1、2021中考化學壓軸題5一、解答題共30小題12021葫蘆島復習課上，老師準備了四瓶沒有標簽的白色固體，分別是碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化銨和氯化鈉，要求同學們設計實驗方案進行鑒別小剛設計了如下圖的方案并進行實驗實驗過程中每一步驟均取用原固體物質1所加試劑X是_，鑒別出氯化銨所依據的實驗現象是_2所加試劑Y是_，試劑Y與被鑒別出的物質反響的化學方程式為：_3步驟3中用蒸餾水鑒別氫氧化鈣和氯化鈉，所依據的現象是_22021揭陽將20g含雜質雜質不溶于水，也不溶于酸的鋅樣品，與一定質量的稀硫酸恰好完全反響，所得溶液質量，同時生成氫氣，試計算：1樣品中鋅的質量為：_g2完全反響后所得溶液中溶質的質量分數寫

2、出計算過程32021湖北玻璃中含有SiO2，它是非金屬氧化物，能與堿反響生成硅酸鹽SiO，所以實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞寫出SiO2與NaOH溶液反響的化學方程式_42021淮安某同學稱取一定質量的鐵粉樣品含有少量不與稀硫酸反響的雜質，放入燒杯中，參加98g稀硫酸，恰好完全反響，生成氣體的質量與反響時間的關系如下圖，試答復以下問題：1根據圖象，恰好完全反響時生成氫氣的質量是_g；2樣品中鐵的質量是多少？稀硫酸的溶質質量分數是多少？寫出計算過程52021湖北經研究發現，在人們喜愛的腌制食品中含有致癌物質N二甲基亞硝胺化學式為CH32NNO，該物質是由_種元素組成的，其中氮

3、元素的質量分數為_計算結果保存一位小數62021葫蘆島某同學為了探究鐵生銹的條件，設計了如下圖的實驗，一周后發現：A、B中鐵釘未生銹，C中鐵釘已生銹1A中蒸餾水的上面參加一層植物油的作用是_2由B中的現象獲得的結論是_3根據鐵生銹的條件，寫出一種常用的防銹方法：_4鐵制品外表假設出現銹跡，可用一種物質將其除去，請寫出有關的化學方程式：_72021荊門某化學興趣小組使用右圖所示裝置，對某種鐵銅合金的成分進行測量先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中參加合金樣品開始計時，并將電子天平的讀數記錄在下表中，請答復以下問題：1根據電子天平讀數和時間的關系分析，該反響進行過程中，氫氣的產生速度有什么特點？2完全

4、反響后，燒杯中鹽的質量分數為多少？用百分數表示3合金中鐵元素的質量百分含量為多少？空燒杯參加硫酸后參加鐵粉后5分鐘參加鐵粉后12分鐘參加鐵粉后21分鐘參加鐵粉后40分鐘參加鐵粉后3小時讀數g82021湖北AG是初中所學的常見物質，其轉化關系如下圖局部反響物和生成物、反響條件已略去，A、B常溫下為無色氣體且組成元素相同，C是大理石的主要成分，D、E均為黑色固體請答復以下問題：1B的化學式：_；2反響的根本反響類型是：_；3寫出反響的化學方程式：_92021嘉興如圖是某同學在廚房里看到的食用純堿主要成分是Na2CO3包裝袋信息，他帶了一包食用純堿到學校實驗室1為測定室溫下Na2CO3的溶解度，在編

5、號為A、B、C、D的四個燒杯中各參加室溫下的水100g，并分別參加取自實驗室的Na2CO3固體，攪拌至充分溶解，實驗數據記錄如表：燒杯編號ABCD水的質量/克100100100100參加Na2CO3的質量/克30354050溶液的質量/克130135140140分析上述數據，燒杯編號為_中的溶液是飽和溶液，室溫下，Na2CO3的溶解度是_2為確定食用純堿的純度，稱取自帶的食用純堿放入燒杯中，再滴加鹽酸至剛好完全反響，共用去稀鹽酸25g，得溶質質量為雜質溶于水且與鹽酸不反響，通過計算判斷該食用純堿中碳酸鈉的質量分數是否與包裝袋信息相符計算結果精確到0.1%102021吉林在實驗室里加熱30g氯酸

6、鉀KClO3和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反響后剩余固體質量為請計算：1生成氧氣的質量為_g；2原混合物中氯酸鉀的質量112021淮安AF是初中化學中的常見物質，如下圖是它們之間的轉化關系，圖中局部反響物或生成物未全部標出：A是天然氣的主要成分，B在常溫下為液態，F是黑色粉末1BD是_反響填“放熱或“吸熱；2CE屬于根本反響類型中的_反響；3寫出EF的化學反響方程式_；4寫出E物質的另一種用途_122021萊蕪銅鎂合金具有優良的導電性，常用作飛機天線等導電材料欲測定合金的組成其他元素忽略不計，進行如下實驗：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次參加燒杯中，充分反響后，測得剩余固體的質

