1、22增分練(九)1. NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A. 0.1mol Na2O2固體中含有的陰離子數為0.1NAB. 1L 0.1mol·L1K2S溶液中含有的S2數目為0.1NAC. 常溫下，0.1mol Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移的電子數為0.2NAD. 常溫常壓下，11.2L12C18O2中含有的中子數為13NA2. 近日，我國學者在Science報道了一種氯離子介導的電化學合成方法，能將乙烯高效清潔、選擇性地轉化為環(huán)氧乙烷，電化學反應的具體過程如圖所示。在電解結束后，將陰、陽極電解液輸出混合，便可反應生成環(huán)氧乙烷。下列說法錯誤的是()電解池左側物質轉

2、化：A. Ni電極與電源負極相連B. 工作過程中陰極附近pH減小C. 該過程的總反應為CH2=CH2H2OD. 在電解液混合過程中會發(fā)生反應HClKOH=KClH2O3. 常溫下，苯乙酮為淺黃色油狀液體，不溶于水，易溶于大多數有機溶劑；可用作樹脂的溶劑和塑料工業(yè)生產中的增塑劑等。部分物質沸點、密度和制備原理如下：沸點：苯80.1、石油醚3080、苯乙酮202。密度：苯0.88g/mL；乙酸酐1.07g/mL原理：C6H6(CH3CO)2OC6H5COCH3CH3COOH實驗步驟：步驟1：在50mL的二口瓶上，按照如圖所示安裝恒壓滴液漏斗、回流冷凝管和裝有無水氯化鈣的干燥管等。在二口瓶中加入6g

3、無水氯化鋁和8mL純凈苯，邊用磁力攪拌器攪拌邊滴加2mL乙酸酐。嚴格控制滴加速率，必要時用冷水冷卻，待反應緩和后，加熱回流并攪拌，直至無HCl氣體逸出為止。步驟2：待反應液冷卻后，將其傾入盛有10mL濃鹽酸和20g碎冰的燒杯中，使膠狀物完全溶解。然后將反應液倒入分液漏斗分出上層有機相，再用20mL石油醚進行兩次萃取，萃取后合并有機相。依次用5mL 10%NaOH和5mL水洗至中性，再用無水硫酸鎂干燥。步驟3：濾去干燥劑，將有機相置于100mL蒸餾燒瓶中，用加熱套加熱，使用不同的冷凝管進行蒸餾，先蒸出石油醚和苯，再蒸出苯乙酮。該實驗得到的產品為1.64g。回答下列問題：(1)實驗中使用恒壓滴液漏

4、斗滴加液體的目的為_。從步驟1的操作中可以看出，苯與乙酸酐的反應為_反應(填“吸熱”或“放熱”)。(2)用于吸收HCl氣體的燒杯中，可以使用的液體為_。若其中的倒扣漏斗全部浸沒于液體中，則吸收氣體時會發(fā)生_的現象。(3)該實驗中檢驗“水洗至中性”的方法為_。(4)實驗室常用的冷凝管有：球形冷凝管直形冷凝管空氣冷凝管。當蒸氣溫度高于130時，如果用水進行冷卻，因二者溫差大，會造成冷凝管炸裂。該實驗的蒸餾操作中，蒸出石油醚和苯時，應使用的冷凝管為_(填序號，下同)，蒸出苯乙酮時，應使用的冷凝管為_。(5)該實驗的產率為_。4. 鉻(Cr)是重要的過渡元素，用于制不銹鋼、汽車零件和錄像帶等。回答下列問題：(1)鉻位于元素周期表的第四周期，第_族。Cr原子外圍電子排布式為_，它可以首先失去_能級上的電子成為Cr。(2)鉻鐵尖晶石也叫鋁鉻鐵礦，化學成分為Fe(Cr，Al)2O4，含Cr2O332%38%，其中鐵的存在用氧化物形式表示為_。Fe和Cr的電負性分別為1.8和1.66，即Fe的金屬性比Cr_。(3)Cr(CO)6是一種典型的羰基配合物。配體為CO，其分子中鍵的數目為_。已知形成Cr(CO)6時，Cr原子的雜化方式為d2sp3，根據原子軌道雜化規(guī)律，其雜化后形成的雜化軌道數為_個，Cr(CO)6的分子立體構型為_。(