1、 第一章1.1 分析化學的定義、任務和作用1. 分析化學是獲得物質的組成和結構的信息科學。對2. 分析化學的任務是定性分析和定量分析。錯3. 分析化學被稱為科學技術的眼睛，是進行科學研究的根底。對4. 分析化學是一門學科，儀器分析也是一門學科。錯1.2 分析化學的分類與選擇填空：1. 分析化學根據測定原理的不同可分為化學分析和儀器分析。2. 化學分析法是以物質的化學反響為根底的分析方法，它包括滴定分析和重量分析兩類分析方法。3. 按照式樣用量，稱取樣品質量高于0.1g為常量分析，小于0.1mg為超微量分析。4. 根據分析任務，分析化學可分為定性分析、定量分析和結構分析。1.6 滴定分析法概述單

2、項選擇：1. 在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定，這一點稱為CA. 化學計量點 B. 滴定誤差C. 滴定終點 D. 滴定分析2. 在滴定分析中，對其化學反響的主要要求是AA. 反響必須定量完成 B. 反響必須有顏色C. 滴定劑與被滴定物必須是1:1反響D. 滴定劑必須是基準物3. EDTA滴定、混合液中的，應采用BA. 直接滴定法 B. 返滴定法C. 置換滴定法 D. 間接滴定法4. 使用高錳酸鉀法測定石灰石中鈣的含量時，應采用的滴定方式是DA. 直接滴定法 B. 返滴定法C. 置換滴定法 D. 間接滴定法填空：1. 在滴定分析中，指示劑變色時停

3、止滴定的這一點稱為(滴定終點。實際分析操作中滴定終點與理論上的化學計量點不可能恰好相符，它們之間的誤差稱為終點誤差。1. 滴定誤差指滴定終點與化學計量點不一定恰好吻合造成的分析誤差。2. 由于返滴定法、置換滴定法、間接滴定等滴定方法式的應用，大大擴展了滴定分析的應用范圍。2. 適合滴定分析的化學反響應該具備4個條件是有確定的化學計量關系、反響定量進行、速度快和有確定終點的方法。簡答：1. 什么是滴定分析法？滴定分析法是將標準溶液滴加到被測物質的溶液中或者是用被滴定物質滴加到標準溶液中，直到標準溶液與被測物質按化學計量關系定量反響完為止，然后根據試劑溶液的濃度和用量，計算被測物質的含量的分析方法

4、2. 簡述滴定分析法對化學反響的要求？1. 反響必須具有確定的化學計量關系； 反響必須定量的進行； 反響必須有較快的反響速度； 反響必須具有適當簡便的方法確定滴定終點3. 簡述定量分析的根本過程。定量分析的任務是測定物質中某種或某些組分的含量。要完成一項定量分析工作，通常包括以下幾個步驟：1取樣；2試樣分解及分析試液的制備；3別離及測定；4分析結果的評價1.7 基準物質和標準溶液單項選擇：1. 以下試劑能作為基準物質的是DA. 優級純NaOH B. 分析純CaOC. 分析純·2 分析純的金屬銅2. 可以用直接法配制的標準溶液是CA. B. C. D. 3. 以下物質必須采用間接法配制

5、標準溶液的是BA. B. C. Zn D. ·24. 用硼砂·10做基準物質標定HCl時，如硼砂局部失水，那么標出的HCl濃度(BA. 偏高 B. 偏低C. 誤差與指示劑有關 D. 無影響填空：1. 作為基準物質，除了必須滿足以直接法配制標準溶液的物質所應具備的條件外，為了降低稱量誤差，在可能的情況下，最好還具有較大的摩爾質量。1. 標準溶液是指(準確濃度的溶液；得到標準溶液的方法有直接法和標定法。2. 常用于標定HCl溶液濃度的基準物質有 (A2CO3或Na2B4O7·10H2O ；常用于標定NaOH的基準物質有H2C2O4·2H20或KHC8H4O4

6、。2. NaOH 因保存不當吸收了,假設以此NaOH溶液滴定HAc至計量點，那么HAc的分析結果將偏高。判斷：1. 標準溶液都可以長期保存。錯2. 基準物質能用于直接配置或標定標準溶液。對3. 標定EDTA的基準物質是草酸鈉。錯4. 可以用來直接標定NaOH溶液濃度的基準物質是鄰苯二甲酸氫鉀。對簡答：標定HCl溶液的濃度時，可用或硼砂·10為基準物質，選哪一種作為基準物質更好？為什么？選硼砂作為基準物質更好。 原因：HCl與兩者均按1:2計量比進行反響，硼砂摩爾質量大，稱量時相對誤差小。1.8 滴定分析中的計算單項選擇：1. 在1L 0.2000mol/L HCl溶液中，需要加多少毫

