1、高一物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識(shí)點(diǎn)歸納質(zhì)子：帶正電荷，決定元素種類(lèi)，核電荷數(shù)，原子序數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量。中子：不帶電，決定核素、同位素及相對(duì)原子質(zhì)量。電子：帶負(fù)電荷，外圍決定化學(xué)性質(zhì)。同位素說(shuō)明：a.同一元素的各種同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。b.同位素的不同原子（即核素）構(gòu)成的單質(zhì)（或化合物）是化學(xué)性質(zhì)幾乎相同而物理性 質(zhì)不同的不同種單質(zhì)（或化合物）。c.天然存在的某種元素里，各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般是不變的。d.使用同一元素符號(hào)。同位素是同種元素的不同種原子；同素異形體是同種元素構(gòu)成的不同種單質(zhì)。e.在周期表中處于同一位置。同位素原子間質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)、質(zhì)量數(shù) 不

2、同。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子半徑主要是由核外電子層數(shù)和原子核對(duì)核外電子的作用等因素決定的。惰性氣體原子半徑的測(cè)量方法與其它原子半徑的測(cè)定方法不同，所以惰性氣體的原子 半徑與其他原子的原子半徑?jīng)]有可比性。一般不比較惰性氣體與其它原子半徑的大小。粒子半徑大小比較的一般規(guī)律：電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)越少，半徑越小；當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)多的半徑小，核電荷數(shù)少的半徑大；對(duì)于同種元素的各種粒子半徑，核外電子數(shù)越多，半徑越大；核外電子數(shù)越少，半徑越小。例如，半徑H>H>H + ; Fe3 + < Fe：氧元素?zé)o最高正價(jià)，氟元素?zé)o正價(jià)，金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，單質(zhì)及

3、稀有氣體元素一般為零 價(jià)。元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)只有非金屬才有負(fù)價(jià)，且I負(fù)價(jià)數(shù)值I + I正價(jià)數(shù)值I =8。1 .金屬性強(qiáng)弱判斷：（1）與H2O （或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度： 金屬越容易把水或酸中的 H+置換成H2, 則金屬性越強(qiáng)；(2)金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：金屬的最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)。2 .非金屬性強(qiáng)弱判斷：(1)與H2生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性：非金屬越容易與H2化合或與H2生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強(qiáng)。(2)非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：非金屬最高價(jià)氧化的水化物酸性越強(qiáng)，同非金屬性越強(qiáng)。3 .元素的金屬性和

4、非金屬性的周期性變化：電子層數(shù)相同的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐 漸增強(qiáng)，由典型的金屬元素逐漸過(guò)渡到典型的非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束。元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由原子的最外層電子數(shù)決定。原子核外電子排布的周期性變化，決定了元素性質(zhì)的周期性變化。元素的性質(zhì)并不等于單質(zhì)的性質(zhì)，它們雖有聯(lián)系，但也有區(qū)別，不能混為一談。1、周期將具有相同的電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素稱(chēng)為一個(gè)周期。這樣，周期的序數(shù)即是該周期元素原子的電子層數(shù)，元素周期表中有七個(gè)橫行即七個(gè)周期。(三個(gè)短周期，三個(gè)長(zhǎng)周期，一個(gè)不完全周期。)短周期：一、二、三周期，元素種類(lèi)2、8、8。長(zhǎng)

5、周期：四、五、六周期，元素種類(lèi)18、18、32。不完全周期：七周期，暫有 26種元素。2、族把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成的縱行稱(chēng)為族。周期表中有十八個(gè)縱行，但第8、9、10三個(gè)縱行為一族，所以共十六個(gè)族。(七個(gè)主族，七個(gè)副族，一個(gè)第皿族，一個(gè)零族。)主族：由長(zhǎng)周期和短周期元素共同構(gòu)成的族，共七列。副族：只由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族，共七列。第皿族：包括第 8、9、10三個(gè)縱行的元素。0族：稀有氣體元素，一列。三、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系1、同周期元素的原子核外電子層數(shù)雖然相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次增大，原子核 對(duì)最外層電子的引力逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，

