1、高二化學學業水平測試復習教學案(一)必修1物質的分類及其轉化一、物質的分類1、根據物質的組成與性質對物質進行分類：寫出下列化學變化的的方程式并將物質進行分類：Ca->CaO->Ca(OH)2->CaCO3->Ca(HCO3)2CCO2TH2c03-CaC032、用樹狀分類法與交叉分類法將化學物質進行分類3、分散系及其分類：(1)溶液、膠體和濁液的分類依據是：(2)氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液都是棕色的區別的方法是：(3)明磯凈水的原理是什么？石膏使豆漿變成豆腐、靜電除塵、江河入流口形成的三角洲等都與膠體的性 質相關二、氧化還原反應：1、氧化還原反應與化學反應基礎類型的關系:

2、(1) 2H2O2 = 2H2。+ O21(2) CaCO3 = CaO + CO21 2Na + Cl2 =2 NaCl(4) CaO + H2O = Ca(OH)2(5) 2CuO + C = 2Cu + CO2 t(6) CaCO3 + 2HC1 = CaCh + H20 + CO2 t如何判斷反應是氧化還原反應: 氧化還原反應的實質是：2、書寫并配平下列化學反應方程式，指出氧化劑與還原劑并用單線橋或雙線橋標出電子轉移的方向與數目（1）加熱氯酸鉀與二氧化缽混合物制取氧氣（2）在高溫時，水蒸氣與灼熱的炭反應（3）鐵與硫酸銅反應3、鹽酸與鋅反應，濃鹽酸與二氧化鋅反應時，鹽酸的作用有什么不同？

3、4、分別寫出水作氧化劑、還原劑、既作氧化劑又作還原劑、既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應？5、常作氧化劑的物質有：02、Cb、濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸、HNCh、KMnOh FeCb等常用的還原劑：Al、Zn. Fe、C、氏、CO6、分別寫出過氧化鈉、氯氣、二氧化氮與水反應的化學方程式，指出其中的氧化劑與還原劑7、寫出銅與濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸反應的方程式，指出其中酸的作用并指出反應中的氧化劑與 還原劑三、離子反應1、酸堿鹽在水溶液中的電離：寫出NaCl、KNO3、NaOH、HCk H2so八HNO3等在水溶液中的電離方程式2、電解質與非電解質的概念（1）分析C02為什么溶于水后，溶

4、液能導電，它是電解質嗎？（2）有機化合物都是非電解質嗎?（3）金屬也能導電，金屬是電解質嗎？（4）金屬導電與電解質導電有什么區別？4、離子反應發生的條件：5、分別寫出氯化鋼、碳酸鋼、硝酸鋼、氫氧化鋼與硫酸反應的離子方程式，再寫出另一例Ba?+ + SO42-= BaSO41對應的化學反應方程式6、寫出下列化學反應的離子方程式：（1）鹽酸與碳酸鈉反應（2）鹽酸與碳酸氫鈉反應（3）鋁片硝酸汞溶液反應（4）硝酸銀與鹽酸反應（5）鋅與稀硫酸反應7、寫出下列離子反應對應的化學方程式（1） 2H+ + CO32-= H20 + C02 t（2） H+ + 0H-= H20（3） Cu2+ + 20H-=

5、Cu（0H）2（4） Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu（5 ） 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2 t8、離子共存的判斷：（1）與H+不能共存的：（2）與OH-不能共存的:（3）易生成沉淀的離子組是:（4）有色的離子有:高二化學學業水平測試復習教學案（二）必修1實驗方法、物質的量一、研究物質的實驗驗方法1、認識試管、容量瓶、冷凝管、分液漏斗、漏斗、玻璃棒、蒸發皿、蒸儲燒瓶等常用儀器的用途與操作方 法。2、粗鹽的提純的步驟：溶解一過濾一蒸發（1）每個步驟操作的方法：（2）提純后的精鹽中還有哪些雜質（怎樣去檢驗出這些雜質）：（3）如何除去粗鹽中含有的可溶性的雜質

6、CaCL、MgCb和一些硫酸鹽，加入的試劑與順序是:3、蒸儲水的制取：（1）蒸儲的裝置與操作要點：（2）若用的是自來水做的實驗，最后收集到的水中還有Ag+與CL嗎，如何證明：（3）蒸儲燒瓶中加入的碎瓷片的作用是：4、萃取：（1）萃取的步驟與操作要點：（2）四氯化碳能從碘的飽和水溶液中萃取碘的原理是：（3）能作碘的萃取劑的有機物有哪些？為什么酒精不能做萃取劑？（4）四氯化碳與水都是無色的液體，如何判斷水層與有機層？（5）不慎將油湯灑在衣服上，可以用什么的方法除去？5、常見物質的檢驗：(1) CO32-(2) SO42-(3) C1-(4)如何證明大理石中有碳酸根：(5)某物質中可能含有可溶性的硫

7、酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽，若加入氯化鋼溶液產生白色沉淀能證明其中有 硫酸鹽嗎？如果不能應如何證明？6、實驗室里濃硫酸與濃硝酸等屬于危險化學品種的那一類？如果不慎沾在皮膚上應如何處理？二、物質的量、溶液的配制及分析1、物質的量表示的是含有一定數目粒子的集合體，這里的粒子指的是：2、物質的量的單位是摩爾，1mol粒子的集體中所含粒子數與O.O12Kgi2c中所含的C原子中數相同，約為多少？這個數稱為阿伏加德羅常數，用Na表示3、物質的量(n)、質量(m)、和摩爾質量(M)之間的關系為：計算24.5gH2s04的物質的量？ L50molNa2c03的質量?4、Imol氧中含有N.、個氧原子對嗎？5、0.

