1、pH1.若一個天然水體的pH為。堿度為mmol/L，需加多少酸才能把水體的降低到解二已知pH二時，o0=,i1=,22=*10-5,=;pH斗寸，a0=,al=,a2=*10-4,a=;解：查表3-3(p110)a1、a2,a=Ct=x=m當加強酸使pH=,a=，而CT不變時堿度=/=m2.4人=含鎘廢水通入Hzs達到飽和并調整pH為，計算水中剩余鎘離子濃度。(KspCdS=10-27)飽和水溶液中H2S濃度保持在L，H2S離解常數K1=*10-8，15K2=*10-15)解：飽和時H2S電KH2S=H+2S2-=10-23，且pH=10-23S2-=10-23/H+2=10-23/10-16

2、=10-7mol/LCd2+=Ksp/S2-=10-27/10-7=10-20mol/L3.一個有毒化合物排入pH=,T=25oC水體中，90%的有毒物質被懸浮物所吸著，已知其KA=0,KB=10-7L/(dmol),KN=d-1,計算化合物的水解速率常數。解：已知Ka=0,H=,Kn=,Kb=x10-7Kh=KaH+Kn+KbKw/IH=0+x10-7x=(d-1)4.在厭氧消化池中和pH=的水接觸的氣體含65%CH和35%CQ計算Pe和Eh6 .某廢水中Cu2+含量為mg/L,經EDTA#理后，未絡合EDTAJ200mg/L,體系pH=11,計算后回答反應平衡時，Cu的存在形式。(已知Ci

3、2+Y4-=CuY,K=1018,EDTA八子量為372)7 .已知空氣中的CO含量為%(體積)，水在25c時的蒸汽壓是X10Pa,CO2的亨利定律常數是X10mol/(LPa)(25oC),求CO在水中的溶解度。H2CO3的Kai=X108. 用Langmuir方程描述懸浮物對溶質吸附作用，假設溶液的平衡濃度為x10-3mol/L,溶液中每克懸浮物吸附溶質為X10mol/L;當平衡濃度降為乂1(3mol/L,溶液中每克懸浮物吸附溶質為X10mol/L,問每克吸附劑可以吸附溶質的限量G和常數A是多少10. 已知某耗氧有機物在水體中的降解過程符合一級動力學方程。在25C時測得其降解半衰期為10d

4、,試計算該有機物在25C時降解90%需要多少時間11. 過多的紫外線到達地球表面，將對生物產生有害作用，試通過計算說明310nm的紫外光能否破壞C-H鍵已知C-H鍵的鍵能為KJ/mol,阿佛加德羅常數為1023，普朗克常數為IO34Js,光速為108m/s,并進一步說明臭氧層在大氣層中的位置和對生物的保護作用。解：依據:E=NDXhc/人=x105/人kJ?mol-1E=X105/300=-mol-1計算結果說明300nm紫外光的能量大于C-H鍵的鍵能，所以能夠斷裂C-H鍵。O3層位于大氣層中平流層的下部，距地面15-35km處，而距地面25km處濃度最大.通過上述計算可知紫外線能夠破C-H鍵

5、，所以過多的紫外線到達地球表面時，對生物具有破壞作用,特別是對人類的皮膚。眼睛和免疫系統造成損傷，使皮膚癌患者增多。而臭氧層中的O3分子能夠吸收量的紫外線，防止了過多的紫外線到達地球表面，從而保護人類和動、植物的生存，所以臭氧層是生物圈天然的保護傘。12. 在25C條件下，某膠體對持久性有機物的吸附符合Langmuir吸附等溫式。當吸附達平衡時該有機物的濃度為g/L時，吸附量為g/g;當吸附達平衡時的硼濃度為g/L時，吸附量為g/g0試求該土壤在實驗條件下吸附該有機物的有關常數。13. 某封閉水體碳酸形態的總濃度CT=10-3mol/L，試計算pH=時該水體中的CO2(aq)、HC和CO32-

6、的濃度。已知H2CO的Kai=10-7,Ka2=10-11其速率常數k =14. 已知某有機農藥在土壤中的降反應符合一級動力學方程，d-1,該污染物在土壤中的半衰期是多少降解75%需要多長時間15. 在25C條件下，某土壤對硼的吸附符合Freundlich吸附等溫式。當吸附達平衡時的硼濃度為mg/L時，吸附量為mg/kg;當吸附達平衡時的硼濃度為mg/L時，吸附量為mg/kgo試求該土壤在實驗條件下吸附硼的有關常數。16. 某一土壤樣品對某污染物的等溫吸附符合Langmuir方程。當吸附達平衡后，平衡液中該污染物濃度為30mg/L,土壤污染物的吸附量為50mg/kg;而當平衡液中污染物濃度為1

7、0mg/L,土壤污染物的吸附量為25mg/kgo（1）求此土壤對該污染物的最大吸附量。（2）相似條件下的實驗中，另一土壤樣品對該污染物的最大吸附量為70mg/kg，問哪一種土壤更容易受該污染物的污染17.有一股20C的生活污水，其耗氧反應速率常數k=d-1,求經過3、5和20天后水中有機物剩余量的百分數各為多少18.已知干空氣中CO的含量為%,25C時水的蒸氣壓為105Pa,CO2的亨利常數為10-7mol/(LPa),H2CQ勺一級離解常數為10-7，試根據亨利定律和電離平衡估算未受污染的天然雨水的pH值。19已知某需氧有機物在自然降解過程中符合一級反應動力學規律，在25時，測得降解半衰期為

8、3d,試計算該有機污染物在25C時，降解80%需要多少時間20.某水體pH=,堿度為x10mol/L,計算水體中H2CQHCQCO和OH的濃度。若水體pH=,堿度仍為X103mol/L,上述各形態物質的濃度又是多少假設其它各種形態對堿度的貢獻可以忽略。已知碳酸的Kai=X10-7,Ka2=x10-11。21.某一含有mol/LZnC2溶液，如果只生成一種羥基配合離子ZnOH,試計算當溶液出現Zn(OH為時的pH值。Zn(OH)2Zn2+2OH-,Ksp=Zn2+OH-ZnOH+,Kf=注：為可逆符號。22.某水體中Fe+為56mg/L,Fe3+為56仙g/L試求水體的pe值。若與該水體平衡的氧分壓為10-10大氣壓，當水體pH為9和6時，能否將Fe（II范化為Fe（III）已知：25C時，Fe3+eFS+pe=;1/4O2（g）+H+e1/2H2Ope=Fe3+eFe2+pE0=,按照公式E0=*R*T/F*PE0,E0=pE=pE0+lgFe3+/Fe2+=+（-3）=。負極（1）4Fe3+4e4Fe2+,E0=正極（2）O2+4H