1、.第三單元鹽類的水解第1課時鹽類水解的本質與規律學習目的定位知識內容必考要求加試要求1.鹽類的水解原理，常見鹽溶液的酸堿性判斷。2.鹽類水解的離子反響方程式。3.多元弱酸鹽的分步水解。ab b b課時要求1.通過實驗歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關系，進一步探究鹽溶液呈現不同酸堿性的原因，總結其規律。2.純熟掌握鹽類水解的表示方法水解離子方程式的書寫。一鹽類水解1.水的電離與溶液的酸堿性1在水中參加酸或堿，溶液中cH或cOH增大，水的電離平衡向逆反響方向挪動。2溶液呈中性是因為cHcOH，呈酸性是因為cH>cOH，呈堿性是因為cH<cOH。2.將以下8種鹽：NaCl、FeCl3、

2、K2SO4、NH42SO4、Na2CO3、NH42CO3、CH3COONa、CH3COONH4按生成鹽的酸、堿的強弱分類，填入以下空白處。3.通過實驗測定以下0.1 mol·L1鹽溶液的pH，填寫下表：鹽溶液鹽的類型溶液pH酸堿性NaCl強酸強堿鹽pH7中性CH3COONa弱酸強堿鹽pH>7堿性NH4Cl強酸弱堿鹽pH<7酸性4.CH3COONa溶液呈堿性的原因1電離方程式CH3COONa溶液中存在水的電離平衡：H2OOHH，CH3COONa溶于水后完全電離：CH3COONa=NaCH3COO。2水電離平衡的影響溶液中的CH3COO能與水中的H結合生成難電離的醋酸分子，從

3、而使水的電離平衡向電離的方向挪動。3溶液的酸堿性溶液中cH減小，cOH增大，cH<cOH，故CH3COONa溶液呈堿性。4水解方程式化學方程式是CH3COONaH2OCH3COOHNaOH。離子方程式是CH3COOH2OCH3COOHOH。5.NH4Cl溶液呈酸性的原因1電離方程式NH4Cl溶液中存在水的電離平衡：H2OHOH，NH4Cl溶于水全部電離：NH4Cl=NHCl。2水電離平衡的影響NH與水電離的OH結合生成難電離的NH3·H2O，水的電離平衡向電離的方向挪動。3溶液的酸堿性溶液中cOH減小，cH增大，cH>cOH，故NH4Cl溶液呈酸性。4水解方程式化學方程式

4、是NH4ClH2ONH3·H2OHCl；離子方程式是NHH2ONH3·H2OH。6.NaCl溶液呈中性的原因：NaCl溶于水后電離產生Na和Cl，不能與水電離出的OH、H結合成難電離的物質，水的電離平衡不發生挪動，cHcOH，溶液呈中性。1.鹽類水解的本質在溶液中鹽電離出來的離子弱堿的陽離子或弱酸的陰離子結合水電離出的OH或H生成弱電解質，破壞了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液顯示酸性、堿性或中性。2.鹽類水解的規律在可溶性鹽溶液中：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強顯誰性。常見的“弱離子弱堿陽離子：NH、Al3、Fe3、Cu2等。弱酸根離子：CO、H

5、CO、AlO、SO、S2、HS、ClO、CH3COO、F等。3.鹽類水解的特點：微弱、吸熱、可逆。1.有關鹽類水解的說法不正確的選項是A.鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B.鹽類的水解是酸堿中和反響的逆過程C.鹽類水解的結果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的本質是Na與H2O電離出的OH結合生成了NaOH答案D解析Na2CO3水解的本質是CO與H2O電離出的H結合生成HCO和H2CO3，使溶液中cH<cOH。2.在水中參加以下物質，可使水的電離平衡正向挪動，且所得溶液呈酸性的是A.NaCl B.NaHSO4C.Na2CO3 D.NH4Cl答案D解析A項，NaCl對水的電離平衡無影

6、響，溶液呈中性；B項，NaHSO4中的H抑制水電離，且溶液呈酸性；C項，Na2CO3水解促進水電離，溶液呈堿性；D項，NH4Cl水解促進水電離，溶液呈酸性。二鹽類水解離子方程式的書寫1.常溫下，有以下五種鹽溶液：NaClO、NH42SO4、Na2CO3、AlCl3、KNO3。回答以下問題：1不能破壞水的電離平衡的是，溶液呈酸性的是，pH>7的是。2根據鹽類水解的本質弱離子H2O及水解反響的特點可逆反響、程度微弱，寫出以下鹽類水解的離子方程式：NaClO：ClOH2OHClOOH；NH42SO4：NHH2ONH3·H2OH；Na2CO3：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO

