1、山東省魯科版化學離子反應(2019新版)無答案5 / 12授課主題子反應1了解電解質的概念，了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離。教學目標重點難點2 了解離子反應的概念，了解離子反應發生的條件，并會判斷離子在溶液中能否大量共存。3.能運用書寫規則書寫常見反應的離子方程式；或結合具體反應對所給離子方程式進行正誤判斷。1、電解質的判斷2、離子方程式的書寫教學內容【考情考向】離子方程式為咼考的熱門考點，5年44考【知識回顧】要點一、電解質與非電解質1.電解質與非電解質的比較電解質非電解質概念在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化在水溶液中和熔融狀態下都不能夠導電的化合物合物相同點二者均為化合物不同點在水溶液中

2、或熔融狀態下能夠導電在上述兩種情況下均不導電物質種類酸、堿、鹽、金屬氧化物和水非金屬氧化物、氣態氫化物、大多數有機物2實例分析：電解質與非電解質的辨析是否導電電解質非電解質NaCl晶體否是否NaCl溶液是否否熔融的NaCl是是否固態H2SO4否是否H 2SO4溶液是否否液態純H2SO4否是否固態酒精否否是酒精水溶液否否否液態酒精否否是干冰否否是C02的水溶液是否否液態C02否否是金屬銅是否否要點詮釋:(1) .電解質、非電解質均應是化合物。金屬屬于單質，故既不是電解質，也不是非電解質。(2) .電解質導電必須有外界條件 ：水溶液或熔融狀態。(3) .電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物；

3、Co2、So2、So3、NH 3溶于水后也導電，卻是與水反應 生成新物質后電離而導電的，不是本身電離導電的，故屬于非電解質。(4) .能導電的物質并不一定是電解質，如銅、鋁、石墨能導電，但因其為單質，故不屬于電解質(也不屬于非電解質)；食鹽水能導電，但其為混合物，不屬于電解質。溶于水不能導電的物質可能是電解質，如BaS04難溶于水,但其溶于水的部分是完全電離的，屬于電解質。要點二、強電解質與弱電解質1、強電解質與弱電解質的比較強電解質弱電解質概念水溶液中全部電離的電解質水溶液中部分電離的電解質相同點都是電解質，在水溶液中或熔融狀態下都能電離，都能導電，與溶解度無關不同占八、電離程度完全電離部分

4、電離電離過程不可逆過程可逆過程，在電離平衡表示方法電離方程式用“=”電離方程式用“”溶液中溶質微粒只有水合離子水合離子，弱電解質分子實例強酸：HCl、HNO 3、H2SO4 HBr、Hl、HClO 4 等強堿：KOH、NaOH、Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 絕大多數鹽：BaSO4、AgCl、CaCO3弱酸：HF、HCIO、H2S、H2SO3、H3PO4、 H2CO3、H2SQ3、CH3COOH 等。弱堿：NH3H2O、Fe (OH)3等不溶性堿 水：H2O要點詮釋：電解質的強弱是以電離的程度來區分的，與物質的溶解度、溶液的導電能力沒有必然聯系。比如氫氧化鈣溶液。BaSO4、CaC03等雖

5、然在水中溶解度很小，溶液的導電性很差，但是由于都是離子化合物，溶于水的部分是全部 電離的，是強電解質。濃氨水的導電性比極稀NaoH溶液強，但NH 3 出0屬于弱電解質。2 .電離方程式的書寫方法：(1) 要求左邊書寫電解質的化學式，右邊寫電解質電離出的離子的化學式，不同離子間用加號相連。 強電解質用“=弱電解質用“”。如：H2SO4=2H+SO42-； NaHSO4=Na+H+SO42； Ca(HCO3)2=Ca2+2HCO3CH3C00H LCH3C00- + H+ ； NH 3 H2OLNH4+ +OH- ；H2OH + + OH-(2) 電離過程中，元素或原子團的化合價不變。離子所帶電荷

6、數等于它在化合物中顯示的化合價。(3) 檢查電離方程式書寫是否正確時，不僅要檢查質量是否守恒 (即電離前后原子的種類是否相同和個數是否相等) 而且要檢查電荷是否守恒 (即電離后的陰、陽離子所帶負、正電荷總數是否相等)。(4) 多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠遠大于第二步，如碳酸電離方程式：H2CO3H+HC03; HCO3: H+CO323 .酸、堿、鹽的定義(1) 酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。HCl = H + + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO 3 = H+ + NO 3-(2) 堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的的化合物叫做堿。

