1、精選優質文檔-傾情為你奉上教學目標1、 理解掌握概念2、 化學計量的計算。教學重難點概念的理解以及它們之間的關系和計算教學過程  我們在初中時知道，分子、原子、離子等我們肉眼看不見的粒子，可以構成客觀存在的、具有一定質量的物質，這說明，在我們肉眼看不見的粒子與物質的質量之間，必定存在著某種聯系，那么，聯系他們的橋梁是什么呢？要解決這個問題，我們來學習第二節化學計量在實驗中的應用第二節 化學計量在實驗中的應用 像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示為物體的冷熱程度一樣，物質的量可用來表示物質所含粒子數的多少，其符號為n，它是國際單位制中的基本物理量，四個字缺一不可，物質的量單位是摩爾，

2、符號mol ，簡稱摩。 國際單位制(SI)的7個基本單位物理量的符號單位名稱及符號長度l（L）米（m）時間t秒（s）質量m千克（kg）溫度T開爾文（K）發光強度I（Iv）坎德拉（cd）電流I安培（A）物質的量n摩爾（mol）一、物質的量(amount of substance)的單位-摩爾(mole)1.是一個物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)。從物質的量設立的目的上看，物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體。這個集體的組成者是粒子，這種集體有大有小，也就是集體內的粒子數目有多有少。因此，物質的量是專門用于計算粒子數目的物理量。那么物質的是的1個單位即1mol表示的粒子數目是多少呢？問

3、1mol粒子的數目大約是多少？(約為6.02*1023個)問6.02*1023這個數值是以什么為依據得出的？(是以0.012kg12C中所含碳原子數為依據得出來的)問12C原子特指什么結構的碳原子？(12C指原子核內有6個質子和6個中子的碳原子)結論： 1mol任何粒子的數目是0.012kg12C中所含的碳原子數目約為6.02*1023個 1mol任何粒子的數目也叫阿伏加德羅常數。阿伏加德羅是意大利物理學家。因他對6.02*1023這個數據的測得有著很大的貢獻，故用他的名字來表示1mol任何粒子的粒子數，以示紀念。化學上，我們用NA來表示阿伏加德羅常數，其單位mol-1，它表示1mol任何粒子

4、的粒子數，其數值近似6.02*1023個等于。2、阿伏加德羅常數：表示1mol任何粒子的粒子數，符號為NA，單位為mol-1，數值約為6.02*1023 mol-1點擊試題填空1. 1 mol H2所含氫氣分子的個數 。2. 2 mol氫分子含 個氫原子。3. 1 mol SO42是 個硫酸根離子。講物質的量只限制了所含粒子個數的多少，并沒限制粒子的種類，所以使用mol 時應注明所指粒子是哪種？3、注意：使用mol時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。點擊試題判斷正誤，說明理由。A. 1 mol氫 B. 1 molCO2 C. 1 mol小米 進行如下計算：例題根據摩爾的有關

5、知識，進行計算。1. 1.204×1024個H，合多少 mol?(2mol)2. 5 mol的O2中有多少個氧氣分子?（3.01*1024）3. N個水分子的物質的量是多少?(已知，阿伏加德羅常數為NA)講由以上練習，我們得出粒子總個數N、阿伏加德羅常數NA、物質的量n三者之間的關系為：4.N、NA與n的關系： 摩爾是一個巨大數量粒子集合體，可以是整數，也可以是小數，例如可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，但分子、原子等具體的粒子，只能是整數，就不能說0.5個或0.01個。隨堂練習：點擊試題1.0.5 mol水中含有 個水分子。2.2 mol水中含有 個水分子

6、， 個氫原子。3.1 mol H2SO4中含有 個H2SO4分子， 個硫酸根離子。4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質粒子是什么?它們的物質的量各是多少?5.1個水分子中有 個電子，1 mol H2O中呢? 前面我們學習了物質的量，知道它是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數目的粒子集體。那么，1 mol粒子的數目是以什么為標準得出來的？其數目約為多少？(是以0.012 kg 12C中所含碳原子數目為標準得來的；其數目約為6.02×1023)問我們初中所學某種原子的相對原子質量也是以碳12原子為標準得出來的，它是怎樣定義的？思考假如一原子的質量為m1，碳12原子的質量

