1、【精品文檔】如有侵權，請聯系網站刪除，僅供學習與交流南師附中江寧分校2013-2014學年高二上學期期末考試化學試題.精品文檔.江蘇省南師附中江寧分校20132014學年度第一學期高二年級期末考試化學(選修)試卷(本卷滿分100分，考試時間100分鐘)一、單項選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共計20分，每小題只有一個選項符合題意)1下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是 A鋁片與稀H2SO4反應 BBa(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 C灼熱的碳與CO2反應 D甲烷氣體在O2中的燃燒反應【答案】C【解析】試題分析：A選項，為放熱反應。錯誤。B選項，不是氧化還原反應。C選

2、項，正確。D選項，為放熱反應?？键c：氧化還原反應，反應熱。2對于可逆反應2NO2N2O4，下列狀態一定是平衡狀態的是AN2O4和NO2的分子數之比為12BN2O4和NO2的濃度相等C體系中各組分的濃度不再變化D單位時間有1mol N2O4轉變為NO2的同時，有1 mol NO2轉變為N2O43下列事實中，能用勒沙特列原理來解釋的是A由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的混合氣體平衡體系加壓后顏色加深B久置的氯水變成了稀鹽酸C在FeCl3溶液中加入鐵粉防止氧化變質D加入催化劑有利于SO2與O2反應制SO3【答案】B【解析】試題分析：A選項，由于反應2HI（g）H2（g）+I2（g） 反應物與

3、生成物計量數之和相等，加壓后平衡不移動，顏色加深是由于濃度變大的原因，故錯誤。B選項，Cl2+H2OHCl+HClO， 2HClO=2HCl+O2 由于次氯酸見光會分解,消耗了次氯酸,使第一個可逆反應向正方向進行,不斷的消耗了氯氣,最終為鹽酸。故正確。C選項，在FeCl3溶液中加入鐵粉，是由于防止氧化還原反應，與勒夏特列原理無關。D選項，加入催化劑反應平衡不移動。故錯誤?？键c：勒夏特列原理考查425 時，水的電離達到平衡：H2OHOH；H0，下列敘述正確的是A向水中加入少量固體NaHSO4，c(H)增大，KW不變 B向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，c(OH)降低&

4、#160;C向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(H)降低 D將水加熱，KW增大，pH不變5物質的量濃度相同的下列溶液中，NH+濃度最大的是ANH4Cl       BNH4HCO3      CCH3COONH4       DNH4HSO4   6有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金于潮濕空氣中，表面只出現Z的化合物；若將

5、該合金作陽極，用X鹽溶液作電解質溶液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，在陰極上只析出X。這四種金屬活動性順序是 AYZWX BZYWX CWZYX DXYZW7如圖所示，反應：X(g)+3Y(g) 2Z(g)；H<0，在不同溫度、不同壓強（p1p2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為【答案】C【解析】試題分析：根據反應可知，該反應為放熱反應，且反應物計量數之和大于生成物計量數。增大壓強，Z百分含量應增大，升高溫度Z百分含量降低。選項中C圖像符合，故選擇C選項?？键c：勒夏特列原理，化學反應平衡圖像。8如下圖所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.

6、4 kJmol-1，下列說法或表示式正確的是A石墨和金剛石的轉化是物理變化B1mol石墨的總能量比1 mol金剛石的總能量大1.9 kJC金剛石的穩定性強于石墨DC(s、石墨)= C(s、金剛石) H= +1.9 kJmol-1【答案】D【解析】試題分析：由圖得：C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=-393.5kJmol-1C（S，金剛石）+O2（g）=CO2考點：化學能與熱能的相互轉化 9利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是  A電解時可以精銅為陽極，以CuSO4溶液為電解液B電解時陰極發生還原反應  C粗

7、銅連接電源負極，其電極反應是Cu 2e=Cu2+D電解結束后，電解質溶液的濃度保持不變10室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是 A加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大  B使溫度都升高20后，兩溶液的pH均不變 C加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小 D加足量的鋅充分反應后，兩溶液產生的氫氣一樣多二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共計20分，每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確

8、的得滿分，但只要一個選錯，該小題就得0分)11在一密閉容器中，反應m A(g)n B(g) 3 C(g)達到平衡時，測得c(A)0.5 mol/L。在溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c(A)0.20mol/L。下列判斷中正確的是AA的質量分數減小 B化學計量數：mn >3 C平衡向右移動 D物質C的體積分數減小12鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂原電池的反應為xMgMo3S4 MgxMo3S4；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是AMg2向正極遷移B正極反應為：Mo