7、NaOH = Na + + OH- Ba(OH) 2 = Ba2+ + 20H- KOH = K + + OH-(3) 電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。NH4NO3 = NH4+ + N03-MgCl 2 = Mg2+ + 2Cl-Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-要點三、離子反應1. 定義：由于電解質溶于水后電離成為離子，所以，電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，像這樣， 有離子參加的反應，就叫做離子反應。2. 本質：反應物中的某些離子的濃度減小。3 .發生條件：生成難溶(或微溶)的物質，如 AI(OH) 3、BaSO4、Ag2SO4

8、CaSO4、Ca(OH) 2等。 生成難電離的物質，如弱酸、弱堿、水等。 生成揮發性的物質，如 CO2、SO2、NH3等。 發生氧化還原反應：如 Zn與硫酸銅溶液：Zn+Cu2+= Zn 2+ +Cu要點四、離子方程式1. 概念：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。2. 書寫離子方程式的四個步驟(以碳酸鈣和鹽酸的反應為例)：“一寫”：首先以客觀事實為依據寫出反應的化學方程式：CaCO3+2HCI=CaCI 2+CO2 +H2O“二改”(或拆)：把易溶于水且易電離的物質改寫成離子形式(最關鍵的一步)：CaC03+2H +2CI =Ca2+2CI 一+CO 2 +H2O注意：(1)書寫離子

9、方程式時，反應物或生成物中易溶的強電解質(強酸、強堿和可溶性鹽)必須寫成陰、陽離 子的形式。難溶的強電解質、弱電解質、非電解質和單質則必須保留化學式。(2) 對于微溶性的強電解質：在反應物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca(OH) 2以Ca2+、OH 存在，可以拆成離子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH) 2固體形式存在，不能拆成離子形式。在生成物中，一般不能拆，以化學式形式表示。(3) 可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO 3寫成H+C32是不對的。“三刪”：刪去方程式兩邊未參加反應的離子：CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2O“四查”：檢查離子方程式兩

10、邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。3. 離子方程式的意義：化學方程式只表示某一個具體反應，而離子方程式表示的是某一類反應，并且它只寫參與反應的離子，更能體現反應本質。例如：離子方程式CO32+2H+=CO2 +H2O表示可溶性碳酸鹽和強酸在溶液中的反應，如Na2CO3和鹽酸的反應。要點五、離子方程式的正誤判斷一個離子方程式是否正確，關鍵要看它能否反映溶液中離子反應的真實情況。我們可以從以下幾個方面進行判斷：(1)是否以客觀事實為依據： 如鐵與稀鹽酸反應就不能寫成：2Fe+6H + = 2Fe3+3H2,而應寫成：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2。(2)是否符合質量守恒定律，即式中等

11、號兩邊各種原子的種類和個數是否相等。如鋁與稀鹽酸的反應不能寫成：AI+3H +=Al 3+H2 ,而應寫成： 2AI + 6H + = 2AI 3+ + 3H2。(3) 電荷是否守恒女口硝酸銀溶液中加入銅粉的反應不能寫成：Ag+Cu=Cu 2+Ag ,應寫成：2Ag +Cu=Cu 2+2Ag。(4) 電解質拆分要正確：如碳酸鋇和稀硝酸反應不能寫成：CO32-+2H+ = H2O+CO2 ,因為碳酸鋇難溶于水要保留它的化學式，這個反應的離子方程式應寫成：BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2。(5) 要注意陰陽離子配比：即要遵守客觀事實如稀硫酸與 Ba(OH) 2溶液反應：H+SO42+

12、Ba2+OH=BaS04 J +H2O,錯在 SO42和 H+、Ba2+和 OH未遵循 1 : 2 這一組成。應為： 2H+SO42+Ba2+2OH =BaSO4 J +2H2O。(6) 注意反應中的“量”有些反應，反應物的相對量不同，生成物也不同，離子方程式也就不同。如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：山東省魯科版化學離子反應（2019新版）無答案若 NaoH 溶液過量，離子方程式為：Ca2+2HCO3 +2OHI=CaCOsJ +CO32+2H2若 Ca（HCO3）2溶液過量，離子方程式為：Ca2+HC3+OH =CaCO3 J +H2O要點六、判斷溶液中離子是否能大量共存1、能相互反

