1、自主廣場我夯基我達(dá)標(biāo)1.下列說法或表示方法中正確的是()A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.氫氣的燃燒熱為285.8 kJ mol-1,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H 2O(l)-1AH = 285.8 kJ mol 1C.Ba(OH) 2 - 8H2O(s)+2NH 4cl(s) =BaCl 2(s)+2NH 3(g)+10H 2O(l)AHV0D.已知中和熱為 57.3 kJ mol1,若將含0.5 mol H 2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混 合，放出的熱量要大于57.3 kJ思路解析：硫磺變成硫蒸氣需要吸收熱量；在101

2、 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫彳魴亥物質(zhì)的燃燒熱；Ba(OH) 2 - 8H2O固體與NH4Cl固體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則AH>0; H2SO4的濃溶液與NaOH溶液混合時(shí)要放熱。答案：D2.已知 299 K 時(shí)，合成氨反應(yīng) N2 (g) +3H2(g) =2NH 3(g) A H= 92.0 kJ - mol-1,將此溫 度下的0.1 mol N2和0.3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測得反應(yīng)放 出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)()A. 一定小于92.0 kJB. 一定大于92.0 kJC.一定等于92.0 kJD.無

3、法確定思路解析：反應(yīng)熱是指反應(yīng)完全進(jìn)行時(shí)放出或吸收的熱量，可逆反應(yīng)是不能進(jìn)行到底的，因 此可逆反應(yīng)放出或吸收的熱量一定小于反應(yīng)熱。答案：A3.100 g碳燃燒所得氣體中，CO占1體積，CO2占2體積，且C(s)+ 1 O2(g)=CO(g)A332H=-110.35 kJ - mol-1,CO(g)+ 1 O2(g)=CO 2(g) A H= -282.57 kJ - mol-1。與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是()A.392.92 kJB.2 489.44 kJC.784.92 kJD.3 274.3 kJ思路解析:100 g碳燃燒所得氣體中 CO的物質(zhì)的量為 一100g,這些物質(zhì)的量

4、CO完12g *mol 3全燃燒放出的能量為 一100g J1 X 282.57 kJ - mol-1=784.92 kJ。12g *m ol 3答案：C4 .氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的熱化學(xué)方程式分別為()H2(g)+ 1 O2(g)=H 2O(l) A H = - 285.8 kJ - mol-1CO(g)+ 1 O2(g) =CO 2(g) AH = - 283.0 kJ - mol-12C8H i8(1)+ 25O2(g) =8CO 2(g)+9H 2O(l) A H= 5 518 kJ - mol-12_ _ -1CH 4(g)+2O 2(g

5、) =CO 2(g)+2H 2O(l)A H= 890.3 kJ - mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是()A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(1)D.CH 4(g)思路解析：1 gH2、CO、C8H18、CH4完全燃燒，放出熱量依次為:X 285.8 kJ,X 283.028kJ X 5 518 kJ,2X 890.3 kJ。比較可知答案為 Bo11416CO2生成正鹽，需5 mol LD.2QKOH與丁烷的燃燒熱AH的答案：B5 .充分燃燒一定量丁烷氣體放出的熱量為Q,完全吸收它生成的的KOH溶液100 mL,則丁烷的燃燒熱為()A.16QB

6、.8QC.4Q思路解析：先列出丁烷、CO2、KOH與AH的反應(yīng)關(guān)系，找出 摩爾關(guān)系，列比例式即可求出丁烷的燃燒熱。據(jù)關(guān)系式C4H io 4CO2 8KOH A H8 molA H0.5 molQ知 A H=16Q。答案：A6 .已知： 2c(s)+O2(g)=2CO(g) A H= -221.0 kJ - mol-1;2H2(g)+O2(g) =2H 2O(g) A H= 483.6 kJ -mol-1。則制備水煤氣的反應(yīng) C(s)+H 2O(g) =CO(g)+H 2(g)的 A H 為()A.+262.6 kJ - mol-1 B.131.3 kJ - mol-1C. 352.3 kJ -