7、量記錄如下請計算： 次數 1 2 3 4 參加稀硫酸質量/g 70 70 70 70 剩余固體質量/g1合金中銅、鎂的質量比2所加稀硫酸的溶質的質量分數寫出計算過程132021湖州實驗室用雙氧水與二氧化錳粉末混合制氧氣1反響的發生裝置和收集裝置分別選擇甲圖中的_2實驗室提供的過氧化氫溶液標簽如乙圖查閱資料得知：溶質質量分數10%的雙氧水更適合制取氧氣將100克溶質質量分數30%的雙氧水，配置成溶質質量分數10%的雙氧水需加水_毫升3取30克稀釋后的雙氧水與適量的二氧化錳粉末混合，根據化學方程式計算，理論上可制得氧氣多少克？結果保存一位小數142021昆明將氧化鋅固體放入100g稀硫酸中，恰好完

8、全反響試計算：可生成硫酸鋅多少克？所用稀硫酸的溶質質量分數是多少？化學方程式：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O152021淮安如下圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，據此圖答復：1t1時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是_；2t2時，將30gA放入100g水中，充分攪拌后，所得溶溶液的溶質質量分數是_；3t3時，將等質量A、B兩種物質的飽和溶液降溫到t2時，析出晶體質量較大的是_； 4t3時，將25gC放入100g水中，充分攪拌后得到C的飽和溶液，在不改變溶劑量的前提下，將其變為不飽和溶液的方法是_162021萊蕪某同學利用“多米諾骨牌效應，設計了如圖氣體制取與性質驗證的組合實

9、驗，翻開A中分液漏斗的活塞，很快看到E中導管口有氣泡冒出，且溶液由紫色變紅色請看圖答復以下問題：1A中反響的化學方程式_；B中白磷不燃燒，原因是_2C、D中看到的現象分別是_、_3用化學方程式表示E中顏色變化的原因_；用F裝置收集氣體的依據是_172021嘉興模型可以反映客觀現象，簡單明了地表示事物1某礦石樣品中可能含有碳酸鈣、二氧化硅、氧化鋁、氧化鎂等化合物，經測定各元素質量分數的模型如圖甲，由此可推測，該樣品中不可能含有的化合物是_2圖乙是某同學模仿甲圖構建的尿素CONH22各元素質量分數的模型，那么圖中的D表示的是_元素182021葫蘆島小明用過氧化氫溶液做實驗室制取氧氣的實驗，有關反響

10、的化學方程式為：_小明在操作中誤將黑色粉末氧化銅當成二氧化錳放入過氧化氫溶液中，發現迅速產生大量氣泡，經檢驗為氧氣，反響停止后，黑色物質仍然存在【提出問題】氧化銅在上述實驗中的作用是什么？【作出猜測】氧化銅是過氧化氫分解的催化劑【設計方案】稱取一定質量的氧化銅 【實驗方案】小明按以上方案進行實驗1為準確稱量反響后黑色粉末的質量，把黑色粉末后進行稱量經稱量，黑色粉末的質量與反響前參加的氧化銅質量相等2取少量黑色粉末，放入試管中，滴加足量稀硫酸，充分振蕩觀察到：_，證明黑色粉末是氧化銅通過以上探究，證明氧化銅在此實驗中是過氧化氫分解的催化劑【拓展探究】氧化鐵也是過氧化氫分解的催化劑假設通過實驗比擬

11、氧化鐵與氧化銅催化能力的大小，可取相同顆粒大小、相等質量的兩種粉末，在室溫條件下分別參加到_的過氧化氫溶液中，觀察產生氣泡的快慢192021江西小煜同學通過學習知道，乙醇汽油是一種新型車用燃料，于是他對汽油中添加乙醇的目的進行了如下研究【猜測】猜測1：可以減少汽車尾氣的污染；猜測2：可以產生更多的熱量，增強汽車的動力【設計與實驗】序號實驗步驟實驗現象結論在兩個蒸發皿中各參加10mL冷水，控制相同燃燒條件，分別用乙醇和汽油作為燃料進行加熱，記錄從開始加熱到水沸騰的時間用乙醇加熱耗時118s；用汽油加熱耗時56s猜測2_填“成立或“不成立實驗停止加熱后，取下蒸發皿，觀察蒸發皿的底部用乙醇加熱的蒸發

12、皿底部只有極少量炭黑，而用汽油加熱的蒸發皿底部有大量炭黑_可仿照上格填寫【分析與討論】1實驗是一個比照實驗，實驗過程中不一定要控制的條件是_填序號；A水的始溫度必須相同 B加熱開始計時點必須相同 C燃具產生火焰的大小必須相同 D蒸發皿的大小必須相同2汽車的發動機、排氣管等部件易出現積碳，使用乙醇汽油后，這些部件產生的積炭量將_；3目前乙醇汽油中乙醇的添加量約為10%，可一定程度節省石油資源結合實驗的結論分析，如果乙醇的添加量過大，會使汽車動力_填“增強、“減弱或“不變202021錦州街頭上有許多廉價的“黃金飾品出售，實際上它們不是黃金，而是銅鋅合金，因其具有較好的機械性能和光澤度，所以常被做成

