1、南京工業大學 工程化學（A） 試題（A）卷（閉） 2005-2006 學年第1學期 使用班級應物0501、控制050104 班級 學號 姓名題號總分得分一、選擇題：（每題2分，共計30分）1. 恒壓下,某反應A(s)+B(g)=2Y(g)為放熱反應,則該反應 ( ) A. U>0,W>0 B. U<0,W<0C. U>0,W<0 D. U<0,W>02. 設醋酸溶液的濃度為c加水稀釋一倍,則溶液中c(H+)為 ( ) A. B. C. D.2c3. 糖水的凝固點為 （）A.高于0 B. 0 C. 低于0 D. 無法判斷4. 某混合氣體的壓力、體積

2、、物質的量、溫度分別為p、V、n、T，其中某組分氣體的分壓、分體積、物質的量、溫度分別為pi、Vi、ni、T。若混合氣體及其組分氣體均可視為理想氣體，則下列關系式正確的是： （ ）A、pi Vi = ni R T B、pVi = n R T C、pi V= ni R T D、 pi Vi = n R T5. 下列各組量子數中，合理的一組是 ( )An=3，l=1，m=+1，ms=+1/2 Bn=4，l=5，m=-1，ms=+1/2C. n=3，l=3，m=+1，ms=-1/2 D. n=4，l=2，m=+3，ms=-1/26. 與環境沒有物質的交換，而只有能量傳遞的系統，叫做 （ ）A.敞開系

3、統 B.封閉系統 C.孤立系統 D.無法判斷7. 下列單質的fHm不等于零的是 （ ）ACu(s) BC(石墨) CBr2（g） DNe（g）8. 7號元素N原子中的未成對的電子數為 （ ） A1 B.3 C5 D69. 配制pH9的緩沖溶液，應選用下列何種弱酸(或弱堿)和它們的共軛堿(共軛酸)來配制（ ）A）NH2OH(Kb=9.1×10-9) B) NH3·H2O (Kb=1.8×105)C) HAc(Ka=1.8×10-5) D) HCOOH(Ka=1.8×104)10.對金屬腐蝕速率與金屬表面的水膜厚度關系的敘述正確的是： （ ）A水膜

4、越厚，腐蝕速率越快 B水膜越薄，腐蝕速率越快 C水膜厚度在一定范圍內，腐蝕速率較快 D腐蝕速率與水膜厚度無關11某反應在973K，1073 K，1173 K，1273 K時的平衡常數分別為0.618，0.905，1.29，1.66，此反應為 （ ）A）吸熱反應 B)放熱反應 C)無熱量變化 D)無法判斷12. 已知：A+B=M+N，H=35 kJ·mol-1；2M+2N=2D，H=-80kJ·mol-1，則A+B=D的H是 （ ） A-10 kJ·mol-1 B-5 kJ·mol-1 C-45kJ·mol-1 D25kJ·mol-11

5、3.實驗證實下列反應在標準條件下均按正方向進行： 2I+2Fe3+=2Fe2+ +I2； Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+2 Br 由此判斷下列標準電極電勢代數值從大到小的排列順序正確的是 （ ）A E（Fe3+/ Fe2+） E（I2/ I） E（Br2/ Br）B E（I2/ I）E（Br2/ Br）E（Fe3+/ Fe2+）C E（Br2/ Br）E（Fe3+/ Fe2+）E（I2/ I）D E（Fe3+/ Fe2+）E（Br2/ Br）E（I2/ I）14.升高溫度可以增加反應速率,主要原因是 ( )A.增加分子總數 B.增加活化分子百分數C.降低反應活化能 D.使平衡向吸熱方向

6、移動15.CaC2O4的Ks=2.6×10-9，要使0.02mol·L-1CaCl2溶液開始生成沉淀需要的C2O42-的濃度是 （ ） A1.3×10-7 mol·L-1 B 1.0×10-9 mol·L-1 C5.2×10-10 mol·L-1 D2.2×10-5 mol·L-1二、填空題（共30分）1.對于反應N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），H= -92.2kJ·mol-1。若升高溫度（約100K）則下列物理量將會怎樣。（可填：不變、基本不變、增大、減小）H ，S ，G

7、K 2.（NH4）3FeF6的名稱為 。配位中心為 ，配位中心的配位數為 。3.犧牲陽極保護法是將 的金屬或其合金連接在被保護的金屬上。外加電流的陰極保護法是將需保護的金屬與直流電源的 相連。4.Cr為24號元素，它的核外電子排布式為 ，外層電子排布式為 ，Cr3+的外層電子排布式為 ，Cr3+中有 個未成對電子。5.酸雨是指pH 的酸化雨水。燃燒煤或液體燃料產生的氣體，在高溫條件下經過進一步氧化，都能產生 、 等在雨水中有一定溶解度的酸性氣體。最終形成含 、 等的酸雨。6. HCO3-的共軛酸是 ，共軛堿是 。7.已知：O2+2H2=2H2O,rHm=571.7kJ· mol-1，

8、問標準條件下反應進度=0.5mol時，消耗 mol的H2，放出 kJ熱量。8. 非晶態高分子化合物由 態向 態轉化的溫度叫玻璃化溫度（Tg）。習慣把Tg大于室溫的高分子化合物稱為 ，把Tg小于室溫的高分子化合物稱為 。9.比較熔點：KBr KI；NH3 PH3；FeCl3 FeCl2；HBr HI。三、 計算題（共40分）1. 求在25時氯化銀在6 mol·L-1氨水溶液中的溶解度（以mol·L-1計）。已知氯化銀的溶度積常數Ks=1.77×10-10，Ag(NH3)2+的穩定常數K穩（Ag(NH3)2+）=1.12×107。（10分）2. 0.1mol

9、·L-1NH3溶液50ml和0.1mol·L-1HCl溶液25ml混合后，溶液的pH為多少？(已知NH3的解離常數為1.75×10-5)（10分）3.已知下列熱力學數據（298K時） NO（g） O2（g） NO2（g）fHm/kJ·mol-1 90.4 0 33.9 Sm/kJ·K-1·mol-1 0.210 0.205 0.24 問（1）298K標準狀態時2 NO（g）+ O2（g）= 2 NO2（g）能否自發進行？ （2）500K時該反應的K=？（10分）4將下列反應組成原電池（溫度為298.15K） 2I-（aq）+2Fe3+（aq）= I2（s）+2Fe2+（aq）（1） 寫出原電池的圖式；（2） 計算原電池的標準電動勢和電池反應的標準摩爾吉布斯函數變；（3） 計算c（