1、.第2課時酸堿中和滴定學習目的定位知識內容必考要求加試要求中和滴定原理及其操作方法。b課時要求1.理解酸堿中和滴定的原理，熟記酸堿中和滴定的主要儀器的名稱及用處。2.掌握酸堿中和滴定的實驗操作、計算方法和誤差分析。一酸堿中和滴定1.常溫下，將pH12的NaOH溶液分別與等體積的以下酸溶液混合，判斷其酸堿性并計算pH，填寫下表：酸溶液混合溶液的酸堿性pHpH2的鹽酸中性70.015 mol·L1的硫酸酸性20.004 mol·L1的硫酸堿性112.中和滴定的原理1酸堿中和反響的本質可用離子方程式HOH=H2O來表示，在中和反響中，H、OH之間的物質的量關系是nHnOH；假設用

2、參加反響的cH、cOH來表示，其關系式為cH·V酸cOH·V堿，由此可計算cH，其表達式是cH；也可計算cOH，其表達式是cOH。由cH、cOH可分別求出相應酸、堿的濃度。2用0.103 2 mol·L1的鹽酸溶液，中和25.00 mL未知濃度的NaOH溶液，中和完成后用去鹽酸27.84 mL，請根據上述關系式計算NaOH溶液的物質的量濃度是0.114 9 mol·L1。3根據以上原理分析，歸納總結中和滴定的概念是利用中和反響，用濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的實驗方法。其中濃度的酸或堿溶液常稱為標準液，未知濃度的堿或酸溶液常稱為待測液。4中和滴定的

3、關鍵是準確判斷滴定終點中和反響恰好反響完全的時刻，其方法是在待測液中加23滴指示劑，觀察滴定過程中其顏色的變化，常選用的指示劑是酚酞或甲基橙，不用石蕊溶液的原因是石蕊溶液顏色變化不明顯且突變范圍太寬。3.主要儀器及使用酸堿中和滴定所用的主要儀器是錐形瓶和滴定管。滴定管的上端都標有規格大小、使用溫度、“0刻度；滴定管的準確讀數為0.01 mL。1滴定管的分類酸式滴定管：包括玻璃活塞、長玻璃管，可盛放酸性溶液、強氧化性溶液，不能盛放堿性溶液及氫氟酸。堿式滴定管：包括長玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放堿性溶液。2滴定管的使用方法檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。潤洗儀器：在參加反響液之前，干凈

4、的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗23遍。參加溶液：分別將反響液參加到相應滴定管中，使液面位于滴定管0刻度線以上23 mL處。調節起始讀數：在滴定管下放一燒杯，調節活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，然后調節滴定管液面使其處于某一刻度，準確讀取數值并記錄。4.實驗操作步驟酸堿中和滴定的實驗步驟可以提煉為6個關鍵字：1洗洗滌：洗滌儀器并進展檢漏、潤洗。2取取液：向酸堿式滴定管中注入標準液，向錐形瓶中注入待測液，參加23滴指示劑。3滴滴定：在錐形瓶下墊一張白紙，向錐形瓶中先快后慢地參加標準液后面逐滴參加，至指示劑發生明顯的顏色變化如由紅色變為無色或紅色變為橙色、無色變為粉紅色等且半分鐘內不變時，停頓滴定。

5、4讀讀數：平視滴定管中凹液面最低點，讀取溶液體積。5記記錄：記錄滴定前和滴定終點時滴定管中標準液的刻度，重復滴定23次將數據記入表中。6算計算：以V終V始為消耗的標準液的體積，取23次實驗結果的平均值，根據c待一元酸堿計算待測液的物質的量濃度。酸堿中和滴定1原理：酸和堿反響的本質是HOH=H2O。用濃度的鹽酸標準液來滴定未知濃度的NaOH溶液待測液的計算公式為c待。2準確判斷滴定終點：最后一滴恰好使指示劑顏色發生明顯的改變且半分鐘內不變色，即為滴定終點。3滴定操作要點：左手控制活塞或玻璃小球，右手搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內溶液顏色的變化。4滴定曲線以滴加酸或堿的量為橫坐標，以溶液的pH為縱坐