13、飾品現取30g該合金樣品，投入到196g某濃度的稀硫酸中，恰好完全反響后，剩余的溶液和剩余固體總質量為請計算：1產生氫氣的質量為_g2剩余溶液中溶質的質量分數是多少？結果保存到1%212021酒泉幾年前，一輛載滿20t電石的掛車，在浙江濱江區燃起熊熊大火并伴有大量黑煙事故路面上灑落了五六百米燃著的石頭這輛貨車在雨中整整燃燒了一天，消防官兵對大火也束手無措，場面讓人震撼大家對電石的化學性質產生了濃厚的興趣，請你一起與他們完成以下探究活動【查閱資料】電石的主要成分是碳化鈣CaC2，可以與水反響生成一種可燃性氣體及白色固體常見的可燃性氣體中，乙炔C2H2燃燒時伴有大量黑煙【猜測與假設】電石與水反響生

14、成的可燃性氣體是：氧氣、氫氣或乙炔C2H2；電石與水反響生成的白色固體是：氧化鈣、氫氧化鈣或碳酸鈣大家做出以上推斷的理由是_大家討論后一致認為該氣體不可能是氧氣，原因是_，白色固體不可能是氧化鈣，原因是用化學方程式表示_【實驗探究】實驗步驟實驗現象實驗結論1取適量電石加水反響，收集生成的氣體，驗純后點燃氣體燃燒，產生黃色火焰并伴有濃烈黑煙電石與水反響產生的氣體是_2取適量反響后生成的固體于試管中，滴加過量稀鹽酸固體溶解，_電石與水反響產生的固體不是碳酸鈣3取適量反響后生成的固體于試管中加水，向上層清液中滴加23滴_溶液變紅電石與水反響產生的固體是氫氧化鈣【反思交流】載有電石的貨車可以在雨中整整

15、燃燒一天而不熄滅，說明電石與水的反響是_填“吸熱或“放熱反響222021江西 物質王國舉行一場趣味籃球賽某隊由鐵、二氧化碳、硫酸、氫氧化鈣、氯化銅五名“隊員組成，比賽中，由氯化銅“隊員發球，“隊員間傳球，最后由D位置“隊員投籃進球完成一次有效進攻場上“隊員位置及傳球路線如下圖1D位置上投籃的“隊員是個滅火“能手，那么D位置“隊員代表的物質是_；2B位置“隊員所代表物質的一種用途是_；3寫出連線代表的物質間發生反響的化學方程式_，連線代表的物質間發生化學反響的根本類型是_反響232021金華科學實驗提倡綠色環保，對實驗裝置進行微型化改良是一條很好的途徑圖甲是實驗室制取并檢驗CO2的裝置，圖乙是對

16、圖甲實驗裝置進行“微型化改良后的裝置1圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的_儀器相同填字母編號2通常用甲裝置完成該實驗需要的鹽酸是“微型實驗裝置用量的10倍，采用“微型實驗裝置具有的優點是_3用乙裝置完成“制取并檢驗CO2”的實驗，消耗了10%的鹽酸請計算實驗過程中產生CO2的質量是多少克？242021酒泉將50g氯化鈣溶液與77g碳酸鈉溶液混合后，恰好完全反響，過濾、洗滌、烘干后，得到10g白色固體請計算寫出計算過程：1該50g氯化鈣溶液中溶質的質量；2過濾后所得溶液中溶質的質量分數252021淮安牙膏中常用碳酸鈣、二氧化硅等物質作為摩擦劑某同學對牙膏中摩擦劑碳酸鈣的含量進行探究【實驗

17、原理】測定C裝置中生成的BaCO3沉淀的質量，通過計算確定牙膏中CaCO3的質量分數【查閱資料】CO2+BaOH2=BaCO3+H2O，牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生【實驗裝置】根據探究過程答復以下問題：1裝置B中發生反響的化學方程式_；2實驗過程中需持續緩緩通入空氣，其作用有：攪拌B、C 中的反響物，使其充分反響；_；3從C中過濾出BaCO3沉淀所需的玻璃儀器有燒杯、_和玻璃棒；4實驗中準確稱取三份牙膏樣品，每份，進行三次測定，測得生成BaCO3的平均質量為那么樣品中CaCO3的質量分數為_；5假設沒有A裝置，直接通入空氣，那么測得CaCO3的質量分數_填“偏大、“偏小或“不變26202

