1、.專題七：鐵、銅 知識點：1、鐵在周期表中的位置： 鐵的原子構造示意圖： 2、鐵的化學性質：鐵的主要化合價： ，鐵遇： 顯示+3價，鐵遇： 顯示+2價，鐵和： 反響生成Fe3O4。3：寫出方程式：1鐵和水蒸汽的反響： （1） 少量的鐵與稀硝酸： （2） 過量的鐵與稀硝酸： （3） 過量的鐵與氯氣： 4、鐵的氧化物：氧化亞鐵的顏色是： 氧化鐵的顏色是： 俗名是： 四氧三鐵的顏色是： 俗名是： 與鹽酸反響的方程式為： 5、氫氧化亞鐵的顏色為： 在空氣中被氧化的現象是： 相應方程式為： 氫氧化鐵的顏色為： 6、氯化亞鐵溶液的顏色為： 實驗室保存氯化亞鐵溶液應該參加： 原因是： 氯化亞鐵溶液蒸干灼燒得

2、到的產物是： 實驗檢驗亞鐵離子的操作是： 7、氯化鐵溶液的顏色為： 實驗室保存氯化鐵溶液應該參加： 原因是： 氯化鐵溶液蒸干灼燒得到的產物是： 實驗檢驗鐵離子的操作是： 8、完成方程式：1氯化鐵溶液中參加銅2實驗室制備氫氧化鐵膠體：3氯化鐵溶液中通入SO24氯化鐵溶液中和碳酸氫鈉混合典型例題：例1：隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛承受。為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是 A. 無水硫酸銅、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亞鐵 C. 食鹽、硫酸亞鐵 D. 生石灰、食鹽例2：制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液，發生的反響2FeC13+Cu

3、=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時參加鐵粉和銅粉，反響完畢后，以下結果不可能出現的是 A燒杯中有銅無鐵 B燒杯中有鐵無銅C燒杯中鐵、銅都有 D燒杯中鐵、銅都無例3：以下物質反響后一定有+3價的鐵生成的是 過量的Fe與Cl2反響 Fe與過量的稀硫酸反響后，再向其中加KNO3 FeNO32溶液中加少量的鹽酸 Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A.只有 B.只有 C.只有 D.全部強化訓練：1、以下有關鐵元素的表達中正確的選項是A氫氧化鐵可以由相關物質通過化合反響而制得B鐵是較活潑的金屬，它與鹵素X2反響的生成物均為FeX3C氫氧化鐵與氫碘酸反響：FeOH33HI=FeI33H2

4、OD鐵元素位于周期表的第4周期 B族2、將銅投入稀硫酸中不能溶解，但向這種稀硫酸中參加以下某種物質后，發現銅能逐漸溶解，溶液逐漸變成藍色，并可見有氣體產生。那么向這種稀硫酸中參加的物質是 A、鹽酸 B、硝酸鉀 C、氯化鋇 D、氯化鐵3、以下離子方程式正確的選項是 A鐵粉撒入稀硫酸中.2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B向氯化鐵溶液中通入H2S氣體.2Fe3+ + 3H2S = 2FeS + S + 6H+ C溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣.2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2 D氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液中.FeOH3 + 3H+ = Fe

5、3+ + 3H2O4、能與Fe3反響，且證明Fe3具有氧化性的是SCNFeFe2CuSOOHA B C D5、以下實驗中，溶液顏色有明顯變化的是 A少量明礬溶液參加到過量NaOH溶液中 B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 C少量Na2O2固體參加到過量NaHSO3溶液中 D往酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量Fe2SO43稀溶液6、以下說法中，正確的選項是 A、凡能導電的物質一定是單質B、金屬單質都能與稀硫酸發生置換反響 C、活潑金屬都能從鹽溶液中置換出較不活潑的金屬D、在化學反響中，金屬失電子，常作復原劑 7、某溶液中含有大量的Fe2、Fe3、Mg2和NH4+，其cH=102 mol&

