1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第十一章化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)(1)練習(xí)題一、判斷題：1在同一反應(yīng)中各物質(zhì)的變化速率相同。2若化學(xué)反應(yīng)由一系列基元反應(yīng)組成，則該反應(yīng)的速率是各基元反應(yīng)速率的代數(shù)和。3單分子反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。4雙分子反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。5零級反應(yīng)的反應(yīng)速率不隨反應(yīng)物濃度變化而變化。6若一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是一級反應(yīng)，則該反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度的一次方成正比。7一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行完全所需的時(shí)間是半衰期的2倍。 8一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的級數(shù)越大，其反應(yīng)速率也越大。9若反應(yīng) A + BY + Z的速率方程為：r=kcAcB，則該反應(yīng)是二級反應(yīng)，且肯定不是雙分子反應(yīng)。10. 下列說法是否正確：(1) H2+I2=2H

2、I 是2 分子反應(yīng)；(2) 單分子反應(yīng)都是一級反應(yīng)，雙分子反應(yīng)都是二級反應(yīng)。；(3) 反應(yīng)級數(shù)是整數(shù)的為簡單反應(yīng) (4) 反應(yīng)級數(shù)是分?jǐn)?shù)的為復(fù)雜反應(yīng)。11對于一般服從阿累尼烏斯方程的化學(xué)反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，因此升高溫度有利于生成更多的產(chǎn)物。12若反應(yīng)(1)的活化能為E1，反應(yīng)(2)的活化能為E2，且E1 E2，則在同一溫度下k1一定小于k2。13若某化學(xué)反應(yīng)的rUm 0，則該化學(xué)反應(yīng)的活化能小于零。14對平衡反應(yīng)AY，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率常數(shù)相等。15平行反應(yīng)，k1/k2的比值不隨溫度的變化而變化。16復(fù)雜反應(yīng)的速率取決于其中最慢的一步。17反應(yīng)物分子的能量高于產(chǎn)物

3、分子的能量，則此反應(yīng)就不需要活化能。18溫度升高。正、逆反應(yīng)速度都會增大，因此平衡常數(shù)也不隨溫度而改變。二、單選題：1反應(yīng)3O2 2O3，其速率方程 -dO2/dt = kO32O2 或 dO3/dt = kO32O2，那么k與k的關(guān)系是：(A)2k = 3k ；(B)k = k ；(C)3k = 2k ；(D)k = k 。2有如下簡單反應(yīng) aA + bBdD，已知a b d，則速率常數(shù)kA、kB、kD的關(guān)系為：(A) ； (B) kA kB kB kD ； (D) 。3關(guān)于反應(yīng)速率r，表達(dá)不正確的是：(A)與體系的大小無關(guān)而與濃度大小有關(guān) ；(B)與各物質(zhì)濃度標(biāo)度選擇有關(guān) ；(C)可為正值

4、也可為負(fù)值 ；(D)與反應(yīng)方程式寫法無關(guān) 。4進(jìn)行反應(yīng)A + 2D3G在298K及2dm3容器中進(jìn)行，若某時(shí)刻反應(yīng)進(jìn)度隨時(shí)間變化率為0.3 mols-1，則此時(shí)G的生成速率為(單位：moldm3s-1) ：(A)0.15 ；(B)0.9 ；(C)0.45 ；(D)0.2 。5基元反應(yīng)體系aA + dD gG的速率表達(dá)式中，不正確的是：(A)-dA/dt = kAAaDd ；(B)-dD/dt = kDAaDd ；(C)dG/dt = kGGg ；(D)dG/dt = kGAaDd 。6某一反應(yīng)在有限時(shí)間內(nèi)可反應(yīng)完全，所需時(shí)間為c0/k，該反應(yīng)級數(shù)為：(A)零級 ；(B)一級 ；(C)二級 ；(

5、D)三級 。7某一基元反應(yīng)，2A(g) + B(g)E(g)，將2mol的A與1mol的B放入1升容器中混合并反應(yīng)，那么反應(yīng)物消耗一半時(shí)的反應(yīng)速率與反應(yīng)起始速率間的比值是：(A)12 ；(B)14 ；(C)16 ；(D)18 。8關(guān)于反應(yīng)級數(shù)，說法正確的是：(A)只有基元反應(yīng)的級數(shù)是正整數(shù) ；(B)反應(yīng)級數(shù)不會小于零 ；(C)催化劑不會改變反應(yīng)級數(shù) ；(D)反應(yīng)級數(shù)都可以通過實(shí)驗(yàn)確定 。9某反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，則反應(yīng)完成87.5的時(shí)間t1與反應(yīng)完成50的時(shí)間t2之間的關(guān)系是：(A)t1 = 2t2 ；(B)t1 = 4t2 ；(C)t1 = 7t2 ；(D)t1 = 5t2 。10

6、某反應(yīng)只有一種反應(yīng)物，其轉(zhuǎn)化率達(dá)到75的時(shí)間是轉(zhuǎn)化率達(dá)到50的時(shí)間的兩倍，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率達(dá)到64的時(shí)間是轉(zhuǎn)化率達(dá)到x的時(shí)間的兩倍，則x為：(A)32 ；(B)36 ；(C)40 ；(D)60 。11有相同初始濃度的反應(yīng)物在相同的溫度下，經(jīng)一級反應(yīng)時(shí)，半衰期為t1/2 ；若經(jīng)二級反應(yīng)，其半衰期為t1/2，那么：(A)t1/2 = t1/2 ；(B)t1/2 t1/2 ；(C)t1/2 k-1 。25某溫度時(shí)，平行反應(yīng) 的k1和k2分別為0.008和0.002 min-1，那么100min后A的轉(zhuǎn)化率為：(A)100 ；(B)81.9 ；(C)44.9 ；(D)63.2 。26右圖繪出物質(zhì)G、F、E的