18、1淮安某化學興趣小組學習酸、堿、鹽性質后，通過實驗對堿的化學性質進行驗證和總結，如下圖：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl1甲同學將酚酞試液滴入CaOH2溶液中，觀察到溶液變紅，得出結論：CaOH2溶液呈_填“酸性、“堿性或“中性；2乙同學將過量的稀鹽酸參加到甲同學所得溶液中，觀察到紅色褪去，此時所得溶液中含有的溶質有_酸堿指示劑除外；3丙同學根據反響得出結論：實驗室存放堿溶液時需_；4丁同學將Na2CO3溶液參加CaOH2溶液中，充分反響后，與乙同學所得溶液混合，靜置后發現：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀那么上層溶液中一定含有的溶質是_酸堿指示劑除外

19、，可能含有的溶質是_；為驗證可能含有的溶質，應該補充的實驗操作是_272021濟南在工業上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如下圖：1在四個過程中，發生了分解反響的是_填序號2檢驗燒堿溶液中含有少量Na2CO3的具體方法是_3在室溫下，將53g質量分數為10%的Na2CO3溶液與3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反響那么這時所得NaOH溶液的質量是多少？計算結果精確至282021黃石將30g 碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合，碳酸鈉和氯化鋇兩種物質恰好完全反響過濾，所得濾液質量為，試計算：1反響后生成的沉淀質量為_克2所得濾液中溶質的質量分數為多少？用百分數表示，寫出計算過程292021葫蘆

20、島AG都是初中化學中常見的物質，A、F為黑色固體，B、G為紅色固體它們的轉化關系如下圖，局部反響物、生成物和反響條件已略去1反響的化學方程式為_；2G的化學式為_；3反響的根本反響類型是_； 4寫出E的一種用途_302021荊州有CuZn CuAg 兩種貌似黃金的合金，它們都有其特殊的用途，但一些騙子常用它們做成飾品冒充真黃金欺騙消費者對此，化學科學有責任加以揭露1現有上述兩種合金制成的假黃金飾品各一件，小明同學只用稀鹽酸和必要的實驗儀器就鑒別出其中一種飾品是假黃金，它是合金_填寫代號；假設要證明另一種飾品也是假黃金，可選用一種鹽溶液來驗證，這種鹽可以是_寫一種鹽的名稱或化學式；2取與上述用稀

21、鹽酸鑒別出的同種合金10g，放入燒杯中，再向其中參加某稀鹽酸恰好完全反響后，測得燒杯內剩余物質的質量共為上述過程中變化的質量10g，+=是_填物質的名稱或化學式的質量；10g，該合金中銅的質量是多少？反響后的溶液中溶質全部溶解，求該溶液中溶質的質量分數是多少？2021中考化學壓軸題5參考答案與試題解析一、解答題共30小題選答題，不自動判卷12021葫蘆島復習課上，老師準備了四瓶沒有標簽的白色固體，分別是碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化銨和氯化鈉，要求同學們設計實驗方案進行鑒別小剛設計了如下圖的方案并進行實驗實驗過程中每一步驟均取用原固體物質1所加試劑X是氫氧化鈉溶液，鑒別出氯化銨所依據的實驗現象是產生刺

22、激性氣味的氣體2所加試劑Y是稀鹽酸，試劑Y與被鑒別出的物質反響的化學方程式為：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO23步驟3中用蒸餾水鑒別氫氧化鈣和氯化鈉，所依據的現象是完全溶解的是氯化鈉，未完全溶解的是氫氧化鈣考點：酸、堿、鹽的鑒別；鹽的化學性質；銨態氮肥的檢驗；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式4184544專題：壓軸實驗題；物質的鑒別題分析：根據物質的性質差異進行分析，銨態氮肥能與堿性物質混合產生氨氣；碳酸鹽遇酸化氣；氫氧化鈣是微溶于水的物質，據此解答解答：解：1參加試劑X能鑒別出氯化銨，說明參加的物質是堿性物質，可以是氫氧化鈉溶液，氯化銨能與氫氧化鈉混合反響生成有刺激性氣

23、味，故填：氫氧化鈉溶液，產生刺激性氣味的氣體；2參加試劑Y能鑒別出碳酸鈉，根據碳酸鹽遇酸化氣的性質，可以知道Y是酸，可以是稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，故填：稀鹽酸，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；3氫氧化鈣是微溶于水的物質，而氯化鈉是易溶于水的物質，故填：完全溶解的是氯化鈉，未完全溶解的是氫氧化鈣點評：此題考查了常見物質的鑒別，完成此題，可以依據物質的性質差異進行22021揭陽將20g含雜質雜質不溶于水，也不溶于酸的鋅樣品，與一定質量的稀硫酸恰好完全反響，所得溶液質量，同時生成氫氣，試計算：1樣品中鋅的質量為：13g2完全反響后所得溶液中溶質的質量分數寫

24、出計算過程考點：根據化學反響方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算4184544專題：壓軸實驗題；溶質質量分數與化學方程式相結合的計算分析：根據鋅與稀硫酸反響的方程式，由氫氣的質量可求出樣品中鋅的質量，生成的硫酸鋅的質量，再根據溶液中溶質的質量分數公式計算解答：解：1設樣品中鋅的質量為x，生成的硫酸鋅的質量為yZn+H2SO4=ZnSO4+H265 161 2x y 解得：x=13g y=2完全反響后所得溶液中溶質的質量分數是：=40%故答為：113；2完全反響后所得溶液中溶質的質量分數是40%點評：此題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力增加了學生分析問

