1、人教版必修1第三章金屬及其化合物第一節 金屬的化學性質（第一課時） 珠海北大附屬實驗學校柏承平 手、 設計思路 1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應引出“鈉與氧氣怎樣反應”的問題。 2. 以實驗探究的方法，讓學生通過實驗去探索鈉的物理性質、鈉在空氣中存放所出現的問題以及實驗鈉在空氣中燃燒的反應，來分析其在不同條件下反應的產物；通過鋁在空氣中加熱的現象分析得出金屬氧化膜在生產生活中的作用。通過動手實驗體驗化學的奧秘，激發學生學習興趣。3. 結合金屬活動順序表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應、劇烈程度有關。通過圖表歸納出

2、鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應的有關知識，使知識系統。4.通過幾個實驗視頻的觀看，學生感受到實驗現象的奇妙，有效調動學生學習的積極性，并能夠開闊思路，培養學生發散思維和聚合思維兩種能力，讓學生體驗化學實驗探究的樂趣，并能用化學知識解決生活中的實際問題。二教學流程圖 教學過程 教學內容 教學目的情 景引 入展示金屬制品，激發興趣。小組討論和交流初三化學知識。提 出問 題由鈉的保存，學生質疑，探究鈉與氧氣在不同條件下反應想象。由鋁制品應用質疑，探究鋁與氧氣反應。并自己確定研究方案使鋁燃燒起來。視頻展示，幫助學生理解。從生活走向化學，了解學生的學習情況。聯想，質疑，并觀察，討論實驗的現象得出結論。歸 納

3、總 結學生自主交流、對金屬的物理性質、化學性質，從感性認識上升到理性認識。列表對比一些金屬的性質，引導學生歸納總結，使知識系統化。應用反饋，挑戰自我學生思考，解決問題。知識運用能力的培養。三、教學目標：教學目標的確定必須科學、簡明，切合教材要求，符合學生實際，切實突出重點，體現全面性，綜合性和發展性。為此，確定以下教學目標：（1）知識與技能：通過閱讀課本中的圖片、書寫有關反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關金屬化學性質的知識和規律。了解金屬鈉的物理性質及其保存方法。了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，歸納出活潑金屬易與氧氣發生反應的知識規律。通過實驗進一步熟悉和規范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實

4、驗技能。了解金屬氧化膜在生活、生產中的運用。（2）過程與方法：初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關信息。初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，幫助學生逐步形成良好的學習方法和習慣（3）情感態度與價值觀：培養學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神。培養學生辯證唯物主義觀點，激發和增強對化學現象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法。通過了解金屬及金屬氧化膜在生活、生產中的運用，知道用化學的視角去觀察身邊的物質和發生的事情。四、

5、教學重點難點：金屬鈉與氧氣在不同條件下的反應原理，鋁與氧氣的反應。氧化膜的作用及類型。教學難點：鈉與氧氣反應現象觀察、分析、總結，鋁箔在氧氣中燃燒的設計。五、教學策略1、采用實驗探究法，按照思考、交流、實驗、觀察、分析，得出結論的方法進行啟發式教學。2、發揮學生主主體作用，做好探究實驗。第一課時教案引入非常高興能與各位同學一起學習金屬的化學性質。這節課就讓我們一同領略金屬非凡的魅力，這節課我們將采取實驗-探究的方式進行學習。所以我們把全班同學分成6個大組來進行探究學習。看一看哪個組思考的問題最多，回答的問題最多。首先各小組來一個小試身手：金屬在地殼中含量如何？它們主要以什么形式存在？在實驗室中

6、，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢？學生：鐵、鋁等。有的以游離態存在，有的以化合態存在。地球上的金屬主要以化合態存在。水龍頭、鐵凳、鐵三角，鐵架臺教師：請和老師一起欣賞各種各樣的金屬制品，電腦展示。【小組討論和交流】金屬有哪些共同的物理性質？請分析教材第46頁的圖片，1舉例說明金屬能發生哪些化學反應？2圖3-2是金屬發生化學反應的一些照片，請分析這些反應，寫出化學方程式。并分析這幾個反應中金屬是作氧化劑還是還原劑？3畫出Na、Mg、Al的原子結構示意圖，分析他們的原子結構有什么特點，與金屬的化學性質有什么了解。學生 思考和交流。第一小組的同學匯報結果。老師:及時鼓勵學生的發言，還有誰想說?