7、 mol-1D.+131.3 kJ - mol-1思路解析：據(jù)蓋斯定律，把已知兩個(gè)反應(yīng)相加減，可求得制備水煤氣的反應(yīng)的AHo，得2c(s)+O2(g) 2H2(g) O2(g)=2CO(g) 2HzO(g)A H= 221.0 kJ - mol-1- ( 483.6kJ - mol-1),即_ -12c(s)+2H2O(g)=2H 2(g)+2CO(g)A H=+262.1 kJ molC(s)+H2O(g) =CO(g)+H 2(g)的 A H 為 262.1 kJ - mol-1 + 2=+131.3 kJ - mol-1。答案：D7 .已知 2H2O (l) =2H 2(g)+O 2(g

8、)A H=+517.6 kJ mol-1 ,CH 4(g)+2O 2(g) =CO 2(g)+2H 2O(l)A H=890.3 kJ - mol-1。1 g氫氣分別燃燒后，放出的熱量之比約是()A.1 : 34B.1 : 17C.2.3 ： 1D.4.6 ： 1思路解析：根據(jù)已知兩個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，可求得1g氫氣和1 g甲烷完全燃燒放出的熱口八口 517.61890.3-j口重分別為 =256.8 kJ和 =55.64 kJ,比值約是 4.6： 1。答案：D8 .已知下列熱化學(xué)方程式：_ _ -1(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g) AH=-25 kJ m

9、ol-1(2)3Fe2O3 (s) +CO(g)=2Fe 3O4(s)+CO2(g) A H= - 47 kJ . mol _ _ _ -1(3)Fe3O4(s)+CO(g) =3FeO(s)+CO 2(g) AH=+19 kJ - mol寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO?的熱化學(xué)方程式： 。 思路解析：依據(jù)蓋斯定律，化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的。我們可從所給的有關(guān)方程式分析：從方程式(3)與方程式(1)可看出有我們需要的物質(zhì)。但方程式(3)必須通過方程式(2)有關(guān)物質(zhì)才能和方程式(1)結(jié)合在一起。將方程式(3)X 2+方程式(2),得：(4)Fe2O

10、3 (s) +CO(g)=2FeO(s)+CO 2(g) A H= 9 kJ mol -將一(4)得：FeO(s)+CO(g) =Fe(s)+CO 2(g)A H= 16 kJ - mol -1答案：FeO(s)+CO(g) =Fe(s)+CO 2(g) A H= 16 kJ - mol-19.某石油液化氣由丙烷和丁烷組成，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為80%和20%。已知：1C3H8 (g) +5O 2(g) =3CO 2(g)+4H2O(g)A H= 2 200 kJ - mol_ _-12c4H 10(g)+13O 2(g) =8CO 2(g)+10H 2O(g)A H= 5 800 kJ - mol

11、現(xiàn)有一質(zhì)量為0.80 kg、容積為4.0 L的鋁壺，將一壺 20 c的水燒開需消耗 0.056 kg石油液化氣，試計(jì)算該燃料的利用率。已知水的比熱容為4.2 kJ kg-1 C -1,鋁的比熱容為 0.88kJ - kg-1 , C -1 o思路解析：本題把物理學(xué)中的熱學(xué)知識與化學(xué)中的反應(yīng)熱結(jié)合在一起考查，應(yīng)用能量守恒原 理即可解決。由熱化學(xué)方程式可知，C3H8的燃燒熱為2 200 kJ - mol-1, C4H10的燃燒熱為2 900 kJ - mol-1, 故可先計(jì)算液化氣燃燒放出的熱量。56g 80%-1 56 g 20%-1q 放=三 * 2 200 kJ - mol +三 * 2 9

12、00 kJ - mol =2 800 kJ。44g *m ol58g * mol再根據(jù)物理學(xué)知識計(jì)算：Q">=mcAt= 4.0 LX1 kg L-1X4.2 kJ - kg-1 - C-1+0.80 kg X 0.88 kJ - (kg C)-11 X (100 C 20 C)=1 400 kJ。所以，該燃料的利用率為1400kJ x 100%=50%o2800kJ答案：50%-110.已知 CaCO3(s) =CaO(s)+CO 2(g) A H=175.7 kJ - mol一,、_,、 . -1C(s)+O2(g) =CO 2(g)A H= 393.5 kJ - mol求

