1、.1.2原子結構和相對原子質量原子結構和相對原子質量.1、什么叫元素？決定元素種類的是什么？、什么叫元素？決定元素種類的是什么？思考：思考：2、什么叫原子？原子的構成微粒是什么？、什么叫原子？原子的構成微粒是什么？ 原子是否是電中性？原子是否是電中性？3、什么叫原子的相對原子質量？、什么叫原子的相對原子質量？.一、原子的構成：一、原子的構成：原子原子原子核原子核核外電子質子中子.1個質子帶一個單位正電荷個質子帶一個單位正電荷1 1個電子帶一個單位負電荷個電子帶一個單位負電荷中子不帶電中子不帶電.表表1.1 構成原子的粒子和性質構成原子的粒子和性質構成原子的構成原子的粒子粒子 電子電子原子核原子

2、核質子質子中子中子電性和電量電性和電量1 1個電子帶一個個電子帶一個單位負電荷單位負電荷1 1個質子帶一個個質子帶一個單位正電荷單位正電荷不顯電性不顯電性 質量質量/ /kgkg9.9.0410411010-31-31 1.671.6726261010-27-27 1.671.6748481010-27-27相對質量相對質量 1/18361/18361.0071.0071.0081.008 .說明：說明：質子與中子相比較，中子略重。質子與中子相比較，中子略重。在原子中，原子核占的空間雖然很小，在原子中，原子核占的空間雖然很小，但原子的質量主要集中在原子核身上。但原子的質量主要集中在原子核身上。

3、核電荷數（核電荷數（Z）=質子數質子數=核外電子數核外電子數. 如果忽略電子的質量，將原子如果忽略電子的質量，將原子核內所有的質子和中子的相對質量核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來，所得的數值，取近似整數值加起來，所得的數值，我們稱之為我們稱之為質量數質量數。XAZ元素符號元素符號質量數質量數 核電荷數核電荷數 （核內質子數）（核內質子數）質量數（質量數（A）=質子數（質子數（Z）+中子數（中子數（N）.離子離子:帶電的原子或原子團。帶電的原子或原子團。離子離子陽陽離子離子陰陰離子離子（帶正電荷的離子）（帶正電荷的離子）（帶負電荷的離子）（帶負電荷的離子）H+、O2、Cl 、S2

4、 、Na+、Mg2+、Al3+OH 、NH4+、SO42 、NO3 質子數電子數質子數電子數質子數電子數質子數電子數.A代表質量數；代表質量數；Z代表核電荷數代表核電荷數(即質子數即質子數)；b代表離子所帶電荷數；代表離子所帶電荷數；a代表化合價代表化合價;c代表一個分子中的原子個數代表一個分子中的原子個數.AZ+aXb+- -c-.1. 氧原子的質量數為氧原子的質量數為16，質子數為，質子數為8，那么，那么它的中子數是多少？它的中子數是多少？2.2.鈉原子的質量數為鈉原子的質量數為2323，中子數為，中子數為1212，那，那么它的質子數是多少？核外電子數是多么它的質子數是多少？核外電子數是多

5、少？少？3.3.硫的二價陰離子的核外電子數是硫的二價陰離子的核外電子數是1818，中，中子數為子數為1717，那么它的質量數是多少？，那么它的質量數是多少？練習：練習：.4、下列微粒中（其中、下列微粒中（其中p表示質子，表示質子，n表示表示中子，中子，e-表示電子）表示電子）A、12p、12n、10e- B、14p、14n、14e-C、17p、18n、17e- D、17p、20n、17e-E、17p、18n、18e- F、17p、20n、18e-屬于原子的是（屬于原子的是（ ）屬于陽離子的是）屬于陽離子的是（ ）屬于陰離子的是（）屬于陰離子的是（ ）屬于同一）屬于同一種元素的是（種元素的是（

6、）.思考：思考：用元素符號表示下列微粒用元素符號表示下列微粒1、質子數為、質子數為1，中子數為，中子數為0，電子數為，電子數為1；2、質子數為、質子數為1，中子數為，中子數為1，電子數為，電子數為1；3、質子數為、質子數為1，中子數為，中子數為2，電子數為，電子數為1；H11H21H31氕氕(H)(H)氘氘(D)(D)氚氚(T)(T).二、同位素二、同位素:1 1、定義：具有相同質子數和不同中子數、定義：具有相同質子數和不同中子數的同一種元素的原子互稱為同位素。的同一種元素的原子互稱為同位素。2 2、特征：、特征：（1 1）質子數相同而中子數不同（質量數不同）；）質子數相同而中子數不同（質量數

7、不同）；（2 2）化學性質幾乎相同；）化學性質幾乎相同；（3 3）在天然存在的某種元素里，不論是游離態）在天然存在的某種元素里，不論是游離態還是化合態，各種同位素所占的原子百分率還是化合態，各種同位素所占的原子百分率（豐度豐度）一般是不變。）一般是不變。.三、相對原子質量：三、相對原子質量：1 1、原子的相對原子質量、原子的相對原子質量以一個碳以一個碳12126 6C C原子質量的原子質量的1/121/12作為標準，任何一個原子的作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳真實質量跟一個碳1212原子質量的原子質量的1/121/12的比值，稱為該的比值，稱為該原子的相對原子質量。原子的相對原子質量

8、。M=m（X）m（12C）1/121/122 2、原子的近似相對原子質量、原子的近似相對原子質量忽略電子的質量，將原子核內所有的質子和中子的相對質量忽略電子的質量，將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來，所得的數值。也稱之為質量數取近似整數值加起來，所得的數值。也稱之為質量數。質量數（質量數（A）=質子數（質子數（Z）+中子數（中子數（N）.3 3、元素的相對原子質量、元素的相對原子質量指該元素所對應的各種同位素的相對原子質量按其所占指該元素所對應的各種同位素的相對原子質量按其所占的原子百分率（豐度）計算的平均值。的原子百分率（豐度）計算的平均值。M=M1a a+ + M2b+4 4、元素的近似相對原子質量、元素的近似相對原子質量指該元素所對應的各種同位素的近似相對原子質量（即質指該元素所對應的各種同位素的近似相對原子質量（即質量數）按其所占的原子百分率（豐度）計算的平均值。量數）按其所占的原子百分率（豐度）計算的平均值。A=A1a a+ + A2b+.練習：練習：某文獻資料上記載的相對原子質量數據摘錄如下：某文獻資料上記載的相對原子質量數據摘錄如下：35Cl34.969 75.7735Cl35 75.7737Cl36.966 24.2337Cl37 24.23平均平均