25、題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力32021湖北玻璃中含有SiO2，它是非金屬氧化物，能與堿反響生成硅酸鹽SiO，所以實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞寫出SiO2與NaOH溶液反響的化學方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式4184544專題：壓軸實驗題；化學用語和質量守恒定律分析：根據題意，玻璃中含有SiO2，它是非金屬氧化物，能與堿反響生成硅酸鹽SiO，那么SiO2與NaOH溶液反響生成硅酸鈉和水，寫出反響的化學方程式即可解答：解：根據題意，玻璃中含有SiO2，它是非金屬氧化物，能與堿反響生成硅酸鹽SiO，那么S

26、iO2與NaOH溶液反響生成硅酸鈉和水，反響的化學方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O點評：此題難度不大，考查學生根據反響原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等42021淮安某同學稱取一定質量的鐵粉樣品含有少量不與稀硫酸反響的雜質，放入燒杯中，參加98g稀硫酸，恰好完全反響，生成氣體的質量與反響時間的關系如下圖，試答復以下問題：1根據圖象，恰好完全反響時生成氫氣的質量是0.2g；2樣品中鐵的質量是多少？稀硫酸的溶質質量分數是多少？寫出計算過程考點：根據

27、化學反響方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算4184544專題：壓軸實驗題；綜合計算圖像型、表格型、情景型計算題分析：1從圖象可直接讀出最終生成氫氣的質量；2利用氫氣的質量可求出反響的鐵和硫酸的質量，而后根據問題計算即可解答；解答：解：1由圖象可知最終生成氫氣的質量是；2設樣品中鐵的質量是x，反響的硫酸的質量是y Fe+H2SO4 FeSO4+H2 56 98 2 x y x= y=故稀硫酸的溶質質量分數為×100%=10%故答案為：10.2；2樣品中鐵的質量是，稀硫酸的溶質質量分數是10%；點評：解答此類問題的根本點在于對反響圖象的曲線進行分析，曲線的折點表示此時恰好完全反響5

28、2021湖北經研究發現，在人們喜愛的腌制食品中含有致癌物質N二甲基亞硝胺化學式為CH32NNO，該物質是由4種元素組成的，其中氮元素的質量分數為37.8%計算結果保存一位小數考點：化學式的書寫及意義；元素的質量分數計算4184544專題：壓軸實驗題；化學用語和質量守恒定律分析：根據N二甲基亞硝胺化學式的含義、化合物中元素的質量分數=×100%，進行分析解答解答：解：N二甲基亞硝胺是由碳、氫、氮、氧四種元素組成的；其中氮元素的質量分數為100%37.8%故答案為：4；37.8%點評：此題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力62021

29、葫蘆島某同學為了探究鐵生銹的條件，設計了如下圖的實驗，一周后發現：A、B中鐵釘未生銹，C中鐵釘已生銹1A中蒸餾水的上面參加一層植物油的作用是隔絕氧氣2由B中的現象獲得的結論是鐵生銹需要水3根據鐵生銹的條件，寫出一種常用的防銹方法：在鐵制品外表涂一層油漆4鐵制品外表假設出現銹跡，可用一種物質將其除去，請寫出有關的化學方程式：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O考點：金屬銹蝕的條件及其防護；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式4184544專題：壓軸實驗題；金屬與金屬材料分析：鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹，水和氧氣同時存在是鐵生銹的必要條件；顯酸性的溶液、鹽溶液能夠促進金屬生銹解答：解：

30、1植物油能使鐵釘與氧氣隔絕故填：隔絕氧氣 2無水氯化鈣能夠吸收水，可以吸收鐵釘周圍空氣中的水，使鐵釘不與水接觸，實驗現象是鐵釘未生銹，說明鐵釘生銹需要水故填：鐵生銹需要水 3使鐵釘與水和氧氣隔絕，可以防止鐵釘生銹，在鐵制品外表涂一層油漆可以使鐵釘與水和氧氣隔絕，從而防止鐵釘生銹在鐵制品外表涂一層油漆4稀鹽酸可以用來除去鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，和稀鹽酸反響能生成氯化鐵和水，反響的化學方程式為：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O故填：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O點評：鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹，水和氧氣同時存在是鐵生銹的必要條件；如果缺少水或缺少氧氣，或者缺少氧氣和

