1、.化學高三期中試題下冊可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 63.51、鉍Bi在醫藥方面有重要應用。以下關于和的說法正確的選項是A.和都含有83個中子B.和互為同位素C.和的核外電子數不同D.和分別含有126和127個質子2、道爾頓的原子學說曾經起了很大作用.他的學說中，包含有下述三個論點:原子是不能再分的粒子;同種元素的原子的各種性質和質量都一樣;原子是微小的實心球體。從現代觀點看，你認為這三個論點中不確切的A、只有 B、只有 C、只有 D、有3、煤是我國的

2、一種主要能源，在使用煤資源時，以下所采取的措施不合理的是A、燃煤時應將塊煤粉碎或磨成粉末 B、燃煤時應通入足量的空氣，且越多越好C、將煤制成水煤氣 D、將煤經過處理制成甲醇等4、以下各選項中分子中各原子均到達8電子穩定構造的是A.SiO2 B.SICl4 C.P2O5 D.SO25、用鐵片與稀硫酸反響制取氫氣時，以下措施不能使氫氣生成速率加快的是A.加熱 B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C.滴加少量硫酸銅溶液 D.不用鐵片，改用鐵粉6、科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機酸轉化成氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質的燃料電池發電。電池負極反響為A.H2+2OH- 2H2O+2e- B

3、.O2+4H+4e- 2H2OC.H2 2H+2e- D.O2+2H2O+4e- 4OH-7、關于化學鍵的以下表達中正確的選項是A、離子化合物不含非極性共價鍵 B、共價化合物可能含有離子鍵C、離子化合物中只含離子鍵 D、共價化合物不含離子鍵8、以下各組物質氣化或熔化時,所抑制的微粒間的作用力,屬同種類型的是A、碘和干冰的升華 B、二氧化硅和生石灰的熔化C、氯化鈉和鐵的熔化 D、苯和已烷的蒸發9、參考下表中化學鍵的鍵能數據,以下分子中,受熱時最穩定的是化學鍵H-HH-FH-ClH-I鍵能千焦/摩爾436565368297A.氫氣 B.氟化氫 C.氯化氫 D.碘化氫10、煤的氣化是煤高效、干凈利用

4、的方向之一。右為加熱某地煤樣所得煤氣組成及體積分數隨溫度變化的曲線圖。由圖可知該煤氣中A.只含有碳、氫兩種元素B.所含的有機物是CH4，CnHm，COC.CO體積分數小于CH4體積分數D.氫氣體積分數最大11、以下各組物質中，互為同分異構體的是 12、以下微粒中： Ar O2-，其核外電子數一樣的是A. ks5u B.C. D.13、M元素的一個原子失去兩個電子轉移到Y元素的兩個原子中去,形成離子化合物Z，以下說法正確的選項是A、M為A元素 B、Z可以表示為M2YC、Z一定溶于水 D、M形成+2價陽離子14、銅有兩種天然同們素，和，參考銅的原子量，估算的百分含量約是A、20% B、25% C、

5、50% D、75%15、以下各組順序的排列不正確的選項是A. 離子半徑：Na+Al3+F-B. 熱穩定性：HClPH3AsH3C. 酸性強弱：H3AlO3D. 堿性強弱：KOHMgOH2AlOH316、兩個原硅酸分子的OH原子團之間可以互相作用而脫去一分子水:2H4SiO4=H6Si2O7+H2O 原硅酸構造為見右圖那么在所得的H6Si2O7分子的構造中,含有的硅氧鍵數目為A. 5 B. 6 C. 7 D. 817、有人提議元素周期表指課本后所附的元素周期表不再按不同的縱行分成主族、副族、零族、VIII族，而直接按各元素所在的列編號，如左數第一縱橫為第1列，按此順序以此類推為左數第二縱橫為第2

