1、北京化工大學(xué)20112012學(xué)年第一學(xué)期基礎(chǔ)化學(xué)期末考試試卷課程代碼CHM10700T班級(jí)：姓名：學(xué)號(hào)：分?jǐn)?shù)：題號(hào)一.二三四五總分得分所有題目全部答在試卷上一、是非題(判斷下列敘述是否正確，正確的在括號(hào)中畫，錯(cuò)誤的畫X)(本大題分10小題,每小題1分洪10分)()1. 1.0 X10- 8 mol L-1 的 HCl 溶液，其 pH 為 8.00;()2.任何一對(duì)共軻酸堿對(duì)均可以組成緩沖溶液；()3.對(duì)零級(jí)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)；()4.某物質(zhì)的K?sp越大，其溶解度也越大；()5.原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；()6.電極電勢(shì)不具有加和性；()7. EDTA是很多金

2、屬離子的螯合劑，在水溶液中是四元弱酸；()8.元素的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)圖：A-B-C-D中，若E?b/c< E?a/b,則B不可能發(fā)生歧化反 應(yīng)；()9.某一元弱酸，其濃度越小，其解離度就越大；()10.由于生成配離子，Ag(I)的氧化性增強(qiáng)；二、單項(xiàng)選擇題(在下列各題中，選擇出符合題意的答案，將其代號(hào)填入括號(hào)內(nèi))(本大題分10小題,每小題2分，共20分)題號(hào)123456789101112131415答案1 .下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的表述中，正確的是：(A)強(qiáng)氧化劑參與的氧化還原反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，因此無法寫出其平衡常數(shù)；(B)氧化還原反應(yīng)也是可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)K?可由公式4G?m = RTln

3、 K?求得；(C)氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到的電子數(shù)等于還原劑失去的電子數(shù)；(D)原電池中的氧化還原反應(yīng)在同一處發(fā)生。2 .下列物質(zhì)不是一元酸的是(A) H3BO3(B) H 3PO2(C) HClO 4(D) H 3P033 .濃差電池：(-)ZnZn2+(ci mol.L-1) |Zn2+(C2 mol.L-1) |Zn(+),已知 E 0(Zn 24/Zn) = 0.76V ,則 下列說法正確的是：(A)為提高電池電動(dòng)勢(shì)，可在負(fù)極處通入 HCl氣體(B)為提高電池電動(dòng)勢(shì)，可在正極處加入氨水(C)若c1/c2=104,則電池電動(dòng)勢(shì)為 0.24V(D)若C2/ci=104,則電池電動(dòng)勢(shì)為 0.

4、12V4 .下列關(guān)于周期表各族元素論述正確的是：(A)非金屬都是主族元素，金屬都是副族元素(B) VIIA族元素都是非金屬(C) IVA族與IVB族元素最外層都只有 4個(gè)價(jià)電子(D) IA族與舊族元素的最高價(jià)態(tài)為+15 .在EDTA滴定金屬離子時(shí)，副反應(yīng)系數(shù)otY與酸效應(yīng)系數(shù)Uy(h)、干擾離子效應(yīng)系數(shù)口丫時(shí)的關(guān)系為：(A):Y= : Y(H)-MN)(B)： Y=、Mh) +)Y(N)(C) : Y =、工Y(H)+、Ey(N)-1(D)、工Y=、工Y(H)、陽N)-16 .下列關(guān)于物質(zhì)中酸性強(qiáng)弱順序正確的是：(A) HF > HCl > HBr > HI(B) H 4Si

5、O4 < H3PO4 < H2SO4 < HClO 4(C) H 5P3O10 < H 4P2O7 < H 3P04(D) HClO > HClO 2 > HClO 3 > HClO 47 .在H3PO4溶液中加入一定量的 NaOH后，其溶液pH為9.78,則此溶液中下列物種濃度最大 的是(已知 H3PO4 的 pK?a,1=2.15, pK?a,2= 7.20, pK?a,3= 12.35):(A) H 2PO4-(B) H 3PO4(C) PO43-(D) HPO 42-8,向Mg(OH) 2的飽和溶液中加入MgCl 2,使Mg 2+為0.0

6、010mol L-1,則該溶液的pH為(已知 K?sp(Mg(OH) 2)=1.8 黑10-11):(A) 8.63(B) 10.13(C) 3.87(D) 5.379 .下列物質(zhì)中能組成堿性緩沖溶液的是：(A) 0.1mol L-1HOAc 與 0.05 mol L-1NaOH 溶液等體積混合(B) 0.1 mol L-1 H2c2O4 與 0.05 mol L-1NaOH 溶液等體積混合(C) 0.1 mol L-1H3PO4與 0.05 mol L-1NaOH 溶液等體積混合(D) 0.1 mol L-1H3PO4 與 0.25 mol L-1NaOH 溶液等體積混合10 .已知 K?b