6、失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸 減弱（表示為：金屬與水（或酸）反應(yīng)置換出H2由易到難；最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性由強(qiáng)到弱） 得電子能力逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)（表現(xiàn)為：非金屬與氫氣化合的條件由難到易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的由弱到強(qiáng)）2、同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐弱（如堿金屬族和鹵族元素性質(zhì)的遞變）漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，所以金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減與酸或水反應(yīng)置換氫的“蒯 TTTR T金屬性強(qiáng)弱J最高價(jià)氧化物水化物 堿性強(qiáng)弱判斷實(shí)嗡標(biāo)志互相置換 非金屬性強(qiáng)弱與氫化合能力判新實(shí)喻標(biāo)志生成

7、氣態(tài)氧化物穩(wěn)定性5最高僑氧優(yōu)物水化物酸性強(qiáng)弱I相互置換4、比較原子半徑，離子半徑的大小。同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增多，自左向右逐漸變小，如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Q同主族元素的原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大（相同價(jià)態(tài)的離子離子半徑變化規(guī)律相同）如：o<s<se<Tai+<M：<r|不同周期、不同主族元素的原子半徑的比較：找參照元素，使其建立起同周期，同主族的關(guān)系，例如：比較 S與F的半徑，應(yīng)找 O做參照元素。O與F為同周期“; O與S同主族，飛”口,所以 對(duì)同一元素而言，原子半徑大于相應(yīng)的陽(yáng)離子半徑，陰離子半徑大

8、于原子半徑。如： 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)大的離子半徑小，如： f* 晚前)斯crrcd*。一、/注息：(1)同一元素的各種同位素由于質(zhì)子數(shù)相同，電子層結(jié)構(gòu)相同，僅核內(nèi)中子數(shù)不同，所 以，化學(xué)性質(zhì)幾個(gè)完全相同。(2)天然存在的某種元素中(不論游離態(tài)、還是化合態(tài)) ，各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)一般是不變的。(3)幾種元素的同位素：H的三種同位素：12323W、1H(D)、1H(T),其中1H、1H是制造氫彈的材料。U的三種同位素：2342352332355 U、史U、3U、其中的U是造原子彈及核反應(yīng)堆材料。C的三種同位素：in' 13141126 C、6 C、6 C,其中6 C

9、是相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)原子，阿佛加德羅常數(shù)也是以12克該原子的質(zhì)量做標(biāo)準(zhǔn)的。離子和相應(yīng)的原子由于結(jié)構(gòu)不同，因此性質(zhì)也不同。如：金屬原子只有還原性而高價(jià)金 屬離子只具有氧化性，且金屬還原性越強(qiáng)，其相應(yīng)陽(yáng)離子氧化性越弱。非金屬原子一般 具有氧化性而其簡(jiǎn)單陰離子具有還原性，且非金屬原子氧化性越強(qiáng)，其相應(yīng)的陰離了還 原性越弱。離子化合物一定有離子鍵，但不一定只有離子鍵。離子化合物并不一定完全由金屬元素和非金屬元素組成，完全由非金屬元素也可能形成離子化合物，如：NH4C1等俊鹽。但兩種非金屬間是不可能形成離子鍵的。離子所帶有的電荷數(shù)就是該元素的一個(gè)原子在形 成化學(xué)鍵時(shí)得或失的電子數(shù)，主族元素離子的電子層結(jié)

10、構(gòu)一般是飽和的，副族元素及皿族元素的離子一般是不飽和的。離子半徑的大小和離子所帶電荷的多少。即離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵就越 強(qiáng)。離子鍵的強(qiáng)弱影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，其中離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，如MgO、A12O3 ,它們是由半徑小，帶電荷多的離子( Mg2+、Al3+、O2-)構(gòu)成，離子鍵強(qiáng)，故它們均為高熔點(diǎn)物質(zhì)，用作耐火材料。離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別和聯(lián)系項(xiàng)目離子鍵共價(jià)鍵陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成概 念的化學(xué)鍵的化學(xué)鍵活潑金屬兀素和活潑非金屬兀素（NH 4+鹽是由非金屬元素形成 ）成鍵兀素非金屬兀素成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子共用電子對(duì)對(duì)成鍵原子的電性成鍵性質(zhì)陰、陽(yáng)離