7、3OH；AlCl3：Al33H2OAlOH33H。2.判斷以下鹽類水解離子方程式的正誤1FeCl3溶液：Fe33H2OFeOH33H×2NaHS溶液：HSH2OH2SOH3K2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OH×4NH4NO3溶液：NHH2O=NH3·H2OH×5NaHCO3溶液：HCOH2OCO2H2O× 書寫鹽類水解離子方程式的方法思路1一般形式：弱離子H2O弱電解質H或OH2方法要求一判斷：判斷弱離子，書寫化學式。二標準：寫“，不標“、“。三注意：多元弱酸根分步書寫，多元弱堿陽離子一步完成。3.以下離子方程式中，屬于水解反響的是A.

8、HCOOHH2OHCOOH3OB.CO2H2OHCOHC.COH2OHCOOHD.HSH2OS2H3O答案C解析A項為HCOOH的電離；B項為CO2與H2O反響生成H2CO3，然后H2CO3電離產生H和HCO；D項是HS的電離。易錯提醒1注意多元弱酸根、多元弱堿陽離子水解離子方程式的書寫：多元弱酸根分步水解，分步書寫；多元弱堿陽離子分步水解，但一步書寫。2區分出弱酸的酸式根如HS的水解方程式和電離方程式的不同鹽類水解是鹽和水反響生成弱電解質弱酸或弱堿，多元弱酸的酸根離子水解生成酸式根離子的過程。電離是電解質生成了陰、陽離子的過程。生成離子的種類是判斷水解和電離的關鍵。簡言之，水解就可以理解為“

9、陰見陰“陽見陽，即陰離子水解一定生成氫氧根離子，陽離子水解一定生成氫離子。4.以下判斷正確的選項是 。10.1 mol·L1的一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液中存在AH2OHAOH2向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅色的原因是COH2O=HCOOH3NaHSO3溶于水顯酸性是因為HSOH2OH2SO3OH，HSOSOH，HSO的水解程度小于其電離程度4NaHS溶于水顯堿性是因為HSH2OH2SOH，HSHS2，HS的水解程度大于其電離程度5KAlSO42·12H2O溶于水具有凈水作用是因為Al33H2O=AlOH33H6Na2S溶于水顯堿性是因為S22H2O

10、H2S2OH7常溫下1 L 1 mol·L1 NaHCO3溶液中含有的HCO和H2CO3分子共1 mol答案1341.以下溶液中，因為電離產生的離子發生水解而顯酸性的是A.NaHCO3 B.NaHSO3C.CuSO4 D.CaNO32答案C解析A項，HCOH2OH2CO3OH，HCOCOH，HCO的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性；B項，HSO的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性；C項，Cu22H2OCuOH22H，溶液顯酸性；D項，Ca2、NO不水解，溶液顯中性。2.pH4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度前者與后者比較A.大于 B.小于C.等于 D.無法比較答案B解析醋酸電離出的H

11、抑制水的電離，使水的電離程度減小；NH4Cl電離出的NH結合水電離出的OH生成弱電解質NH3·H2O，促進水的電離，使水的電離程度增大。3.2019·杭州四中月考以下離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的選項是A.FeCl3溶液：Fe33H2OFeOH33HB.NaHS溶液：HSH2OH2SOHC.Na2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OHD.NH4Cl溶液：NHH2O=NH3·H2OH答案B解析鹽類水解本質是鹽類電離產生的弱酸根或弱堿陽離子與水電離出的H或OH結合生成弱電解質的過程，水解反響程度微弱用“表示，多元弱酸根只能逐個結合H，分步水解。鹽的水解是微弱的

12、，A中FeOH3不應標“；C中應分步水解；D中應用“。4.物質的量濃度一樣的以下溶液中，含粒子種數最多的是A.CaCl2 B.CH3COONaC.NH3 D.K2CO3答案D解析任何水溶液中都存在H2OHOH。A項，CaCl2不發生水解，溶液中存在的粒子有Ca2、Cl、H、OH、H2O共5種粒子；B項，由于CH3COONa發生水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，溶液中存在Na、CH3COOH、CH3COO、H2O、H、OH共6種粒子；C項，在溶液中存在平衡：NH3H2ONH3·H2ONHOH，溶液中存在著NH、NH3·H2O、NH3、H2O、H、OH共6種粒子；D項

