1、達標測試我夯基 我達標1.下列有關催化劑的說法中正確的是( )A.二氧化錳可使氯酸鉀在較低溫度下產生氧氣 B.催化劑能加快物質的反應速率C.二氧化錳是所有反應的催化劑 D.加入二氧化錳可使氯酸鉀產生更多的氧氣思路解析：通過演示實驗的觀察、比較，我們概括出催化劑的含義：催化劑只改變化學反應的速率(包括加快和減慢)，其性質和質量在化學反應前后保持不變，二氧化錳在用氯酸鉀制氧氣這個具體的反應中，起到了加快反應速率的作用，且反應的溫度沒有氯酸鉀單獨受熱產生氧氣所需的溫度高。所以B、C、D選項不符合催化劑的含義。答案：A2.質量相等的a、b兩份氯酸鉀，其中a份為純凈氯酸鉀，在b份中混有二氧化錳，分別同時

2、加熱，下列放出氧氣質量(m)與反應時間(t)的關系圖象中正確的是( )圖3-14思路解析：圖象題一般從四點(起點、拐點、變化趨勢、終點)分析入手即可得解。對待本題，起始時，a、b中均無氧氣，故應從同一起點開始；隨著加熱，兩支試管都將不斷分解放出氧氣，但b中有催化劑，所以生成氧氣速率比a快(反映在圖中b上升直線陡)；由于b分解快，且氯酸鉀質量少(混有少量二氧化錳)，所以b最先分解完(拐點在a前)；生成氧氣質量取決氯酸鉀的質量大小，a中氯酸鉀質量大，所以最終a生成氧氣質量大(a曲線終點在上邊)。答案：D3.下列變化不屬于分解反應的是( )A.點燃蠟燭 B.加熱堿式碳酸銅C.加熱氧化汞 D.食鹽水蒸

3、發后析出食鹽思路解析：考查分解反應的實質“一變多”及文字表達式的書寫。注意D是物理變化，不是化學變化，故不是分解反應。答案：AD4.在潛水艇里要配備氧氣再生裝置。現有以下幾種制氧氣的方法:高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 氧化汞汞+氧氣水氫氣+氧氣 過氧化鈉+二氧化碳碳酸鈉+氧氣根據文字表達式確定，其中最適合于在潛水艇里再生氧氣的方法是(填序號)_,與其他方法相比，這種方法的優點是_。 思路解析：在潛水艇里供氧，一定要減少自備能源的消耗，且要減少污染和有毒物質或廢物的排放。由于法不需要加熱和消耗能源，在常溫下就能進行，且能夠將人呼吸出來的二氧化碳吸收利用，維持艇內空氣成分的相對穩定，所以法最適合

4、在潛水艇里制氧氣。答案： 不需要加熱，在常溫下就能進行，且能夠將人呼出來的二氧化碳加以利用，維持艇內空氣成分的相對穩定5.單獨加熱氯酸鉀直至熔化狀態，才有少量氧氣放出，而往氯酸鉀里摻入些高錳酸鉀后則在加熱至較低溫度時即能迅速放出并且得到較多的氧氣。請用化學方程式說明原因。思路解析：本題的關鍵是促使氯酸鉀在較低溫度下迅速分解的催化劑是高錳酸鉀，還是高錳酸鉀分解的產物之一二氧化錳。認清了這一點問題就迎刃而解了。答案：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,2KClO32KCl+3O26.圖3-15所示的裝置或操作中都有一處明顯錯誤，請在下面的短線上用文字加以改正制取氧氣 收集氧氣 驗滿氧氣 鐵絲

5、在氧氣中燃燒圖3-15_;_;_;_。思路解析：學習氧氣的性質和制取方法，應對有關化學實驗的裝置特點、操作方法、觀察到的現象以及在裝置安裝、操作步驟中的注意事項等熟練掌握，以知其然更知其所以然。 圖制取的氧氣裝置中試管口向上傾料，會使冷凝水倒流致使試管炸裂。圖中的導氣管沒有伸到集氣瓶底部，不利于排出集氣瓶內的空氣，而使收集的氧氣因混有空氣而不純。圖帶火星的木條伸到瓶口方能檢驗氧氣是否集滿，而伸入瓶中檢驗會使收集的氧氣因沒有排完空氣而不純，達不到驗滿的目的。圖集氣瓶底沒有預先放入少量水或鋪一層細沙，細鐵絲燃燒的生成物熔化后濺落至瓶底，導致集氣瓶炸裂。答案：試管口應稍向下傾斜 導氣管應伸到集氣瓶底

6、部 帶火星的木條應放在瓶口 集氣瓶內應預先放少量水或細沙7.被稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水，是一種無色液體，常用作氧化劑、消毒殺菌劑和漂白劑等。在較低溫度和少量催化劑(如MnO2)條件下，它能迅速分解，生成氧氣和水。請回答下列問題:(1)過氧化氫分解反應的文字表達式是_。(2)若在實驗室用過氧化氫代替氯酸鉀制取氧氣，可采用實驗室制取_氣體的裝置，主要理由是_。思路解析：解答該題的方法是分析題給信息，聯系學過的有關知識并將其遷移到本題上來。()根據題給的反應物、生成物及反應發生的條件，可寫出該反應的文字表達式為:過氧化氫水+氧氣(2)分析制取氧氣所用藥品的狀態、反應

