1、26（7分）同學們在學習堿的化學性質時，進行了如下圖所示的實驗。（1）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現象是                       。（2）丙實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生。（3）實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產生疑問。【提出問題】 廢液中含有哪些物質？【交流討論】一定含有的物質：碳酸鈣、指示

2、劑、水和 （寫物質名稱） 。還含有能使廢液呈堿性的物質。能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想。馬云認為：只有碳酸鈉 劉飛認為：只有氫氧化鈣 王林認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉 你認為還可能是 。(寫一種猜想)【實驗設計】小明想用氯化鈣溶液來驗證馬云、劉飛、王林的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗。請你將小明的實驗設計補充完整。【反思拓展】 在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮 。答案：（1）氣球脹大 （4）【交流討論】 NaCl 氫氧化鈉(合理答案均可) 【實驗設計】 王林 有白色沉淀，溶液由紅色變為無色 馬云 （或沒有白色沉淀，溶液呈紅色 劉飛 ）（合

3、理答案均可） 【反思拓展】 反應物是否有剩余 (合理答案均可) 【實驗交流】參考答案：26（12分）膽礬常用作農業和漁業的殺蟲劑、殺菌劑。某課外研究小組用廢銅料(含鐵)，通過不同的化學反應制取膽礬（CuSO4·5H2O）。其設計的實驗過程為： 的反應基本類型為 ；反應、的化學方程式分別為 ； 。 由CuSO4溶液獲得CuSO4·5H2O晶體，需要經過加熱蒸發， ，過濾等操作。除燒杯、玻璃棒外，過濾操作中還用到另一玻璃儀器是 。 已知：途徑發生的化學反應是：Cu + 2H2SO4 (濃) CuSO4 + SO2 + 2H2O。從環保和經濟的角度分析，對比途徑I、，途徑I的優點

4、有：不產生有害氣體和 。 右圖是實驗室制取少量固體氧化銅的實驗，根據實驗步驟，回答有關問題。 調整天平零點時，若指針偏向左邊，應將左邊的平衡螺母向 (填左或右)旋動。 步驟II中，反應生成沉淀的化學式為 。 步驟IV用少量蒸餾水洗滌沉淀23次，為了檢驗沉淀是否洗滌干凈，應在最后一次的洗滌液中加入 溶液。 從步驟VI研缽中，稱取16g黑色粉末繼續加熱到更高的溫度，發現當加熱到固體質量不再改變時，稱量所得固體的質量是14.4g,，寫出此過程中可能發生反應的化學方程 。26（12分）膽礬常用作農業和漁業的殺蟲劑、殺菌劑。某課外研究小組用廢銅料(含鐵)，通過不同的化學反應制取膽礬（CuSO4·

5、;5H2O）。其設計的實驗過程為： 的反應基本類型為 化合 ；反應、的化學方程式分別為 Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ； CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O 。 由CuSO4溶液獲得CuSO4·5H2O晶體，需要經過加熱蒸發， 冷卻結晶（或結晶）， ，過濾等操作。除燒杯、玻璃棒外，過濾操作中還用到另一玻璃儀器是 漏斗。 已知：途徑發生的化學反應是：Cu + 2H2SO4 (濃) CuSO4 + SO2 + 2H2O。從環保和經濟的角度分析，對比途徑I、，途徑I的優點有：不產生有害氣體和 產生相同質量的硫酸銅，消耗的硫酸少 。 右圖是實驗室制取少量固體氧化銅的實驗，根據實驗步驟，回答有關問題。 調整天平零點時，若指針偏向左邊，應將左邊的平衡螺母向右 (填左或右)旋動。 步驟II中，反應生成沉淀的化學式為 Cu(OH)2 。 步驟IV用少量蒸餾水洗滌沉淀23次，為了檢驗沉淀是否洗滌干凈，應在最后一次的洗滌液中加入 BaCl2 溶液。 從步驟VI研缽中，稱