7、(NH 3 H2。)=1.8 10-5,欲配制 1.0 L pH=10.00、c(NH 3 H2O)=0.10mol L-1 的緩沖溶液，需用(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為：(A) 9.0 1 燈3mol (B)1.8 W-2mol(C) 0.050mol(D) 9.0 10-2mol三、填充題(根據(jù)題意，在下列各題的橫線處，填上正確的文字，符號(hào)或數(shù)值)(本大題分10小題，每空1分洪20分)1 . NH4HCO3的質(zhì)子條件式為。2 . HgCl2 的 K?sp= 4X10-15,則 HgCl2飽和溶液中 CL的濃度(mol L-1)是3 .已知磷酸的逐級(jí)解離常數(shù)分別用K?a,1、K?a,2和K

8、?a,3表示，則NazHPO的K?b=,Na2HPO4的水解常數(shù)為 ,它的共軻酸是 。4 .鹽效應(yīng)使難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度 ,同離子效應(yīng)使難溶強(qiáng)電解質(zhì)的 溶解度 。5 .用強(qiáng)酸直接準(zhǔn)確滴定弱堿時(shí)，要求弱堿的c K?b。6 .已知在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行：(1) Cr2O72-+6Fe2+14H+ = 2c產(chǎn)+6Fe3+7H2。(2) 2Fe3+Sn2+ 2Fe2+Sn4+據(jù)此可推斷三個(gè)電對(duì)E?(Cr2O72-/Cr3+)、E?(Fe3+/Fe2+)、E? (Sn4+/Sn2+)的大小順序是 ,氧化性最強(qiáng)的是 離子，還原性最強(qiáng)的是 離子。7 .若在 pH=10.0 的氨性溶液中 0Zn(

9、NH3) =104.7、Zn(OH) = 102.4、應(yīng)(H)=100.5,則在此條件下，lg K? ZnY 為(已知 lgK?ZnY = 16.5) 。8 .已知螯合物FeY-的磁矩為5.92B.M.,在該螯合物中，中心離子的軌道雜化方式 為。9 . EDTA滴定金屬離子，提高滴定的pH,有利的是 ，但不利的是 ,故存在著滴定的最低 pH和最高pH。10 .硼酸是 酸，其在水中的解離方程式為 。11 .某堿樣可能含有 Na2CO3、NaOH或NaHCO3,以酚配作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)耗去V1 mL,繼以甲基橙作指示劑又耗去HCl溶液V2mL,若V2VV1,則該堿樣溶液的組成成

10、分有。12 .已知銅元素的電勢(shì)圖：Cu2+ 0 159V Cu+CuI0.337V1則E?(Cu+/Cu尸 V,反應(yīng)Cu+Cu2+=2Cu+的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) K?=四、完成并配平下列反應(yīng)方程式：(本大題共5小題，總計(jì)10分)1. S2O32-+I2；2. Mn2+ NaBiO3(s)3. (NH4)2Cr2O7 >4. P +H2O + HNO35. CO2O3 + H+ + Cl-五、計(jì)算題(本大題共 4小題，總計(jì)40分)1 (本題8分).已知25oC時(shí)0.010mol L-1某一元弱酸溶液的 pH為4.0,求：(1)該酸的解離平衡常數(shù)K?a；(2)該濃度下的電離度 a ；(3)與等體積

11、的0.010 mol L-1NaOH溶液混合后的pH。2 (本題 10 分).已知 E? (Ag+/Ag)=0.799V , K?sp(AgBr)=5.0 X10-13°E? (Ag(S203M /Ag)=0.017 V ,3-計(jì)算Ag(S 2O3)2的穩(wěn)定常數(shù)；若使 0.10 mol AgBr固體完全溶解，則 Na2s203的最初濃度應(yīng)為多少？3(本題10分).在某溶液中含有Fe2+與Fe3+,兩者的濃度均為0.050 mol L-1,若要求Fe(0H)3沉淀 完全，而Fe(0H)2不沉淀，需要控制pH的范圍是多少？(已知 K?sp(Fe(OH)3)=4.0 10-38 , K?sp(Fe(OH) 2)=8。10-16)4(本題12分).某原電池的一個(gè)半電池由金屬Co浸在1.0 mol L-1 Co2+溶液中組成，另一半電池由Pt片浸入1.0 mol L-1 C的溶液中,并不斷