13、應的離子顯然不能大量共存，主要有以下幾種情形：（1） 在反應里生成難溶或微溶物質（如CaCO3、BaSO4、AgCl、CU （OH） 2等）。BaCb+ H2SO4 = BaSO4 J +2HCl（2） 在反應里生成氣態物質（如CO2、SO2、NH3等）。CaCO3 + 2HCl = CaCl 2+ H2O + CO2 （3） 在反應里生成弱電解質 包括水、弱酸（如 CH3COOH ）、弱堿（如NH 3 H2O）等）。NaOH + HCl = NaCl + 出0CH3COONa + HCl = CH 3COOH + NaCl【高清課堂：離子反應】（4）發生氧化還原反應：2Fe3+2I =2Fe

14、2+I2F圖中相應氧化性離子可以把下面對應還原性離子氧化甄化性離子MftOSO33說明:I、NO3、SO32-只有在酸性環境下才表現氧化性II、酸性環境可加大 MnO4、ClO 的氧化性2、注意限定條件： 若限定溶液的顏色為無色溶液，貝UMnO 4_（紫色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）等有色離子不能存在，應首先將這四種離子排除。 在強酸性溶液 中，OH及弱酸根陰離子（如 CO32、SO32、S2、CH3COO 、ClO 等）均不能大量存在； 在強堿性溶液 中，H+及弱堿陽離子（如 NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cu2+等）均不能大量存在； 酸式弱酸根離子（

15、如 HCO 3、HSO3等）在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。【典型例題】類型一、電解質與非電解質的概念 例1、下列物質中 NaCl溶液、NaOH、H2SO4、Cu、CHbCOOH、NH 3 H2O、CO2、乙醇、 水,是電解質； 是非電解質； 既不是電解質，也不是非電解質。【思路點撥】本題考查基本概念的記憶與理解，電解質指的是在水溶液中或熔化狀態下能夠導電的化合物；而非電解 質指的是在水溶液和熔化狀態下都不能導電的化合物。舉一反三：【變式1】以下有10種物質：銅稀硫酸 氯化氫 氨氣 空氣 二氧化碳金屬汞（俗稱水銀）氯化鈉硫酸鋇氯氣其中是電解質； 是非電解質； 既不是電解質，也不是非電解質

16、且能導電。類型二、強、弱電解質的概念例2、下列物質中：（1）屬于電解質的是 ；（2）屬于非電解質的是 ； （3）屬于強電解質的是 （4）屬于弱電解質的是 ； （ 5）能導電的是 。A. NaoH溶液 B. CU C.冰醋酸D.氫硫酸E.蔗糖溶液F. BaS04G .氨水 H . CuS04晶體I .熔化的KOH 丄無水乙醇【思路點撥】本題除了要掌握基本概念外，還要注意物質的狀態；能導電的物質未必是電解質，而電解質未必能導電，掌握能導電的物質和電解質的關系。舉一反三：【變式1】下列屬于強電解質的是（）NaOH NH 3 H2 AgCl 醋酸NaHCO 3A .B .C .D .類型三、電離方程式

17、的書寫例3 .下列電解質在水中的電離方程式書寫錯誤的是（）。A . NaHCO3=Na+H+CO3 一B . NaHSO4=Na+H+SO42 一C. MgCI 2=Mg+2CD . Ba（OH）2=Ba2+2OH 一【思路點撥】注意強、弱電解質在電離方程式中的寫法、電離方程式左右兩邊的連接符號。同時，需要注意本題 要求選擇錯誤的選項。舉一反三：【變式1】下列電離方程式中正確的是 （）A . HNO3=H + + N5+ + 3O2B . Ca（OH）2=Ca2+ + （OH）2C . AlCl 3=Al + 3+ 3CD . Al2（SO4）3=2Al3+ 3SO42類型四、離子方程式的書寫

