1、一一:原子結構模型的演變原子結構模型的演變氦原子結構示意圖氦原子結構示意圖 原子結構模型的發展歷史原子結構模型的發展歷史原子核外電子排布原子核外電子排布原子結構示意圖原子結構示意圖化學反應中原子核外電子得失規律化學反應中原子核外電子得失規律原子核外電子的分層排布原子核外電子的分層排布 +2He+18Ar1 1、原子核外電子的分層排布、原子核外電子的分層排布+10Ne該電子層該電子層上的電子上的電子核電荷數核電荷數電子層電子層原子核原子核+1H+8O+12Mg電子層序數（電子層序數（n）1234567符號符號K L M N O P Q +12Mg 為了為了形象地形象地表示原子的結構，人們就創表示

2、原子的結構，人們就創造了造了“原子結構示意圖原子結構示意圖”這種特殊的圖形。這種特殊的圖形。+15第第1層層第第2層層第第3層層K層層L層層M層層285原子結構示意圖原子結構示意圖原子核原子核原子核帶正電原子核帶正電核電荷數核電荷數3、原子核外電子排布規律、原子核外電子排布規律 能量最低能量最低原理原理:先排先排K層，排滿層，排滿K層后再排層后再排L層層.每個電子層最多只能容納每個電子層最多只能容納2n2個電子。個電子。 最外層最多只能容納最外層最多只能容納 8個電子（個電子（K層為最外層時不能超過層為最外層時不能超過2個）個） 次外層最多只能容納次外層最多只能容納18個電子（個電子（K層為次

3、外層時不能超層為次外層時不能超過過2個個 倒數第三層最多只能容納倒數第三層最多只能容納32個電子個電子注意：多條規律必須同時兼顧。注意：多條規律必須同時兼顧。 +12282失去電子+1228MgMg2+826+828得到電子OO2-結結論論1 1、活潑金屬元素、活潑金屬元素易失電子易失電子變為帶正電荷的變為帶正電荷的陽離子陽離子MgMg2+失 2e-（帶2個單位正電荷）2、活潑非金屬元素易得電子變為帶負電、活潑非金屬元素易得電子變為帶負電荷的陰離子荷的陰離子OO2-得 2e-（帶2個單位負電荷）+12Mg+8O+12+8Mg2+O2-結論：結論： 原子最外層的電子數小于原子最外層的電子數小于8

4、個時，在個時，在化學反應中總是得到或失去電子而達到化學反應中總是得到或失去電子而達到最外層最外層8電子的穩定結構。電子的穩定結構。金屬單質Na、Mg能分別與非金屬單質O2、Cl2反應生成氧化物和氯化物，請寫出這些氧化物和氯化物的化學式。 元素化合價原子最外層電子數目失去（或得到）電子的數目Na +1 1 1Mg +22 2O -26 2Cl-1 7 1根據Na、Mg、O、Cl原子在反應中失去或得到電子的數目和該原子的最外層電子數目，推斷其氧化物和氯化物中元素的化合價，將結果填入下表： 一些元素的原子得失電子的情況Na2O、MgO、NaCl、MgCl2問題解決問題解決金屬最外層電子數金屬最外層電

5、子數4時，易失去電子時，易失去電子（化合價（化合價失去的電子數目）失去的電子數目）原子原子非金屬最外層電子數非金屬最外層電子數4時，易得到電子時，易得到電子（化合價（化合價最外層電子數最外層電子數8）關系：元素化合價在數值上等于原子失去關系：元素化合價在數值上等于原子失去或得到的電子數目（失為正，得為負）或得到的電子數目（失為正，得為負）小結：1 原子結構模型的演變原子結構模型的演變 道爾頓道爾頓湯姆生湯姆生盧瑟福盧瑟福 玻爾玻爾量子力學量子力學2、原子核外電子排布規律、原子核外電子排布規律 能量最低原理能量最低原理每個電子層最多只能容納每個電子層最多只能容納2n2個電子。個電子。 最外層最多只能容納最外層最多只能容納 8個電子（個電子（K層為最外層時層為最外層時不能超過不能超過2個）個） 次外層最多只能容納次外層最多只能容納18個電子（個電子（K層為次外層時層為次外層時不能超過不能超過2個個 倒數第三層最多只能容納倒數第三層最多只能容納32個電子個電子 原子核外電子是 排布的金屬元素的原子最外層一般 個電子，在化學反應中易 電子形成與稀有氣體原子電子層排布相同的陽離子（穩定結構）。非金屬元素的原子最外層一般