1、人教版高中化學選修四 化學反響原理電解池第一課時說課稿一、教材的地位和作用 電解原理是中學化學重要根本理論之一，既涉及到電化學的理論知識，又與元素化合物知識、氧化復原反響等親密相關，故占有重要的地位。在此之前，學生已經(jīng)學習了將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原電池，通過對電解池的學習之后，學生將形成一個將氧化復原反響、能量轉(zhuǎn)換、元素化合物知識、電解質(zhì)溶液、原電池和電解原理和有關計算等知識聯(lián)絡起來的知識網(wǎng)絡，對培養(yǎng)學生從理論到理論，又從理論到理論的認知規(guī)律的進步有很大的作用二、教學目的 根據(jù)本教材的構造和內(nèi)容分析，結合著高二年級學生他們的認知構造及其心理特征，我制定了以下的教學目的：知識與技能知識目的：1

2、.理解認識電解原理。2.理解電解質(zhì)溶液、電極對電解的影響過程與方法才能目的： 通過學習活動，培養(yǎng)學生的動手操作才能，通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析和推理，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的科學探究精神和創(chuàng)新才能。情感態(tài)度與價值觀情感目的：使學生親身經(jīng)歷“理論-認識-再理論-再認識的認知過程，幫助學生結實樹立理論聯(lián)絡實際的學風;培養(yǎng)學生認真完成實驗、仔細觀察現(xiàn)象、合理分析實驗的嚴謹務實的科學態(tài)度，培養(yǎng)學生與別人合作、交流的意識和才能，進步辯證思維的才能。三、教學的重、難點 教學重點：理解電解的根本原理教學難點：理解電解質(zhì)溶液、電極材料對間接的影響四、 教法 通過實驗與多媒體的有機結合，進展問題探

3、究、實驗探究、分組討論，歸納總結，表達“以問題為引導，學生為主體的新課改精神五、說學法1、學情分析：知識角度，高二學生在必修1 必修二和選修四中已經(jīng)學習過氧化復原反響、離子反響、原電池的相關知識，同時物理學中電學知識也相當豐富，學習本節(jié)內(nèi)容并不陌生，難度不大。才能角度，高二學生形象思維才能已充分開展，抽象思維才能也在迅速開展中，同時具有強烈的好奇心和求知欲，對實驗探究的熱情高，但抽象思維才能和探究才能還不夠成熟，需要老師適時的組織和引導。2學法指導 指導學生運用實驗觀察、分析、比較、討論、概括、練習等學習手段，通過親自動手參與實驗，分析討論實驗現(xiàn)象，得出結論的過程培養(yǎng)其探究精神及分析問題、解決

4、問題的才能。同時，也可以培養(yǎng)學生的主體性與合作精神六、教學過程 教學流程：問題引入活動探究1學習電解理論活動探究2、活動探究3完善電解原理課堂小結學習反響固化才能，形成學科思想和學科才能本節(jié)課的容量大，我在本節(jié)課的教學中注意突出重點，條理明晰，緊湊合理。各項活動的安排也注重互動、交流，最大限度的調(diào)動學生參與課堂的積極性、主動性1、創(chuàng)設情景，引入新課2-3分鐘直接提出問題“電解質(zhì)溶液為啥可以導電?電解質(zhì)溶液導電有沒有發(fā)生化學變化?引入新課2、學習電解原理38-40分鐘探究活動1：P79實驗4-2提示學生觀察電解質(zhì)溶液、兩極有什么變化?活動匯報：實驗現(xiàn)象：與電源正極相連的碳棒上有能使淀粉KI溶液變

5、藍的刺激性氣味的氣體產(chǎn)生Cl2與電源負極相連的碳棒上有紅色物質(zhì)析出Cu設疑：CuCl2溶液在電流的作用下為什么會分解生成Cu和Cl2呢?問題1：通電前，氯化銅溶液中含有哪些微粒? 問題2：在通電時這些微粒各向什么區(qū)挪動?考慮3：通電后在陽極和陰極各會發(fā)生什么樣的電極反響?多媒體演示通電前后溶液里離子挪動情況【小結】1、電解池：將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置2、電極名稱：陽極與電源正極相連， 陰極與電源負極相連3、電解本質(zhì)：陽極：2Cl-+2e-=Cl2 發(fā)生氧化反響陰極：Cu2+2e-=Cu發(fā)生復原反響4、能量變化：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能5、電解工作原理探究活動2：探究電解質(zhì)溶液對電解的影響分組實驗實驗器

6、材：反響容器U型管 、直流電源、導線、 電極碳棒第一組：NaCl溶液 第二組：CuSO4溶液 第三組：Na2SO4溶液活動匯報：第一組：陽極：Cl2 陰極：H2第二組：陽極：O2 陰極：Cu第三組：陽極：O2 陰極：H2【小結】溶液中離子放電順序：陽離子：Ag+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ > K+陰離子：S2->I ->Br ->Cl - >OH ->含氧酸根【設疑

7、】不同電極材料對電解的影響給出電極：銅棒、碳棒如何設計實驗驗證電極材料對電解的影響【學生討論】比照實驗電解質(zhì)溶液不變，只改變電極【探究活動3】電解質(zhì)溶液：Na2SO4溶液觀察電極的變化第一組：陽極Cu 陰極Cu 第二組：陽極碳 陰極Cu 第三組：陽極Cu 陰極碳【活動匯報】第一組第三組的陽極本身參加了反響【小結】金屬電極做陽極，金屬本身被氧化金、鉑除外3、課堂小結，固化知識2-3分鐘4、布置作業(yè)1、以碳棒為電極，電解以下物質(zhì)的水溶液時，在陰、陽兩極上分別是什么離子放電?總結有什么特點或規(guī)律?第一組：HCl、CuCl2 第二組：NaCl、CuSO4 第三組：Na2SO4、H2SO4、NaOH2、

8、以小組為單位，將下發(fā)的“銀白色鑰匙變成“銅鑰匙3選作：查閱資料，設計一套簡單的家用簡易消毒器七、板書設計 電解池一、電解原理1、電解原理CuCl2 =Cu2+2Cl-陰極：Cu2+2e-=Cu復原反響陽極：2Cl- - 2e-=Cl2↑氧化反響電解總反響：CuCl2=Cu+Cl2↑使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化復原反響的過程叫做電解。把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置叫做電解池或電解槽。2、電解池的兩極陰極：與電源負極相連的電極。發(fā)生復原反響陽極：與電源正極相連的電極。發(fā)生氧化反響3、能量轉(zhuǎn)換：電能轉(zhuǎn)化為化學能4、電子和離子的挪動 電子從電源負極流出，從

9、正極流入陰離子移向陽極，陽離子移向陰極二、放電順序常見陽離子放電順序：Ag+>Hg2+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Na+>K+陰離子放電順序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根金屬電極做陽極，金屬本身被氧化金、鉑除外八、教學反思1提早布置預習，學生提早設計方案，上課時直接提交實驗方案，其它組的學生進展評價2、要大膽的放手讓學生去完成學習任務3、要有合理的評價體系各位指導、老師們，本節(jié)課我根據(jù)高二年級學生的心理特征