18、與正誤判斷例4、下列離子方程式中，不正確的是 （填序號） 大理石跟鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2 +H2O 硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2+SO42-=BaSO 4 J 把金屬鐵放入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2+H2 銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag +=Cu 2+Ag 碳酸鈣跟鹽酸反應：CaCO3+2HCl=Ca 2+2Cl -+H2O+CO2 氫氧化鋇溶液跟硫酸反應；Ba2+SO42-+OH -+H +=H 2O+BaSO4 J【思路點撥】做這類題的一般方法是先寫化學方程式，然后再改寫成離子方程式，最后核對題中的選項是否正確。【總結升華】判斷離子方程式正誤的方法是“五查”“三看

19、”。“五查”：一查化學式是否需改寫或改寫是否正 確；二查“=”或“”使用是否恰當；三查兩個守恒：質量守恒和電荷守恒；四查電子得失是否相等（對氧化還原反應）；五查反應是否符合客觀事實。“三看”：一看反應環境，到底是酸性介質還是堿性介質；二看物質的溶 解性；三看反應的可能性，即反應是否能發生，或者反應過程中的過量與不足的討論。舉一反三：【變式1】下列離子方程式書寫正確的是 （）A .碳酸鈣與鹽酸反應：CO32 + 2H +=CO2+ H2OB .硫酸和氯化鋇溶液反應：Ba2+ + SO42 =BaSO4 JC .銅片插入硝酸銀溶液中：CU + Ag * =Ag + Cu2 +D .鐵釘放入硫酸銅溶

20、液中：Fe+ 3Cu2+ =2Fe3+ + 3Cu類型五、 與量有關的離子方程式的書寫與正誤判斷例5、向Ca（HCO3）2溶液中滴入足量 NaOH溶液，請寫出離子方程式。【思路點撥】分析本題中哪些離子能反應，可分步考慮反應的先后順序問題。【答案】Ca2+2HCO +2OH 一 =2H 2O+CaCO3 J +CO 32【解析】將溶液中Ca（HCO3）2定為1 ,即為1 mol Ca2+和2 mol HCO I。中和2 mol HCO 3需2 mol OH ,生成2 molH2O和2 mol CO32 ,溶液中有1 mol Ca2+會與1 mol CO 3反應生成CaCO3沉淀，所以溶液中還剩

21、1 mol CO 32【總結升華】酸式鹽和堿的離子方程式書寫時一般規律為“先中和后成鹽”，即先考慮弱酸酸式酸根（如HCO3）與OH的中和反應（生成 H20和CO32）,再考慮溶液中的陽離子（如Ca2+）與游離出來的弱酸根離子（如CO32）間的反應。此類問題一般是設少量的一方為“1 ”入手分析。舉一反三：【變式1】向Ca（HCO3）2溶液中滴入少量 NaOH溶液，請寫出離子方程式。【變式2】向Ca（OH）2溶液中滴入足量Na HCO3溶液，請寫出離子方程式。【變式3】向Ca（OH）2溶液中滴入少量 Na HCO3溶液，請寫出離子方程式。【變式4】下列反應的離子方程式中不.正確的是（）A . H2

22、SO4與 Ba（OH） 2 溶液反應：Ba2+ + 2OH+ 2H + + S42 =BaS4 J+ 2H2OB . Ca（HCO3）2與過量 Ca（OH） 2溶液反應：Ca2 + + 2HCO3+ 2OH =CaC03j+ CO32 + 2H2OC. Na2CO3 溶液中通入少量 CO2 : CO32 + CO2+ H2O=2HCO3D . CH3COOH 溶液與 NH3H2O 溶液反應：H + + OH -=H2O類型六、有關“離子能否大量共存”的考查例6、（ 2014衡水中學期中考）已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+ ,則下述離子組中能與上述離子共存的是（）A. CO2、CB. NO

23、3、CC. NO SC42D. OH、NO3【思路點撥】溶液呈強酸性，則溶液中存在大量的H+離子，與H+離子反應的離子不能共存，溶液中含有Ba2+、Fe3+離子，與之反應生成沉淀的離子不能大量共存。舉一反三：【變式1】 在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A . K+、Cu2+、NO3-、SO42-B. K+、Na+、Cl-、CO32-C. Zn2+、NH 4+、NO3-、Cl-D. K +、Na+、MnO、SO42-【考點突破】1、下列敘述正確的是（）A .氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B .溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C .硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質