7、升水，才能使稀釋后的HCl溶液對CaO的滴定度=0.00500g/ml。=56.08 (C)A. 60.8ml B. 182.4mlC. 121.6ml C. 243.2ml2. 今有0.400mol/L HCL溶液1L；欲將其配制成濃度為0.500mol/L HCl溶液，需參加1.00mol/L HCl溶液多少毫升？CA. 400.0ml B. 300.0mlC. 200.0ml D. 100.0ml3. 欲配制草酸鈉溶液以標定0.04000mol/L 溶液，如要使標定時兩種溶液消耗的體積相等，那么草酸鈉應配制的濃度為( A)A. 0.1000mol/L B. 0.04000mol/LC.

8、0.05000mol/L D. 0.08000mol/L4. 將含鋁試樣溶解后參加過量的EDTA標準溶液，使與EDTA完全絡合。然后用標準溶液返滴定，那么與EDTA之間的物質的量之比為(BA. 1:1 B. 1:2C. 1:3 D. 1:4填空：1. 以硼砂·10為基準物質標定HCl溶液，反響為+5=2， +HCl=NaCl+按反響式進行反響，與之間的物質的量之比為1:2。2. 稱取純 5.8836g，配制成1000ml溶液，那么此c為0.02000 mol/L；c1/6為0.1200mol/L。Mr=294.183. 溶液作為氧化劑，在不同介質中可被復原至不同價態，在酸性介質中復原

9、時，其根本單位為KMnO4 。4. 濃度為0.02000mol/L的溶液，其對鐵的滴定度為0.006702g/ml。 第三章3.11. 某人對樣品進行了5次測定，求得的各次測定值的偏差分別為：0.03；-0.04；-0.02；0.06；-0.02，此偏差計算結果BA. 正確 B. 不正確C. 說明測定誤差小 D. 說明測定誤差大2. 關于提高準確度的方法，以下描述正確的選項是BA. 增加平行測定次數，可以減小系統誤差B. 作空白試驗可以估算出試劑不純等因素帶來的誤差C. 只要提高測定值的精密度，就可以提高測量的準確度D. 通過對儀器進行校正可減免偶然誤差3. 作對照試驗的目的是CA. 提高分析

10、方法的精密度 B. 使標準偏差減小C. 檢查分析方法的系統誤差 D. 消除隨機誤差4. 以下定義不正確的選項是DA. 絕對誤差是測定值與真實值之間的誤差B. 相對誤差是絕對誤差在真實值中所占的百分比C. 偏差是指測定值與各次測量結果的平均值之差D. 總體平均值就是真實值5. 以下定義正確的選項是AA. 精密度高，偶然誤差一定小 B. 精密度高，準確度一定好C. 精密度高，系統誤差一定小 D. 分析工作中要求分析誤差為零6. 對某試樣進行平行三次測定，得CaO平均含量為30.60%，而真實含量為30.30%，那么30.60%-30.30%=0.30%為BA. 相對誤差 B. 絕對誤差C. 相對偏

11、差 D. 絕對偏差7. 分析測定中的偶然誤差，就統計規律來講DA. 數值固定不變 B. 數值隨機可變C. 無法確定 D. 正負誤差出現的幾率相等8. 誤差的正確定義BA. 測量值與其算術平均值之差 B. 測量值與真實值之差C. 含有誤差之差與真實值之差 D. 算術平均值與其真實值之差9. 以下屬于儀器和方法誤差的是BA. 滴定終點判斷不當 B. 天平砝碼質量不準確C. 溶解時沒有完全溶解 D. 滴定管讀數時個人習慣偏高偏低10. 以下消除系統誤差方法不正確的選項是DA. 稱量時試紙吸收了水分烘干再稱B. 天平砝碼受到腐蝕更換砝碼C. 重量法測定時沉淀不完全更換沉淀劑，使其沉淀完全D. 滴定管讀

12、數時最后一位估讀不準屢次測量求平均值填空：1. 減小偶然誤差的方法是增加平行測定次數)。2. 用分光法測定某試樣中微量銅的含量，六次測定結果分別為0.21%，0.23%，0.24%，0.25%，0.24%，0.25%，單次測定的平均偏差為0.01。1. 消除系統誤差的方法包括對照試驗，空白試驗，(校準儀器和分析結果的校正。3. 分析天平的一次測量誤差為+0.0001g，為了使稱量的相對誤差小于+0.1%，那么稱取的樣品質量必須在0.2g以上。判斷：1. 對某項測定來說，它的系統誤差大小是不可測量的。錯2. 在分析測定中，測定的精密度越高，那么分析結果的準確度越高。(錯3. 增加平行測定次數可以