6、標繪出一條溶液的pH隨酸或堿的滴加量而變化的曲線。如下圖為用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1 HCl溶液過程中的pH變化曲線。由曲線可以看出，在酸、堿中和滴定過程中，溶液的pH在接近滴定終點時有一個突變過程，在此范圍內，滴加很少的酸或堿，溶液的pH就有很大的變化，能使指示劑的顏色發生明顯變化，有利于確定滴定終點。1.1選用以下主要儀器和試劑，是否可以到達測定NaOH溶液濃度的目的？ 填“是或“否。主要儀器：滴定管錐形瓶燒杯試劑：NaOH溶液0.100 0 mol·L1鹽酸2現用物質的量濃度為0.100 0

7、 mol·L1的標準NaOH溶液去滴定V mL未知濃度的鹽酸，請填寫以下空白：用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入 填“甲或“乙中。某學生的操作步驟如下：A.移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入干凈的錐形瓶，并參加23滴酚酞；B.用標準溶液潤洗滴定管23次；C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴部分充滿溶液；D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0刻度以上 23 mL；E.調節液面至“0或“0刻度以下，記下讀數；F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。正確操作步驟的順序是 用字母序號填寫。上述B步驟操作的目的是 。

8、判斷到達滴定終點的實驗現象是 。右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數，cHCl mol·L1。答案1否2乙BDCEAF洗去附在滴定管內壁上的水，防止其將標準溶液稀釋而帶來誤差當滴入最后一滴標準液后，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色解析1缺少酸堿指示劑，無法判斷滴定終點。2NaOH為強堿，應將NaOH溶液注入堿式滴定管中，應選乙。按查漏水洗潤洗裝液排氣泡調液面讀數加待測液和指示劑滴定判斷終點讀數、記錄數據計算的順序考慮。判斷滴定終點的方法是：當滴入最后一滴標準液，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色。滴定過程中消耗NaOH溶液的體積為V2V1 mL，因此cHCl mol&#

9、183;L1。2.以下酸堿中和滴定的實驗操作或儀器的使用正確的選項是 。裝置進展酸堿中和滴定略去部分夾持儀器如圖實驗裝置固定裝置略去進展操作如圖所示，記錄滴定終點讀數為12.20 mL如圖曲線表示用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液分別滴定濃度一樣的三種一元酸，由此可判斷HX的酸性最強滴定管在使用前要用待裝液潤洗，而錐形瓶不用潤洗酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應檢查是否漏液可用25 mL堿式滴定管量取20.0 mL KMnO4溶液答案解析應選用酸式滴定管；NaOH溶液不應裝入酸式滴定管中；讀數應為11.80 mL；HX酸性最弱；正確；Na2CO3溶液應注入堿式滴定管中；應

10、改為可用25 mL酸式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液。二酸堿中和滴定誤差分析1.在酸堿中和滴定前的準備工作中，滴定管用蒸餾水洗凈后，還要用標準液潤洗23次，否那么會使標準液實際濃度減小，消耗標準液體積增大，由c待可知，所測得的待測液濃度偏大。2.在滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，是否要用待測液潤洗？為什么？不需要。因為假設用待測液潤洗錐形瓶，會使量取的待測液的實際體積增大，消耗標準液的體積增大，使測定結果偏大。3.滴定管正確的讀數方法是視線、刻度線、凹液面在同一程度線上。試分析以下圖示讀數對滴定結果的影響：1如圖，開場仰視讀數，滴定完畢俯視讀數，滴定結果會偏小。2如圖，開場俯視讀數，

11、滴定完畢仰視讀數，滴定結果會偏大。 常見誤差分析類別操作結果來自滴定管中產生的誤差滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗偏高滴定管未用待測液潤洗偏低盛標準液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡偏高盛標準液的滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡偏低盛待測液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡偏低盛待測液的滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡偏高來自錐形瓶中產生的誤差錐形瓶用蒸餾水洗后又用待測液洗偏高待測液加水稀釋無影響讀數帶來的誤差用滴定管量取待測液先俯視后仰視偏低先仰視后俯視偏高標準液先俯視后仰視偏高先仰視后俯視偏低3.以下實驗操作不會引起誤差的是A.酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶B.酸堿中和滴定時，用沖