6、列，.，假如按此種編號方法，A族元素應位于A第4列 B第11列 C第14列 C第16列18、把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中,用導線兩兩相連可以組成各種原電池.假設a、b相連時,a為溶解;c、d相連時c為負極;a、c相連時c為正極;b、d相連時b為正極.那么這四種金屬活動性順序由大到小為A、acd B、adb C、cbd D、bca19.短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者是Y原子最外層電子數的3倍。以下說法正確的選項是ks5uA.X的氫化物溶于水顯酸性 B.Y的氧化物是離子化合物

7、C.Z的氧化物是堿性氧化物D.X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸20、a元素的陽離子、b元素的陽離子和c元素的陰離子都具有一樣的電子層構造,a的陽離子的半徑大于b的陽離子的半徑,那么a、b、c三種元素原子序數大小應符合A、aC、c21、對于X-O-H型化合物而言，X是除H、O外的其他元素時，以下說法中正確的選項是A.當X是活潑金屬時，它一定是強堿B.當X是非金屬性很強的元素時，X-O-H一定是強酸C.X-O-H的水溶液不能導電D.X-O-H一定是共價化合物22、第七周期為不完全周期，假設將來的發現把這一周期完全排滿，那么以下有關推論可能錯誤的選項是A. 第七周期排滿時有32種元素，全部是

8、放射性元素B. 第七周期排滿時最后一種的單質的沸點在本族中最高ks5uC. 第七周期第A族元素的原子序數為117，是一種金屬元素D. 第七周期第A族元素的氫氧化物與AlOH3具有相似的化學性質23、某研究性學習小組為了探究鎂粉與溴水反響的機理，做了如下四種實驗：將鎂粉投入到冷水中，未觀察到明顯現象;將鎂粉投入到溴水中，觀察到只是開場時產生極少量的氣泡，但溴水會漸漸退色;將鎂粉投入到液溴中，未觀察到明顯現象;向含有足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快退去。以下關于鎂粉與溴水的反響機理的表達中正確的選項是A、鎂粉只直接與溴水中的溴反響 B、鎂粉只與溴水中的酸反響C、產生極少量的氣泡是由

9、于鎂粉與水反響得到的 D、鎂粉在水的催化下與溴發生反響24、反響4NH3氣+5O2氣= 4NO氣+6H2O氣在10L密閉容器中進展，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，那么此反響的平均速率vx反響物的消耗速率或產物的生成速率可表示為A.vNH3=0.010mol/Ls B.vO2=0.0010mol/LsC.vNO=0.0010mol/Ls D.vH2O=0.0045mol/Ls25、以下兩個熱化學方程式2H2氣+O2氣=2H2O液H = -571.6kJ/molC3H8氣+5O2氣=3CO2氣+4H2O液H = -2220.0kJ/mol實驗測得氫氣和丙烷和混和氣體共5摩爾完全燃

10、燒時放熱3847千焦，那么混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是A、1:3 B、3:1 C、1:4 D、1:1第II卷共50分考生本卷須知：1.第二卷25-31題。2.考生應用鋼筆或圓珠筆將所有試題的答案直接寫在試卷上，用鉛筆答題或將答案涂寫在答題卡上一律不給分作圖可用鉛筆。26、本試題分為3個小題，共13分。ks5u、3分1、在25、101 kPa狀況下，4g氫氣和適量氧氣反響生成1 mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反響的熱化學方程式: 。2、化學反響可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成或拆開1 mol化學鍵時釋放或吸收的能量。白磷P4和P4O6的分子構造,如以下圖所示;現提供以

11、下化學鍵的鍵能：P-P 198KJmol-1,P-O 360kJmol-1氧氣分子內氧原子間的鍵能為498kJmol-1那么P4+3O2=P4O6的H為： ;、5分下表是稀硫酸與某金屬反響的實驗數據：實驗序號金屬質量/g金屬狀態CH2SO4/molL-1VH2SO4/mL溶液溫度/金屬消失的時間/s反響前反響后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520190.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1/p>

