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1、氧化還原反應中氧化還原反應中的重要規律的重要規律一、價態規律一、價態規律內容：對于同種元素不同價態的原子而言，最高價態只內容：對于同種元素不同價態的原子而言，最高價態只具有氧化性，最低價態只具有還原性，中間價態既具有具有氧化性，最低價態只具有還原性，中間價態既具有氧化性又具有還原性。氧化性又具有還原性。 “高氧、低還、中兼高氧、低還、中兼”規律規律 化合價化合價2 20 04 46 6代表物代表物H H2 2S SS SSOSO2 2H H2 2SOSO4 4( (濃濃) )S S元素的性元素的性質質還原性還原性既有氧化性又有還原性既有氧化性又有還原性氧化性氧化性例如：例如：S元素元素 二、氧

2、化還原反應中得失電子守恒二、氧化還原反應中得失電子守恒內容：即氧化劑得電子的總數目還原劑失電子的總數目。內容：即氧化劑得電子的總數目還原劑失電子的總數目。 表觀看：表觀看： 升價總數升價總數 = 降價總數降價總數應用：應用：1、配平、配平 2、計算、計算 3、檢查雙線橋是否正確、檢查雙線橋是否正確三、強弱規律三、強弱規律“兩強反應生成兩弱兩強反應生成兩弱”規律：規律： 對于自發的氧化還原反應（除高溫、電解條件），總是對于自發的氧化還原反應（除高溫、電解條件），總是強氧化性物質和強還原性物質反應生成弱氧化性物質和強氧化性物質和強還原性物質反應生成弱氧化性物質和弱還原性物質。弱還原性物質。即即 氧

3、化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性， 還原劑的還原性強于還原產物的還原性。還原劑的還原性強于還原產物的還原性。 應用：應用：1、判斷微粒氧化性、還原性的相對強弱。、判斷微粒氧化性、還原性的相對強弱。 例：根據反應式：（例：根據反應式：（1 1）2Fe2Fe3+ 3+ + 2I+ 2I = 2Fe= 2Fe2+ 2+ + I+ I2 2, , (2)Br (2)Br2 2 + 2Fe+ 2Fe2+ 2+ = 2Br= 2Br + 2Fe+ 2Fe3+3+, ,可判斷離子的還原性從強到弱的順序是可判斷離子的還原性從強到弱的順序是A.BrA.Br、FeFe2+2+、

4、I I B.IB.I、FeFe2+2+、BrBr C.BrC.Br、I I、FeFe2+2+ D.Fe D.Fe2+2+、I I、BrBr+3 -1 +2 0氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 還原產物還原產物 氧化產物氧化產物0 +2 -1 +3氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 還原產物還原產物 氧化產物氧化產物應用應用2、判斷氧化還原反應能否發生、判斷氧化還原反應能否發生 例如：已知例如：已知I I、FeFe2+2+、SOSO2 2、ClCl和和H H2 2O O2 2均具有均具有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的順序為還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的順序為ClClFeFe2+2+HH2 2O O2 2IISOII, ,所以，先發生所以，先發生

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