6、#183;L1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是A、SO42 B.NO3 C.SCND.CO328、：CuO在高溫下用H2復原，可生成Cu，也可能有Cu2O生成 ，當H2足量時，生成的Cu2O也能被H2復原成Cu。1寫出H2在高溫下復原CuO過程中可能發生反響的化學方程式有 CuO + H2Cu + H2O ， 。2Cu+在酸性溶液中不穩定，可發生自身氧化復原反響生成Cu2+和Cu。現有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸和稀硝酸四種試劑。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經氫氣復原所得到的紅色產物中是否含有Cu2O。3假設將10.0 g CuO在高溫下通入H2使固體部分復原，反響完畢后測得剩余固體質量

7、為8.4 g，那么反響過程中轉移電子的物質的量為 。9、AI分別表示中學化學中常見的一種物質，其中A、I為常見金屬單質，它們之間互相關系如以下圖所示部分反響物、生成物沒有列出，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請填寫以下空白：金屬單質A所含元素在周期表中位置 。描繪和反響的實驗現象并書寫相應的化學方程式： 反響的實驗現象 ；化學反響方程式 ；反響的實驗現象 ；化學反響方程式 。向C溶液中再滴入酸性KMnO4溶液，那么KMnO4紫色褪去,反響的離子方程式為_除反響外再寫出任一能實現BA轉化的化學方程式 。10、某校化學研究性學習小組在學習了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物性質。過

8、程如下：【提出問題】周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，AlOH3有兩性，CuOH2也有兩性嗎？ 通常情況下，2價Fe的穩定性小于3價Fe，1價Cu的穩定性也小于2價Cu嗎？ CuO有氧化性，能被H2、CO等復原，也能被NH3復原嗎？【實驗方案】 解決問題需用到的藥品有CuSO4溶液、 填試劑，同時進展相關實驗。 解決問題的實驗步驟和現象如下：取98 g CuOH2固體，加熱至80 100 時，得到黑色固體粉末，繼續加熱到1000 以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質量為72 g，A的化學式為 。向A中參加適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在

9、。 為解決問題，設計的實驗裝置為夾持及尾氣處理裝置未畫出：實驗中觀察到CuO變為紅色物質。查資料可知，同時生成一種無污染的氣體。該氣體的化學式為 。【實驗結論】CuOH2具有兩性。證明CuOH2具有兩性的實驗現象是 根據實驗方案，得出的1價Cu和2價Cu穩定性大小的結論是高溫時 ；在酸性溶液中 。 CuO可以被NH3復原。【問題討論】有同學認為NH3與CuO反響后生成的紅色物質是Cu，也有同學認為NH3與CuO反響后生成的紅色物質是Cu和A的混合物。請你設計一個簡單的實驗檢驗NH3與CuO反響后生成的紅色物質中是否含有A？ 11、CuSO4溶液是中學化學及工農業消費中常見的一種試劑。1某同學配

10、置CuSO4溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中參加適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結果得到懸濁液。他認為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結果發現渾濁更明顯了，原因是 ，最后，他向燒杯中參加了一定量的 溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。2該同學利用制得的CuSO4溶液，進展以下實驗探究。 圖一是根據反響Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 設計成的鋅銅原電池。電解質溶液甲是 填“ZnSO4或“CuSO4溶液；Cu極的電極反響式是 。 圖二中，是甲烷燃料電池電解質溶液為KOH溶液的構造示意圖，該同學想在中實現鐵上鍍銅，那么b處通入的是 填“CH4或“O2，a處電極上發生的電極反響式是

11、 。 3將藍礬CuSO4·5H2O、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液殺菌劑，其有效成分為難溶的堿式硫酸銅xCuSO4 ·yCuOH2。為測定某堿式硫酸銅的組成進展了如下實驗：取等質量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數據顯示nHClnCuO32，那么該堿式硫酸銅的化學式中xy= 。12、鐵是日常生活中用處最廣、用量最大的金屬材料。1常溫下，可用鐵質容器盛裝濃硫酸的原因是 。2某實驗小組利用右圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反響。濕棉花的作用是 ，試管中反響的化學方程式是 。實驗完畢后，取出少量反響后的固體于試管中，參加過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是_ _填序號。a一定有Fe2+、H+和Fe3+ b一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+ c一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+3另稱取一定量鐵釘放入適量濃硫酸中，加熱，充分反響后