9、3S42xeMo3SCMo3S4發生氧化反應D負極反應為：xMg2xexMg2【答案】C【解析】試題分析：該氧化還原反應中，Mg是還原劑，被氧化，Mo3S4是氧化劑，被還原，發生還原反應。故C錯誤?？键c：原電池原理。13可逆反應mA(固)+nB(氣)eC(氣)+fD(氣)，反應過程中保持其他條件不變，C的體積分數j(C)在溫度(T)和壓強(P)的條件下隨時間(t)變化如下圖所示，下列敘述正確的是A達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數將增大B達到平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動C化學方程式中ne+f D達到平衡后，增加A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動14鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是

10、生活中常見的物質。下列表述正確的是A在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH- BNaHCO3溶液中：c (H+)+c (Na+)= c (HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) C中和體積與物質的量濃度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物質的量相同 D中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物質的量相同【答案】BC【解析】試題分析：A選項，反應后，碳酸氫根水解，形成碳酸氫根。故錯誤。B選項，根據電荷守恒可知。故正確。C選項，體積與

11、物質的量濃度都相同，則物質的量相同，故消耗NaOH物質的量相同，正確。D選項，體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸的物質的量大于鹽酸的物質的量，故消耗NaOH物質的量醋酸大于鹽酸。考點：弱電解質電離平衡。15已知HF比CH3COOH易電離。關于物質的量濃度、體積都相同的NaF溶液和CH3COOH溶液，下列說法正確的是ACH3COONa溶液中，c(CH3COO-)> c(Na) c(OH) c(H)  B在相同條件下，兩溶液的pH大小為：CH3COONa<NaFC兩溶液相比較，CH3COONa溶液中的離子總數多 DCH3COONa溶液中，c(H+

12、)+c(CH3COOH)=c(OH-) 三、填空題：(共有5題，總分60分)16(共12分)工業上用CO生產燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。請回答下列問題：（1）在“圖1”中，曲線 (填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的H= 。（2）下列說法正確的是 A起始充入的CO的物質的量為1molB增加CO的濃度，H2

13、的轉化率會增大C容器中壓強恒定時，反應達到平衡狀態 （3）從反應開始到建立平衡，v(CO)= ；達到平衡時，c(H2)= ，該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學平衡常數為 。達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡 移動 (填“正向”、“逆向”或“不”)。（4）已知CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g)；H193kJ/mol 又知H2O(l)= H2O(g)；H44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態水的熱化學方程式 。17(共13分)氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中

14、，通過以下反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s) + 6CO(g)（1）該反應的氧化劑是 ，2molN2參加反應轉移電子數為 ；（2）該反應的平衡常數表達式為K ；（3）若CO的生成速率為v(CO)18mol·L-1·min-1，則N2的消耗速率為v(N2) （4）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率v與時間t的關系如圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。（5）若該反應的平衡常數為 K729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應

15、，則N2的轉化率是 (提示：272 = 729)18(共10分)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業廢物和作為漂白劑。（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：6Ag(s)+O3(g)= 3Ag2O(s)； H=236kJ·mol-1，已知：2Ag2O(s)= 4Ag(s)+O2(g)； H= +62 kJ·mol-1，則O3轉化為O2的熱化學方程式為_。（2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時間如下表所示。由上表可知pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是_(填微粒符號)。（3）電解法臭氧發生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水中溶解

16、度高的優勢，在醫療、食品加工與養殖業及家庭方面具有廣泛應用前景。科學家PTatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產生，其電極反應式為_；陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應式為_。19(共12分)過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的濃度， 請填寫下列空白：（1）將10.00 mL過氧化氫溶液至250mL _(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）用高

17、錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數和化學式分別填在下列橫線和括號內。 MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + O2 + ( ) （3）移取10mL過氧化氫溶液可以用_(填“酸式”或“堿式”)滴定管。不用堿式滴定管盛裝KMnO4標準液的原因是 ，滴定到達終點的現象是_ _。（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度為_。（5）若盛裝高錳酸鉀標準溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒有用標準液潤洗，則測定結果_(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。20鐵銅單質及其化合物的應用范圍很廣?，F有含氯化亞鐵雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按照如圖步驟進行提純：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表：Fe3+Fe2+Cu2+氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7氫氧化物沉淀完全時的pH3.29.06.7請回答下列問題：（1）加入氧化劑的目的是