13、，K2CO3在溶液中存在水解平衡：CO23H2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH，溶液中存在H2O、K、CO、HCO、OH、H、H2CO3共7種粒子。5.1明礬KAlSO42·12H2O凈水原理用離子方程式表示： ；常溫下，小蘇打水溶液呈 填“酸“堿或“中性。把上述兩溶液混合，反響的離子方程式是 2實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于 中，然后再用 稀釋到所需的濃度。3用純堿溶液清洗油污時，加熱可以增強其去污才能，請簡述原因書寫離子方程式，并用文字加以簡單說明。答案1Al33H2OAlOH33H堿性Al33HCO=AlOH33CO22稀硝酸蒸餾水3COH2O

14、HCOOH，CO的水解使溶液顯堿性，水解是吸熱反響，升溫促進水解，溶液堿性增強，去污效果好。解析1明礬電離出的鋁離子水解，生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而凈水，離子方程式為Al33H2OAlOH33H。2為了防止硝酸銀水解，實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于稀硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。3碳酸根水解溶液顯堿性，水解吸熱，因此升高溫度可以增強其去污才能，離子方程式為COH2OHCOOH。40分鐘課時作業根底過關題組1鹽類水解本質及規律1.圖中未標記元素符號的代表C原子，該圖表示此物質發生了A.中和反響 B.水解反響C.電離反響 D.取代反響答案B解析圖示反響物

15、實為醋酸根離子和水，生成物為醋酸和氫氧根，以“表示微弱的反響程度，屬于水解反響，B符合題意。2.對H2O的電離平衡不產生影響的粒子是A.H B.Fe3C. D.CHHHCOO答案C解析HCl抑制水的電離，Fe3、CH3COO都促進水的電離。3.氯化銨晶體溶于重水D2O中，溶液呈現出酸性，以下說法正確的選項是A.水解生成NH3·D2O和HB.水解生成NH3·DHO和HC.水解生成NH3·D2O和DD.水解生成NH3·DHO和D答案D解析氯化銨晶體溶于重水中，NHD2ONH3·DHOD， D正確。4.25 時，pH9的NaOH和CH3COONa兩種

16、溶液，設由水電離產生的OH濃度分別為a mol·L1和b mol·L1，那么a、b的數值分別是A.109109 B.109105C.105109 D.105105答案B解析pH9那么NaOH中氫離子濃度為109mol·L1，全部由水電離產生，因此水電離出的OH濃度也是109mol·L1；而CH3COONa中OH由水解產生，全部為水電離出的，即105mol·L1。題組2水解方程式及微粒數目的簡單比較5.以下各反響的化學方程式中，屬于水解反響的是A.HCOH2OCOH3OB.PO2H2OH2PO2OHC.CO2H2OH2CO3D.COH2OHCOO

17、H答案D解析A為電離方程式；PO水解分步進展，即POH2OHPOOH；C項屬化合反響，D項為水解離子方程式。6.以下物質在常溫下發生水解時，對應的離子方程式正確的選項是Na2CO3：CO2H2OH2OCO22OHNH4Cl：NHH2ONH3·H2OHCuSO4：Cu22H2OCuOH22HNaF：FH2O=HFOHA. B. C. D.答案B解析應為COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH只寫第一步也可；應為FH2OHFOH。7.室溫下，0.5 mol·L1一樣體積的以下四種溶液KCl、FeCl3、HF、Na2CO3，其中所含陽離子數由多到少的順序是A.>&g

18、t; B.>>>C.>>> D.>>>答案D解析此題主要考察對強弱電解質及電離與水解主次矛盾的掌握情況，由于電解質在水中以電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質中Na2CO3電離的陽離子數必為最多，HF為弱電解質，電離出的H必為最少，先排除B、C項，再觀察KCl和FeCl3，假如只考慮電離，二者電離的陽離子數應相等，但Fe3存在水解且一個Fe3可水解生成三個H，導致其溶液中陽離子數增多，應選出D項。才能提升8.125 時，pH12的KOH溶液中，由水電離出來的cOH mol·L1；pH12的KCN溶液中，由水電離出來的cOH m

19、ol·L1。2在25 時，pH4的HCl溶液中cOH為 mol·L1；pH4的NH4Cl溶液中cOH為 mol·L1，在上述兩溶液中，HCl溶液中由水電離的cOH是NH4Cl溶液中的 倍。答案1101210221×10101×10101×106解析125 時，pH12的KOH溶液中，由水電離出的cOH等于由水電離出來的cH，cOH1012 mol·L1；pH12的KCN溶液中，由水電離出來的cOH就是溶液中的cOH，所以cOH102 mol·L1。2在25 時，pH4的HCl溶液和pH4的NH4Cl溶液中cOH均為