12、0.10絲1.150204440分析上述數據，答復以下問題：實驗4和5說明， 對反響速率有影響，能說明同一規律的實驗還有 填實驗序號;僅說明反響物濃度對反響速率產生影響的實驗有 填實驗序號;本實驗中除上表中所列的因素外，影響反響速率的其他因素還有 ，其實驗序號是 。ks5u 、4分在一定條件下發生反響2SO2g+O2g2SO3g;500時，將a mol SO2與b mol O2以3:2通入固定容積為5L的密閉容器中。反響進展至10min時，測得nSO2=8mol，nSO3=4mol那么b=_mol。10min內平均速率vSO2= mol/Lmin。 27、17分.1主族元素A和B的形成的離子分

13、別是A2+和B2-，兩種離子都有n層電子，且最外層電子數均是8個，假設用n表示周期數時，那么元素A處于 周期 族;元素B處于 周期 族。2. N、P同屬于元素同期表的 VA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，三個H原子位于錐底，N-H鍵間的夾角是107018/PH3分子的構型為_，P-H_極性填有或無，PH3分子_填易或難溶于水。NH3與PH3相比，熱穩定性_更強。NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是_。3.五種元素的原子序數的大小順序為CBA、C同周期，B.C同主族，A 與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數一

14、樣，其電子總數為30;D和E可形成4核10個電子的分子。寫出以下物質的電子式：E與B形成的化合物_。A、B、E形成的化合物_。D與E形成的化合物_。C、D、E形成的離子化合物_。28、10分.觀察圖A、B、C，答復以下問題：1把一塊純潔的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片_填有或沒有氣泡產生。再用導線把鋅片和銅片連接起來見圖A，組成一個原電池，正極的電極反響式為 。2假如燒杯中最初裝入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，構成銅鋅原電池見圖B，假設產生的氣體沒有損失，鋅失去的電子完全沿導線到銅電極，當在標準狀況下搜集到11.2L的氫氣時，那么

15、此時燒杯內溶液中溶質的物質的量濃度分別為溶液體積變化忽略不計 、 。3假如電極材料分別是鐵片和石墨并進展連接，插入氯化鈉溶液中見圖C，放置數天后，寫出正極的電極反響式 。4生活中利用原電池原理消費了各種各樣的電池，廢電池必須進展集中處理的問題已被提到議事日程，其最主要原因是 。A.回收利用電池外殼的金屬B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤、水源的污染C.防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中的石墨電極化學高三期中試題下冊29、10分.電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請答復以下問題：1假設X、Y都是惰性電

16、極，a是飽和NaCl溶液，實驗開場時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，那么電解池中X極上的電極反響式為 。在X極附近觀察到的現象是 。Y電極上的電極反響式為 ，檢驗該電極反響產物的方法是 。2如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，那么X電極的材料是 ，電極反響式是 。說明：雜質發生的電極反響不必寫出30、4分在25時，將7.2g鎂條放入過量的100mL稀鹽酸中。反響開場至1min末搜集到氫氣2.24L標準狀況下，1min末到2min末時鎂條減少3.6g，在此之后，又經過2min鎂條全部溶解，假設反響前后溶液體積始終為100mL，那么：在反響開場至1min末時間用MgCl2表示的平均

17、反響速率為多少?在1min末到2min時間用HCl表示的平均反響速率為多少?1 HCl氣體溶于水放出熱量; 固體碳氣化要吸收熱量2 2H2g+O2g=2H2Og H =-483.6 kJmol-1-571.6; 142.9 方程式2分，其余各1分，共6分。27.1固體外表積; 4和5; 2和5，1、3、4、6、8;使用催化劑; 9;參加反響的鐵的質量相等，反響放出的熱量相等，溶液體積相等，溫度上升根本接近。第2小題和第4小題2分，其余每空1分，共8分28; 0.08; 2.28; 95% 各1分，共4分28.1n+1, 第二主; n, 第六主。各1分共4分。2三角錐， 有， 易; 氨氣; 氨氣分子間可以形成氫鍵。 各1分共5分329.1沒有 2H+2e-=H2ks5u2cH2SO4=1mol/L cZnSO4=1mol/L3O