13、提高分析結果的準確度。錯4. 相對平均偏差越小，分析結果準確度越高。錯 5. 溶解試樣的水中含有干擾組分所引起的誤差稱為系統誤差。對6. 基準物質不純所引起的試劑誤差一般用對照試驗進行校正。對7. 絕對誤差就是誤差的絕對值。錯8. 移液管轉移溶液之后殘留量稍有不同屬于隨機誤差。對9. 增加平行測定次數可以減小隨機誤差。對10. 為了檢驗蒸餾水、試劑是否有雜質，可以做空白試驗。對簡答：什么是精密度和準確度，二者與系統誤差、隨機誤差有何關系？答：準確度是表示測定結果與真實值接近的程度；精密度是表示平行測定值之間的接近程度，及測定的重現性；系統誤差影響分析結果的準確度，隨機誤差影響分析結果的精密度。

14、3.2單項選擇：1. 用100ml容量瓶配制溶液，其體積應記錄為CA. 100ml B. 100.0mlC. 100.00ml D. 100.000ml2. 以下表達不正確的選項是BA. 溶液pH為11.32，讀數有兩位有效數字B. 0.0150g試樣的質量有四位有效數字C. 用滴定管測的標準溶液的體積為21.40ml是四位有效數字D. 從50ml移液管中可以準確放出50.00ml標準溶液3. 以下各數中，有效數字位數為四位的是AA. CaO%=58.32% B. H+=0.0235mol/LC. Ph=10.46 D. 420g4. 用20ml移液管移取的溶液的體積應記錄為CA. 20ml

15、B. 20.0mlC. 20.00ml D. 20.000ml5. PKa=12.35,其Ka值應該包括 位有效數字。CA. 4 B. 3 C. 2 D. 16. PH=0.03,H+的濃度應該包括 位有效數字。CA.4 B. 3 C. 2 D.17. 用返滴定法滴定某酸，為了保證測定的準確度，再用濃度相近的HCl返滴定，消耗了39.10ml,正確的報告結果為CA. 10% B. 10.1% C. 10.12% D. 10.123%8. X=(372.5x2.83x0.25751)/(17.1+2.457)的計算結果應取有效數字的位數是BA. 5 B. 3 C. 6 D. 49. 準確量取5.

16、00mlKMnO4溶液應選取的儀器是DA. 50ml量筒 B. 100ml量筒C. 25ml堿式滴定管 D. 10ml移液管10. 以下算式的結果應保存的有效數字位數是(D：w(X)=。DA. 五位 B. 四位 C. 三位 D. 二位11. 由計算器計算得的結果，按有效數字運算規那么將結果修約為BA. 0.016445 B. 0.01644 C. 0.0164 D. 0.01612. 測定試樣中CaO的質量分數稱取試樣0.9080g，滴定耗去EDTA標準溶液20.50ml,以下結果表示正確的選項是BA. 10% B. 10.1% C. 10.08% D. 10.078%13. 算式w(X)=，

17、計算結果中各有幾位有效數字DA. 一位 B. 兩位 C. 三位 D. 四位14. 某溶液pH為0.070，其H+的濃度正確值為DA. 0.85mol/L B. 0.8511mol/L C. 0.8mol/L D. 0.851mol/L填空：影響沉淀純度的主要因素是共沉淀和后沉淀。判斷：1. 有效數字是指所使用的儀器可以顯示的數字。錯2. 有效數字是指在分析工作中實際上能測量到的數字。錯 3. lgKa=-4.02有效數字位數為二位。對3.31. 正態分布曲線反映出填空：隨機誤差的分布特點。2. 當數據無限多時將無限屢次測定的平均值稱為總體平均值。3. 在確認消除系統誤差的前提下總體平均值就是真

18、值。4. 當測定次數非常多時，總體標準偏差與總體平均偏差的關系式為=0.797。5. 正態分布曲線最高點的橫坐標值為總體平均值6. 總體標準偏差決定正態分布曲線的形狀，其數值越小，數據的精密度越好，曲線瘦高，其數值越大，數據分散，曲線扁平。7. 測定合金中銅的含量，5次測定平均值X=20.26，s=0.14,置信度95%時的置信區間是20.260.17。P=94%時，t0.054=2.788. 某地下水中F-含量，經5次測量，其平均值為15.2mg/L，s=0.6mg/L，置信度為90%的置信區間為15.20.6 。P=90%，t0.10.4=2.1329. 某建筑材料中錳的質量分數平均值為1

19、.41%，測定次數為3次，S=0.02%，置信度95%時的置信區間是1.41%0.05%。P=95%,t0.05.2=4.30310. 總體標準偏差與總體平均偏差的關系=0.797 0.80。正態分布的表達式為,其中表示總體標準偏差，表示總體平均值。11. 平均值的置信區間是指。12. 測定合金中銅的含量，4次測定平均值X=40.50%，s=0.06%,置信度95%時的置信區間是 40.50%0.10% 。P=95%時，t0.05.3=3.1813. 測定合金中銅的含量，4次測定平均值X=40.50%，s=0.06%,置信度90%時的置信區間是40.50%0.07% 。P=90%時，t0.1.