24、D .水難電離，純水幾乎不導電，所以水不是電解質2、 下列物質都能導電，其中屬于電解質的是（）A. NaCl溶液B.鐵C.稀硫酸D.熔融的NaOH3、下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是（）ABCD強電解質FeNaClCaCO3HNO 3弱電解質CH3COOHNH 3H3PO4Fe(OH)3非電解質C12H22O11 (蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O4、下列電離方程式書寫錯誤的是A、BaS4=Ba2+S42-B、H2SO4=2H+ SO42-C、KCIO3=K+CI-+3O2-D、Ca (OH ) 2=Ca2+2OH5、寫出下列物質在水溶液中的電離方程式:(1) N

25、a2SO4(2) H2SO4(3) CH3COONH46、下列離子方程式正確的是（）A .稀硫酸滴在鐵片上：Fe+2H + = Fe3+H2B 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42- +Ba2+ = BaSO4 JC .足量鹽酸滴在石灰石上:D .氫氧化銅與稀硫酸混合:【真題演練】CaCO3+2H + = Ca2+CO2 +H2OH+OH-=出01、下列電離方程式正確的是（）A . H2 CO32H+ CO32B . NaHCO 3Na+H+ CO32C. NaHSO4=Na+H+SO42D . HCIO=H +CIO 2、 下列離子方程式正確的是（）A .鹽酸與碳酸鋇反應：CO32-+2H

26、+=CO2 +H2OB .硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2+2OH -+Cu2+SO42-=BaSO4 J +Cu（OH） 2 JC .硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag+Cu=Cu 2+Ag JD .石灰石溶于硝酸:CO32一 + 2H+ = H2O + CO2 3、 下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（）A. Ba2+、C、NO3、Ca2+B. H+、Na+、SO42： 32C . Cu2+、K+、C、OHD . Ca2+、Na+、CO32： C4 . NaHSO 4在水溶液中能夠電離出Na： H +和SO42。下列對于NaHSO4的分類不.正確的是（）A . NaHSO4是電解質B .

27、NaHSO4是酸式鹽C . NaHSO4的電離過程分為兩步D . NaHSO4 是酸5. 下列反應屬于離子反應的是 （）A .氫氣還原氧化銅B .膽磯失去結晶水C .酸堿中和反應D .二氧化硫與氧化鈣的反應6. 下列離子反應 不能發生的是（）A . KHCO 3+ HCI=KCI + CO2+ H2OB . AgNO 3+ NaCI=AgCI J+ NaNO3C. Na2CO3+ Ca（OH）2=CaCO3 U 2NaOHD . 2HCI + Na2SO4=2NaCI + H2SO47 .關于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是（）A .化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸B .化合物電離

28、時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C .化合物電離時，只生成金屬陽離子和酸根陰離子的是鹽D . NH4CI的電離方程式是：NH4CI NH4+ + Ci-,所以NH4CI是鹽8.向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳氣體的過程中，該溶液的導電性的變化是（縱坐標表示導電性，橫坐標表示二氧化碳氣體）)14 / 12【學以致用】（作業）1 .下列各組中兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（）A. CU（OH） 2+HCI ; CU（OH） 2+CH3COOHB. NaHCO 3+H2SO4; KHCO 3+HCIC. NaHCO 3+NaOH ; Ca（HCO 3）2+NaOHD. BaCi

29、2+H2SO4; Ba（OH） 2+H2SO42 .下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（）A .氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸B . BaCI2溶液與Na2SO4溶液；Ba（OH） 2溶液與H2SO4溶液C. Na2CO3溶液與硝酸溶液； CaCO3溶液與硝酸溶液D .石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸3 .能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）A .氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應OH + H+ = H2OB .澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca（OH）2 + 2H+ = Ca2+ + 2H 2O溶液時，C . CH3COOH 溶液與 NH3 H2O 溶液反應：H + + OH =H 2OD .碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3+ 2H + = Ca2+出0+ CO2 4. 在電解質溶液的導電性裝置 （如右圖所示）中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另 則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（）山東省魯科版化學離子反應(2019新版)無答案A .鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B .硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C .石灰乳中逐滴加入稀鹽酸D 硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液5下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入適量NaoH溶液或少量稀硫酸時，都能產生白色沉淀的是()A. Cu2+、Ba2、NO3、CB. Mg