7、為mC，則該原子的相對原子質量A1怎樣表示？請大家用代數式表示出來。 A1=A1比A2與m1與m2的關系是什么呢？ ( A1A2=m1m2)這也就是說：原子的質量比=原子相對原子質量比。下面讓我們導出下列關系：微觀粒子 一個C原子 一個O原子 一個Fe原擴大6.02×1023倍擴大6.02×1023倍擴大6.0×1023倍 1 mol C原子 1 mol O原子 1 mol Fe原子宏觀質量 0.012 kg=12 g x g y g相對原子質量 12 16 56 由剛才我們對原子相對原子質量的深入理解知道：原子的質量比=原子的相對原子質量比。1 mol任何原子的

8、質量比，就等于它們的相對原子質量比。請大家根據此結論，計算出x值和y值。結果x=16 y=56問1 mol鈉原子的質量是多少?1 mol氫原子的質量呢？(1 mol鈉原子的質量是23 g，1 mol氫原子的質量是1 g)問由此可得出什么結論？(1 mol任何原子的質量，在數值上都等于它們的相對原子質量)問單位呢？( 克！)問1 mol分子的質量，與它的相對分子質量有什么關系？為什么？(因為分子都是由原子構成的，而分子的相對分子質量等于構成它的原子的相對原子質量的總和。1 mol任何原子的質量在數值上等于它的相對原子質量，單位為克，則1 mol任何分子的質量就應該在數值上等于它的相對分子質量，單

9、位為克)(對于離子來說，由于電子的質量很小，當原子得到或失去電子變成離子時，電子的質量可略去不計，因此，1 mol離子的質量在數值上就等于該離子的式量，單位為克)結論：1 mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質量。點擊試題1 mol H2O的質量是 。1 mol NaCl的質量是 。1 mol Na+的質量是 。1 mol S的質量是 。化學上，我們把1 mol物質所具有的質量叫摩爾質量。5、摩爾質量：(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量，符號為M也就是說，物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的物質的量之比(2)、公式：M= 單位 g

10、83;mol1依據此式，我們可以把物質的質量與構成物質的粒子集體- 物質的量聯系起來，回答下列空。點擊試題1.Na的摩爾質量 。2.NaCl的摩爾質量 。3. SO摩爾質量 。在解答有關摩爾質量的問題時，一定要注意單位！下面，讓我們根據摩爾質量的為進行計算。注意解題格式。6、有關摩爾質量的相關計算例1：24.5 g H2SO4 的物質的量是_解：H2SO4 的相對分子質量為98,則M(H2SO4 )=98 g·mol1。n(H2SO4 )=0.25mol。答：略點擊試題1。5 mol Na2CO3 的質量是多少？小結從本節課的學習中我們知道:1 mol不同的物質中，構成它們的粒子的數

11、目雖然相同，但由于不同粒子的質量一般不同，故1 mol不同物質的質量一般也不相同，以克為單位時，其數值就等于構成該物質的粒子的相對原子（或分子）質量。在進行有關摩爾質量的計算時，一定要注意單位和解題格式。自我評價一：選擇題1. 1.5 mol H2SO4的質量是 。其中含有 mol O, mol H,其質量分別為 和 。2. 0.01 mol某物質的質量為1.08 g，此物質的摩爾質量為 。3.下列說法正確的是（ ）A.71 g氯相當于2 mol氯B.每摩爾物質中含有6.02×1023個原子C.阿伏加德羅常數為12 g 12C所含的碳原子數D.1 mol KClO3中含有3 mol氧

