1、.化學反響速率 課時訓練根底過關1.對于反響:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,以下說法正確的選項是AA.用HCl和CaCl2表示的反響速率數值不同,但所表示的意義一樣B.不能用CaCO3的濃度變化來表示反響速率,但可用水來表示C.用H2O和CO2表示的化學反響速率一樣D.用CaCl2濃度的減少表示其反響速率解析:因為CaCO3是固體,H2O為純液體,不能用其濃度的變化來表示化學反響速率;CaCl2為生成物,故應用其濃度的增加表示反響速率,故B、C、D項錯誤;在同一反響中,選用不同的物質表示反響速率,反響速率數值之比等于化學方程式中化學計量數之比,數值可能一樣,也可能不同,但意義

2、一樣,故A正確。2.對于反響4COg+2NO2gN2g+4CO2g,以下化學反響速率的表示中,所表示反響速率最快的是BA.vCO=1.6 mol·L·min-1B.vNO2=0.9 mol·L·min-1C.vN2=0.25 mol·L·min-1D.vCO2=1.2 mol·L·min-1解析:都轉化成用N2表示的反響速率,A項,vN2=0.4 mol·L·min-1;B項,vN2=0.45 mol·L·min-1;C項,vN2=0.25 mol·L·m

3、in-1;D項,vN2=0.3 mol·L·min-1。所以反響速率最快的是B。3. 在鋁與稀硫酸的反響中,10 s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L,假設不考慮反響過程中溶液體積的變化,那么10 s內生成硫酸鋁的平均反響速率是CA.0.02 mol/L·minB.1.8 mol/L·minC.1.2 mol/L·minD.0.18 mol/L·min解析:10 s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L,所以vH2SO4=0.6mol/L10 s=0.06 mol/L·s=3.6 mol/L·min。鋁與硫酸發生反

4、響2Al+3H2SO4Al2SO43+3H2,利用速率之比等于化學計量數之比,所以vAl2SO43=13vH2SO4=13×3.6 mol/L·min=1.2 mol/L·min。4. 化合物A在一定條件下發生分解反響,反響物濃度隨反響時間的變化如下圖。那么化合物A在48 min間的平均反響速率為BA.0.20 mol/L·minB.0.25 mol/L·minC.0.30 mol/L·minD.0.50 mol/L·min解析:由圖可知,48 min期間,反響物A濃度變化為 2-1mol/L=1 mol/L,所以48 mi

5、n期間,反響速率為 0.25 mol/L·min,故選B。5. 反響4Ag+5Bg4Cg+6Dg在5 L的密閉容器中進展反響,30 min后,C的物質的量增加了0.30 mol。以下表達正確的選項是BA.30 min中A的平均反響速率是0.010 mol·L-1·min-1B.容器中D的物質的量一定增加了0.45 molC.容器中A、B、C、D的物質的量的比一定是4546D.容器中A的物質的量一定增加0.30 mol解析:cC=0.30mol5 L=0.06 mol/L,vC=0.06mol/L30min=0.002 mol·L-1·min-1

6、,速率之比等于化學計量數之比,所以vA=vC=0.002 mol·L-1·min-1,A錯誤;C的物質的量增加了0.30 mol,根據題干化學方程式可知,生成D 0.45 mol,A減小0.30 mol,故B正確,D錯誤;30 min后,容器中A、B、C、D的物質的量的比與物質投入的量及轉化率有關,可能為4546,也可能不是,C錯誤。6. 把0.6 mol X氣體和 0.4 mol Y 氣體混合于2 L容器中使它們發生如下反響:3Xg+YgnZg+2Wg,5 min末生成0.2 mol W,假設測知以Z濃度變化來表示的平均反響速率為0.01 mol·L-1