11、子間的靜電作用作用非金屬兀素間原子最外層電子活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易成鍵條件發(fā)生電子得失形成離子鍵未達(dá)到飽和狀態(tài)，相互間通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合形成共價(jià)鍵影響因素離了半徑、離了電荷原子半徑和共用電子對(duì)數(shù)電子式結(jié)構(gòu)式電子式：表小方法H2H 珥H-HHC1H-C1NaCl：Na+iCl：r 如：K2s的形成過(guò)程如下HCl的形成過(guò)程如下：形成過(guò)程2K+.K* ：$：'校H+ *C1： ：C*： *非金屬多原子單質(zhì)、共價(jià)化合存在范圍離子化合物、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽物、多原子離子化合物H2、Cl2、HCl、CO2、H2so4、NaOH、Na2O2實(shí) 例NaCl、K2S、KOH兩者并無(wú)絕對(duì)界限，可把離子鍵

12、看做是極性共價(jià)鍵極性增強(qiáng)的極限； 把非極性共價(jià)鍵看做是極性共價(jià)鍵極性減弱的極限；而把極性共價(jià)聯(lián) 系鍵看做是非極性共價(jià)鍵到離子鍵之間的過(guò)渡狀態(tài)化學(xué)鍵是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈的相互作用,理解這一概念要注意下列問(wèn)題：“相鄰”，指直接相鄰，不指非直接相鄰。如 H2O分子中的兩個(gè)H原子同。原子都是 直接相鄰，兩個(gè)H原子間是非直接相鄰， 則水分子中的化學(xué)鍵只能是指 H原子與。原子 之間的作用而不是指兩個(gè) H原子之間的作用。“兩個(gè)或多個(gè)原子之間”，化學(xué)鍵不僅存在于兩個(gè)原子之間，也可以存在于多個(gè)原子之 間，如CH3CI分子中即有C-H鍵，也有C-Cl鍵。“相互作用”不能只理解為相互吸引，這種相互作用既

13、包含相互吸引、也包含相互排 斥，是相互吸引與相互排斥的平衡。例如，兩個(gè)氫原子之間通過(guò)彼此的核與電子之間的 吸引力而接近，但接近到一定程度時(shí)又產(chǎn)生原子核之間，電子之間的相互排斥的力，當(dāng) 吸引力與排斥力相等時(shí)而達(dá)到平衡，兩個(gè)氫原子保持一定的距離，形成一個(gè)氫分子。如 果只有吸引力而沒(méi)有排斥力，兩個(gè)氫原子就會(huì)無(wú)限接近而重合。“強(qiáng)烈的”相互作用：相鄰的兩個(gè)原子之間的相互作用有強(qiáng)有弱，化學(xué)鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用。例如，欲使水分解為氫氣和氧氣需要在直流電作用下或?qū)⑺訜岬?000 c以上。因?yàn)樗肿觾?nèi)氫氧原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用，要破壞 1 mol H -O鍵需要消 耗464千焦/摩爾的能量。又如，氫分

14、子相當(dāng)穩(wěn)定，加熱到 2000c時(shí)，其分解率不到 1%。因?yàn)闅浞肿永锏膬蓚€(gè)氫原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用，要破壞它需要消耗436.0千焦/摩爾的能量。、元素、核素與同位素元 素核 素同位素息義原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同（即 核電荷數(shù)、原子序數(shù)）的 一類(lèi)原子的總稱(chēng)具有一定數(shù)目的質(zhì)子與一定數(shù)目中子的一種原子泛指質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量 數(shù)（質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之 和）/、同的一組核素兀素可能只有單一核素，也可能有多種核素。如鈉只有11*占一種核素，而氫有1“三種核素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù) /、同且在周期表中占相 同位直的相同兀系不同 原子的互稱(chēng)。同一種兀系口以游離態(tài)與化合態(tài)、不同原子或哥子、M丁向的單質(zhì)形式存在分析表小法直

15、接后兀系付方表小，如鐵兀素Fe,氧兀素 O用原子符號(hào)eX表示，如13 Al (27表示質(zhì)量數(shù)、13表示質(zhì)子數(shù))用原子符號(hào) 工又 表示，如氫同位素：:H氫H重氫D:H超重氫T五、進(jìn)上步熟悉兀素周期表請(qǐng)?jiān)谑炀氄莆赵刂芷诒淼幕A(chǔ)上回答(不考慮放射性元素)(1)單質(zhì)密度最小的元素(H )(2)單質(zhì)密度最小的金屬元素(Li )(3)單質(zhì)硬度最大的元素(C )地殼中含量最豐富的元素(O)(5)地殼中含量最豐富的金屬元素(Al )(6)空氣中含量最多的元素(N )(7)自然界形成化合物種類(lèi)最多的元素(C )(8)單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素(F )(9)單質(zhì)還原性最強(qiáng)的元素(Cs)(10)原子半徑最小的元素(Cs