12、元素4.如果1 g水中含有m個氫原子，則阿伏加德羅常數是（ ）A. B.9m C.2m D.18m5下列說法正確的是（ ）A.氮原子的質量就是氮的相對原子質量B.氫氧化鈉的摩爾質量是40 gC.1 mol H2SO4中含有1 mol H2D.氬氣的摩爾質量在數值上等于它的相對原子質量6、08g 某物質含有3.01*1022個分子，該物質的式量約為（ ） A、8 B、16 C、64 D、160二：填空題1、71g Na2SO4 中含有Na+和SO42-物質的量各是_2、 19.6g H2SO4 中氧元素的質量_3、 含有1.5*1022個分子，其質量為2。7g 求分子質量4、多少克H2SO4 所

13、含的分子數與3.6克10%鹽酸所含溶質的分子數相等5、 0.2 mol KClO3中所含的Cl原子數與多少克CaCl2中所含的Cl-離子數相等。第二課時通過上一節課的學習，我們知道，1 mol任何物質的粒子個數都相等，都約為6.02*1023個，1 mol任何物質的質量都是以g為單位，在數值上等于構成該物質的粒子(分子，原子，離子等)的式量。那么，1 mol任何物質的體積又該如何確定呢？1 mol任何物質的質量，我們都可以用摩爾質量作橋梁把它計算出來，質量、密度和體積三者之間的關系是什么？ ×密度體積質量 密度÷那么，請思考一下，物質的體積與微觀粒子間是否存在著一些關系呢？

14、也就是說體積與物質的量之間能否通過一個物理量建立起某種關系呢？也就是說體積與物質的量之間能否通過一個物理量建立起某種聯系呢？讓我們帶著這個問題，親自動手尋找一下答案。 科學探究密度/g·L-11 mol物質的體積O21.42922.4H20.089922.42、下表列出了0、101 kPa(標準體積)時O2和H2 的密度，請計算出1 mol O2和H2的體積密度/g·cm-3質量 g體積cm3Fe7.86567.2Al2.702710H2O0.9981818H2SO41.839853.6下表列出了20時幾種固體和液體的密度，請計算出1 mol這幾種物質的體積小結1、1 mo

15、l 不同的固態或液態的物質、體積不同2、在相同狀態下，1 mol 氣體的體積基本相同3、同樣是1 mol 物質，氣體和固體的體積相差很大。(1 mol H2O在液態時是18 mL，在100 氣態時約為3.06*104 mL ，相差約1700倍 問一堆排球、一堆籃球，都緊密堆積，哪一堆球所占體積更大？如果球的數目都為一百個呢？如果球和球之間都間隔1米，在操場上均勻地分布，哪一堆球所占總的體積更大？ 小結決定物質體積大小有三個因素：物質所含結構微粒數多少；微粒間的距離(固態、液態距離小，排列緊密，氣態分子間排列疏松)微粒本身的大小(液態時小，氣態時大)在我們計算中，物質的粒子數是相同的，都是1 m

16、ol，那么后兩個因素對體積大小有什么影響呢？小結對于固體和液體來說，粒子間距離非常小，主要取決于粒子本身的大小，對于氣態來說，粒子間大小相差無幾，主要取決于粒子間的距離?，F在我們清楚了固、液、氣態體積的決定因素。再進一步考慮，為什么相同外界條件下，1 mol固態、液態物質所具有的體積不同，而1 mol 氣體物質所具有的體積卻基本相同？小結在固態和液態中，粒子本身的大小不同決定了其體積不同，而不同的氣體在一定的外界條件下，分子間的距離可看作近似相同，同時，由我們所學的物理知識可知，粒子間距離主要受環境也就是溫度和壓強的影響，因此，在談到氣體體積時必須注明外界條件。事實上，在我們學習生活乃至科研領

