1、.化學計量在實驗中的應用教學設計知識與技能使學生理解物質的量濃度的概念;會運用物質的量濃度的概念進展簡單的計算;學會配制物質的量濃度溶液的方法和技能。過程和方法從概念的應用中，培養學生實驗才能和思維才能。培養學生發現問題和解決問題的才能。情感態度與價值觀1、通過概念的學習和溶液的配制，培養學生理論聯絡實際的學習自然科學的思想。2、培養學生學習自然科學的學習興趣以及嚴謹務實的學習態度。教學重點：一定物質的量濃度的溶液的配制方法。實驗準備：天平含濾紙、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管各15套。教學過程：復習 物質的質量、物質的量、摩爾質量之間的互相轉化關系 N/NA = n = m/M導入新課

2、我們在初中學習過溶液中溶質的質量分數，應用這種表示溶液濃度的方法，可以計算一定質量的溶液中所含溶質的質量。但是，很多化學反響都在溶液中進展，對于溶液我們通常不稱其質量，而是量它的體積。同時，在化學反響中，反響物與生成物物質的量互相間有一定的關系。板書三、物質的量在化學實驗中的應用自主探究如何設置一個物理量，使物質的量和體積聯絡起來。注意以下幾點：1、可以表示體積，我們最取一定體積時通過這個物理量就可以知道很快地知道它的物質的量。2、我們要取假設干物質的量的溶質時，通過這個物理量就可以知道要量取多少體積的溶液。總結通常我們把這個物理量稱為物質的量濃度。閱讀P15相關內容板書1、物質的量濃度 ：單

3、位體積溶液中所含溶質B的物質的量，又叫B的物質的量濃度，符號c，公式：cB=nB/V ，單位通常是用mol/L表示。講述1、溶液體積為1升，而不是溶劑體積是1升;2、溶質是用物質的量表示，而不是用摩爾質量表示。講解例題：1、用5 mol NaOH配成500 mL溶液，其濃度為_mol/L，取5 mL該溶液，其濃度為_mol/L。2、從1 L 1mol/LNaCl溶液中，分別取出100 mL、10 mL和1 mL溶液，它們的物的量濃度是否相等?所含溶質各是多少克?講述簡介主要容量瓶：配制一定物質的量濃度的溶液，主要使用天平和一種容積準確的儀器容量瓶。容量瓶有各種不同規格，常用的有100 mL、2

4、50 mL、500 mL、和1 000 mL等幾種。學生閱讀實驗1-5討論1容量瓶上邊標有溫度。體積的刻度線只有一條。這說明了什么?2能否用容量瓶來溶解固體物質?3溶質溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢?4為保證溶質盡可能全部轉移到容量瓶中，應如何處理?5容量瓶搖勻的操作具有特殊性,那么應如何操作呢?啟發學生講解以上問題。老師演示容量瓶的使用：在將燒杯中的液體沿玻璃棒小心地注入容量瓶時，不要讓溶液灑在容量瓶外，也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下。學生實驗四人一組，老師巡視指導，并提醒本卷須知。交流實驗成果及有關問題。板書 2、物質的量溶液配制步驟1、計算 2、稱量 3、溶解稀釋 4、移液 5、洗滌

5、 6、定容 7、搖勻。儀器：天平含濾紙、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。考慮學與問，主動答復。閱讀P16第二自然段。考慮交流 濃硫酸如何稀釋配制稀溶液?練習題1、假設用98%的濃H2SO4ρ=1.84 g·cm-3配制1 000 mL物質的量濃度為0.1 mol·L-1的溶液，需怎樣配制?注意計算濃H2SO4的體積V濃H2SO4的正確稀釋方法向容量瓶中轉移溶液時，要待溶液冷卻后再進展2、實驗室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現選取500 mL容量瓶進展配制，以下操作正確的選項是A、稱取7.68 g硫酸銅，參加500 mL水 B、稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液C、稱取8.0 g硫酸銅，參加500 mL水 D、稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液答案：D講述并板書3、溶液稀釋規律：c濃V濃=c稀V稀小結整節總結作業P17 1、2、3、附：板書設計：二、物質的量在化學實驗中的作用1、物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量，又叫B的物質的量濃度，符號cB ，公式：cB=nB/V ，單位通常是用mol/L表示。2