1、.第2課時(shí)離子反響及其發(fā)生的條件時(shí)間:40分鐘選題表知識(shí)點(diǎn)題號(hào)離子反響1,5離子方程式的定義及書寫3,4,6,8離子共存2,7,10綜合應(yīng)用9,11,12根底過關(guān)1.根據(jù)現(xiàn)有知識(shí)分析判斷,以下離子反響不能發(fā)生的是AA.NaOH+KClNaCl+KOHB.AgNO3+HClAgCl+HNO3C.Na2CO3+CaOH22NaOH+CaCO3D.BaCO3+2HNO3BaNO32+H2O+CO2解析:酸、堿、鹽之間發(fā)生離子反響的條件是生成難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)或易揮發(fā)物質(zhì),由此可知只有A項(xiàng)中的反響不能發(fā)生。2.2019·遼寧六校協(xié)作體高一開學(xué)考試以下各組離子,能在溶液中大量共存的是AA.N

2、a+、Mg2+、Cl-、SO42- B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32- D.K+、Al3+、SO42-、OH-解析:B項(xiàng),Ca2+與CO32-生成CaCO3沉淀;C項(xiàng),H+與CO32-反響放出CO2氣體;D項(xiàng),Al3+與OH-反響生成氫氧化鋁沉淀。3.以下反響均可在溶液中進(jìn)展,能用同一離子方程式表示的是AA.CaNO32、CaCl2分別與 Na2CO3反響B(tài).BaOH2、BaCl2分別與H2SO4反響C.Na2CO3、BaCO3分別與鹽酸反響D.NaOH、CuOH2分別與鹽酸反響解析:硝酸鈣和碳酸鈉反響及氯化鈣和碳酸鈉反響其本質(zhì)都是鈣離子和碳酸根離子

3、結(jié)合生成碳酸鈣沉淀的過程,在溶液中進(jìn)展,能用同一離子方程式表示,A正確。氫氧化鋇和硫酸反響的離子方程式為Ba2+ 2OH-+2H+SO42-2H2O+BaSO4;氯化鋇和硫酸反響的離子方程式為 Ba2+SO42-BaSO4,B錯(cuò)誤。碳酸鈉溶于水,離子方程式中寫成離子形式,碳酸鋇難溶于水,離子方程式中寫成化學(xué)式,C錯(cuò)誤。氫氧化鈉溶于水,與鹽酸反響離子方程式為H+OH-H2O,氫氧化銅難溶于水,反響的離子方程式為 CuOH2+2H+Cu2+2H2O,離子方程式不同,D錯(cuò)誤。4.2019·北京161中學(xué)期中以下化學(xué)方程式不能用離子方程式2H+CO32-CO2+H2O表示的是CA.2HCl+

4、Na2CO32NaCl+H2O+CO2B.H2SO4+K2CO3K2SO4+H2O+CO2C.2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2D.2HNO3+NH42CO32NH4NO3+H2O+CO2解析:A、B、D離子方程式均為2H+CO32-H2O+CO2,而C表示為2H+ CaCO3Ca2+CO2+H2O。5.2019·吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中以下物質(zhì)的水溶液中,參加 BaOH2 溶液后,原溶液中陰、陽離子個(gè)數(shù)都減少的是AA.CuSO4 B.CaNO32C.Na2CO3 D.FeCl3解析:CuSO4溶液中參加BaOH2溶液后,生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀,那么原溶液中陰、陽離子個(gè)數(shù)都

5、減少,A正確;CaNO32 溶液中參加BaOH2溶液后,發(fā)生反響Ca2+2OH-CaOH2,那么原溶液中陽離子數(shù)目減少,陰離子數(shù)目不變,B錯(cuò)誤;Na2CO3溶液中參加BaOH2溶液后,生成碳酸鋇沉淀,只有陰離子減少,C錯(cuò)誤;FeCl3溶液中參加BaOH2溶液后,生成氫氧化鐵沉淀,只有陽離子減少,D錯(cuò)誤。6.2019·河北張家口期中以下反響的離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是DA.稀鹽酸滴在銅片上:Cu+2H+Cu2+H2B.稀硫酸與BaOH2溶液混合:SO42-+Ba2+BaSO4C.稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+Ca2+H2CO3D.氧化鐵與稀鹽酸混合:Fe2O3+6H+2Fe3+