31、水，鐵就不容易生銹72021荊門某化學興趣小組使用右圖所示裝置，對某種鐵銅合金的成分進行測量先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中參加合金樣品開始計時，并將電子天平的讀數記錄在下表中，請答復以下問題：1根據電子天平讀數和時間的關系分析，該反響進行過程中，氫氣的產生速度有什么特點？2完全反響后，燒杯中鹽的質量分數為多少？用百分數表示3合金中鐵元素的質量百分含量為多少？空燒杯參加硫酸后參加鐵粉后5分鐘參加鐵粉后12分鐘參加鐵粉后21分鐘參加鐵粉后40分鐘參加鐵粉后3小時讀數g考點：根據化學反響方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算4184544專題：壓軸實驗題；綜合計算圖像型、表格型、情景型計算題分析

32、：根據表中提供的數據求出生成氫氣的質量，再根據化學方程式可以求出其它相關方面的量解答：解：1因為硫酸的濃度越大，反響越快，隨著反響的進行，硫酸的濃度減小，反響速度變慢，所以生成氫氣的速度由快變慢2解：設合金中Fe的質量為x，生成的FeSO4質量為y，生成氫氣的質量為：+=，Fe+H2SO4=FeSO4+H256 152 2x y = x=，y=，溶液的質量為：+=，硫酸亞鐵的質量分數為：×100%=20%，答：硫酸亞鐵的質量分數為20%3合金中鐵元素的質量分數為：×100%=80%，答：合金中鐵元素的質量分數為80%點評：根據表中提供的信息可以判斷反響進行的情況，當電子天平

33、讀數不再變化時，說明已經完全反響，根據質量差可以求出生成氫氣的質量，進一步可以求出其它量82021湖北AG是初中所學的常見物質，其轉化關系如下圖局部反響物和生成物、反響條件已略去，A、B常溫下為無色氣體且組成元素相同，C是大理石的主要成分，D、E均為黑色固體請答復以下問題：1B的化學式：CO2；2反響的根本反響類型是：化合反響；3寫出反響的化學方程式：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2考點：物質的鑒別、推斷；反響類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式4184544專題：框圖型推斷題；壓軸實驗題分析：此題為框圖式物質推斷題，此題的解題突破口是C是大理石的主要成分，故C是碳酸鈣，A、B

34、常溫下為無色氣體且組成元素相同，那么A、B可能是一氧化碳或二氧化碳，C能生成B，那么B是二氧化碳，A是一氧化碳；一氧化碳和D能反響生成二氧化碳和E，那么此反響是一氧化碳復原金屬氧化物的反響，常考查的是一氧化碳復原氧化銅或是鐵的氧化物的反響，氧化銅是黑色固體，生成的銅是紅色固體，氧化鐵是紅色固體，四氧化三鐵是黑色固體，生成的鐵是黑色粉末，由于D和E均是黑色固體，故D可能是四氧化三鐵，E可能是鐵；二氧化碳和F能反響生成碳酸鈣和G，且G能生成F，故F可能是氫氧化鈣，G是水，據此解答即可解答：解：C是大理石的主要成分，故C是碳酸鈣，A、B常溫下為無色氣體且組成元素相同，那么A、B可能是一氧化碳或二氧化

35、碳，C能生成B，那么B是二氧化碳，A是一氧化碳；一氧化碳和D能反響生成二氧化碳和E，那么此反響是一氧化碳復原金屬氧化物的反響，由于D和E均是黑色固體，故D可能是四氧化三鐵，E可能是鐵；二氧化碳和F能反響生成碳酸鈣和G，且G能生成F，故F可能是氫氧化鈣，G是水，代入框圖，推斷合理；1B是二氧化碳，故填：CO2；2G是水，F是氫氧化鈣，水能與氧化鈣反響生成氫氧化鈣，該反響是兩種物質生成了一種物質，屬于化合反響，故填：化合反響；3A是一氧化碳，D是四氧化三鐵，一氧化碳能在高溫下將四氧化三鐵復原為鐵，同時生成二氧化碳，故填：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2點評：此題為框圖式物質推斷題，完成此題，關鍵

36、是根據題干表達，找準解題突破口，直接得出有關物質的化學式，然后根據題干表達結合框圖，推斷得出其他物質的化學式92021嘉興如圖是某同學在廚房里看到的食用純堿主要成分是Na2CO3包裝袋信息，他帶了一包食用純堿到學校實驗室1為測定室溫下Na2CO3的溶解度，在編號為A、B、C、D的四個燒杯中各參加室溫下的水100g，并分別參加取自實驗室的Na2CO3固體，攪拌至充分溶解，實驗數據記錄如表：燒杯編號ABCD水的質量/克100100100100參加Na2CO3的質量/克30354050溶液的質量/克130135140140分析上述數據，燒杯編號為CD中的溶液是飽和溶液，室溫下，Na2CO3的溶解度是