12、洗干凈的滴定管盛裝標準溶液C.用NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸溶液時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴D.用標準鹽酸測定未知濃度NaOH溶液，實驗完畢時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開場實驗時無氣泡答案C解析A項，錐形瓶一定不要用待測液潤洗，否那么會使待測液的量偏大，消耗標準液的體積偏大，從而使所測濃度偏大；B項，沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標準溶液，還是待測溶液，都必須用待裝溶液潤洗23次，否那么會使標準溶液或待測溶液比原來溶液的濃度偏小，影響結果；C項，在滴定過程中，指示劑略多加了幾滴，一般不影響實驗結果，因為指示劑不會改變反響過程中酸和堿的物質的量；D項，實驗開場時酸式滴定管中無

13、氣泡，實驗完畢時有氣泡，會導致所讀取的VHCl偏小，根據VHCl·cHClVNaOH·cNaOH得所測得的cNaOH偏小。4.以下錯誤操作中，能造成中和滴定結果偏低的是A.用滴定管量取標準液時，開場時平視，滴定后仰視B.盛標準液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排出就開場滴定C.往錐形瓶中加待測液時，對滴定管讀數，開場時仰視，滴定后平視D.振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來答案D酸式堿式莫混用，讀數視線要程度；充滿尖嘴不留氣，液面不要高于零；適量滴加指示劑，初始讀數要記清；左手漸漸旋活塞，右手旋搖錐形瓶；兩眼緊盯待測液，顏色突變立即停；記下刻度來計算，中和滴定操作完。1.酸堿完全中和時，有關

14、說法正確的選項是A.溶液一定呈中性B.酸和堿的物質的量一定相等C.酸和堿的物質的量濃度相等D.酸能提供的H與堿能提供的OH的物質的量相等答案D解析酸堿完全反響時，酸提供的H與堿提供的OH的物質的量相等。2.以下有關滴定操作的順序正確的選項是檢查滴定管是否漏水用蒸餾水洗滌玻璃儀器用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管裝標準溶液和待測液并調整液面和記錄初始讀數取一定體積的待測液于錐形瓶中滴定操作A. B.C. D.答案B解析滴定操作的順序為查漏洗滌潤洗注液滴定。3.用濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，所選用的滴定管如圖甲、乙所示，從下表中選出正確選項錐形瓶中溶液

15、滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙答案D解析甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管。酸堿中和滴定中一般不選用石蕊試液作指示劑，故A項不正確；酸式滴定管不能盛放堿液，故B項不正確；C項，滴定管選用不正確。4.準確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 mol·L1NaOH溶液滴定。以下說法正確的選項是A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進展滴定B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停頓滴定D.滴定達終點時，發現滴定管尖嘴部分有懸滴，那么測定結果偏小答案B解

16、析A項，滴定管用蒸餾水洗滌后，還要用待裝NaOH溶液潤洗，否那么將要引起誤差，錯誤；B項，在用NaOH溶液滴定鹽酸的過程中，錐形瓶內溶液由酸性逐漸變為中性，溶液的pH由小變大，正確；C項，用酚酞作指示劑，錐形瓶中溶液應由無色變為粉紅色，且半分鐘內不恢復原色時才能停頓滴定，錯誤；D項，滴定達終點時，發現滴定管尖嘴部分有懸滴，那么堿液的體積偏大，測定結果偏大，錯誤。5.下面ae是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盤天平e.溫度計1無“0刻度的是 填字母。2以下操作合理的是 填字母。A.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液B.用托盤天平準確稱

17、量10.20 g碳酸鈉固體C.用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L1的氫氧化鈉溶液495.5 mL3某學生欲用物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，假設滴定開場和完畢時，酸式滴定管中的液面如下圖。那么所用鹽酸的體積為 mL。4某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下表：滴定次數待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.100 0 mol·L1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請