6、3H2O解析:稀鹽酸滴在銅片上,不發(fā)生反響,A錯(cuò)誤;稀硫酸與BaOH2溶液混合的離子反響為2OH-+2H+SO42-+Ba2+BaSO4+2H2O,B錯(cuò)誤;稀硝酸滴在大理石上的離子反響為CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O,C錯(cuò)誤;氧化鐵與稀鹽酸混合的離子反響為Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O,故D正確。7.2019·吉林乾安七中期中堿性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的是DA.K+MnO4-Cl-SO42-B.Na+K+Cu2+Ba2+C.Na+Mg2+NO3-SO42-D.Na+SO42-NO3-Cl-解析:MnO4-是紫色,與無色不符,A錯(cuò)誤;Cu2+是藍(lán)色,與無色

7、不符,B錯(cuò)誤;堿性溶液中不能大量存在Mg2+,C錯(cuò)誤;堿性溶液中該組離子之間不反響,可大量共存,D正確。8.以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的選項(xiàng)是BA.把鐵片插入CuSO4溶液中,驗(yàn)證古代濕法冶銅:2Fe+3Cu2+2Fe3+3CuB.某無色無味氣體使澄清石灰水先變渾濁后變澄清,驗(yàn)證該氣體是CO2:Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2OCa2+2HCO3-C.在小蘇打溶液中參加醋酸,驗(yàn)證醋酸比碳酸的酸性強(qiáng):HCO3-+H+ CO2+H2OD.假設(shè)要求用兩種單質(zhì)和一種溶液來測定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序,可用Zn、Cu和AgNO3溶液:Zn+2Ag

8、+Zn2+2Ag解析:A項(xiàng)反響中生成的應(yīng)是Fe2+,而不是Fe3+,A錯(cuò);醋酸不能完全電離,不能寫成H+,C錯(cuò);D項(xiàng)的設(shè)計(jì)方案中無法比較Zn與Cu的活動(dòng)性,應(yīng)改為Zn、CuNO32溶液、Ag,D錯(cuò)。9.2019·重慶江津區(qū)期中四種白色粉末分別是KNO3、MgCl2、BaOH2、無水CuSO4中的一種。現(xiàn)只提供蒸餾水一種試劑,對這些物質(zhì)進(jìn)展鑒別被鑒別出的物質(zhì)可作為試劑來鑒別其他物質(zhì)。請按要求填寫以下表格沒有離子方程式的可以不寫:步驟1:參加試劑被檢出物質(zhì)的化學(xué)式離子方程式蒸餾水步驟2:參加試劑被檢出物質(zhì)的化學(xué)式離子方程式步驟3:參加試劑被檢出物質(zhì)的化學(xué)式離子方程式解析:步驟1,KNO3

9、、MgCl2、BaOH2溶于水都得到無色透明溶液,無水CuSO4溶于水得到藍(lán)色溶液,該過程沒有離子方程式;步驟2,氫氧化鋇能和硫酸銅溶液反響生成白色和藍(lán)色沉淀,離子方程式為Cu2+SO42-+ Ba2+2OH-CuOH2+BaSO4,硝酸鉀和氯化鎂和硫酸銅溶液不反響;步驟3,硝酸鉀和氫氧化鋇溶液不反響,氯化鎂和氫氧化鋇溶液反響生成白色沉淀,離子方程式為Mg2+2OH-MgOH2,通過以上分析知,其鑒別先后順序是硫酸銅、氫氧化鋇、氯化鎂、硝酸鉀。答案:步驟1:CuSO4步驟2:CuSO4BaOH2Cu2+SO42-+Ba2+2OH-CuOH2+BaSO4步驟3:BaOH2MgCl2Mg2+2OH

10、-MgOH2才能提升10.2019·天津和平區(qū)期末25 時(shí),以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是DA.在強(qiáng)堿性溶液中:Na+、K+、Cl-、Cu2+B.酸性溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+C.無色溶液中:Cu2+、NO3-、Cl-、H+D.無色溶液中:Na+、K+、CO32-、SO42-解析:強(qiáng)堿性溶液中存在大量氫氧根離子,OH-與Cu2+發(fā)生反響,在溶液中不能大量共存,A錯(cuò)誤;酸性溶液中存在大量氫離子,HCO3-與氫離子反響,在溶液中不能大量共存,B錯(cuò)誤;Cu2+為有色離子,不滿足溶液無色的條件,C錯(cuò)誤;Na+、K+、CO32-、SO42-之間不反響,都是無色