13、1 t CaCO3分解生成生石灰理論上需要含雜質(zhì)10%的焦炭多少千克？思路解析：根據(jù)熱化學(xué)方程式知：1 mol CaCO3(100 g)分解要吸收175.7 kJ的熱量，所以1 t106 g6CaCO3分解時(shí)吸熱 一gx 175.7 kJ=1.757 X 106 kJ,1 mol純凈的炭(12 g)燃燒時(shí)放出393.5100g1.757 1 06kJ4kJ的熱量，所以需含雜質(zhì)10%的焦炭:393.5kJ 父(1-10%) =5.95 * 10 g=59.5 kg 0 12g答案：59.5 kg11.化工生產(chǎn)中用烷燒和水蒸氣反應(yīng)得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨，

14、對甲烷而言，有如下兩個(gè)主要反應(yīng)：CH4 (g) + O2(g) =CO(g)+2H 2(g) AHi = 36 kJ - mol-12CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H 2(g) AH2=+216 kJ - mol-1由反應(yīng)推出總反應(yīng)熱為零的總反應(yīng)方程式，并求進(jìn)料氣中空氣(。2的體積分?jǐn)?shù)為21%)與水蒸氣的體積比。思路解析：從所給的熱化學(xué)方程式可看出：21636=6,將X 6得出式子與相加： 6CH4+3O2=6CO+12H 2+)CH4+H2O=CO+3H 27CH4+3O2+H2O=7CO+15H 2。所以總反應(yīng)式為7CH4(g)+3O2(g)+H2O(g)=7CO(g)+15

15、H 2(g) A H=0其中“出=，則口空氣)=工=100。V(H2O) 1V(H2O)21%71答案：100 : 7我綜合我發(fā)展12 .已知 723 K 時(shí)，2SO2(g)+O2(g)=2SO 3(g) A H= Q kJ mol-1。在相同條件下，向一密閉容器中通入 2 mol SO2和1 mol O2,達(dá)平衡時(shí)放出熱量為 Q1；向另一體積相同的密閉容 器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2,則Q1、Q2、Q滿足的關(guān)系是( )A.Q=Q 1/2B.Q2<Qi/2C.Q2<Qi<QD.Q=Qi>Q2思路解析：Q指生成2 mol SO

16、3完全反應(yīng)時(shí)放出的熱。若把2 mol SO2和1 mol O2混合，達(dá)平衡時(shí)生成的SO3小于2 mol,則Qi<q；若將反應(yīng)物的量減半，由于其他條件相同，壓強(qiáng)減 小，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，生成 SO3的量比第一容器的一半少，放出的熱量Q2<Q1/2。答案：BC13 .鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白 (TiO2)是目前最好的白色顏料。制備 TiO2和 Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲(chǔ)量居世界首位。 含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3) 制取TiO2的流程如下：圖1-5(1)Ti的原子序數(shù)為22, Ti位于元素周期表中第 周期，第 族。(2)步驟加Fe的目的是

17、： 步驟冷卻的目的是： (3)上述制備 TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是 ；考慮成本和廢 物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入 處理。(4)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti,涉及的步驟為： MgTiO2r TiC14K'。J Ti已知： C(S)+O2(g)=CO 2(g); A H=-393.5 kJ - mol -12CO(g)+O 2(g) =2CO 2(g); A H=-566 kJ - mol 1TiO2(S)+2Cl2(g) =TiCl 4(s)+O2(g); A H=+141 kJ - mol-1則 TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s)=TiCl 4(s)+2CO(