17、域，用得更多的氣體的體積，而不是質量。無數實驗事實證明，外界條件相同時，物質的量相同的任何氣體都含有相同的體積。這給我們研究氣體提供了很大的方便，為些，我們專門引出了氣體摩爾體積的概念，這也是我們這節課所要學習的內容二、氣體摩爾體積 1、定義：單位物質的量氣體所占的體積氣體摩爾體積即氣體的體積與氣體的物質的量之比 2、符號：Vm3、定義式：Vm=4、單位：國際：m3/mol 常用：L/mol我們為了研究方便，通常將溫度為O，壓強101 kPa時的狀況稱為標準狀態，根據大量實驗事實證明，在標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4L5、氣體在標準狀況下的摩爾體積約是22.4L注意：1.為

18、了研究的方便，科學上把溫度為0°C、壓強為101 kPa規定為標準狀態，用S·T·P表示。2.氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言。3.同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數目有關，而與氣體分子的種類無關。點擊試題判斷正誤1.標況下，1 mol任何物質的體積都約為22.4 L。2.1 mol氣體的體積約為22.4 L。3.標況下，1 mol O2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4 L。4.22.4 L氣體所含分子數一定大于11.2 L氣體所含的分子數。5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L。6.只有在標況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 L。思考同溫同壓下

19、，如果氣體的體積相同則氣體的物質的量是否也相同呢?所含的分子數呢?總結因為氣體分子間的平均距離隨著溫度、壓強的變化而改變，各種氣體在一定的溫度和壓強下，分子間的平均距離是相等的。所以，同溫同壓下，相同體積氣體的物質的量相等。所含的分子個數也相等。這一結論最早是由意大利科學家阿伏加德羅發現的，并被許多的科學實驗所證實，成為定律，叫阿伏加德羅定律。7、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。對這一定律的理解一定要明確，適用范圍為氣體。 在定律中有四同：“同溫”、“同壓”、“同體積”、“同分子數目”，三同就可定為一同。小結1、同溫、同壓下，同體積的兩種氣體必含有

20、相同數目的分子2、同T、P下，同分子數目的兩種氣體體積必然相同3、同溫下，兩種氣體體積相同，分子數也相同，則壓強必然相等?？偨Y我們首先研究了影響物質的體積的因素有多種，對于氣體，相同條件下，物質的量相同的氣體含有相同的體積，為此，引入氣體摩爾體積的概念。標準狀況下，氣體摩爾體積的數值約為22.4L/ mol。只要同學們掌握氣體摩爾體積的概念和阿伏加德羅定律的涵義，很容易做氣體的物質的量和體積之間的相關計算。可以與溶液的質量分數進行類比，提出“物質的量濃度”的設想。下面我們就來學習另一種與溶液體積有關的表示溶液濃度的物理量-物質的量濃度三、物質的量在化學實驗中的應用(一) 物質的量濃度 問物質的

21、是和溶液的濃度有什么關系？什么是物質的是濃度？請大家用準確的語言敘述物質的量濃度的概念，并說出它的符號是什么？1、定義： 以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫溶液B的物質的量濃度，符號c(B)小結注意：1、單位體積的溶液不是溶劑2、溶質是物質的量，不是質量3、B不但表示溶液中所含溶質的分子還可表示溶液中所含溶質電離出的離子物質的量濃度的概念，我們也可以簡化為一個代數示，應怎樣表示？(物質的量濃度c(B)等于溶液中所含溶質B的物質的量n(B)與溶液的體積V的比值)2、公式 c(B)=3、單位：國際單位：mol/m3 常用單位 mol/L我們根據物質的量濃度的概念來進行計

22、算。例1配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液需要NaOH的質量是多少？解：n(NaOH)=c(NaOH)·VNaOH(aq)=0.1 mol/L *0.5L=0.05 mol m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.05 mol*40g/ mol=2g點擊試題1、1L溶液中含1molNaCl,則NaCl的物質的量濃度_2、1L溶液中含有0.5mol NaCl,則NaCl的物質的是濃度_4、一定物質的是濃度的溶液中溶質的微粒數目思考：1、1mol/L蔗糖溶液與1mol/L酒精水溶液中溶質微粒濃度是否相等？2、1mol/LHCl和1mol/LH2SO