8、5mol的Na2s中含有Na+的數目為：6、HfCh摩爾質量是98g、C03?一摩爾質量為60,這樣的表述對嗎？7、單位物質的量的氣體所占的體枳叫做氣體摩爾體積，符號為Vm，這里的氣體可以是純凈的氣體也可以是 混合氣體，標準狀況是指？標況下氣體摩爾體積為？8、相同狀況下相同物質的量的任何氣體含有相同的體積為什么？9、標況下,ImolHzO、ImolSCh、ImolC6H6、Imol空氣是否體積都是2Z4L?10、lmolCH4. ImolHi ImoKh的體積是否都是22.4L為什么?11、物質的量）、氣體的體積（V）和氣體的摩爾體枳（Vm）之間的關系式為: 12、瓦斯中甲烷與氧氣的體積比為1

9、： 4時極易爆炸，則此時甲烷與氧氣的體積比為？13、在標準狀況下，100mL某氣體的質量是0.179g,計算這種氣體的相對分子質量？14、單位體積溶液里所含溶質B的物質的量，稱為B的物質的量濃度，用cb表示，cb=15、Imol/LNaOH溶液中含Na+的數目為Na?將標況下1L2LHC1氣體溶于1L水中，所得溶液中HC1的物質的量 濃度為Imol/L?16、將30mL0.5moi/LNaOH溶液加水稀釋至i1500mL,稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為？17、正常人的血液中的葡萄糖的濃度在3.616.11n】mol/L之間，測得某人1mL血液中含葡萄糖Img,此人的血 糖正常嗎？18、現

10、有0.27Kg質量分數為數%的。1的2溶液。計算:（1）溶液中CuCL的物質的量濃度？（2）溶液中CF+和CL的物質的量？19、計算質量分數為98%密度為1.84gcnl3的濃硫酸的物質的量濃度？20、配制 lOOmLLOOmol/LNaCl溶液:（1）應選擇的儀器有：（2）配制的步驟：計算一稱量一溶解一移液與洗滌一定容一搖勻（3）計算需要NaCl質量為：應稱量的質量為：如何稱量？（4）移液如何操作？洗滌哪些儀器？洗滌液如何處理？（5）離刻度線多少時開始用膠頭滴管滴加，如何操作？（6）如何在移液時不慎將液體灑到容量瓶的外而了，所配溶液的濃度將如何變化？如果在滴加水定容時不 慎加入的水超過刻度線

11、了，再吸出到刻度線，此時對所配溶液的濃度有何影響？發生上述情況時應該如何處 理？21、配制250mLL0mol/LH2s04溶液,需要配mol/LH2s溶液的體積是多少?22、成人每天從食物中攝取的幾種元素的質量大約為：0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu和O.OlgFe,試求這4種元素 的物質的量之比？高二化學學業水平測試復習教學案（三）必修1非金屬及其化合物一、氯、濱、碘及其化合物1、活潑的黃綠色氣體一氯氣（1）氯的原子結構示意圖：（2）用二氧化鎰與濃鹽酸反應制取氯氣的方程式（標出電子轉移的方向與數目并指出HG的作用）：（3）氯氣的物理性質與用途：（4）氯氣與鈉、鐵、銅的反應：（5）氫

12、氣在氯氣中的燃燒現象（燃燒的定義更新）：（6）氯氣與水的反應：（7）氯水與液氯的區別:（8）氯氣漂白作用的實質:（9）氯氣漂白作用缺點（CIO?與03將替代）（10）氯氣與氫氧化鈉溶液反應制取漂白液：（11）氯氣與氫氧化鈣反應制取漂白粉與漂粉精（12）漂白粉在潮濕空氣中會失效的原因 2、Cl B、的檢驗3、02、Bm L的氧化性的比較: 4、澳、碘的提取二、含硅礦物與信息材料1、碳與硅的原子結構示意圖并比較二者的性質、碳是構成有機物的主要元素、硅是構成巖石與多種礦物的 基本元素，是計算機芯片、硅太陽能電池的主要原料：2、二氧化硅：（1） SiCh是空間的網狀結構，基本單元是四面體結構，是沙子的