7、歸納復習 金屬與鹽反應 金屬與酸反應 金屬與氧氣反應【問題提出】鐵、鋁、銅等能存放在空氣和水中，但在加熱時能與空氣、氧氣或水反應，是不是所有的金屬都能在空氣中穩定存在？請同學們仔細觀察老師手中的鈉，大家有沒有疑問的地方？鈉為什么要放在液體里？這液體是什么？【學生】鈉保存在煤油中，且鈉沉在煤油底部。因為在常溫下，鈉容易與空氣中的氧氣反應。【老師】：答的多好啊，鈉既然與氧氣容易反應，那我們就通過實驗來探究一下。鈉在空氣中與氧氣是否反應，反應的條件是什么？你會看到什么實驗現象？反應的產物又是什么？【學生實驗探究】觀察存放在試劑瓶中的金屬鈉。把金屬鈉從試劑瓶中取出觀察其物理性質、表面的氧化膜。老師提醒

8、學生：（由于鈉的取用有一定的危險性，因此老師先示范一下，并投影出下列的注意事項。【注意事項】 鈉的取用用鑷子（不能用手接觸）。 煤油要用濾紙吸干。 切割鈉在玻璃片上進行。 實驗中剩余的鈉必須放回原瓶。 板書 一.金屬與非金屬的反應（一）金屬鈉與氧氣的反應1. 鈉的保存及其物理性質鈉保存在煤油中。【學生匯報】鈉是一種 銀白 色、質地 柔軟 （能用刀切開）、熔點 較低 、常溫下為 固 態的金屬。常溫下，鈉在空氣中會與氧氣反應生成白色的氧化鈉，說明鈉比鎂、鋁 、鐵活潑。 【教師】對與鈉與氧氣在常溫下反應，老師也進行了歸納，請同學們看投影。鈉在空氣中容易被氧化，表面變 暗 ，生成白色的 氧化鈉 （化學

9、式Na2O）常溫下 4Na + O2 = 2Na2O 白色固體 氧化劑： O2 還原劑： Na 2.實驗結論：常溫下，金屬鈉在空氣中很快發生變化，說明鈉比鐵、鋁、鎂等金屬活潑。活潑金屬在空氣中形成的氧化膜對金屬的保護作用。（）氧化膜的形成：活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，形成一層氧化薄膜，簡稱氧化膜。（ 2 ）金屬氧化膜的差異金屬的 致密：可以保護內層金屬不被繼續氧化， 如：鎂、鋁等。氧化膜 疏松：不能保護內層金屬，如 ：鐵、鈉。【提問】常溫下，銀白色的鈉和氧氣反應生成了白色的氧化鈉。如果對金屬鈉進行加熱又將如何？反應的現象又會是什么？生成物還是氧化鈉嗎？同學們是怎么考慮的？請大家交流思考。反應

10、物完全相同只是反應條件不同，其生成物是否一樣，你會選什么方式來證明？是實驗。好那就請各小組就一起來探究一下。教師 請大家進行教材第47頁實驗3-2，要仔細觀察實驗現象，比如在加熱前，加熱中，及加熱后的變化。并及時做好記錄，做完實驗后，請在小組內討論交流。【學生探究實驗】：注意提醒學生鈉的用量綠豆大小，不要超過黃豆大。學生交流：實驗現象：鈉受熱先熔化成一個小球，然后燃燒，產生黃色火焰，生成一種淡黃色的固體。不是氧化鈉，根據書本上的說法是過氧化鈉。教師 鈉在空氣中燃燒，生成鈉的另一種氧化物-過氧化鈉（淡黃色固體）板書 2Na + O2 Na2O2 （淡黃色固體）提問 請大家標出過氧化鈉中各元素的化

11、合價，分析在這個反應中氧化劑、還原劑？再問：鈉除了跟氧氣反應之外，還會與其它非金屬反應嗎？下面的時間留給大家，同學們可以交流，也可以看書，在一定的時間看哪些同學解決的問題最多？ 板書 2Na + O2 Na2O2 氧化劑： O2 還原劑： Na 比較：常溫和加熱下，鈉在空氣中的變化。a.加熱條件下反應更激烈。b.產物不同。3.鈉與其它非金屬反應2Na+Cl2=2NaCl 2Na + S = Na2S （研磨）（教師演示在研磨時鈉與的硫粉反應）激起學生的興趣。 過渡鋁是活潑的金屬，為什么鋁制品卻被廣泛應用？初中我們學習過鋁在氧氣中的燃燒，若鋁在空氣中加熱，又有什么現象呢？ 教師 請同學們進行探究

