1、高一化學第一學期人教版（2019）必修第一冊第三章鐵金屬材料第一節鐵及其化合物優化練習一、單選題1 .下列物質俗名與化學式相對應的是（）A.鐵紅Fe3O4B.明磯Fe2（SO4）3C.石灰彳 1Ca（OH）2D.小蘇打NaHCO32 .鋁熱劑可用于焊接鐵軌，在高溫下發生反應2Al+Fe?O3里 A193+2Fe,該反應為（）A.化合反應B.吸熱反應C.氧化還原反應D.分解反應3 .制備氯化物時，常用兩種方法：用金屬與氯氣直接化合制得；用金屬與鹽酸反應制得。用以上兩種 方法都可制得的氯化物是（）A. AlChB. FeChC. FeChD. CuCh4 .用高鐵酸鈉（NsFeOQ處理河流湖泊的水

2、用于飲用，是一項較新的技術，與此有關的以下敘述中，正 確的是（）高鐵酸鈉溶液有強酸性高鐵酸鈉有強氧化性高鐵酸鈉可使水軟化該過程中水被消毒和凈化A. <3)B.C.D. 5 .由FeO. FoO八FeO組成的混合物，測得鐵元素與氧元素的質量之比為21 ： 8,這種混合物中FeO、Fe9八FeM的物質的量之比可能是（）A. 1 ： 2 ： 1B. 1 ： 2 ： 3C. 1 ： 3 ： 1D. 1 ： 1 ： 36 .在下列各溶液中，所給離子一定能大量共存的是（）A.強堿性溶液中：K Mg2 C、SO；- B.無色透明的溶液中：K-、Cu2 NO；、SO廣C.強酸性溶液中：Na-、Fe匕N0

3、SO： D.含有Ca?+的溶液中：K Na HCOC7 .下列轉化不能通過一步反應實現的是（）A. CuO->Cu（OH）2B. Na2cO3-NaOHC. FeFeCbD. NaCl->NaHCO38 .將鐵、鋁的混合物加入到足量氫氧化鈉溶液中，充分反應后過渡，再將過濾得到的固體加入到足量的硫酸 銅溶液中,充分反應后過濾得到的固體質量正好與原固體質量相等，則原固體中鋁的質量分數為（）A. 14.3%B. 12.5%C. 87.5%D.無法計算9 .用如圖所示裝置進行Fe與水蒸氣反應的實驗（部分夾持裝置已略去），下列有關說法不正確的是（）A.裝置A的作用是為實驗提供持續不斷的水蒸氣

4、B.裝置B中發生反應的化學方程式是2Fe+3H2p（g）高溫Fe?O3 +3H2C.裝置c中加入的固體干燥劑可能是堿石灰D.點燃裝置處的氣體前必須檢驗氣體的純度10 .在含有FeCb和BaCL的酸性溶液中，通入足量的SO?后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN 溶液，無明顯現象，下列敘述不正確的是（）A.白色沉淀是BaSO4和BaSChB.溶液的酸性增強C.白色沉淀是BaSOD. FeCb全部被還原為FeCL11 .某學生以鐵絲和CL為原料進行下列三個實驗。從分類角度下列分析正確的是A.實驗:、二反應制得的物質均為純凈物B.實驗口、匚均未發生氧化還原反應C.實驗二、二均為放熱反應D.實

5、驗口、匚所涉及的物質均為電解質12 .下列物質反應后，最終可以不含+ 3價鐵的是（）過量Fe與Cl2反應；Fe與過量稀硫酸反應；Fei?溶液中通入一定量的Cl2：Fe和Fe2O3的混合 物溶于鹽酸中A.B.C.D. 全部13 .下列說法正確的是（）A.李白有詩云“日照香爐生紫煙、這是描寫''碘的升華”B.本草經集注中記載了區分硝石（KN03）和樸消（Na2so。的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”, 這是利用了“焰色試驗”C.電子工業中常用覆銅板與氯化鐵溶液反應制印刷線路板，其離子方程式為Cu+Fe3+=Cu2-+FeKD.常溫下，可用鐵罐運輸濃硫酸，用鋼瓶運輸液氯，是因

6、為均不會發生化學變化14 .為將含有FeCb、FeCb. CuCb的廢液中的Cu?+還原回收，某同學在含有ag鐵粉的容器中加入廢液， 探究了加入廢液體積與完全反應后體系中固體質量的關系，部分實驗數據如表所示。已知：廢液中c（Cu2-）=0.7mol -L1；廢液體積大于0.5L,充分反應后才能檢測出Cu2+0廢液體枳/L<0.5123>4固體質量/ga6 a74-a 72 a70下列說法不正確的是（）A.當鐵粉與0.25L廢液反應完全后，固體成分為Fe與CuB.當鐵粉與1L廢液反應完全后，再加入廢液時發生的離子反應為Fe+2Fe3+=3Fe?+C.廢液中 c（Fe3*）=0.2mo

7、l L1D.要將1L廢液中的CiP+全部還原，則至少需要鐵粉44.8g15 .將H2s和空氣的混合氣體通入FeCb、FeCb和CuCb的混合溶液中回收S,其轉化如圖所示（CuS不溶于 水）。下列說法錯誤的是（）A.過程發生非氧化還原反應B.過程中，發生反應為S、Fe3+=S+Fe2+C.過程中，氧氣是氧化劑 D.整個轉化過程中Fe3+可以循環使用二、實驗題16 .健康人體內含鐵元素大約23g,人體內鐵元素以亞鐵離子和三價鐵離子的形式存在，Fe?+易被吸收， 所以給貧血者補充鐵元素時，應補充含Fe?-的亞鐵鹽。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是 市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于

8、水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2- 的存在，設計并進行了如下實驗：還原鐵粉和石棉絨（1）裝置B中發生反應的化學方程式是一：（2） B、E兩處酒精燈，必須后點燃的是一：（3）該小組把B中反應后的產物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCb6H2。晶體。欲檢驗溶液里含有Fe3+,選用的試劑為現象是該實驗小組同學用上述試劑沒有檢驗到Fe3用離子方程式解釋濾液中不存在Fe?可能的原因參考答案1. D2, C3. A4. B5. D6. D7. A8. B9. BIO. All. B12. C13. B14. B15. B16. 鹽酸KSCN 2Fe2* + Cl2 = 2Fe3- + 2CV 還原性 4Fe(OH)2 + 02 + 2H2O = 4Fe(OH)3白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色17. MnO2+4H +2C1 =A= Mn2 +