23、4中，c(H+)是否相等？c(SO42-)和c(Cl-)是否相等？3、1mol/L HCl和1mol/LHAc中，氫離子物質的量濃度是否相同？小結溶質的微粒個數比等于微粒的物質的量濃度之比：1、溶質是難電離的物質時，溶質在溶液中以分子的形式存在。2、對于易電離的物質，如AaBb的溶液濃度為 c mol/L，在溶液中AaBb的電離方程式為AaBb=a Ab+ +b Ba- ；則溶液中 Ab+ 的濃度為ac mol/L,Ba-溶液為bc mol/L例2將28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，計算溶液中溶質的物質的量濃度，并求出溶液中Na+和SO42 的物質的量濃度。解：n (Na2

24、SO4)=0.2 mol c (Na2SO4)=0.8 mol/L Na2SO4=2 Na+SO42 c(Na)=2c(Na2SO4)=2*0.8=1.6 mol/L c(SO42 )=c(Na2SO4)=0.8mol/L答：略點擊試題 1、1mol/LMgCl2溶液，c（Cl-）=_2、2mLMgCl2溶液,已知其物質的量濃度為2mol/L，則n(Cl-)=_,n(Mg2+)=_3、01mol/LAl2(SO4)3中，Al3+的物質的量濃度為_4、已知2LAl2(SO4)3溶液，Al3+的個數為9.03*1023個，則SO42-的物質的量濃度_ _過物質的量濃度與溶質的質量分數同是表示溶液組

25、成的物理量，之間存在聯系也有差別，完成下列對比：物質的量濃度溶質的質量分數溶質的物理量和單位物質的量 mol質量 g kg溶液的物理量和單位體積 L m3質量 g計算公式特點物質的量濃度相同、溶液體積也相同的不同溶液里，含有溶質的物質的量相同質量相同、質量分數也相同的不同溶液里，含有溶質的質量也相同那么物質的量濃度與溶質的質量分數之間有什么聯系呢？c=在初三時我們已經學過如何來稀釋溶液，在稀釋的過程中，保證前后溶質的質量應該是不變的，也就有了 m（濃溶液）×（濃溶液）= m（稀溶液）×（稀溶液）,那么將溶液用水稀釋或去水濃縮的時候，溶液體積發生變化，但溶質質量不變，即溶液稀

26、釋或濃縮前后，溶液中溶質的物質的量是相等的。對此，可用怎樣的公式來表示呢？6、稀釋定律：c（濃溶液）×V（濃溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液）在稀釋濃溶液時，溶液的體積發生了變化，但溶液中溶質的物質的量不變，即在溶液稀釋前后，溶液中溶質的物質的量相等。我們若知道上述四個量中的三個量，就可以解決稀釋問題我們學習了物質的量濃度，下面就讓我們來配制一定濃度的溶液實驗1-5 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液首先讓我們先來認識一下本實驗所需的儀器。 (二) 一定物質的量濃度溶液的配制1、儀器(1)天平天平的使用方法：1、稱量前先把游碼撥到標尺的零刻度處，檢查天平

27、左右擺動是否平衡。若未達到平衡，可調節左右平衡螺母，使天平平衡。2、左物右碼。藥品不可直接放在托盤里。砝碼用鑷子夾取。下面讓我們來介紹一下主要的容量瓶： (2)容量瓶容量瓶是配制準確物質的量濃度溶液的儀器。容量瓶有各種不同規格，常用的有100 mL、250 mL、500mL和1000mL等幾種。容量瓶頸部有標線、瓶上標有溫度和容量。容量瓶只能配對應體積的溶液。因此，在選擇時，要使容量瓶的容積等于或略大于所需。容量瓶的使用要有一定溫度限制，容量瓶不能作為盛放液體的容器或反應容器使用，也不能加熱)小結容量瓶使用前a、檢查是否漏水 方法：往瓶內加水，塞好瓶塞。用手指頂住瓶塞。另一手托住瓶底，把瓶倒立