13、主要成分，性質穩定，是制光纖和建筑的 主要材料（2）二氧化硅與氫氟酸反應（刻蝕玻璃）（3）與氧化鈣反應:（4）與強堿反應：（5）實驗室不能用玻璃塞盛裝的物質有：3、硅酸（H2SiO3）：（1）弱酸比碳酸還弱難溶于水：（2）硅酸凝膠經干燥脫水后得到多孔性硅酸稱為“硅膠”是常用的干燥劑：4、硅酸鹽：（1）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和防火的材料（2）傳統的硅酸鹽工業是指：水泥、陶瓷、玻璃（3）普通玻璃的原料是：陶瓷的原料：水泥的原料：（4）制備玻璃的反應方程式： 5、硅的制取與提純反應方程式:三、含硫和含氮的化合物1、硫是一種黃色的晶體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳2、二氧化硫是無

14、色，有刺激性氣味有毒，易溶于水（二氧化硫試管倒置于水的實驗）（1）二氧化硫與水的反應（可逆反應）（2）二氧化硫的漂白作用：（3）二氧化硫的漂白作用與氯氣的漂白作用有什么不同，如何證明？（4）檢驗二氧化硫的方法：吸收二氧化硫的試劑是：3、工業上制備硫酸的反應方程式：4、SCh常溫下是固體5、SCh與氧化鈣、氫氧化鈣的反應：6、二氧化氮與一氧化氮的物理性質：7、雷電發莊稼的化學原理：8、設計實驗使二氧化氮盡可能多的被水吸收：9、分析二氧化氮與水反應的氧化還原方程式：10、與酸雨（PH<5.6）相關的化合物是：11、產生酸雨的原因是：12、防冶酸雨的措施有：13、用PH試紙測酸雨的PH值時，過

15、一段時間PH如何變化：14、氨（1）氨的物理性質：（2）氮的固定：（3）工業是固氮的方法（合成縱）：（4）氨氣溶于水的噴泉實驗:（5）氨水呈堿性的原因：（6）濃鹽酸與濃氨水相遇的現象與方程式（7）氯化核與碳酸氫錢的受熱分解（8）鐵鹽與堿的反應:（9）氨氣的實驗室制法：（10）由空氣中的氮氣合成硝酸的方程式（11）實驗室干燥NH，、SO2, NO的方法：（12）用氧化鈣與濃氨水可以制得氨氣嗎？15、硫酸與硝酸的氧化性：（1）濃硫酸的脫水性（黑而包實驗）：（2）濃硫酸的氧化性（與銅的反應）（3）濃硫酸與銅反應的產物的檢驗：（4）濃硫酸與碳的反應：（5）濃硫酸的吸水性：（6）濃硝酸與銅的反應：（7）

16、稀硝酸與銅的反應：（8）鋁與鐵在濃硝酸與濃硫酸中的鈍化：（9）分析銅與氧化性酸反應時，酸的作用: 3、稀硫酸與鋅反應與濃硫酸與銅反應中起氧化作用的物質有什么不同:4、如何鑒別是三瓶無色的液體稀硫酸、稀硝酸、稀鹽酸5、如何鑒別濃硫酸與稀硫酸:一.睢ttxh導電位介于導體和免值體之同 L «*«-L存在，-tt«l2.二復化極一2 &Or* NmSK)1fH 倒卜一用圣L_-K 注 一NaSK力丁松施3.殘酸處一一用途1一破滅it產(6,一與HQ反目化學方短式：一用速:一化學枝及一X«OH-書M反應»9金屬反應化學方程大:產物的用途:化常方

17、笈式: 化學方輯式: 化學方位支:化學方ft大: 產構的用JOH卜高二化學學業水平測試復習教學案(四)必修1金屬及其化合物一、金屬的化學性質1、金屬與非金屬的反應：(1)鈉在空氣中表而變暗:（2）鈉的保存方法:（3）鈉的燃燒現象：（4）鎂、鐵、鋁在空氣中都可以與氧氣反應形成氧化膜，有什么不同？2、金屬與酸和水的反應：（1）鈉投入滴有酚儆的水中現象（2）鈉著火時如何火火（3）鐵與水蒸氣的反應3、鋁與氫氧化鈉溶液的反應：（1）分別寫出鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：（2）等質量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉反應產生的氫氣的量的關系：（3）把5.4gAl與足量的氫氧化鈉溶液完全反應，計算產生氫氣

18、在標準狀況下的體枳？（4） IKgMg和IKgAl分別與足量鹽酸反應，哪種金屬反應的速率快？哪種金屬產生的氫氫多？總結：鈉、鋁、鐵、銅四種金屬的失電子順序、與氧氣反應、與水反應、與酸反應、與鹽溶液反應、與堿反 應的情況，并解釋其中的原因。二、幾種重要的金屬化合物1、氧化鈉與過氧化鈉（淡黃色）：（1）氧化鈉中只含離子鍵、過氧化鈉中既有離子鍵又有非極性共價健（2）氧化鈉、過氧化鈉與水反應（3）氧化鈉、過氧化鈉與二氧化碳的反應（4）過氧化鈉可以做供氧劑、漂白劑：2、碳酸鈉與碳酸氫鈉（俗名）：（1）碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解性：（2）二者溶于水后滴入酚酸的現象:（3）二都與等物質量濃度鹽酸反應的現象:（4）二者的熱穩定性：（5）碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互