1、酸、堿、鹽知識歸納 重慶市永川中學甘朝容一 、酸、堿、鹽的概念物質酸堿鹽概念電離時解離出的陽離子全部是氫離子的化合物 電離時解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物由金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子組成的化合物形式酸 = H+ + 酸根陰離子堿=金屬陽離子+OH鹽=金屬陽離子+酸根陰離子舉例HCl、 H2SO4HNO3、H2CO3CH3COOHNaOH 、KOHMg(OH）2      Ca(OH)2  NaC l KNO3NH4ClNaHCO3  Cu2(OH)2CO3    備注

2、溶液呈酸性，PH < 7溶液呈堿性，PH > 7 多數鹽溶液呈中性，PH7他們的溶液都不顯電性    溶液的酸堿性強弱受自身因素和濃度的影響  歸納：物質分類： 二、常見的酸、濃硫酸的特性特性吸水性， 脫水性（腐蝕性）氧化性 濃硫酸的稀釋：-放熱實質吸去混合氣體中的水份 將有機物中的氫、氧元素按原子2:1的個數比奪掉濃硫酸與活潑的和某些不活潑的金屬都能作用，但不能生成氫氣，而是水溶解時擴散所吸收的熱小于水合放出的熱用途：可作干燥劑（可干燥H2、O2、CO2等） 能使鐵鈍化，可用鐵制品

3、盛裝濃硫酸 注意：不能干燥堿性氣體如NH3 濃硫酸對皮膚和衣物有很強的腐蝕性，使用時一定要小心。不能用濃硫酸制氫氣 稀釋時：必須是酸入水、慢慢、攪拌 、常見的酸鹽酸和稀硫酸酸鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)備注及用途物理性質 無色液體，易揮發，有刺激性氣味，在空氣中形成白霧（鹽酸越濃越易揮發）無色液體,無揮發性，無氣味濃度越大，其密度就越大         化學性質1.跟指示劑的反應（PH < 7、溶液呈酸性）使紫色石蕊試液變紅遇無色酚酞試液不變色利

4、用這性質可以鑒別某物質是否是酸性 2.跟金屬反應2HCl+Zn=ZnCl2+H2H2SO4+Zn=ZnSO4+H2利用這性質可以制鹽和氫氣; 可以判斷金屬的活潑性2HCl+Mg=MgCl2+H2H2SO4+Mg=MgSO4+H22HCl+Fe=FeCl2淺綠+H2H2SO4+Fe=FeSO4+H2酸 + 活潑金屬 鹽 +  氫氣3.跟金屬氧化物的反應Fe2O3 +HCl = FeCl3+ H2OFe2O3+ H2SO4= Fe2（SO4）3 + H2O可用于：     制鹽；     金屬表面除

5、銹 2HCl + CuO  = CuCl 2+ H2OH2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水 4.跟堿反應HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4+2NaOH = Na2SO4 + 2H2O利用這性質可以制鹽; 中和胃酸用-Al（OH）3；除去水垢中的Mg（OH）22HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2OH2SO4 + Cu（OH）2= CuSO4+ 2H2O酸 + 堿 鹽 + 水 、跟某些鹽的反應 2HCl+Na2CO3NaCl+H2O+CO2H2SO4+ Na

6、2CO32SO4+H2O+ CO2 利用這性質可以區別鹽酸和硫酸-用BaCl2;溶液；用鹽酸制CO2氣體; 制鹽；除去水垢中的CaCO3。2HCl+CaCO3CaCl2 +H2O+CO2H2SO4 +CaCO3Ca SO4+H2O+ CO2HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3H2SO4+ BaCl2=BaSO4+2HCl酸 + 鹽 鹽 + 酸 酸的共性：（原因是酸溶液中的陽離子全是H+） 三、常見的堿NaOH 和Ca(OH)2堿氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣Ca(OH)2備注及用途俗名苛性鈉、火堿、燒堿 CaOH2OCa(OH)2（放熱反應）熟石灰或消石

7、灰CaO可作干燥劑。注意；不能干燥酸性氣體物理性質 白色固體，易潮解(常作干燥劑)，極易溶于水，溶解時放熱，水溶液有很強的腐蝕性白色粉末狀固體，微溶于水，它的水溶液俗稱石灰水，有腐蝕作用NaOH可作干燥劑注意；不能干燥酸性氣體( CO2、SO2、HCl等 )            化學性質與指示劑反應（PH7， 溶液呈堿性）其溶液能使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅利用這性質可以鑒別某物質是否是堿性 與非金屬氧化物反應 2NaOH +CO2=Na2CO

8、3+H2O2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O  Ca(OH)2CO2CaCO3H2O鑒別Ca(OH)2和NaOH可用CO2NaOH和 Ca(OH)2-的保隔絕空氣Ca(OH)2可用建筑業上堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水（該類反應不是復分解反應-沒相互交換成分）與酸反應（中和反應）NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=   Ca Cl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O利用這個性質：農業上中和酸性土被

9、氫氧化鈉燒傷的皮膚可用硼酸處理酸 + 堿 鹽 + 水  與某些鹽的反應CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4Cu(OH)2Ca SO4配制農藥波爾多液  CuSO4Ca(OH)2 利用這個性質：可制造NaOH（即純堿制燒堿）鑒別Ca(OH)2和NaOHFeCl3 3NaOH Fe(OH)33NaCl  Ca(OH)2溶液也能與FeCl3溶液反應 NaOH Na2CO3（不反應） Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH   堿的共性：（原因是堿溶

10、液中的陰離子全是OH-）    四、鹽的性質：（鹽無共同的離子，故無共同的性質。但總的體現為下列的性質） 物理性質常溫下一般為固體，溶解性各不相同；               鹽的水溶液多為無色；而Cu2+的鹽溶液藍色；Fe2+的鹽溶液淺綠色、  Fe3+的鹽溶液黃色 水溶液的酸堿性各不同化學性質鹽 + 活潑的金屬 鹽 + 不活潑金屬 ；鹽 + 酸 新鹽 + 新酸 ；鹽 +（可溶的）堿 新鹽 + 新堿；  鹽 + 某些鹽 新的兩種鹽 。  鹽的鑒別碳酸鹽（CO32-）的鑒別用鹽酸和石灰水如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2  CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3+ H2O硫酸鹽（SO42-）的鑒別用氯化鋇溶液和稀硝酸如：K2SO4 + BaCl2 = Ba SO4+ 2KCl   （硫酸鋇不與稀硝酸反應即不溶于稀硝酸）鹽酸鹽（Cl-）的鑒別用硝酸銀溶液和稀硝酸如：AgNO3 + NaCl = AgCl+ Na NO3 （氯化