1、2015年湖州二模試題相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 Ca40 Fe56 Cu64 7下列說法錯誤的是 A二氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下可生成一種可降解的高聚物B化石燃料的燃燒和含硫金屬礦石的冶煉等都是造成SO2污染的重要原因CH2O2在過氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快D氟氯烴的大量使用會破壞臭氧層，火箭、導彈將大量廢氣排放到高空，也會加速臭氧分解8下列說法錯誤的是A實驗室制取蒸餾水和用海水曬鹽都利用了相同的物質分離方法B往盛有少量淀粉溶液的試管中加入一定量稀硫酸，加熱34分鐘后，再加入NaOH溶液至堿性，最后加入銀氨溶液并水浴加熱，有“銀鏡”出現(xiàn)C

2、受強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%的醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理D采用比色的方法測定溶液顏色的深淺，根據(jù)溶液顏色與反應物濃度的關系，可換算成反應物在不同反應時刻的濃度9短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中Q元素 的原子的K、M層的電子數(shù)之和等于L層的電子數(shù)，則下列說法正確的是 AX的氧化物是紅寶石、藍寶石的主要成分 BQ的最高價氧化物的水化物的濃溶液中只存在一種分子CW的氧化物有多種，其中+2價的氧化物有毒，對人體只有危害DZ的單質可由Z的氧化物與Y的單質反應制得，說明單質Y還原性強于單質Z10下列說法錯誤的是 A按系統(tǒng)命名法

3、，化合物 的名稱為2，3二甲基丁烷B等質量的甲醛、乙酸、葡萄糖完全燃燒耗氧量相等C在一定條件下，使煤和氫氣作用，可以得到液體燃料D聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的單體都是不飽和烴，均能使溴水褪色11電解NO制備 NH4NO3的工作原理如圖所示，X、Y皆為Pt電極，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A。下列說法正確的是A在陰極NO轉化為B，B為硝酸根離子B電解一段時間，陰極附近pH升高C為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充的A為硝酸D該電解池的陽極反應式為：NO3e4OH =NO2H2O12常溫下，用 0.1000 molL-1NaOH溶液滴定 20.00mL某未知濃度的C

4、H3COOH溶液，滴定曲線如右圖所示。已知在點處恰好中和。下列說法錯誤的是A該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為1.810-5B點處溶液中c(CH3COO)c(CH3COO) c(OH) c(Na+) c(H+)13某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32、SO42、Cl、NO3中的若干種。若在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量無明顯現(xiàn)象，并得到X溶液，對X溶液進行如下實驗：(已知該題忽略水的電離，且原溶液中各離子濃度均為0.5molL-1)。下列結論正確的是A原溶液中可能含有NO3和Al3+B白色沉淀C可能是Al(OH)3C原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42、Cl

5、D沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物26（10分）CO不僅是家用煤氣的主要成分，也是重要的化工原料。工業(yè)上用簡單有機物合成高分子涂料黏膠劑I的過程如下：請回答下列問題：（1）A的結構式 。（2）G分子中官能團名稱是 。（3）寫出反應的化學方程式 ，指出的反應類型 。（4）寫出反應的化學方程式 。27（18分）（6分）短周期的5種主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子電子層數(shù)之和是5；B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D的一種單質是一種有特殊臭味的淡藍色氣體，可用于殺菌消毒； E與A在同一主族。請回答下列問題：（1）寫出A與E形成的化合物的電子

6、式 。（2）B、D、E組成的一種鹽中，B的質量分數(shù)為17.91%，其水溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出該鹽的化學式 。（3）寫出工業(yè)制備單質E的化學方程式 。（12分）某研究小組為了探究僅一種白色粉末狀固體X（僅含四種元素）的組成和性質，稱取6.3g固體X，設計并完成了如下實驗：已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O請回答下列問題：（1）畫出沉淀丙中金屬元素的原子結構示意圖 ，寫出氣體甲的電子式 。（2）X的化學式是 。（3）生成磚紅色沉淀的原因是 （用化學方程式表示）。（4）在加熱條件下，用氫氣還原磚紅色沉淀，寫出該反應的化學方程式 ，有人提出產物中可能還含有Cu2O，請設計實驗方案

7、驗證之 。28（15分）工業(yè)上用N2和H2 合成NH3 “N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H”、“”、“=”、“”、“無法比較”）（5）向絕熱、恒容的密閉容器中通入H2、N2使其在一定條件下合成NH3，請在下圖中畫出平衡常數(shù)K隨時間的變化曲線。 29（15分）某化學興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。（1）稀硫酸應放在 中（填寫儀器編號）。（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關，將儀器中的空氣排盡后，再關閉開關 、打開開關 就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由 。（3）實驗時為防止儀器2中鐵粉通過導管

8、進入儀器3中，可采取的措施是 。（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體(NH4)2SO4FeSO46H2O （式量為392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。為洗滌(NH4)2SO4FeSO46H2O粗產品，下列方法中最合適的是 。A用冷水洗 B先用冷水洗，后用無水乙醇洗 C用30%的乙醇溶液洗 D用90%的乙醇溶液洗為了測定產品的純度，稱取a g產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗高錳酸鉀溶液體積/mL

9、25.5225.0224.98則該產品純度為 。上表中第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是 。 A實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積 B滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡 C第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗 D該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低化學參考答案 7.C 8.A 9.A 10.D 11.B 12.B 13.C26（10分）（1） （2分）（2）酯基、碳碳雙鍵 （2分）（3）CH3CH2COOH+C2H5OH CH3CH2COOC2H5+H2O （2分）加成（或還原）反應（2分）（4） （2分）27（18分）()（6分） (每空2分)（1） （2分）通電（2）Na2C2O4（2分） （3）2NaCl（熔融） 2Na+Cl2（2分） ()（12分）（1） (2分) (2分)（2）HCOONH4(2分)（3）HCOONa+2Cu(OH)2+NaOH Na2CO3+Cu2O+3H2O (2分)（4）Cu2OH2 2CuH2O (2分) 取少量反應產物于試管中，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{色，證明產物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍色，證明產物Cu中不含Cu2O。(2分)28（15分）（1）（1.5c ab）kJ (2分) （2）A (2分)（3） (2分) c