20、3=3.1814. 標準正態分布曲線的表達式為。15.正態分布曲線對應的峰面積表示在某一區間的測量值或某一范圍內隨機誤差出現的概率。判斷：1. 總體標準偏差越小，數據的精密度越好，正態分布曲線曲線瘦高；反之，其數值越大，曲線扁平。對2. 總體平均值就是真值。錯3. 正態分布曲線中，絕對值相等的正負誤差出現的概率相等。對4. 置信度越高，置信區間也就越寬，其所估計的區間包含真值的可能性也就越大。對簡答：1. 在置信度相同的條件下，置信區間是大一點還是小一點好？為什么？1. 小一點好，因為平均值的置信區間表示為，置信區間的大小取決于，在置信度相同、測量次數一定時，置信度只與s有關，所以置信區間小一

21、點，說明測量方法的精密度較好。2. 什么是置信區間，寫出其數學表達式。2. 置信區間是在一定置信水平時，以測量結果為中心，包括總體平均值在內的可信范圍，其數學表達式為 。計算：1. 按照正態分布求區間，出現的概率。：，面積為0.1915；，面積為0.3413；=1.5，面積為0.43322. 求某試樣中Cu質量分數的標準值為1.48%，=0.10%，且測量過程沒有系統誤差，求分析結果大于1.70%的概率。：=2.0時，面積為0.4773：=2.1時，面積為0.4821；=2.2時，面積為0.4861 大于1.7%的概率為0.5-0.4861=1.39%3. 測定某銅礦中銅含量的四次的測定結果分

22、別為40.53%，40.48%，40.57%，40.42%，計算置信度為90%，99%時，總體平均值的置信區間。：t0.10.3=2.35，t0.10.4=2.13，t0.01.3=5.84，t0.01.4=4.60) 置信度為90%時，t0.10.3=2.35，=40.500.07)%置信度為98%時，t0.10.3=5.84，=40.500.18%4. 某方法測定鐵的標準偏差=0.15，用此方法測得某樣品中鐵的含量為12.87%，假設該結果分別是一次測定、五次測定或者十次測定而得到的，分別計算95%置信度時平均值的置信區間，并對計算結果做出說明置信度為95%時，u=1.96)。1. 由得，

23、當n=2時，；當n=5時， ；當n=10時，5. 測定某一試樣中Fe2O3的百分含量時，得到的數據如下已消除了系統誤差：12.45，12.52，12.75，12.38。設置信度為95%。求算術平均值、平均偏差、標準偏差和平均值的置信區間。：t0.05.5=2.57，t0.05.6=2.45)2. ； ； 6. 某標準樣中含硫0.076%，標準分析法=0.002%，現在按照標準方法進行分析，四次測定的質量分數分別是0.072%，0.073%，0.076%，0.075%，置信度為95%時，分析結果平均值的置信區間是多少？如果未知，如何報告該分析結果。置信度為95%時，u=1.96，t0.05.3=

24、3.18) ；;如果不知道標準分析法的，那么可用t分布的方法報告平均值的置信區間，置信度為95%，n=4時，t0.05.3=3.18,3.41. 單項選擇：1. 判斷兩種分析方法的分析結果是否存在顯著性差異，應采用 檢驗法。BA. F B. t C. Q D. G2. 對兩組數據進行顯著性檢驗的根本步驟是AA. 可疑數據的取舍 精密度檢驗 準確度檢驗B. 可疑數據的取舍 準確度檢驗 精密度檢驗C. 精密度檢驗 可疑數據的取舍 準確度檢驗D. 精密度檢驗 準確度檢驗 可疑數據的取舍3. 有兩組分析數據，要比較它們的精密度有無顯著性差異，應采用 檢驗法。AA. F B. t C. Q D. G4.

