1、質(zhì)量守恒定律【教學(xué)目標(biāo)】 1、知識(shí)目標(biāo) （1）、理解質(zhì)量守恒定律的涵義 （2）、能從微觀角度分析在一切化學(xué)反應(yīng)里質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因（3）、能力目標(biāo)通過(guò)學(xué)生自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法研究化學(xué)問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。 3、過(guò)程與方法 （1）、通過(guò)學(xué)生的假設(shè)，并用自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證，使學(xué)生會(huì)進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。 （2）、通過(guò)實(shí)驗(yàn)匯報(bào)等，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)方法獲取信息，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。 （3）、通過(guò)討論交流，使學(xué)生能表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步養(yǎng)成良好的

2、學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。 4、情感態(tài)度與價(jià)值觀 （1）、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣 （2）、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度 （3）、培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辨證唯物主義觀點(diǎn) 【教學(xué)重點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律的涵義 【教學(xué)難點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律涵義的理解和應(yīng)用： 【教學(xué)方法】 提出問(wèn)題進(jìn)行假設(shè)設(shè)計(jì)方案實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論理解應(yīng)用 【教學(xué)過(guò)程】 創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景：大家都知道，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了新的物質(zhì)，如磷燃燒生成白色固體五氧化二磷:P+O2點(diǎn)燃P2O5；蠟燭燃燒生成二氧化碳和

3、水，蠟燭漸漸變短，石蠟+O2¾點(diǎn)燃CO2+H2O。那么大家知不知道在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關(guān)系呢？學(xué)生作出假設(shè)回答：生成物的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和 教師：除了相等，還可能有哪幾種情況呢？ 學(xué)生：生成物的質(zhì)量總和大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和。一、提出假設(shè) 假設(shè)1、生成物的質(zhì)量總和大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和 假設(shè)2、生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和 假設(shè)3、生成物的質(zhì)量總和等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和 教師：同學(xué)們提出了三種假設(shè)，這很好，那么通過(guò)什么方式可以驗(yàn)證你的假設(shè)呢？學(xué)生：可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)來(lái)驗(yàn)證

4、 教師：通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。怎樣才能知道反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量呢？ 學(xué)生：用天平稱量。 教師：對(duì)，可以用天平來(lái)稱量?，F(xiàn)在我們就用托盤天平作為研究工具，根據(jù)我們現(xiàn)有的實(shí)驗(yàn)條件和操作的可行性，以鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)為例來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。下面請(qǐng)大家結(jié)合教材的活動(dòng)與探究討論一下如何設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)。 學(xué)生：匯報(bào)實(shí)驗(yàn)方案 教師：下面我們就來(lái)做一下這個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，弄清楚反應(yīng)物和生成物，記錄好實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填入P91的表格內(nèi)。 板書：二、活動(dòng)與探究 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。 注意事項(xiàng)： 1、稱量時(shí)天平應(yīng)注意調(diào)平。 2、

5、鐵釘在放入硫酸銅溶液之前要用砂紙打磨干凈。 具體實(shí)驗(yàn)：在鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，用砂紙把鐵釘打磨干凈放入硫酸銅溶液中，一會(huì)兒看到鐵釘表面有一層紅色的物質(zhì)析出，同時(shí)溶液的顏色也略有改變，由藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色溶液，用天平稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有發(fā)生改變。 教師：這個(gè)實(shí)驗(yàn)我們做完了，那么在這個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物分別是什么？我們稱量的又是哪些物質(zhì)的質(zhì)量呢？ 板書：硫酸銅+鐵=硫酸亞鐵+銅 學(xué)生：在這個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物是鐵和硫酸銅，生成物是銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)前我們稱量的是參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和，反應(yīng)后我們稱量的是生成物銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和。也就是參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)

6、量總和和反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和相等。 教師總結(jié)： 剛才我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出了一個(gè)重要的結(jié)論。其實(shí)，在很早以前科學(xué)家們經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的研究和實(shí)踐，做了大量的實(shí)驗(yàn)，也和同學(xué)們一樣得出了相同的結(jié)論，那就是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各生成物的質(zhì)量總和是相等的。 板書：三、結(jié)論 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 教師：大家考慮一下，在這個(gè)定律中最關(guān)鍵的詞語(yǔ)是什么？ 學(xué)生分析其中的關(guān)鍵詞 強(qiáng)調(diào)：1.必須是真正參加反應(yīng)的物質(zhì) 2.各物質(zhì)

7、的質(zhì)量總和相等 教師：了解了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和它的發(fā)現(xiàn)，我們?cè)購(gòu)奈⒂^角度來(lái)研究一下為什么在化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 教師總結(jié)：從微觀過(guò)程以及前面所學(xué)的分子、原子知識(shí)可知，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，事實(shí)上是舊的分子破裂成原子和原子重新組合成新分子的過(guò)程。在這個(gè)過(guò)程中，原子的種類沒(méi)有變化，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和會(huì)等于反應(yīng)后生成的各生成物的質(zhì)量總和。 由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中： 分子     原子  

8、0;                 新分子             新物質(zhì) 教師：現(xiàn)在你知道質(zhì)量守恒的原因嗎？ 學(xué)生：因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有改變，原子的質(zhì)量不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后個(gè)物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。 板書：2、質(zhì)量守恒的微觀解釋：在化

9、學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。 過(guò)渡：到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？ 舉例說(shuō)明：C燃燒，Mg燃燒等 四、理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：      1、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定律，但物理變化不屬于此定律； 2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其它物理量；     3、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量； 

10、0;   4、守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。 教師：我們知道了一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，那么我們?cè)鯓討?yīng)用質(zhì)量守恒定律來(lái)解決實(shí)際問(wèn)題呢？ 1、在A+B=C的反應(yīng)中，足量B與W克A完全反應(yīng)后，生成12克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量_克 2、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素 酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出酒精中肯定會(huì)有什么元素？可能會(huì)有什么元素? 一定有的元素：  可能有的元素： 小結(jié)：學(xué)完本課題，你知道了些什么？ 質(zhì)量守恒定內(nèi)容   參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和  原子的種類沒(méi)有改變 原因  原子的數(shù)目沒(méi)有增減 原子的質(zhì)量沒(méi)有變化板書：思考題：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，Z的化學(xué)式用X、Y表示應(yīng)是（        ） A、XY2   B、XY3   C、X2Y3