1、離子方程式是指用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子，它不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。因此，正確書寫離子方程式是準確把握化學反應實質的關鍵。而正確書寫離子方程式須按照合理的書寫規則和規范的書寫方式進行書寫，一般書寫離子方程式的基本步驟依次是“寫”、“ 拆”、“刪”、“查”。這四個基本步驟中，“查”是把關的一步，查的時候需要判斷書寫的正誤，所以如何判斷離子方程式書寫的正誤是非常重要的。離子方程式正誤的判斷也是化學考試中常見的一種題型。現將離子方程式書寫的正誤判斷方法和步驟歸納如下，簡稱“九看”。1、一看離子方程式是否符合客觀事實 書寫的離子方程式要與題給條件

2、和實驗事實相符合。例如鐵與稀鹽酸反應，寫成3Fe6H+2Fe3+3H2就錯了，因為該反應只能生成Fe2+。2、二看發生的反應能否用離子方程式表示一般情況下，只有在水溶液中或熔融狀態下發生的化學反應才能書寫離子方程式。如：固體NH4Cl和Ca(OH)2反應制取NH3的反應，因為是固體和固體的反應，不是在溶液中，也不是在熔融狀態下，所以它不能書寫離子方程式。3、三看各物質拆寫成離子的時候拆寫是否正確書寫離子方程式的時候，強酸、強堿、可溶性鹽要拆寫成離子形式，而難溶于水的物質、難電離的物質（包括水、弱酸、弱堿、多元弱酸的酸式酸根)和有機物不能拆寫成離子。但需要注意的是，濃硫酸參與的反應一般不能將濃H

3、2SO4拆寫成離子。此外，Ca(OH)2作為反應物的時候，如果Ca(OH)2是濁液或固體，如被稱作石灰乳、石灰漿則Ca(OH)2不能拆寫成離子；如果Ca(OH)2是溶液，如被稱作澄清石灰水則Ca(OH)2應當拆寫成離子。4、四看生成物中的“”和“”是否標注正確離子方程式的書寫要正確的標明反應生成的沉淀或氣體的符號，化學式的書寫也應規范。所以在判斷離子方程式書寫是否正確時，應當考慮這一點。5、五看離子方程式從左到右電荷是否守恒、原子是否守恒在離子反應方程式中要滿足反應前后各元素的原子種類和數目不變的質量守恒定律和離子方程式兩邊的離子所帶的正負電荷的代數和相等的電荷守恒。如果離子方程式不符合這兩個

4、守恒，我們就可判定該離子方程式是錯誤的。如金屬鈉投入水中的反應：Na + H2O = Na+ + OH-+ H2其錯在于反應前后H的數目不等，違反了質量守恒原理。而FeFe3+2Fe2+，Fe2+Cl2Fe3+ 2Cl-，Al2H+ Al3+H2這些反應都違背了電荷守恒原理。這也是判斷離子方程式正誤的選擇題中最常出現的情況。6、六看是否漏寫離子反應同一個離子反應，若有多種沉淀或弱電解質等物質生成時，往往會容易漏寫某一沉淀或弱電解質的離子反應。如Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應，如果離子方程式只寫成Ba2+SO42-=BaSO4，那么就漏寫了Cu2+與OH-的反應。7、七看離子的配比是否符合事

5、實書寫離子方程式的時候，相同的離子可以合并，所有離子的系數可以同時約分，但不能進行局部約分，實際反應的離子的配比必須符合原物質的組成和反應的實際情況。如硫酸溶液與氫氧化鋇溶液發生反應，正確書寫應為Ba2+ 2OH-2H+SO42BaSO42 H2O，而寫成Ba2+ OH-H+SO42BaSO4H2O，該方程式和前者相比進行了局部約分，這違背了Ba(OH)2和H2SO4的組成。高考離子方程式正誤判斷例子1Ca（ClO）2溶液中通過量的CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO2碳酸鋇溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O3碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+2

6、H+ Ba2+CO2+H2O4大理石加入足量的醋酸溶液中：CaCO32H+Ca 2+ +CO2H2O5氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2+SO2-4=BaSO46用碳酸鈉溶液吸收少量SO2： 2CO32 + SO2 + H2O = 2HCO3 + SO327NH4HCO3溶液與足量NaOH 溶液混合：NH4+ + HCO3+ 2OH= NH3.H2O + CO32 + H2O8過量的的CO2通入石灰水中：CO2+OH=HCO39硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2+SO2410用氨水吸收過量的SO2：NH3H2O+SO2=NH+4+HSO312向Ca(OH)2溶液中

7、加入過量的NaHCO3溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-= CO32-+CaCO3+2H2O13向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O14碳酸氫鎂溶液中加入氫氧化鈉：Mg 2+HCO3 +OH-MgCO3H2O15向碳酸氫鈉溶液中滴加少量氫氧化鋇溶液：2HCO-3+Ba2+2OH-=BaCO3+CO2-3+2H2O16等體積、等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合： Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+CO32+H2O17澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+H2O18向Ba(OH

8、)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O19向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O20Ba(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液混合：Ba2+ + HCO3 + OH = BaCO3 + H2O21向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O22向碳酸氫鎂溶液中加入過量的燒堿液溶：Mg2+2 HCO3- +2OH=MgCO3+2H2O+CO23偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(O

9、H)3+CO32-24向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+25在熱的燒堿溶液中加入鋁箔：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H226明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al(OH)327用惰性電極電解MgCl2溶液 ： 2C1-+2H2 =C12+H2+2OH-28次氯酸鈣溶液中通入一定量的CO2 ：Ca2+2C1O-+H2O+CO2 =CaCO3+2HclO29常溫時偏鋁酸鈉溶液pH7：AlO2+2H2OAl(OH)3+OH-30在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫：Fe3+H2S=F

10、e2+S+2H+31氫氧化鐵溶于碘化氫溶液 ： Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O32FeSO4溶液中加H2O2：4Fe2+2H2O2+4H+=4Fe3+4H2O33Fe（NO3）3溶液中加過量氨水：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH+434FeS固體放入稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S35氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中：2Fe3+ + 3S2 = 2FeS+ S36FeBr2溶液與等摩爾Cl2反應：2Fe22Br2Cl22Fe34ClBr237鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H238向10mL0.1mol/L的溴化亞鐵溶液中滴入少量0.09mol/L的氯水：

11、2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl39氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NO40Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2O41FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl42氯化銨溶液中加人氫氧化鈉稀溶液：NH+4+OH-=NH3H2O43將少量的硝酸銀溶液滴入氨水中：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O44苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2=2C6H5OH+CO32-45加熱濃鹽酸和二氧化錳的混合物：Mn02+4H+4CI= Mn2+2H20+2C12 46氯氣跟水反應：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-47氟氣通入水中：2F22H2O4F4HO248碳酸電離：H2CO3 =2H+CO3249碳酸鈣電離： CaCO3=Ca2+CO3250氫氟酸與氫氧化鉀溶液反應： H+OH=H2 O51SO2氣體緩慢地通人Na2O2固體粉末中：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O252將金屬鈉加入水中 Na+2H2O=Na+2OH+H253次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體： Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO54銅和濃H2SO4加熱反應：Cu+4H+SO2-4 =