1、.云南省峨山一中2019年高一年級化學暑假作業四一、選擇題 1.假設濃硫酸的組成用SO3·xH2O來表示，那么98%的濃硫酸可表示為A SO3·109H2O B SO3·19H2OC SO3·46H2O D SO3·2H2O2.硫化氫與濃硫酸的反響為3H2SH2SO4=4S4H2O，以下說法正確的選項是A 硫化氫氣體被氧化成硫B 硫酸被氧化成硫C 硫酸被復原成水D 硫化氫氣體被復原成水3.銅跟稀硝酸反響中，假如有63 g硝酸被復原了，那么被氧化的銅的物質的量為A38mol B83mol C 3 mol D32mol4.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸

2、性的實驗事實是A 二氧化碳通入可溶性硅酸鹽溶液中析出硅酸沉淀B 二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅難溶于水C 高溫下，二氧化硅與碳酸鹽反響生成二氧化碳D 在可溶性硅酸鹽溶液中參加鹽酸會析出硅酸沉淀5.一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，Y經一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反響又生成X，那么X是A 硫酸銨 B 硝酸銨C 氯化銨 D 碳酸氫銨6.關于次氯酸性質的描繪錯誤的選項是A 不穩定，易分解放出氧氣B 能使潮濕的有色布條褪色C 是一種很強的氧化劑D 是一種比碳酸酸性強的酸7.以下裝置不能到達實驗目的的是A BC D8.以下實驗室保存試劑的方法正確的選項是A 氫氟酸存放在帶有橡膠塞的棕

3、色玻璃瓶中B 碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C 氯化鐵溶液存放在銅制容器中D 氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的玻璃瓶中9.以下說法不正確的選項是A 二氧化硅是一種立體網狀構造的晶體，熔點高、硬度大B 二氧化硅為酸性氧化物，能與水化合生成硅酸C 實驗室不能用磨口玻璃塞試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液D 氫氟酸能雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶盛放氫氟酸10.氮氣能大量存在于空氣中的根本原因是 A 氮氣性質穩定，即使在高溫下也不與其他物質發生反響B 氮氣比空氣輕且不溶于水C 氮氣分子中兩個氮原子結合很結實，分子構造穩定D 氮氣既無氧化性，也無復原性，不與其他物質反響二、非選擇題 11.把氯

4、氣溶于水得到黃綠色的溶液氯水。1寫出Cl2和水反響的離子方程式：_。2分析以下性質與氯水中含有的哪種粒子有關填化學式：黃綠色_。漂白性_。酸性_。參加AgNO3溶液有沉淀生成_。3向該新制的氯水中參加石蕊溶液，觀察到的現象為_。原因是_。4假設把該氯水放在日光下照射足夠長時間，再滴加石蕊溶液，現象為_，相對于3中的現象有所不同，原因是_用化學方程式來表示。12.某實驗小組設計了如下裝置對焦炭復原二氧化硅的氣體產物的成分進展探究。：PdCl2溶液可用于檢驗CO，反響的化學方程式為CO PdCl2 H2O=CO22HCl Pd產生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁。1實驗時要通入足夠長時間的N2，其原因

5、是_。2裝置B的作用是_。3裝置C、D中所盛試劑分別為_、_，假設裝置C、D中溶液均變渾濁，且經檢測兩氣體產物的物質的量相等，那么該反響的化學方程式為_。4該裝置的缺點是_。5資料說明，上述反響在焦炭過量時會生成副產物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反響后搜集到標準狀況下的氣體為13.44 L，假定氣體產物只有CO，固體產物只有Si和SiC，那么Si和SiC的物質的量之比為_。6設計實驗證明碳酸的酸性比硅酸的強：_。13.為了探究三種氣態氧化物SO2、NO2、CO2的性質，某同學設計了一組實驗：1實驗一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支一樣的試管搜集滿三種氣體，倒置在盛滿水的

6、燒杯中，一段時間后，觀察到的現象如圖1所示。圖1試管A中的氣體是_。寫出A燒杯中發生反響的化學方程式：_。2實驗二：用三個集氣瓶搜集滿二氧化硫、二氧化氮氣體，然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖2所示。一段時間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。圖2假設瓶內液體不擴散：寫出裝置E中反響的離子方程式：_。假設該實驗條件下，氣體摩爾體積為aL·mol1。那么裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質的物質的量濃度為_。3通入氧氣前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊溶液，觀察到的現象是_，通入氧氣后，可能觀察到的實驗現象是_，寫出反響的總化學方程式：_。14.實驗室制氨氣常用以下兩種方法：用固體氫氧化鈣與氯化銨晶體反響制取；用固體生石灰與濃氨水混合制取。請答復以下問題：1寫出方法的化學方程式_。2方法能制取氨氣的原理是_。3檢驗氨氣是否搜集滿的方法是_。4通常用于證明氨氣極易溶于水的實驗是_；氨水顯堿性的原因是_。5制備氨氣的裝置如下，方法應選用_填字母，下同，方法應選用_。15