18、g)的 A H=。反應(yīng)TiCl 4+2Mg=2MgCl 2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是 。思路解析：本題是一道典型的無機(jī)物框圖制備題。不僅考查對基礎(chǔ)知識的掌握，還主要考查 學(xué)科知識的綜合應(yīng)用能力。(1)由原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置，關(guān)鍵是熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，即各周期起止元素的原子序數(shù)、各族的相對位置等。Ti的原子序數(shù)為22,與熟悉的Ca(原子序數(shù)為20)相近，由Ca在元素周期表中的位置，分析推斷Ti位于第四周期，第IV B族。(2)由框圖所示流程分析可知，要將TiO2+與Fe2+、Fe3+分離，需要先加入鐵粉將Fe3+還原為Fe2+,趁熱過濾除去殘?jiān)賹V液冷卻使FeSO4 - 7

19、H2O析出。制備TiO2過程中的副產(chǎn)物 FeSO4 7H2O在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有較多的應(yīng)用。在分離出H2TQ3,的廢液中，還含有少量的 TiO2+、Fe2+,可加入石灰(或碳酸鈣、廢堿)降低H+ 的濃度，使之轉(zhuǎn)化為沉淀析出，進(jìn)行循環(huán)利用。(4)反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與具體的反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。將已知熱化學(xué)方程式相加減 +2 X -得 TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s)=TiCl 4(s)+2CO(g),其 A H=141 kJ mol-1+2 x (-393.5 kJ mol-1)-(-566 kJ mol-1)=-80 kJ mol-1。因?yàn)樵诟邷叵? Mg(T

20、i) 與空氣中的。2(或CO2、N2)作用，所以用 Mg還原TiCl 4時(shí)要在惰性氣體(Ar)中進(jìn)行。答案：(1)4 WB (2)將Fe2+還原為Fe3+析出(或分離、或得到)FeSO4 7”O(jiān) (3)FeSO4 7H2O石灰(或碳酸鈣、廢堿)，、-1(4)-80 kJ mol 1防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的。2(或CO2、N2)作用14 .同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來計(jì)算反應(yīng)熱。已知：P4 (白磷，s) +5O2(g) =P4O10(s) A

21、H= 2 983.2 kJ - mol-1P(紅磷,s)+5 O2 (g) = 1 P40io(s) A H= 738.5 kJ mol-144則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為 。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是 ;白磷的穩(wěn)定性比紅磷 (填“高”或“低”)。思路解析：X 4得P4 (白磷，s) =4P(紅磷,s); AH=29.2 kJ - mol-1,該反應(yīng)放熱， 所以反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，故生成物紅磷的能量低，能量越低，越穩(wěn)定。答案：P4 (白磷，s) =4P (紅磷，s); AH=29.2 kJ - mol-1 紅磷 低 15.“西氣東輸”是西部大開發(fā)的重點(diǎn)工程，這里的“氣”指天然氣

22、，其主要成分是甲烷。工業(yè)上將碳與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣。水煤氣的主要成分是CO和H2,它們的體積比約為1 ： 1,已知：_ -1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) A H = - 890 kJ - molH2(g)+ O2(g) =H 2O(l)2-1AH = - 285.8 kJ - molCO(g)+ O2(g) =CO 2(g)2若不考慮水煤氣中其他成分，-1A H = 283 kJ - mol;它們?nèi)紵上嗤瑺顩r下要獲得相等的熱量，所需甲烷與水煤氣的體積比約CO2的物質(zhì)的量之比約為 。以甲烷代替水煤氣作民用燃?xì)猓鋬?yōu)點(diǎn)之一是思路解析：可設(shè)產(chǎn)生的熱量同為

23、 m kJ,可分別表示出所用的水煤氣及甲烷的物質(zhì)的量。答案：1 ： 3 2 ： 3等體積的氣體，甲烷提供的熱量多16.家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10 kg 丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5 X 105 kJ,試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。已知1 mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收 44 kJ的熱量，則1 mol 丁烷完全燃燒并生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為 kJ。思路解析：本題結(jié)合反應(yīng)熱在實(shí)際生活的應(yīng)用來考查熱化學(xué)方程式的書寫。正確的熱化學(xué)方程式有以下幾個(gè)特點(diǎn)：要標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。放出熱量的用“一”，吸收熱量 的用“+”。方程式里的計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的物質(zhì)的量。答案：（1）2C4Hio（g）+13O2（g）8CO2（g）+10H2O（l）A H= -5.8X 103