1、魯教版九年級化學下學期：酸堿中和反應教案7 單元 - 第 4 節酸堿中和反應教案【學習目標】1、知識與技能認識中和反應的實質，學會用中和反應來改變溶液的酸堿性；通過對酸和堿反應的探究，提高發現和提出提出問題的能力，初步學會借助指示劑判斷物質是否發生化學反應。2、過程與方法通過對酸和堿反應的探究，提高發現和提由問題的能力；初步學會借助指示劑判斷物質是否發生化學反應。3、情感、態度與價值觀。了解中和反應在生產、生活中的應用；認識化學對生產和改善人們生活質量的重要性。【重點難點】中和反應的實質，物質是否發生化學反應的判斷方法。【本節知識點】1、 鹽酸和氫氧化鈉能否發生化學反應2、 中和反應3、 鹽的

2、組成4、中和反應應用于醫藥衛生5、利用中和反應改良土壤的酸堿性6、利用中和反應處理工業廢水7、調節溶液的酸堿性【相關知識】復分解反應，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。反應條件：生成物中有沉淀、氣體或水，復分解反應才能發生。溶液pH的測定方法：pH用來表示溶液酸堿性的強弱； 測量方法，用玻璃棒瓶取溶液滴在 pH試紙上，與標準比色卡 相比，得出溶液的pH。【方法技巧】掌握中和反應的實質是 H+OH-H2Q判斷一個化學反應 是不是中和反應的方法：反應物必須是酸和堿；生成物必須是鹽和水。理解中和反應的原理，注意在實際中的應用，將中和反應的原理應用于生活、生產和科學實驗中。【思維誤區】

3、中和反應的判斷往往忽略了反應物，認為有水生成的反應即為中和反應。對中和反應的實質理解不深，中和反應伴隨溶液酸堿性的改變，在改變過程中往往引起溶液密度的改變，這是易錯點。【考點分析】1、 中和反應的判斷以及中和反應的實質是中考命題的考點，主要考查對中和反應的理解，常見題型為選擇題。2、 中和反應在工農業、醫療方面的應用是中考命題的熱點，通常結合日常生活、生產實際和環保進行考查，常見題型為選擇題和簡答題。課題7-4 酸堿中和反應反應課型新授第周年月日教學目標1、認識中和反應的實質，學會利用中和反應來改變溶液的酸堿性2、通過對酸和堿反應的探究，提高發現和提出提出問題的能力，初步學會借助指示劑判斷物質

4、是否發生化學反應。學情分析通過前面的學習，學生對酸堿有了初步的認識，學會了檢驗溶液酸堿性的方法，但酸和堿之間能否發生反應？H+和OH雅同時存在于溶液中嗎？這些問題既是學生頭腦中真實存在的問題，又是很容易引發學生思考的問題，所以本節的教學起點應定位在酸和堿能否反應這個問題上，從而引發一系列有關中和反應的探究活動。重點中和反應的實質，物質是否發生化學反應的判斷方法。難點中和反應的實質及中和反應的判斷關鍵點正確理解中和反應的實質：H+OH-=H2O教學媒體儀器和藥品：試管、玻璃棒、pH計、燒杯、氫氧化鈉溶液、 鹽酸、石蕊、酚酞、石灰水等。教學方法提出問題設計實驗實驗探究收集數據歸納結論板書設計第四節

5、酸堿中和反應一、酸和堿之間發生什么反應HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O鹽：例：NaCl、 K2SO4、 Ca(NO3)2、 NH4NO3中和反應：酸+堿鹽+水中和反應的實質：H+OH-=H2O【教學流程設計】7-4 酸堿中和反應導學提綱學生活動設計意圖創設問題：當你被蚊蟲叮咬時，你通常采取什么措施來減輕皮膚的癢痛？為什么？積極回答，多種答案聯系實際，激發興趣演示實驗：用滴管向盛有鹽酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，觀察現象。（注意膠頭滴管的使用！）你認為鹽酸和氫氧化鈉溶液發生了化學反應嗎？酸和堿之間能否發生化學反應呢？仔細觀察大膽猜測設計對比實驗，做好

6、鋪墊實驗探究：鹽酸和氫氧化鈉能否發生化學反應問題： 你的猜想是什么？能否設計一個實驗來證明你的猜想？（提示活動順序：猜想-各自設計實驗方案-交流實驗方案-選 擇最佳方案-進行實驗-得由結論）（教師巡視，個別指導，規范操作）成果展示：各小組代表根據實驗結果，說說你們的猜想正確 嗎？若不正確，判斷的依據是什么？反思評價：同學們對本實驗還有什么不明白的地方，請提出。你們認為哪個小組的實驗方案最合理，最簡便，最有說服力？仔細閱讀相關內容，設計實驗方案。小組內交流實驗方案，選擇一種可行且簡便易行的方案，進行實驗。自由發言，客觀評價實驗探究，培養小組合作意識，提高實驗能力活動天地：鹽酸和氫氧化鈉反應過程中

7、溶液PH的變化仔細分析課本P20圖中數據，分析燒杯中溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液體積之間的變化。由此實驗你得出的結論是： _分析數據，總結歸納，得出結論。課堂展示回顧知識，探究反應實質一、酸和堿之間發生什么反應提出問題：為什么鹽酸和氫氧化鈉溶液混合之后溶液呈中性呢？ H林口 OH-哪里去了？多媒體展示：溶液中酸和堿反應的微觀過程。鹽酸和氫氧化鈉反應的實質：鹽酸中的H+和氫氧化鈉中的OH才目互中和生成了中性的水。觀看圖片，分析反應實質，并寫出反應的化學方程式。小組展示，把相關知識寫在導學案上。進入微粒世界，探究酸堿反應的實質導學提綱學生活動設計意圖歸納總結：既然Na+和Cl-不是反應發生的原始動

8、力，反應 的關鍵是：H+OH吉合生成了水，那么，其他的酸和堿之間也能發生類似的反應嗎？這些反應有什么共同點呢？猜想學會舉一反三實驗探究：鹽酸和氫氧化鋇能否發生化學反應現象是：。該反應的化學方程式為：中和反應的實質是：。利用提供的儀器、藥品進行實驗，觀察現象，并與自己的猜想進行對照判斷，寫出反應的化學方程式。尋找反應共同點。總結中和反應的實質。知識升華，探究酸堿中和的實質問題：什么叫鹽？點撥鹽的組成特點：鹽=金屬離子+酸根離子比較上述兩個反應的生成物，得出鹽的概念知識拓展，理解鹽的組合特點尋找酸和堿反應的規律：完成導學案上的四個化學方程式。鹽酸與氫氧化鉀：。鹽酸與氫氧化鋇：。硫酸與氫氧化鈉：。硫酸與氫氧化鋇：。學生試著書寫酸堿中和反應的方程式。學以致用，掌握酸堿中和反應的實質說明：NH4隹原子團，它不是金屬離子，但可把它看作金屬 離子。判斷下列化合物屬于鹽的是：A、 Na2O B、 Mg(OH)2 C、 H2SO4 D、 NH4Cl E、 Na2CO3根據鹽的定義正確理解并判斷學以致用，及時鞏固二、中行和反應的應用在日常生活、工農業生產和科學實驗中，在很多情況下，我們利用