25、 測定某藥物中鉬的含量，4次測量結果分別為1.25，1.20，1.31，1.40。應采用4法，以下結論正確的選項是？CA. 1.20為異常值，應該舍去 B. 1.40為異常值，應該舍去C. 四次測量結果均無異常 D. 以上說法都不正確5. 以下不屬于可疑值取舍的方法的是BA. 4 B. F檢驗法 C. 格魯不斯法 D. Q檢驗法6. 測定某藥物中鉬的含量，4次測量結果分別為1.25，1.20，1.31，1.40。應用4法驗證1.40這個數據是否該舍去，關于驗證過程說法正確的選項是？CA. =1.3075 B. =o.o475C. 1.40數據存在異常，應該舍去 D. 以上說法都不正確7. 測定

26、某藥物中鉬的含量，4次測量結果分別為1.25，1.20，1.31，1.40。應用4法驗證1.40這個數據是否該舍去，關于驗證過程說法不正確的選項是？D置信度為95%，T=1.46)A. =1.31 B. S=0.066 C. 1.40數據不存在異常，不應該舍去 D. 以上說法都不正確8. 經一組數據由小到大按順序排列為：X1，X2，Xn-1，Xn，假設Xn為可疑值，那么統計量Q為AA. B. C. D. 9. 經一組數據由小到大按順序排列為：X1，X2，Xn-1，Xn，假設X1為可疑值，那么統計量Q為CA. B. C. D. 10. 經一組數據由小到大按順序排列為：X1，X2，Xn-1，Xn，

27、假設X1為可疑值，那么統計量T為AA. B. C. D. 11. 以下說法不正確的選項是DA. 根據正態分布規律，偏差超過3的測量值通常可以舍去B. 根據正態分布規律，偏差超過4的測量值通常可以舍去C. 對于少量實驗數據，偏差大于4的測量值通常可以舍去D. 以上說法都不正確12. 在以下方法中，不能減免分析測定中系統誤差的是BA. 進行對照實驗 B. 增加測定次數 C. 做空白試驗 D. 校準儀器13. 可用于減小測定過程中偶然誤差的方法是DA. 對照試驗 B. 空白試驗 C. 校正儀器 D. 增加平行測定次數 14. 以下說法不正確的選項是DA. 稱量時稱取樣品的質量不能太小，可以減少測量誤

28、差B. 滴定時消耗的滴定劑體積必須大于20ml，可以減小測量誤差C. 隊測量對象的量進行合理的選擇，可以減小測量誤差D. 以上說法都不對15. 提高分析結果準確度的方法不包括下面的DA. 選擇適宜的方法 B. 消除系統誤差C. 減小測量誤差 D. 消除隨機誤差填空：1. F檢驗是通過比較兩組數據的公差s2，以確定它們的精密度是否存在顯著性差異。2. 35次的分析測定中，可疑值的取舍常采用Q檢驗法。3. 統計學中對可疑值的取舍的方法包括4法、格魯不斯法、Q檢驗法等方法。簡答：簡述消除系統誤差和減小隨機誤差的方法。消除系統誤差的方法是對照試驗、空白試驗、校準儀器和分析結果的校正：減小隨機誤差的方法

29、是增加平行測定次數。單項選擇： 第五章5.1填空：1. 根據酸堿質子理論，NH3+CH2COOH的共軛堿是NH3+CH2COO- 。2. 酸堿滴定法是以酸堿反響為根底的一種滴定分析法，其反響實質可表示為H+OH-=H2O。3. 活度可以認為是離子在化學反響中起作用的有效濃度。活度與濃度的比值稱為活度系數，它的大小可以說明實際溶液偏離理想濃度的尺度。4. 溶液中的中性分子，由于電荷數為零，所以其活度系數近似為1。5. 0.050mol/L的AlCl3溶液的離子強度a為0.30mol/L。5.2單項選擇：1. H3PO4的pKa1，pKa2，pKa3分別是2.12，7.20，12.40，當H3PO

30、4溶液的pH=6.20時，HPO42-:H2PO4-是DA. 10:1 B. 1:5 C. 1:2 D. 1:102. H3PO4的pKa1，pKa2，pKa3分別是2.12，7.20，12.40，當H3PO4溶液的pH=7.20時，溶液中的主要存在形式是AA. H2PO4-和HPO42- B. H2PO4-C. HPO42- D. HPO42- 和PO43-3. H3PO4的pKa1，pKa2，pKa3分別是2.12，7.20，12.40，當H3PO4溶液的pH=7.80時，溶液中的存在形式的濃度大小，正確的選項是BA. H2PO4->HPO42- B. HPO42->H2PO4

