1、精選優質文檔-傾情為你奉上初中化學推斷題的常見突破口1、物質的顏色、狀態（1）固體顏色黑色 Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4紅色 Cu、Fe2O3、紅磷淡黃色 S粉綠色 Cu2(OH)2CO3藍色 CuSO4·5H2O紅紫色 KMnO4 白色氧化物：CaO、MgO、P2O5 、Al2O3等。（2）溶液顏色藍色溶液： 含Cu2+的溶液淺綠色溶液：含Fe2+的溶液黃色溶液： 含Fe3+的溶液紫色溶液： 含MnO4-的溶液（3）沉淀顏色 藍色 Cu(OH)2 紅褐色 Fe(OH)3 白色 BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、 CaCO3、 、BaCO3 、 MgCO3特征現象Ba

2、SO4 AgCl不溶于稀硝酸CaCO3 BaCO3溶于稀硝酸放出氣體Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3溶于稀硝酸不產生氣體2、物質的反應條件點燃: （有O2參加的反應） 通電: （電解H2O）催化劑: （KClO3、H2O2分解制O2） 高溫: 【CaCO3分解；C還原CuO; C與CO2、 、 CO還原Fe2O33、物質的特征反應現象(1)能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2(2)能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是CO或H2，固體是C。(3)能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是O2，使火焰熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復燃的氣

3、體是O2。(4)能使白色無水CuSO4粉末變藍的氣體是H2O(5)在O2中燃燒火星四射的物質是Fe。(6)在O2中燃燒，產生大量白煙的是P (紅磷或白磷) (7)在O2中燃燒，產生刺激性氣味氣體，且藍紫色火焰的是S硫(8)在空氣中燃燒，產生刺激性氣味氣體，且有淡藍色火焰的是 S硫(9)在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質是有機物，如CH4、C2H5OH4、物質的某些特性(1)常見有刺激性氣味的氣體有SO2、HCl、NH3等；(2)常見還原性物質有C、CO、H2(3)常見可燃性氣體有H2、CO、CH4等；(4)與堿液反應產生使濕潤的酚酞試紙變紅的氣體物質：NH3(5)常用的食品干燥劑是生石灰Ca

4、O(6)常用的食品脫氧劑是Fe粉(7)與酸反應有CO2產生的物質是碳酸鹽（或NaHCO3）(8)與堿反應（研磨）有NH3產生的物質是銨鹽（銨態氮肥）(9)常溫下唯一有氨味的銨態氮肥是NH4HCO3（碳銨5、物質的組成、俗名、類別NaOH-燒堿、火堿、苛性鈉； Ca(OH)2-熟石灰、消石灰；Na2CO3-純堿、蘇打；NaHCO3-小蘇打；CaCO3-石灰石、大理石；CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；C2H5OH-酒精 CO2-干冰； CaO-生石灰；Hg-水銀；6、物質的反應類型(1)常見的能發生分解反應的物質：H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、CaCO3等 (2)常見的能發生置換反應的物質

5、：還原性單質（C、H2） + 金屬氧化物 金屬 + 酸 金屬 + 鹽溶液 7、物質之間的相互關系（轉化）請將下列轉化關系用化學方程式表示出來（各舉一例）酸和對應的酸性氧化物的聯系：(1)酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O(2)酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化

6、合價不變）CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4N205 + H2O = 2HNO3(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)堿和對應的堿性氧化物的聯系：(1)堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應）K2O + H2O = 2KOH

7、Na2O +H2O = 2NaOHBaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + H2O = Ca(OH)2(3)不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O注意以下關系：二種酸（HCl、H2SO4）二種堿（NaOH、Ca(OH)2）五種單質（C、O2、H2、Fe、Cu）五種氧化物（CO、CO2、H2O、CuO、Fe2O3）四種鹽（NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4）化學式、化學方程式的書寫四種基本反應類型和氧化還

8、原反應等特殊反應類型。8、物質之最常見的元素或物質之最如下：地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Al； 人體中含量最多的元素是O，最多的金屬元素是Ca；人體中含量最多的物質是H2O。空氣中含量最多的元素是N； 形成化合物最多的元素是C； 質子數最少的元素是H； 相對分子質量最小、密度也最小的氣體是H2； 相對分子質量最小的氧化物是H2O； 自然界中硬度最大的物質是金剛石； 空氣中含量最多的氣體是N2； 最簡單的有機物是CH4； 最常用的溶劑是H2O；9、物質之間的計算（相對分子質量）10、以物質的特征組成物質的特征組成突出的是元素的特征，如：有機物中一定含有碳元素；酸中一定含有氫元素，不一定含有氧元素；堿中一定含有氫、氧元素，不一定含有金屬元素；具有相同元素組成的氣體是CO2和CO；具有相同元素組成的液體是H2O2和H2O；具有相同元素組成的固體是FeO、Fe2O3、Fe3O4等等。11、物質的用途CO2：滅火；光合作用；人工降雨CaO：生石灰；食品干燥劑HCl：胃酸；除鐵銹濃硫酸：干燥