污染物：二氧化硫（SQ）、氮氧化物（NO）、一氧化碳（C。和 可吸入顆粒等。2.空氣污染的來源：（1）化石燃料的燃燒（主要是含硫燃料燃燒產(chǎn)生SO、燃料燃燒排放的粉塵、CO¥） ; （2）工廠廢氣的排放（