37、40g2為確定食用純堿的純度，稱取自帶的食用純堿放入燒杯中，再滴加鹽酸至剛好完全反響，共用去稀鹽酸25g，得溶質質量為雜質溶于水且與鹽酸不反響，通過計算判斷該食用純堿中碳酸鈉的質量分數是否與包裝袋信息相符計算結果精確到0.1%考點：固體溶解度的概念；飽和溶液和不飽和溶液；根據化學反響方程式的計算4184544專題：壓軸實驗題；有關化學方程式的計算；溶液、濁液與溶解度分析：1根據實驗數據可知室溫下的水100g最多溶解40g碳酸鈉進行解答；2根據反響前后質量減少的為二氧化碳的質量進行解答解答：解：1由實驗數據可知室溫下的水100g最多溶解40g碳酸鈉，所以燒杯編號為C、D中的溶液是飽和溶液，室溫下

38、，Na2CO3的溶解度是40g；2設食用純堿中碳酸鈉的質量分數為x二氧化碳的質量=+25g=Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 44×x x=98.1%98.1%98%所以與包裝袋信息相符答：該食用純堿中碳酸鈉的質量分數與包裝袋信息相符點評：此題考查飽和溶液的判斷和溶解度的簡單計算，學生利用在該條件下有固體不能繼續溶解來判斷是否為飽和溶液是解答的關鍵102021吉林在實驗室里加熱30g氯酸鉀KClO3和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反響后剩余固體質量為請計算：1生成氧氣的質量為9.6g；2原混合物中氯酸鉀的質量考點：根據化學反響方程式的計算4184544專題：壓

39、軸實驗題；有關化學方程式的計算分析：根據質量守恒定律可知試管內物質質量的減少量就是生成的氧氣的質量，根據方程式由氧氣的質量，列比例式計算出參加反響的氯酸鉀的質量即可解答：解：1由于是完全反響，根據質量守恒，減少的質量就是生成的氧氣的質量，即制得氧氣：30g=；故填：9.6；2設氯酸鉀質量為x：2KClO32KCl+3O2245 96x x=答：原混合物中氯酸鉀的質量為點評：做此題的關鍵是要分析出試管內質量的減少量就是生成的氧氣質量，再根據氧氣質量進行進一步計算112021淮安AF是初中化學中的常見物質，如下圖是它們之間的轉化關系，圖中局部反響物或生成物未全部標出：A是天然氣的主要成分，B在常溫

40、下為液態，F是黑色粉末1BD是放熱反響填“放熱或“吸熱；2CE屬于根本反響類型中的化合反響；3寫出EF的化學反響方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；4寫出E物質的另一種用途燃料考點：物質的鑒別、推斷；物質發生化學變化時的能量變化；反響類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式4184544專題：框圖型推斷題；壓軸實驗題分析：根據已有的知識進行分析，A是天然氣的主要成分，那么A是甲烷，甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，B是液態，那么B是水，C是二氧化碳，水能與氧化鈣反響生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，那么D是氫氧化鈣；二氧化碳能與灼熱的碳反響生成一氧化碳，那么E是一氧化碳，一氧化碳具有

41、復原性，能復原金屬氧化物；紅棕色固體可能是氧化鐵，那么生成的F是鐵，據此解答解答：解：A是天然氣的主要成分，那么A是甲烷，甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，B是液態，那么B是水，C是二氧化碳，水能與氧化鈣反響生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，那么D是氫氧化鈣；二氧化碳能與灼熱的碳反響生成一氧化碳，那么E是一氧化碳，一氧化碳具有復原性，能復原金屬氧化物；紅棕色固體可能是氧化鐵，F是黑色粉末，那么生成的F是鐵，代入框圖，推斷合理；1BD是氧化鈣與水反響，此反響是放熱反響，故填：放熱；2C是二氧化碳，與碳在高溫下反響生成一氧化碳，是化合反響，故填：化合；3E是一氧化碳，能與氧化鐵反響生成鐵和二氧化碳，故填

42、：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；4一氧化碳還具有可燃性，能用作燃料，故填：燃料點評：此題為框圖式物質推斷題，完成此題，關鍵是根據題干表達，找準解題突破口，直接得出有關物質的化學式，然后推斷得出其他物質的化學式，書寫反響的化學方程式要注意配平122021萊蕪銅鎂合金具有優良的導電性，常用作飛機天線等導電材料欲測定合金的組成其他元素忽略不計，進行如下實驗：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次參加燒杯中，充分反響后，測得剩余固體的質量記錄如下請計算： 次數 1 2 3 4 參加稀硫酸質量/g 70 70 70 70 剩余固體質量/g1合金中銅、鎂的質量比2所加稀硫酸的溶質的質量分數寫

43、出計算過程考點：根據化學反響方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算4184544專題：壓軸實驗題；綜合計算圖像型、表格型、情景型計算題分析：1根據銅不和硫酸反響而金屬鎂和硫酸反響生成氫氣進行解答；2根據金屬鎂的質量求出稀硫酸的溶質的質量即可求出所加稀硫酸的溶質的質量分數進行解答解答：解：1剩余固體的質量為銅的質量，所以銅的質量為，金屬鎂的質量=20g=，合金中銅、鎂的質量比=13.2：6.8=33：17；2分析表中數據可知，與70g稀硫酸完全反響消耗鎂的質量為設與金屬鎂反響的稀硫酸的溶質的質量為xMg+H2SO4MgSO4+H224 98 xx=所加稀硫酸的溶質的質量分數=×100