31、-C. H2PO4->HPO42- D. PO43->HPO42- 4. 某二元弱酸的pKa1，pKa2分別是3.00和7.00。pH=3.00的0.20mol/L的H2B溶液中，HB-的平衡濃度是CA. 0.15mol/L B. 0.050mol/LC. 0.10mol/L D. 0.025mol/L填空：1. 酒石酸H2A的pKa1=3.0，pKa2=4.4。在酒石酸中，當HA-到達最大值是的pH=3.7。2. 的=1.2，=4.42。當pH=1.2時，草酸溶液的主要存在形式是H2C2O4和HC2O4-。3. 酒石酸H2A的pKa1=3.0，pKa2=4.4。H2A=A2-時的

32、pH=3.7。4. 的=1.2，=4.42。當HC2O4-到達最大時的pH=2.81。判斷：1. HAc溶液中，當pH=pKa時，HAc=Ac-。對2. 弱酸中各組分在溶液中的分布分數與弱酸的總濃度有關。錯3. EDTA在溶液中是六元酸，因此EDTA在溶液中只能以六種形式存在。錯4. 酸的濃度與酸度在概念上是相同的。錯5.3單項選擇：1. 在純水參加一些酸，那么溶液中AA. H+OH-的乘積不變 B. H+OH-的乘積增大C. H+OH-D的乘積減小 D. OH-濃度增大2. 以0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H3PO4Ka1=7.5x10-3；Ka2=6.2x10-8；Ka3

33、=5x10-13至生成NaH2PO4時溶液的pH值為DA. 2.3 B. 2.6 C. 3.6 D. 4.73. 按酸堿質子理論，NaH2PO4是DA. 中性物質 B. 酸性物質 C. 堿性物質 D. 兩性物質4. 以下各組酸堿對中，不屬于共軛酸堿對的是DA. H2+Ac-HAc B. NH3-NH-2C. HNO3-NO-3 D. H2SO4-SO42-5. 以下陰離子的水溶液中，假設濃度相同，堿度最強的是BB. CN-KHCN=6.2x10-10 B. S2-KHS-=7.1x10-15；=1.3x10-7C. F-KHF=3.5x10-4 D. CH3COO-KHAc=1.8x10-56

34、. 以0.100mol/L的NaOH滴定20.00ml 0.1mol/L鹽酸羥胺羥胺：pKb=8.00溶液，那么滴定至化學計量點的pH是DA. 2.5 B. 2.65 C. 3.65 D. 4.657. 以NaOH滴定H3PO4Ka1=7.6x10-3；Ka2=6.3x10-8；Ka3=4.4x10-13至生成NaH2PO4時溶液的pH值為AA. 9.8 B. 7.8 C. 5.7 D. 4.78. 某酸的濃度為0.1mol/L，而其酸度大于0.1mol/L，那么這種酸為AA. H2SO4 B. HCl C. HAc D. HF填空：1. HAc的pKa=4.74，那么0.1mol/L NaA

35、c溶液的pH=8.87。2. NH4HCO3水溶液的質子條件式H+H2CO3=NH3+CO32-+OH-。3. Na2HPO4水溶液的質子條件式H+H2PO4-+2H3PO4=PO43-+OH- 。4. NH3-NH4Cl緩沖溶液的質子條件式.H+NH4+=OH-+Cl-。判斷：1. KH2PO4水溶液的質子條件式為：H+H3PO4=H2PO4-+HPO42-+2PO43-+OH-。錯2. NaHCO3中含有氫，故其水溶液呈酸性。錯3. 計算1.0x10-4mol/LNaCNHCN的Ka=5.6x10-10溶液的OH-濃度可用最簡式計算。錯4. 計算0.1mol/L甲酸甲酸的Ka=1.8x10

36、-4溶液的H+濃度可用最簡式計算。對計算：1. 計算0.1mol/L草酸溶液的pH值。草酸的Ka1=5.9x10-3；Ka2=6.4x10-5答： <0.05，所以可當一元酸處理：c/Ka1<100，cKa1>10KW H+2+Ka1H+-cKa1=0，解得：H+=5.3x10-2mol/L，故pH=1.282. 計算5.0x10-3mol/L酒石酸氫鉀溶液的pH值。酒石酸氫鉀的Ka1=9.1x10-4；Ka2=4.3x10-5答：cKa2>10Ka1，c/Ka1<10，H+=，帶入數據得：H+=1.8x10-4mol/L 故：pH=3.743. 計算0.01mo

37、l/L H2O2溶液的pH值。H2O2的Ka=2.24x10-12答：c/Ka<10Kw，cKa>100，H+=，帶入數據得：H+=1.8x10-7mol/L 故：pH=6.744. 計算0.10mol/L Na2HPO4溶液的pH值。H3PO4的Ka1=7.6x10-3；Ka2=6.3x10-8；Ka3=4.4x10-13答： c/Ka3<10Kw，c/Ka2>10，H+=Ka2(Ka2+Kw)/c1/2，帶入數據得：H+=1.8x10-10 故：pH=9.74 5.5單項選擇：1. 對標準緩沖溶液pH的計算，正確的說法是：CA. 一般不能計算，只能由實驗值得到 B.