7、濃度隨時(shí)間變化的規(guī)律，所對應(yīng)的連串反應(yīng)是：(A)GFE ；(B)EFG ；(C)GEF ；(D)FGE 。2711級對峙反應(yīng)，由純A開始，進(jìn)行到 A = B 的時(shí)間t為：(A)；(B)；(C)； (D)。28對復(fù)雜反應(yīng) 可用平衡近似處理時(shí)，K = k1/k-1 = B/A。為了不致擾亂快速平衡， BC必為慢步驟； BC必為快步驟； k-1 = k1； k-1 k2； k-1 k2，其中正確的是：(A) ；(B) ；(C) ；(D) 。29乙酸高溫分解時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的濃度隨時(shí)間的變化曲線如下圖，由此可以斷定該反應(yīng)是：(A)基元反應(yīng) ；(B)對峙反

8、應(yīng) ；(C)平行反應(yīng) ；(D)連串反應(yīng) 。30在恒容的封閉體系中進(jìn)行對峙反應(yīng)：MN，M與N的初始濃度分別為cM,0 = a，cN,0 = 0，反應(yīng)終了時(shí)，認(rèn)為(1) cM能降低到零；(2) cM不可能降低到零；(3) cN可等于cM0；(4) cN只能小于cM0。正確的是：(A)(1)(3) ；(B)(2)(4) ；(C)(1)(4) ；(D)(3)(4) 。31對自由基反應(yīng)A + BCAB + C，已知摩爾等壓反應(yīng)熱為 -90kJmol-1，BC的鍵能是210 kJmol-1，那么逆向反應(yīng)的活化能為：(A)10.5 kJmol-1 ； (B)100.5 kJmol-1 ；(C)153kJmo

9、l-1 ；(D)300 kJmol-1 。32一級平行反應(yīng) ，速率常數(shù)k與溫度T的關(guān)系如圖所示，下列各式正確的是：(A)E1 E2，A1 A2 ；(B)E1 A2 ；(C)E1 E2，A1 E2，A1 A2 。33如果某一反應(yīng)的Hm為 -100 kJmol-1，則該反應(yīng)的活化能Ea是：(A)Ea -100 kJmol-1 ；(B)Ea -100 kJmol-1 ；(C)Ea = - 100 kJmol-1 ；(D)無法確定 。34某反應(yīng)的活化能是33 kJmol-1，當(dāng)T = 300 K時(shí)，溫度增加1K，反應(yīng)速率常數(shù)增加的百分?jǐn)?shù)約為：(A)4.5 ；(B)9.4 ；(C)11 ；(D)50 。

10、35一個(gè)基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能是逆反應(yīng)活化能的2倍，反應(yīng)時(shí)吸熱 120 kJmol-1，則正反應(yīng)的活化能是(kJmol-1)：(A)120 ；(B)240 ；(C)360 ；(D)60 。36對于連串反應(yīng) ，巳知E1 E2，若想提高產(chǎn)品B的百分?jǐn)?shù)，應(yīng)：(A)增加原料A ；(B)及時(shí)移去D ；(C)降低溫度 ；(D)升高溫度 。37平行反應(yīng)，巳知E1 E2，設(shè)兩反應(yīng)的指前因子相等。當(dāng)溫度不斷升高時(shí)，最后則有：(A)cB cD ；(B)cB E2，E1 E2，指前因子A1 A2。那么(1)降低反應(yīng)溫度；(2)提高反應(yīng)溫度；(3)加入適當(dāng)催化劑；(4)延長反應(yīng)時(shí)間；其中能增加產(chǎn)物P的方法有：(A)

11、(1)(3) ；(B)(2)(4) ；(C)(3)(4) ；(D)(2)(3) 。40復(fù)雜反應(yīng)表觀速率常數(shù)k與各基元反應(yīng)速率常數(shù)間的關(guān)系為k = k2(k1/2k4)1/2，則表觀活化能與各基元活化能Ei間的關(guān)系為：(A)Ea = E2 + (E1 - 2E4) ；(B)Ea = E2 + (E1 - E4) ；(C)Ea = E2 + (E1 - E4)1/2 ；(D)Ea = E2 (E1/2E4) 。第十一章化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)（1）練習(xí)題答案一、判斷題答案：1錯(cuò)，同一化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)變化速率比等于計(jì)量系數(shù)比。2錯(cuò)，總反應(yīng)速率與其他反應(yīng)速率的關(guān)系與反應(yīng)機(jī)理有關(guān)。3對，只有基元反應(yīng)才有反應(yīng)分子數(shù)。4對，只有基元反應(yīng)才有反應(yīng)分子數(shù)。5對。6對。7錯(cuò)。 8錯(cuò)。9錯(cuò)，不一定是雙分子反應(yīng)。10(1) 錯(cuò)。 (2) 錯(cuò)。 (3) 錯(cuò)。 (4) 對。11錯(cuò)，若為可逆反應(yīng)，溫度升高則逆反應(yīng)速率常數(shù)也增加。12錯(cuò)，A與Ea和ko都有關(guān)。13錯(cuò)，Ea 0。 14錯(cuò)，對行反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等。15錯(cuò)，k1/k2 = (k01 /k02)exp(ElE2)/RT。16錯(cuò)，復(fù)雜反應(yīng)中只有連續(xù)反應(yīng)的速率決定于其中最慢的一步。17錯(cuò)。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，中間產(chǎn)物的能量比反應(yīng)物高，要活化能的。18錯(cuò)。正逆反應(yīng)速率增加的倍數(shù)不同。二、單選題答案：1. A；2. B；3. C；4. C；