18、選用其中合理數據求出該氫氧化鈉溶液物質的量濃度計算結果保存4位有效數字：cNaOH 。5由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是 填字母。A.中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測堿溶液注入錐形瓶進展滴定C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定D.把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定答案1ab2A326.1040.104 4 mol·L1 5CD解析1量筒、容量瓶無“0刻度，托盤天平的“0刻度在刻度尺的最左邊。2B項，托盤天平的準確度為0.1 g；C項，量取3.2 mL的濃H2SO4應用5

19、mL的量筒；D項，500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液。3滴定管可估讀一位，其體積應為26.10 mL。4舍去第二組數據cNaOH0.104 4 mol·L1。40分鐘課時作業根底過關題組1儀器的使用1.某同學在實驗報告中記錄了以下數據，其中正確的選項是A.用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸B.用pH試紙測出某溶液pH為3.5C.用托盤天平稱取8.75 g食鹽D.用酸式滴定管測出消耗鹽酸的體積為15.60 mL答案D解析量筒的準確度只有0.1 mL，pH試紙只能讀到整數，托盤天平的準確度為0.1 g。2.在一支25 mL的酸式滴定管中參加0.1 mol·L1的鹽

20、酸，其液面恰好在5 mL刻度處，假設把滴定管中的溶液全部轉移到燒杯中，然后用0.1 mol·L1NaOH溶液進展中和，那么消耗NaOH溶液的體積A.大于20 mL B.小于20 mLC.等于20 mL D.等于5 mL答案A解析VHCl20 mL，所以消耗NaOH溶液的體積大于20 mL。3.以下說法正確的選項是A.用圖示儀器準確量取25.00 mL酸性KMnO4溶液B.裝置可用于濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸的實驗C.中和滴定時，滴定管用所盛裝的待裝液潤洗23次D.中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶答案C解析酸性KMnO4溶液不能用堿式滴定管量取，A項不正確；NaOH溶液不能盛

21、裝在酸式滴定管中，B項不正確；中和滴定時滴定管需用待裝液潤洗，而錐形瓶不能用待測液潤洗，C項正確，D項不正確。題組2滴定操作及數據處理4.2019·寧波中學月考鹽酸與氫氧化鈉溶液互相滴定的滴定曲線如圖，以下表達正確的A.酚酞不能用作本實驗的指示劑B.鹽酸的物質的量濃度為1 mol·L1C.P點時恰好完全中和，溶液呈中性D.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線答案C解析A項，氫氧化鈉與鹽酸恰好反響時溶液呈中性，鹽酸與氫氧化鈉溶液互相滴定可用酚酞或甲基橙作指示劑，錯誤；B項，根據曲線可以看出鹽酸的pH1，pHlg cH1，所以cHClcH0.1 mol·L1，錯誤；

22、C項，根據曲線可以看出P點時pH7，那么cHcOH、cNacCl，說明溶液呈中性，反響恰好完全，正確；D項，曲線a的pH是由小到大，說明是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，錯誤。5.用物質的量濃度的鹽酸滴定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，以下操作中不正確的是A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接參加物質的量濃度的鹽酸B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接參加一定體積的未知物質的量濃度的NaOH溶液C.滴定時，應左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛時刻注視著錐形瓶內顏色的變化D.讀數時，視線與滴定管內液體的凹液面最低處保持一致答案A解析A項，滴定管使用前應潤洗；B項，錐形瓶不能用待測液潤洗；C、D兩項均符合實驗操

23、作。題組3誤差分析6.用標準濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，以下情況會使鹽酸物質的量濃度偏低的是A.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接注入標準濃度的NaOH溶液B.堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失C.記錄消耗的堿液時，滴定前平視、滴定后俯視凹液面D.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接裝入未知濃度的鹽酸答案C解析未用NaOH溶液潤洗滴定管，即NaOH溶液濃度下降，或把氣泡誤算為NaOH溶液的體積，讀取的NaOH溶液的體積均比實際用量大，結果偏高；滴定前平視，滴定后俯視凹液面，這樣讀取的NaOH溶液的體積比實際用量小，結果偏低；錐形瓶中含有蒸餾水，對測定結果無影響。7.用滴定法測定Na2CO3含N