38、 計算時一定要用精確式C. 計算時必須考慮離子強度的影響 D. 根據緩沖范圍決定計算公式2. 欲配制pH=9.0的緩沖溶液，應選用以下何種弱酸或弱堿和它們的鹽來配制。BA. Na2OHKb=1.0x10-9 B. NH3·H2OKb=1.8x10-5C. HAcKa=1.8x10-5 D. HNO2Ka=5.0x10-43. H3PO4的pKa1，pKa2，pKa3分別是2.12，7.20，12.40，欲用H3PO4和NaOH配制pH=2.12的緩沖溶液時，應使用H3PO4和NaOH的物質的量之比為：( CA. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 2：34. H3PO4的pKa

39、1，pKa2，pKa3分別是2.12，7.20，12.40，欲用H3PO4和NaOH配制pH=7.20的緩沖溶液時，應使用H3PO4和NaOH的物質的量之比為：DA. 1：2 B. 2：3 C. 3：2 D.1：1填空：1. 緩沖溶液的緩沖容量的大小與緩沖溶液的總濃度及共軛酸堿濃度比 有關。2. 緩沖指數的數學定義為 =dc/dpH，對于HB-B-緩沖體系，當pH=pKa時，緩沖指數最大。3. NH3的pKb=4.74，那么NH3-NH4Cl緩沖液pH緩沖范圍是8.2610.26。4. 當pH=pKa時，緩沖指數最大，其數值為0.575c。判斷：1. 緩沖溶液是由某一種弱酸或弱堿的共軛酸堿對組

40、成的。對2. 緩沖溶液任意稀釋pH值保持不變。錯3. 緩沖溶液的緩沖容量越大，其緩沖范圍也越大。錯4. 緩沖溶液在任何pH值下都能起到緩沖作用。錯計算：1. 配制pH=5.45總濃度為0.20mol/L的六次甲基四胺緩沖溶液500mL，應稱取(CH2)6N4多少克？參加6mol/L HCl多少毫升？(CH2)6N4的pKb=8.58，Mr(CH2)6N4=140答： m(CH2)6N4=0.20x0.5x140=14g， 設該緩沖溶液中共軛酸的濃度為X，那么共軛堿的濃度為0.2-X pKa=14-pKb=14-8.85=5.15，Ph=PKa+lg(0.2-X)/X， 5.45=5.15+lg

41、(0.2-X)/X，解得：X=.0675 參加6mol/L HCl：=5.6mL2. 欲將100mL 0.10mol/L HCl溶液的pH從1.00增加至4.44時，需要參加固體醋酸鈉NaAc多少克不考慮參加NaAc后溶液體化？MrNaAc=82.0，pKa(HAc)=4.74答： 根據pH=pKa+lgAc-/HAc，即4.44=4.74+lgAc-/HAc Ac-/HAc=2.0，參加NaAc使HCl定量變為HAc，HAc=0.10mol/L，同事還有過量NaAc Ac-=HAc/2=0.05mol/L m(NaAc)=0.15x100x82.0/1000=1.2g3. 今有0.25mol

42、/L乳酸溶液500mL，需參加多少克NaOH才能使溶液的pH值等于4.10？：乳酸的pKa=3.85，Mr(NaOH)=40.0答： 設參加NaOH物質的量為X，根據pH=pKa+lgA-/HA 即4.10=3.85+lgA-/HA=3.85+lgX/(0.25x0.500-X)，解得：0.080 故應參加NaOH的量為：0.080x40=3.2g4. 計算0.080mol/L 二氯乙酸和0.12mol/L二氯乙酸鈉緩沖溶液的pH。：Cl2CHCOOH的Ka=5.0x10-2答： 先用最簡式求得近似的H+濃度：H+=KaCl2CHCOOH/Cl2CHCOO- H+=5.0x10-2x0.080

43、/0.12=3.3x10-2mol/L 可知H+和Cl2CHCOOH、Cl2CHCOONa在相同數量級上，故應采用近似式計算： H+=KaCl2CHCOOH-H+/Cl2CHCOO-+H+，解得：H+=2.1x10-2mol/L pH=1.685.6單項選擇：1. 酸堿滴定中選擇指示劑的原那么是BA. Ka=KHInB. 指示劑的變色范圍全部或局部落入滴定的pH突躍范圍之內C. 指示劑的變色范圍與化學計量點完全符合D. 指示劑的變色范圍應完全落在滴定的pH突躍范圍之內2. 將酚酞指示劑加到某無色溶液中，溶液仍然無色，說明溶液的酸堿性為DA. 酸性 B. 中性 C. 堿性 D. 不能確定其酸堿性