16、)(11)離子半徑最大的元素(I )(12)單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素(Cs)(13)單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素(F )(14)氣態(tài)氫化物水溶液酸性最強(qiáng)的元素(I )(15)最高正價(jià)氧化物的水溶液酸性最強(qiáng)的元素(Cl )(16)最高正價(jià)氧化物的水溶液堿性最強(qiáng)的元素(Cs )(17)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的元素(F )(18)常溫下氫化物為液態(tài)的元素(O )(19)單質(zhì)在常溫下能被濃硫酸或濃硝酸鈍化的元素(Fe、Al等)(20)單質(zhì)在氯氣中燃燒生成白色煙霧的元素(P )(21)單質(zhì)在空氣中易自燃的元素(22)其質(zhì)既能與H+反應(yīng)又能與0H.反應(yīng)的元素(23)單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)生成兩種酸的元素

17、(24)單質(zhì)與水在一定條件下反應(yīng)生成兩種氣體的元素(25)簡(jiǎn)單陰離子中最難失電子的元素(26)制取其氫化物需要在鉛制器皿中進(jìn)行的元素(27)其氣態(tài)氫化物可做噴泉實(shí)驗(yàn)的元素(28)組成巖石和礦物的主要元素(29)可做半導(dǎo)體材料的元素(30)可與鉀的合金用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑的元素(31)其單質(zhì)可用來(lái)制造照明彈燃料的元素(32)其單質(zhì)可用來(lái)制造煙霧彈的元素(33)其單質(zhì)被用來(lái)制造透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)的路燈的元素(34)其氣體被通電時(shí)能發(fā)出紅光的元素(35)其硫酸鹽在醫(yī)藥上用做緩瀉劑的元素(36)其最高正化合價(jià)與它的負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0的元素(37)其最高正化合價(jià)與它的負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于2的元素(38)

18、其最高正化合價(jià)與它的負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于4的元素(39)其最高正化合價(jià)與它的負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6的元素(40)原子核外各電子層上電子數(shù)均達(dá)到2n2的元素(41)能與堿溶液反應(yīng)的非金屬元素等)(42)即能與堿又能與酸反應(yīng)的非金屬元素(43)能與堿溶液作用產(chǎn)生H2的非金屬元素(44)能與水反應(yīng)放出。2的非金屬元素(45)單質(zhì)通常可以保存在水的非金屬元素(46)單質(zhì)通常要保存在煤油或石蠟中的元素(47)單質(zhì)常溫下呈液態(tài)的非金屬元素(48)單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的金屬元素(Al、Zn )(Cl、Br、I )(C )(注：水煤氣反應(yīng))(F )(F )(N、S、Cl、Br、I 等)(Si )(Si、Se等)(N

19、a )(Mg、Al )(P )(Na )(Ne )(Na )(C、Si )(N、P )(S )(Cl、Br、I )(Hr、Ne )(Si、P、S、Cl、Br、I(Si )(Si )(F )(P )(Na、K、Rb、Cs )(Br )(Hg )(Cl )(49)單質(zhì)為黃綠色的元素（50）單質(zhì)熔點(diǎn)最高的非金屬元素（C ）（51）單質(zhì)熔點(diǎn)最高的金屬元素（W ）（52）單質(zhì)硬度最大的非金屬元素（C ）（53）單質(zhì)硬度最大的金屬元素（Cr ）氧族元素的性質(zhì) 1、相似性 單質(zhì)與金屬的反應(yīng)（與大多數(shù)金屬直接化合）點(diǎn)燃3Fe + 20j=Fe?。* F e+ gFe 32Na + s化合彳介為一2、+4、+6（氧一般無(wú)正價(jià)，除 OF2中）。 氧、硫、硒、硫與氫生成氣態(tài)氫化物（確不能直接與氫化合），氣態(tài)氫化物的通式為 H2R, 它們的穩(wěn)定性逐漸減弱，即熱穩(wěn)定性：H2O