44、%=10.5%答：所加稀硫酸的溶質的質量分數10.5%點評：此題難度一般，但綜合性強，以信息給予題的形式考查了金屬的化學性質、質量守恒定律的應用等，完成此題可以依據已有的知識進行132021湖州實驗室用雙氧水與二氧化錳粉末混合制氧氣1反響的發生裝置和收集裝置分別選擇甲圖中的AD2實驗室提供的過氧化氫溶液標簽如乙圖查閱資料得知：溶質質量分數10%的雙氧水更適合制取氧氣將100克溶質質量分數30%的雙氧水，配置成溶質質量分數10%的雙氧水需加水200毫升3取30克稀釋后的雙氧水與適量的二氧化錳粉末混合，根據化學方程式計算，理論上可制得氧氣多少克？結果保存一位小數考點：氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法

45、；用水稀釋改變濃度的方法；根據化學反響方程式的計算4184544專題：壓軸實驗題；有關化學方程式的計算；常見氣體的實驗室制法、檢驗、枯燥與凈化分析：1根據發生裝置的選擇方法考慮：反響物為固體制取氣體時需要加熱，反響物是固體和液體制取氣體時，不需要加熱；根據氧氣的性質分析收集裝置；2根據溶液稀釋過程中溶質質量不變進行解答；3根據化學方程式利用過氧化氫的質量求出氧氣的質量即可解答：解：1用雙氧水與二氧化錳粉末混合制氧氣是固體和液體制取氣體時，不需要加熱，所以發生裝置選A；氧氣的密度大于空氣的密度，所以收集裝置選擇D；故填：AD；2設需要加水的質量為x100g×30%=100g+x

46、5;10%，解得x=200g，所以水需加水200毫升；故填：200；3設理論上可制得氧氣的質量為x2H2O22H2O+O268 3230g×10% xx=答：理論上可制得氧氣的質量為點評：熟練掌握實驗室中制取氣體的發生裝置和收集裝置的選擇依據，并能作出正確的選擇，記住常見氣體制取的反響原理，并能夠正確書寫化學方程式142021昆明將氧化鋅固體放入100g稀硫酸中，恰好完全反響試計算：可生成硫酸鋅多少克？所用稀硫酸的溶質質量分數是多少？化學方程式：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O考點：根據化學反響方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算4184544專題：壓軸實驗題；溶質質量分數

47、與化學方程式相結合的計算分析：根據氧化鋅與稀硫酸反響的方程式，由氧化鋅的質量可求出生成的硫酸鋅的質量，稀硫酸中溶質的質量，在根據溶質質量分數的計算公式，求出所用稀硫酸的溶質質量分數解答：解：設稀硫酸中溶質的質量為x，生成的硫酸鋅的質量為yZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O81 98 161 x y解得：x=所用稀硫酸的溶質質量分數是×100%=9.8%答：可生成硫酸鋅；所用稀硫酸的溶質質量分數是9.8%點評：此題屬于化學方程式和溶質質量分數簡單計算，難度不大，平時應加強聯系，提高計算能力152021淮安如下圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，據此圖答復：1t1時，A、B、C三種物

48、質的溶解度由大到小的順序是CBA；2t2時，將30gA放入100g水中，充分攪拌后，所得溶溶液的溶質質量分數是20%；3t3時，將等質量A、B兩種物質的飽和溶液降溫到t2時，析出晶體質量較大的是A； 4t3時，將25gC放入100g水中，充分攪拌后得到C的飽和溶液，在不改變溶劑量的前提下，將其變為不飽和溶液的方法是降溫至低于t2考點：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；晶體和結晶的概念與現象；有關溶質質量分數的簡單計算4184544專題：壓軸實驗題；溶液、濁液與溶解度分析：1據溶解度曲線可比擬同一溫度下不同物質的溶解度大小；2據t2時A的溶解度及溶液中溶質的質量分數的計

49、算式分析解答；3一定溫度范圍內，等質量的飽和溶液降溫相同溫度溶解度變化幅度越大，那么析出晶體越多；3據C的溶解度隨溫度變化情況分析解答解答：解：1t1時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是：CBA；2t2時，A的溶解度是25g，所以將30gA放入100g水中，充分攪拌后，不會全部溶解，最多溶解25g，所得溶溶液的溶質質量分數是：×100%=20%；3t3t2，A的溶解度變化幅度比B大，所以將等質量A、B兩種物質的飽和溶液降溫到t2時，析出晶體質量較大的是A；4飽和溶液變為不飽和溶液的一般方法是降溫、蒸發溶劑，C的溶解度隨溫度的降低而增大，t3時，將25gC放入100g水中，充分攪拌后得到C的飽和溶液，要在不改變溶劑量的前提下，將其變為不飽和溶液，應采取降溫的方法，t2時，C的