44、3. 將甲基橙指示劑加到某無色溶液中，溶液呈紅色，說明溶液酸堿性為DA. 酸性 B. 中性 C. 堿性 D. 不能確定其酸堿性4. 用0.10mol/L NaOH滴定0.10mol/L HCOOHpKa=3.74。對此滴定適合的指示劑是BA. 酚酞pKa=9.1 B. 中性紅pKa=7.4C. 甲基橙pKa=3.4 D. 溴酚藍pKa=4.1填空：1. 用指示劑確定滴定終點時，選擇指示劑的原那么是指示劑的變色點與化學計量點接近；為使滴定誤差在之內，指示劑的變色點應處于滴定突躍范圍內。2. 依通常計算，指示劑變色范圍應為pH=pKa1。但甲基橙pKa=3.4實際變色范圍3.14.4與此不符，這是

45、由于人眼對不同顏色的敏銳程度不同造成的 。3. 甲基橙pKa=3.74，當溶液pH=3.1時，In-/HIn-的比值為0.5；當溶液pH=4.4時，In-/HIn-的比值為10。4. 對酚酞這類型的單色指示劑而言，假設指示劑用量太多，其變色范圍向pH低指pH高或低的方向移動。判斷：1. 酸堿指示劑本身必須是有機弱酸或弱堿。對2. 只要在滴定突躍范圍內本身的酸堿指示劑即可作為酸堿滴定的指示劑。對3. 酸堿滴定中，根據指示劑選擇原那么選出的指示劑，正確使用時，產生的誤差在0.1%范圍內。對4. 雙色指示劑就是混合指示劑。錯5.7單項選擇：1. 測定(NH4)2SO4中的氮時，不能用NaOH直接滴定

46、，只是因為DA. NH3的Kb太小 B. (NH4)2SO4不是酸C. (NH4)2SO4中不含游離H2SO4 D. NH4+的Ka太小2. 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NH3pKb=4.7的突躍范圍為6.34.3，假設用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L pKb=4.7的某堿，pH的突躍范圍為CA. 6.32.3 B. 8.32.3 C. 8.34.3 D. 6.34.33. 以甲基橙為指示劑，能用HCl標準溶液直接滴定的堿是AA. PO43-H3PO4的pKa1=2.12；pKa2=7.20；pKa3=12.36B. C2O42-H2C2O4的pKa1=1.2

47、2；pKa2=4.19C. Ac-HAc的pKa=4.74 D. HCOO-HCOOH的pKa=3.744. 以HCl標準溶液滴定NH3·H2O時，分別以甲基橙和酚酞作指示劑，耗用HCl的體積分別以V甲和V酚表示，那么二者之間的關系是AA. V甲>V酚 B. V甲=V酚 C. V甲<V酚 D. 無法確定5. 以下酸堿滴定中，由于滴定突躍不明顯而不能用直接滴定法進行滴定分析的是DA. HCl滴定NaCNHCN：pKa=9.21 B. HCl滴定苯酚鈉苯酚：pKa=10.00C. NaOH滴定吡啶鹽吡啶：pKb=8.77 D. NaOH滴定甲胺鹽甲胺：pKb=3.376. 用

48、標準NaOH溶液滴定同濃度的HCl，假設兩者的濃度均增大10倍，一下描述滴定曲線pH突躍大小，正確的選項是CA. 化學計量點前后0.1%的pH均增大B. 化學計量點前0.1%的pH不變，化學計量點后0.1%的pH增大C. 化學計量點前0.1%的pH減小，化學計量點后0.1%的pH增大D. 化學計量點前后0.1%的pH均減小7. 用標準NaOH溶液滴定同濃度的HAc，假設兩者的濃度均增大10倍，一下描述滴定曲線pH突躍大小，正確的選項是BE. 化學計量點前后0.1%的pH均增大F. 化學計量點前0.1%的pH不變，化學計量點后0.1%的pH增大G. 化學計量點前0.1%的pH減小，化學計量點后0.1%的pH增大H. 化學計量點前后0.1%的pH均減小8. 用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HAcpKa=4.74的突躍范圍為7.79.7，假設用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L pKa=2.74的某酸，pH突躍范圍為DA. 8.710.7 B. 6.79.7 C. 6.710.7 D. 5.79.7填空：1. 某三元酸的解離常數分別為Ka1=1x10-3，Ka2=1x10-5，Ka3=1x10-6