7、3;min-1,那么上述反響中Z氣體的化學計量數n是AA.1B.2C.3D.4解析:由信息可知vW=0.2mol2 L×5min=0.02 mol·L-1·min-1,又由速率之比等于化學計量數之比可知n=1。7. 2 mol A與2 mol B混合于 2 L 的密閉容器中,發生如下反響:2Ag+3Bg2Cg+zDg,假設2 s后,A的轉化率為50%,測得vD=0.25 mol·L-1·s-1,以下推斷正確的選項是CA.vC=vD=0.2 mol·L-1·s-1B.z=3C.B的轉化率為75%D.反響前與2 s后容器的壓強比

8、為43解析:A的起始量為2 mol,轉化50%即轉化1 mol,根據反響關系知B轉化1.5 mol,C生成1 mol,又因為vD=0.25 mol·L-1·s-1,可計算出2 s時D的生成量為0.25 mol·L-1·s-1×2 L×2 s=1 mol,故知z=2,B錯誤;vC=vD=vA=0.25 mol·L-1·s-1,A錯誤;B的轉化率為1.52×100%=75%,C正確;反響達2 s時,容器內總物質的量為nA+nB+nC+nD=1 mol+0.5 mol+1 mol+1 mol=3.5 mol,故

9、反響前后的容器中氣體總物質的量之比為43.5,壓強比為43.5,D錯誤。8.在容積為2 L的密閉容器內合成氨,在時間t內,氨的物質的量增加了0.6 mol,在此時間段內,用氫氣表示的平均反響速率是0.45 mol/L·s,那么t是BA.0.44 sB.1 sC.1.33 sD.2 s解析:nH2=nNH3×32=0.6 mol×32=0.9 mol,那么cH2=0.9mol2 L=0.45 mol/L,由v=ct得:t=c(H2)v(H2)=0.45mol/L0.45mol/(L·s)=1 s。9.一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物

10、質的量隨時間變化的曲線如下圖:1從反響開場到10 s時,用Z表示的反響速率為,X的物質的量濃度減少了,Y的轉化率為。 2該反響的化學方程式為   解析:1分析圖像知:vZ=1.58mol-0mol2 L×10 s=0.079 mol/L·s,cX=1.20mol-0.41mol2 L=0.395 mol/L,Y的轉化率Y=1.00mol-0.21mol1.00mol×100%=79.0%。2由各物質轉化的量:X為0.79 mol,Y為0.79 mol,Z為 1.58 mol,可知方程式中各物質的化學計量數之比為112,那么化學方程式為Xg+Yg

11、2Zg。答案:10.079 mol/L·s0.395 mol/L79.0%2Xg+Yg2Zg才能提升10.在四個不同的容器中,在不同條件下進展反響:N2+3H22NH3 ,根據在一樣時間內測定的結果判斷,生成氨氣的速率最快的是CA.vH2=0.2 mol·L-1·s-1B.vN2=0.4 mol·L-1·min-1C.vNH3=0.3 mol·L-1·s-1D.vH2=0.6 mol·L-1·min-1解析:對于反響N2+3H22NH3,都轉化為氫氣的反響速率進展判斷。A項,vH2=0.2 mol

12、3;L-1·s-1=12 mol·L-1·min-1;B項,vN2=0.4 mol·L-1·min-1,反響速率之比等于化學計量數之比,所以vH2=3vN2=1.2 mol·L-1·min-1;C項,vNH3=0.3 mol·L-1·s-1=18 mol·L-1·min-1,反響速率之比等于化學計量數之比,所以vH2=1.5vNH3=27 mol·L-1·min-1;D項,vH2=0.6 mol·L-1·min-1。11.2019·天津

13、寶坻區六校聯考一定溫度下,向一個容積為 2 L 的真空密閉容器中事先裝入催化劑通入1 mol N2和 3 mol H2,3 min后測得密閉容器內的壓強是起始時的910,在此時間內vH2是CA.0.2 mol/L·minB.0.6 mol/L·minC.0.1 mol/L·minD.0.3 mol/L·min解析:由 N2+3H22NH3初始mol1 3 0變化molx 3x 2x3 minmol1-x 3-3x 2x又由壓強之比等于物質的量之比,所以4-2x4=0.9,解得x=0.2,所以vH2=3×0.2mol2 L×3min=0