24、aCl雜質的質量分數，以下操作會引起測定值偏高的是A.試樣中參加酚酞作指示劑，用標準酸液進展滴定B.滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進展滴定C.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接注入待測溶液進展滴定D.滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00 mL 進展滴定答案B解析此實驗過程中，待測值為cNa2CO3，根據酸與Na2CO3的反響可知，cNa2CO3·V待測液k·c酸·V酸k為標準酸與Na2CO3反響時的化學計量數之比。A項，參加酚酞時，對實驗數據無影響；B項，此操作使V酸數值偏大，故使cNa2CO3偏大，最終所得Na2CO3質量分數偏高；C項，此操作對實

25、驗數據無影響；D項，此操作使cNa2CO3數值偏小，最終使所得Na2CO3質量分數偏低。8.以下圖是用一定物質的量濃度的NaOH溶液滴定10 mL一定物質的量濃度的鹽酸的圖像，根據圖像推出鹽酸和NaOH溶液的物質的量濃度是下表內各組中的 選項溶液ABCDcHCl/mol·L10.120.040.030.09cNaOH/mol·L10.040.120.090.03答案D解析由圖像可知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL鹽酸，那么3cNaOHcHCl，表中A、D組屬此種情況，但A組中cHCl0.12 mol·L1，cH0.12 mol·L1，pH1，

26、不符合圖像；D組中cHCl0.09 mol·L1，pH1，參加20 mL NaOH后溶液的cH1×102 mol·L1，pHlg1×1022，正好符合題意。才能提升9.某學生用0.200 0 mol·L1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0刻度線以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；調節液面至“0或“0刻度線以下，并記下讀數；移取20.00 mL待測液注入干凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并參加2滴酚酞溶液；用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。請答復以下問題：1以上步驟

27、有錯誤的選項是 填編號。假設測定結果偏高，其原因可能是 填字母。A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質B.滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D.滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液2判斷滴定終點的現象是 。3如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為 mL。4根據以下數據，請計算待測鹽酸的濃度： mol·L1。滴定次數待測體積mL標準燒堿溶液體積mL滴定前讀數滴定后讀數第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00答案1ABCD2滴入最后一滴NaOH

28、溶液時，溶液剛好由無色變為粉紅色，且半分鐘內不變色322.6040.200 0解析1堿式滴定管應潤洗。4V120.40 mL0.40 mL20.00 mLV224.10 mL2.00 mL22.10 mLV324.00 mL4.00 mL20.00 mL應舍去第二次數據cHCl0.200 0 mol·L1。10.某班學生通過分組實驗測定酸堿滴定曲線。實驗用品：0.1 mol·L1 HCl溶液、0.1 mol·L1NaOH溶液、蒸餾水、pH計、酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺帶滴定管夾、錐形瓶。甲、乙、丙三組同學錐形瓶中的溶液所取體積均為20.00 mL，且所用的試劑

29、完全一樣，根據實驗所得的數據繪制的曲線分別如圖中a、b、c所示，其中乙和丙兩組同學的操作上都存在著缺乏或失誤。請答復以下問題：1實驗前pH計應用標準溶液進展校準，假設將pH計放入cH0.000 1 mol·L1的標準溶液中校準，那么pH計的讀數應為 。2甲組同學滴定時選用的滴定管為 填“酸式或“堿式滴定管，最后一次潤洗滴定管應選用實驗用品中的 進展潤洗。3乙組同學操作上的缺乏之處是 。4造成丙組同學的曲線與甲組同學不同的原因可能是 填字母。A.用待裝液潤洗錐形瓶B.滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有氣泡未排出，滴定后氣泡消失C.滴定前后對滴定管進展讀數的視線分別如下圖答案14.002堿式0.1 mol·L1 NaOH溶液3在滴定終點附近測試和記錄pH的間隔太大4AB解析1pHlg cHlg 0.000 14.00。2甲同學所進展的實驗為