28、。觀察瓶塞周圍是否漏水，若不漏水，旋轉180°，仍把瓶倒立過來，再檢驗是否漏水。b、用蒸餾水洗滌容量瓶思考為什么檢查后要將瓶塞旋轉180°后再檢查一次？(為防止容量瓶的瓶塞，瓶口內部不規則而造成誤判。)容量瓶要注意它的拿法，為防止因受熱而使容積變大或液體體積膨脹，不能用手掌握容量瓶，振蕩或倒轉容量瓶時，要用一只手指頂住瓶塞。小結注意事項：1、向容量瓶轉移溶液或加入水，用玻璃棒引流并且玻璃棒的下端要靠在刻度線以下的內壁上，榛身要在瓶中央位置。2、加水到刻度線1-2處改用膠頭滴管。3、視線與刻度線平行。當液體凹液面與容量瓶的刻度線恰好相切時，停止加水。容量瓶的使用時，要將燒杯中

29、的液體沿玻璃棒小心地注入容量瓶時，不要讓溶液灑在容量瓶外，也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下。配制一定物質的量濃度的溶液的過程：2、步驟實驗實驗1-5 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液(1)計算需要固體NaCl 的質量_(2)稱量：用托盤天平稱取固體質量或量筒量體積。(3)溶解或稀釋：在小燒杯中溶解固體，用適量蒸餾水溶解或稀釋，冷卻至室溫。思考溶液注入容量瓶前為什么要冷卻？(稀釋或溶解總有一定的熱效應。容量瓶在使用前有一定的溫度指數，只標明一定溫度下的正確體積(20，250mL)，其含義是，只有當液體的溫度與容量瓶上標出溫度相同時，體積才是準確值。 (4)移液：將小燒杯中液

30、體沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中，若不慎灑出，必須重新配制；溶液轉移容量瓶時，必須用蒸餾水將燒杯內壁及玻璃棒洗滌2-3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶中。學與問1、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶？ (配制一定物質的量濃度的溶液時，燒杯中的溶液轉移到容量瓶后，燒杯的內壁上還沾有少量溶液，若不用蒸餾水洗滌燒杯，容量瓶中的溶質就會減少，即容量瓶內容質的物質的量減少，導致所配溶液中溶質的濃度會偏低。為了減少溶質的損失，應用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌后的溶液也轉移到容量瓶中。)2、若將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質的濃度比所要求的大？(配成的溶液

31、中溶質的實際濃度比要求小)(5)輕微振蕩搖勻：思考為什么在容量瓶中尚未定容前，就搖勻？(兩種性質不同的溶液混合后，體積不再有加合性，若加到標線再搖勻，就可能超過標線) (6)定容：向容量瓶中加水至離刻度線1-2處，改用膠頭滴管加水至刻度線，塞好瓶塞，搖勻，用食指頂住瓶塞，另一支手托住瓶底，倒轉過來，搖動多次，使溶液混合均勻。思考定容后，反復振蕩，液面低于刻度線，為什么？能否再加水？ (容量瓶屬容納式玻璃儀器。振蕩后液面低，是因為極少量溶液在潤濕磨口處損耗了?？潭仁且匀菁{量為依據，所以不再加水至刻度，否則，溶液濃度偏低) (7)裝瓶并貼標簽。3、配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析誤差分析依據的原理： CB= 由m、V決定實驗誤差總結(1)稱量時所引起的誤差若砝碼銹蝕、試劑砝碼左右顛倒、游碼放在右端、量筒量取液體時仰視讀數所讀體積偏大時，CB變大。若砝碼有殘缺或俯視讀數，使體積偏小，CB變小。(2)用于溶解固體或稀釋溶液的燒杯和玻璃棒未用蒸餾水洗滌，使溶質的物質的量減少，致使液體濃度偏低。(3)轉移或攪拌時有部分濺出，致使濃度偏小。(4)定容時，仰視體積變大，濃度偏低，俯視則相反