14、.1 mol/L·min。12. 對于鋅粒與稀H2SO4的反響,以下說法不正確的選項是DA.可選用顆粒大小根本一樣的鋅粒分別與等體積不同濃度的硫酸溶液反響,比較兩者搜集10 mL H2所用的時間,從而計算反響速率并說明濃度對反響速率的影響B.可選用等質量的鋅片和鋅粒分別與一樣硫酸溶液反響,記錄鋅完全消失的時間,從而計算反響速率并說明固體外表積對反響速率的影響C.可記錄溶液中cH+隨時間的變化用pH計測定溶液的pH來測量反響速率D.可記錄溶液的溫度變化用溫度計測量溫度來測量反響速率解析:利用反響體系中物質的性質可以測定反響速率,如搜集一定體積的氣體所用的時間長短,一定質量的固體消失所用

15、時間長短以及cH+隨時間的變化,A、B、C正確;溫度變化不能定量反映化學反響速率,D不正確。13. 向2 L密閉容器中通入a mol 氣體A和b mol氣體B,在一定條件下發生反響:xAg+yBgpCg+qDg:平均反響速率vC=12vA;反響2 min后到達平衡,A的物質的量減少了13a mol,B的物質的量減少了a2mol,有a mol D生成。答復以下問題:1反響2 min內,vA= ; vB=。 2化學方程式中,x=、y=、p=、q=。 3反響平衡時,B的轉化率為。 4用O2將HCl轉化為Cl2,可進步效益,減少污染。一定條件下測得反響過程中nC

16、l2的數據如下:t/min02.04.06.08.0nCl2/10-3 mol01.83.75.47.2計算2.06.0 min內以HCl的物質的量變化表示的反響速率以mol·min-1為單位,寫出計算過程。解析:1反響2 min時,A的物質的量減少了13a mol,那么cA=13amol2 L=16a mol/L,那么vA=16amol/L2min=a12 mol/L·min;B的物質的量減少了a2 mol,那么cB=a2mol2 L=a4 mol/L,vB=a4mol/L2min=a8 mol/L·min。2根據1,cA=16a mol/L,cB=a4 mol

17、/L,由題意vC=12vA,那么cC=12cA=a12 mol/L,cD=amol2 L=a2 mol/L,那么xypq=16a14a112a12a=2316,即x=2、y=3、p=1、q=6。3反響平衡時B的物質的量減少了a2mol,B的轉化率=a2b=a2b。4用時間段2.06.0 min內的HCl物質的量的變化量除以這段時間,即可得2.06.0 min內以HCl的物質的量變化表示的反響速率。答案:1a12 mol/L·mina8 mol/L·min223163a2b4設2.06.0 min內,HCl轉化的物質的量為n,那么2HClg+12O2gH2Og+Cl2g2 m

18、ol 1 moln 5.4-1.8×10-3 moln=7.2×10-3 mol所以vHCl=7.2×10-3mol(6.0-2.0)min=1.8×10-3 mol·min-114.某化學興趣小組的甲、乙兩位同學對測定化學反響速率非常感興趣,為此進展了有關的實驗探究,實驗記錄如下。【實驗目的】 測量鋅和稀硫酸反響的速率。【實驗用品】 錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導管、50 mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1 mol·L-1的H2SO4溶液、4 mol·L-1的H2SO4溶液。【實驗步驟】甲同學組裝一套如圖裝置,參加40 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液,測量搜集10 mL H2所需的時間。乙同學組裝一套同樣的裝置,參加40 mL 4 mol·L-1的H2SO4溶液,測量搜集10 mL H2所需的時間。答復以下問題:1Zn與稀H2SO4反響的離子方程式為  2搜集10 mL H2所需時間:甲乙填“大于“小于或“等于;反響速率:甲乙填“大于“小于或“等于。 3以下說法正確的選項是。 A.本實驗中甲、乙兩同學所用