7、發生的條件:雙氧水是液體，MnO2是固體，反應在“較低溫度下”進行即不需要加熱，可判斷在實驗室里用雙氧水制取氧氣可采用制氮氣或制二氧化碳“固液不加熱”的制取裝置。答案:(1)過氧化氫水+氧氣(2)氫氣或二氧化碳 固體和液體反應，且反應不需加熱8.閱讀下面文字，回答問題：實驗室制取氨氣，常采用加熱氯化銨和熟石灰混合物的方法。氨氣是一種有刺激性氣味、極易溶于水的氣體，它的密度比空氣小，是制取氮肥的一種基本原料。試回答：(1)實驗室制氨氣可用到的儀器有：大試管 酒精燈 量筒 集氣瓶 水槽 導氣管 漏斗天平 藥匙，下列選擇正確的一組是( )A. B. C. D.(2)收集氨氣的方法是_；原因_。思路解

8、析：此題考查氧氣實驗室制法的理解應用。凡是加熱固體混合物來制氣體的都可用制氧氣的實驗裝置。可根據制氧氣裝置選儀器，故選C。氣體的收集方法由密度和溶解性決定。因為氨氣極易溶于水，不能用排水法，密度比空氣密度小，故可采用向下排空氣法。答案:(1)C (2)向下排空氣法 氨氣極易溶于水，不能用排水法，密度比空氣密度小，故可采用向下排空氣法我綜合 我發展9.實驗室里常用某些受熱時易分解放出氧氣的含氧物質來制取氧氣。如常用二氧化錳作催化劑，加熱氯酸鉀制取氧氣，發生如下表達式的反應:氯酸鉀氯化鉀+氧氣 研究表明，許多金屬氧化物對氯酸鉀的分解有催化作用。分別用下列金屬氧化物作催化劑，氯酸鉀開始發生分解反應和

9、反應劇烈時的溫度如下表所示:(1)實驗室用氯酸鉀制取氧氣，如果不用二氧化錳作催化劑，最好選用_(填序號)。A.三氧化二鐵 B.氧化鋁C.氧化銅 D.氧化鎂(2)實驗室用氯酸鉀制取氧氣時，_(填“能”或“不能”)用實驗室中高錳酸鉀加熱制取氧氣的實驗裝置。(3)實驗室用氯酸鉀制取氧氣時若用二氧化錳作催化劑，反應前后二氧化錳的質量(填序號)。A.不變 B.變大C.變小 D.可能變大也可能變小(4)實驗室加熱氯酸鉀制氧氣時，忘記加入二氧化錳，其結果是( )A.不能產生氧氣 B.生成氧氣的速率慢C.產生氧氣的總量減少 D.沒有氯化鉀生成思路解析：(1)最好選用溫度較低時催化作用就明顯的物質，由表可知，在

10、開始反應和劇烈反應時溫度要求最低的是氧化銅，故最好選用氧化銅作催化劑。(2)實驗室發生裝置常依據反應物的狀態和反應是否需加熱來確定氣體發生裝置，此反應是固體反應物，加熱條件下完成，故可選用實驗室中高錳酸鉀分解制氧氣的氣體發生裝置，收集的均為氧氣，故也可用排水集氣法或向上排空氣法收集。(3)二氧化錳在此反應中作催化劑，催化劑在反應前后質量不改變。(4)氯酸鉀分解時，沒有催化劑只是反應速率較慢，但加熱時反應仍能發生;只要一定質量的氯酸鉀完全分解，產生的氧氣的質量是一定值，故正確答案為B。答案：(1)C (2)能 (3)A (4)B10.硫化氫是無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體，其密度大于空氣；可以燃燒

11、，燃燒時生成水和二氧化硫氣體；能溶于水，水溶液是一種無氧酸。實驗室常用塊狀硫化亞鐵(FeS)與稀硫酸在常溫下反應制取硫化氫(H2S)。請根據上述內容和下列裝置圖回答問題(裝置用字母表示)。圖3-16(1)寫出標號儀器的名稱：_;_;_。(2)制取H2S選用_，收集時選用_，收集時H2S氣體應從_端(填導氣管代號)導入集氣瓶。(3)制取H2S氣體時，要對尾氣進行處理(尾氣處理裝置E、F中藥品為NaOH溶液)，以防止污染空氣。效果最好的是_。H2S燃燒的化學方程式是_。 (4)能用G裝置處理尾氣嗎?為什么? _。(5) H2S氣體溶于水得到的酸是_。(6)A裝置還可以用于實驗室制取_；B裝置可以用于實驗室制取_。思路解析：解這道題的關鍵是，要較熟練地掌握實驗室制取氣體的原理、裝置及方法。但是，由于問題出現的情景常常是新穎的、廣泛的，對化學基礎知識和基本技能的學習及其運用要求比較靈活。首先要將重要的信息提煉出來，如實驗室制取硫化氫用的藥品是固體和液體，反應條件是常溫等;然后在已學知識中搜索相關信息，要將已知知識、給予信息及未知問題三者聯系起來，找到解題的突破口;最后，根據題目所提供的實驗裝置，再結合以上分析結果，選擇出適宜的發生裝