12、鋁在空氣中燃燒。請小組內的同學做一個對比實驗：一個同學用砂紙打磨，除去表面的氧化膜的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，觀察有什么現象？另一個同學直接用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱，觀查有什么現象？【提問】你們看到什么現象？ 【學生】鋁箔發紅卷縮，變暗失去光澤，逐漸熔化但不滴落。【追問】你們看到鋁箔熔化了。為什么滴不下來？學生回答 好像有一層膜兜著。【老師】鋁的表面有一層致密的氧化膜，保護內部的金屬不被氧化。磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜，鋁的熔點 為660，氧化鋁的熔點 為2050，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態鋁不會落下。【追問】那么鋁能不能燃燒呢？你如

13、何設計出鋁燃燒的實驗？你設計的原理是什么？【學生匯報】把鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴，點燃火柴后，待火柴快燃盡后，把鋁箔伸入充滿氧氣的集氣瓶中。鋁箔也能燃燒起來，發出白光。設計的原理是氧氣的濃度越大，與鋁箔接觸面積就越大。【播放實驗視頻】鋁粉在空氣中燃燒和鋁箔在氧氣中燃燒的實驗視頻。實驗現象：:鋁粉在氧氣中劇烈燃燒，發出白光，生成一種白色的固體物質。 提問能否看出金屬的活動性和金屬與氧氣反應的條件、劇烈程度有什么關系？ 小結請同學們根據今天所學習內容填寫下列表格：金屬反應條件(常溫/加熱)反應現象氧化物的顏色化學方程式鈉鋁鐵銅1、絕大多數金屬都能與氧氣反應，生成金屬氧化物。活潑性

14、很強的金屬常溫下就能被氧氣氧化， 活潑性較弱的金屬在加熱的條件下才能與氧氣發生反應， 活潑性很弱的金屬（如鉑、金）不能被氧氣 氧化（真金不怕火煉）。2、金屬跟氧氣反應時生成的氧化物一般為普通化物如MgO、Al2O3，但鈉在氧氣中燃燒生成Na2O2，鐵在氧氣中燃燒生成e3O4 。總結金屬的結構與性質的關系1、金屬元素的原子最外層電子數少(一般不超過四個)，容易失去電子，被氧化，在化學反應中作還原劑，表現出較強的還原性。【課堂演練】1.小明家有一只20世紀50年代的鋁鍋,至今仍保存完好.該鋁鍋未銹蝕的主要原因是( ) A.鋁性質穩定,不易發生化學反應 B.鋁不易被氧化 C.鋁的氧化物容易發生還原反

15、應 D.鋁雖易被氧化,但氧化生成的氧化膜具有保護內部鋁的作用2.金屬鈉露置在空氣中，在其表面不可能生成的物質是( ) ANa2OBNaOHCNa2CO3DNaCl3當調整、改變有關反應物的相對量或其它條件時，下列反應的產物不會改變的是（ ）A硫與氧氣反應 B.二氧化碳通入石灰水中。 C木炭在氧氣中燃燒 D鈉與氧氣反應4.關于鈉的說法中正確的是（ ）A. 鈉是銀白色的金屬，硬度很大。 B 將金屬鈉放在石棉網用酒精燈加熱，金屬鈉劇烈燃燒，產生黃色火焰，生成過氧化鈉。 C 金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉。 D金屬鈉的熔點很高。5.以下金屬在常溫下能與氧氣反應生成致密的氧化膜的是 （ ）A. 銅 B.

16、 鐵 C. 鋁 D.鎂 6.下列關于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是（ ）A. Al 是地殼中含量最多的元素B. Al 是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現還原性 C. Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發生劇烈燃燒D. Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落【作為作業設計】P53頁的1.2.3.4和下面的第二題。二、寫出下列反應的化學方程式，是離子反應的寫出離子反應方程式，是氧化還原反應的標明氧化劑，還原劑。常溫下鈉與氧氣的反應。把金屬鈉放在石棉網上加熱。在空氣中加熱鋁箔。鐵釘與稀硫酸反應。鐵在氧氣中點燃。六、板書設計第三章 金屬及其化合物第一節 金屬的化學性質板書 一.金屬與非金屬的反應（一）金屬鈉與氧氣的反應1.鈉的保存及其物理性質2.常溫下 4Na + O2 = 2Na2O 白色固體 加熱 2Na + O2 Na2O2 （淡黃色固體）3.鈉與其它非金屬反