11、離子,在溶液中可以大量共存,D正確。11.實(shí)驗(yàn)室有三缸廢液,分別含有Na2CO3、CaOH2和HCl。且它們的物質(zhì)的量之比為112。要讓三缸廢液混合后,所得溶液的溶質(zhì)只有NaCl,應(yīng)選擇的混合順序是CA.先將Na2CO3廢液和CaOH2廢液混合,再與HCl廢液混合B.先將Na2CO3廢液和HCl廢液混合,再與CaOH2廢液混合C.先將CaOH2廢液和HCl廢液混合,再與Na2CO3廢液混合D.將Na2CO3廢液和CaOH2廢液同時(shí)漸漸倒入HCl廢液中解析:三種廢液中Na2CO3、CaOH2和HCl物質(zhì)的量之比為112,任何兩種物質(zhì)混合均恰好完全反響。A中形成的CaCO3 沉淀和NaOH溶液混合

12、物再與HCl廢液混合必然又有部分CaCO3溶解,形成Ca2+進(jìn)入溶液,A錯(cuò)誤;B中形成NaCl溶液與CaOH2不反響,溶液中含有CaOH2,B錯(cuò)誤;D中同時(shí)生成NaCl和CaCl2溶液,HCl消耗完全后,Na2CO3與CaOH2 反響生成的NaOH也存在于溶液中,D錯(cuò)誤。12.2019·廣東揭陽惠來第一中學(xué)期中A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子,向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請答復(fù)以下問題:1試管A的溶液中所含上述離子共有 種。 2假設(shè)向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀,那么該試管為填“A或“B。 3假設(shè)向試

13、管B的溶液中參加適宜的藥品,過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液,那么參加的藥品是填化學(xué)式。 4假設(shè)將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后,蒸干濾液可得到一種純潔物,那么混合過程中發(fā)生反響的離子方程式為 , 解析:向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色,說明溶液顯堿性,因此A中含有OH-,那么不能含有Ag+、Mg2+。又因?yàn)殂y離子和氯離子不能大量共存,所以Cl-在A中。由于溶液顯電中性,所以A中還必須含有鉀離子。所以A中含有的離子是K+、Cl-、OH-;B中含有的離子是Ag+、Mg2+、NO3-。1試管A的溶液中所含上述離子共有3種。2假設(shè)向某試管中滴入稀鹽酸

14、產(chǎn)生沉淀,該沉淀是氯化銀,那么該試管 為B。3銀是金屬,參加鎂能置換出銀,最終得到硝酸鎂,所以該試劑是鎂。4假設(shè)混合后Cl-與Ag+恰好生成氯化銀沉淀,OH-、Mg2+恰好生成氫氧化鎂沉淀,那么過濾后蒸干濾液可得到一種純潔物硝酸鉀。那么混合過程中發(fā)生反響的離子方程式為Ag+Cl-AgCl、Mg2+2OH-MgOH2。答案:132B3Mg4Ag+Cl-AgClMg2+2OH-MgOH2【老師用書備用】1.2019·陜西西北工大附中高一期中以下各組反響,前后均可用同一離子方程式表示的是BA.HCl+Na2CO3,HCl+NaHCO3B.HCl+Na2CO3,HNO3+K2CO3C.H2S

15、O4+BaOH2,H2SO4+KOHD.BaCl2+Na2SO4,BaCO3+H2SO4解析:A中碳酸鈉與碳酸氫鈉的陰離子不同,那么不能用同一離子方程式表示,A錯(cuò)誤;B中二者反響本質(zhì)一樣,都是碳酸根離子與氫離子的反響:CO32-+2H+H2O+CO2,B正確;C中前者除去氫離子與氫氧根離子反響外,還有鋇離子與硫酸根離子反響生成硫酸鋇沉淀,不能用同一個(gè)離子方程式表示,C錯(cuò)誤;D中碳酸鋇在離子反響中應(yīng)保存化學(xué)式,且產(chǎn)物中水、氣體應(yīng)保存化學(xué)式,BaCl2+Na2SO4反響生成硫酸鋇和氯化鈉,而BaCO3+H2SO4反響生成硫酸鋇、水、二氧化碳,不能用同一離子方程式表示,D錯(cuò)誤。2.某無色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一種或幾種,對其進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)操作:1取少量溶液,滴加無色酚酞試液,酚酞變紅;2另取少量溶液,參加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;3向2所得混合物中加足量鹽酸,沉淀部分溶解,并有無色氣體 生成;4將3所得混合物過濾,向?yàn)V液中參加AgNO3溶液,有白色沉淀 生成。以下對該溶液的說法正確的選項(xiàng)是AA.一定含有K+、OH-、CO32-、SO42-B.可能含有Cl-、OH-C.一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-D.無法判斷解