1、.第1課時 溶質質量分數及其簡單計算課題分析本課題分三部分內容。第一部分從配制三種組成不同的CuSO4溶液實驗入手，導出一種表示溶液組成的方法溶質的質量分數。第二部分在溶質的質量分數根底上，利用質量分數解決一些實際問題：溶液的稀釋與配制；溶質的質量分數與化學方程式的綜合計算。第三部分溶解度與溶質質量分數的關系。 第1課時 溶質質量分數課前自學準備明確課標要求課題溶質質量分數課型新授課教學目的來源:1知識與來源:Zxxk 技能1.掌握一種溶液組成的表示方法溶質的質量分數，并能進展溶質質量分數的簡單計算。2.正確理解溶解度與溶質質量分數的關系。過程與方法1.掌握分析問題，解決問題的方法。2.能找準

2、各量的關系。情感、態度與價值觀1.開展嚴謹務實的科學精神。2.培養詳細問題詳細分析的意識。教學重點溶質的質量分數的有關計算。教學難點1.溶質的質量分數的有關計算。2.溶質的質量分數與溶解度的關系。教具準備1.溶質的質量分數的有關計算。2.溶質的質量分數與溶解度的關系。課前自主學習課前預習1.溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。2.溶質質量分數計算公式3.溶質質量分數與溶液濃度的關系溶質的質量分數是溶液濃度的定量表示，溶質的質量分數越大，表示溶液越濃。課堂教學展示課堂互動探究新課導入人在死海里可以漂浮在水面上，是因為水中鹽份多，濃度大，下面我們來做一個實驗，來詳細說明為什么會出現這樣的

3、奇景。進展新課知識點1溶質質量分數【活動與探究1】實驗1：雞蛋在水中漂浮規律總結：1溶質的質量分數是溶液組成的表示方法，所指的溶液可以是飽和溶液，也可以是不飽和溶液；既可以是濃溶液，也可以是稀溶液。2由于溶液的組成是指溶質在溶解度范圍內，溶液各成分在質量方面的關系，因此對溶液組成的變化來說，某物質的質量分數在一定范圍內才有意義。3由于溶液是均一、穩定的，所以溶液中各部分的溶質質量分數相等。進展新課取一個燒杯，參加250mL水后放入一只雞蛋，按下面的步驟進展實驗并如實填寫下表。分析，在此過程中所得的幾種溶液的組成是否一樣，判斷的根據是什么？實驗2：請同學們按教材P42實驗9-7進展實驗，并答復有

4、關問題?！痉治鲂〗Y】對于有色溶液來說，根據顏色的深淺，可以粗略地區分溶液是濃是?。阂话銇碚f，顏色越深，溶液越濃。但這種方法比較粗略，不能準確地說明一定量溶液中含有的溶質的量。【提出問題】對于形成的無色溶液來說，顯然不能用顏色來判斷溶液的濃與稀了，那么我們有哪些方法表示溶液的濃度呢？【歸納總結】表示溶液的組成方法很多，這里主要介紹溶質的質量分數?！咎岢鰡栴}】請同學們完成教材P43練一練?！緦W生活動】按所學的計算，完成表格并進展討論。知識點2溶質質量分數的計算【活動與探究2】請同學們按教材P43實驗9-8進展實驗，并填好表格中的空欄?！具^渡】在上面的活動中我們學會了溶質的質量分數的計算及配制一定質

5、量分數的溶液，那么我們能否利用質量分數解決實際中的一些問題呢？易錯提示：1計算溶液中溶質的質量分數時，溶質的質量只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能作為溶質計算。2飽和溶液變為不飽和溶液，溶質的質量分數不一定變小，不飽和溶液變為飽和溶液，溶質的質量分數不一定變大?！菊n件展示】例1展示教材P43例1【分析】溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數溶劑的質量=溶液的質量-溶質的質量【答案】溶質的質量=150kg×16%=24kg溶劑的質量=150kg-24kg=126kg答：配制150kg質量分數為16%的氯化鈉溶液，需24kg氯化鈉和126kg水?！痉治鲂〗Y】上述計算要歸納為：

6、溶液的質量和溶質的質量分數，求溶質和溶劑的質量。【課件展示】例220時氯化鈉的溶解度為36.0g，在該溫度下把40g氯化鈉放入100g水中，充分攪拌，那么所得溶液中溶質的質量分數約為多少？【分析】由溶解度的定義可知，20時100g水最多溶解36.0g氯化鈉，那么所加40g的氯化鈉不能全部溶解，且此時所得溶液為飽和溶液，那么【答案】溶質的質量分數= 答：所得溶液中溶質的質量分數約為26.5%。教學板書課題3 溶液的濃度第1課時 溶質質量分數一、溶質的質量分數1.定義：溶質的質量與溶液的質量之比。2.公式：溶質的質量分數=溶質的質量溶液的質量×100%二、溶質質量分數的計算1.溶質、溶劑

7、的質量，求溶質的質量分數。2.溶液的質量分數和溶液的質量，求溶質、溶劑的質量。3.一定溫度下的飽和溶液中： 課堂小結本節課我們學習了溶液組成的表示方法溶質的質量分數，并進展了簡單計算。課堂析疑解難教材習題解答練習與應用P451.1飽和 231.6g 324%2.該溶液中溶質的質量分數×100%20%7.15t×30×15%=67.5t，15t×30×18%=81t。故該廠每月消耗67.5t81t氯化鈉。難題解答【例1】知識點1對“10%的食鹽溶液含義的解釋錯誤的選項是 A.100g水中溶解了10g食鹽B.100g食鹽溶液溶解有10g食鹽C.將1

8、0g食鹽溶解于90g水中所得的溶液D.將食鹽與水按19的質量比配成的溶液【解析】“10%的含義是指100份質量的食鹽溶液中含有10份質量的食鹽。100g水中溶解10g食鹽后所得溶液為110g，其食鹽的質量分數小于10%，故A錯誤?！敬鸢浮緼【例2】知識點2有100g10%的鹽酸溶液，要使其溶質質量分數增大一倍，應采取的方法是 A.把溶液的量倒掉一半B.溶質的質量增大一倍C.將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合D.蒸發掉溶劑的質量是原溶液質量的一半【解析】溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，其溶質質量分數不變，故A錯誤。根據可知，溶質的質量增大一倍，因溶液的質量也增加，因此溶質質量分

9、數增大不到一倍，故B錯誤。將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合，溶質質量分數為，故C正確。蒸發時先揮發出來的是氯化氫氣體，故D錯誤?！敬鸢浮緾課后反響總結課后達標檢測布置作業：完本錢課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。課后教學反思教學反思老師從配制三種組成不同的硫酸銅溶液的實驗入手，引導學生觀察和考慮，并根據溶液的顏色深淺區分有色溶液是濃還是稀，在這個根底上來說明溶液組成的含義，學生容易承受。溶液稀釋和配制問題的計算比較復雜，老師要引導學生從另一角度去考慮這類問題，要讓學生理解，加水稀釋和配制溶液時，溶質的質量總是不變的，要教會學生建立等式關系來解決這類問題。老師在進展實驗時，要充分發揮學生的主體作用，讓學生的思維才能、創新才能得到磨練、升華。教學過程中老師的疑問：老師點評和總結：知識拓展：1結晶水合物溶于水，其溶質是不含水的化合物，如CuSO4