20、1×1010 mol·L1；在上述兩溶液中，HCl溶液中由水電離出的cOH是NH4Cl溶液中由水電離出的cOH的倍數為1×106。9.25 時，用pH試紙測得0.1 mol·L1 NaNO2溶液的pH>7。1NaNO2溶液pH>7的原因用離子方程式表示 NaNO2溶液中cHNO2 用溶液中其他離子的濃度關系式表示。2常溫下，將0.2 mol·L1的HNO2和0.1 mol·L1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH<7，說明HNO2的電離程度 填“大于或“小于NaNO2的水解程度。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序

21、是 。答案1NOH2OHNO2OHcOHcH2大于cNO>cNa>cH>cOH解析1cOHcHNO2cH，即cHNO2cOHcH。2兩溶液混合后得到等濃度的HNO2和NaNO2的混合溶液，溶液顯酸性說明HNO2HNO的電離程度大于NOH2OHNO2OH的水解程度。根據電荷守恒cNOcOHcHcNa，cH>cOH，那么cNO>cNa，由于水解程度小，故cNO>cNa>cH>cOH。10.2019·寧波中學月考在室溫下，以下五種溶液：0.1 mol·L1 NH4Cl0.1 mol·L1 CH3COONH40.1 mol&

22、#183;L1 NH4HSO40.1 mol·L1 NH3·H2O和0.1 mol·L1 NH4Cl混合液 0.1 mol·L1 NH3·H2O請根據要求填寫以下空白：1溶液呈 填“酸“堿或“中性，其原因是 用離子方程式表示。2NH3·H2O和 離子的量濃度之和為0.2 mol·L1。3室溫下，測得溶液的pH7，那么說明CH3COO的水解程度 填“或“，下同NH的水解程度，CH3COO與NH濃度的大小關系是：cCH3COO cNH。4常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。寫

23、出酸H2A的電離方程式 假設溶液M由10 mL 2 mol·L1NaHA溶液與2 mol·L1NaOH溶液等體積混合而得，那么溶液M的pH 填“或“7。答案1酸NHH2ONH3·H2OH2NH34H2AHHAHAHA2解析1氯化銨溶液中銨根離子水解，NHH2ONH3·H2OH，NH和水電離出來的結合成NH3·H2O，促進水的電離，平衡時使cHcOH，所以溶液呈酸性。20.1 mol·L1 NH3·H2O和0.1 mol·L1 NH4Cl混合液中存在物料守恒，溶液中銨根離子和一水合氨濃度總和為0.2 mol·

24、;L1。3醋酸根離子水解顯堿性，銨根離子水解顯酸性，室溫下測得溶液0.1 mol·L1 CH3COONH4溶液的pH7為中性，說明二者水解程度一樣，溶液中電荷守恒為cCH3COOcOHcHcNH，得到cCH3COOcNH。4存在的分子有H2O、H2A，那么H2A為弱酸，多元弱酸分步電離，電離方程式為H2AHHA、HAHA2；等體積混合生成Na2A，是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，A2H2OHAOH，pH7。11.常溫下，有四種溶液：0.1 mol·L1 CH3COOH溶液0.1 mol·L1 CH3COONa溶液0.1 mol·L1 NaHSO3溶液0.1 m

25、ol·L1 NaHCO3溶液1溶液的pH 填“或“7。2溶液呈 填“酸“堿或“中性。其原因是 用離子方程式和適當的表達說明。3以下有關和兩種溶液的說法正確的選項是 填字母。a.兩種溶液中cCH3COO都等于0.1 mol·L1b.兩種溶液中cCH3COO都小于0.1 mol·L1c.CH3COOH溶液中cCH3COO小于CH3COONa溶液中cCH3COO4NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，那么NaHSO3溶液中cH2SO3 填“>“<或“，下同cSO；NaHCO3溶液中cH2CO3 cCO。答案12堿CH3COOH2OCH3COOHOH，CH3COO水解顯堿性3bc4<>解析1醋酸為酸，所以溶液的pH小于7。20.1 mol·L1 CH3COONa溶液為弱酸強堿鹽，水解呈堿性，離子方程式為CH3COOH2OCH3COOHOH。3水解和電離都是微弱的，所以兩種溶液中c