1、81保分練(八)1. 生產(chǎn)、生活中蘊(yùn)含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A. 小蘇打可用作食品膨松劑B. K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可以軟化硬水C. 利用催化劑可減少汽車尾氣中有害氣體的排放D. 碳化硅是一種新型無機(jī)非金屬材料2. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是()A. 葡萄糖的最簡(jiǎn)式CH2OB. 質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：18OC. NaClO的電子式：D. 2丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH=CHCH33. 化學(xué)與生活、環(huán)境和生產(chǎn)密切相關(guān)，下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A. 使用添加氟化物牙膏預(yù)防齲齒B. 綠化造林助力實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)C. 用氯化鐵溶液制作銅印刷電路板D. 用ClO2泡騰片

2、殺滅新型冠狀病毒4. 拉坦前列素的結(jié)構(gòu)如圖所示，它具有良好降眼壓效果。有關(guān)該化合物，下列敘述錯(cuò)誤的是()A. 分子式為C26H10O5B. 1mol該有機(jī)物最多能消耗4mol NaOHC. 能發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)D. 分子中不可能所有碳原子共平面5. T時(shí)，用0.1mol/L的KOH溶液滴定10mL等濃度的一元弱酸HX溶液過程中，溶液中的lg隨滴入KOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A. 一元弱酸HX的電離常數(shù)約為105B. 若b點(diǎn)為15mL，此溶液中存在：3c(K)2c(X)2c(HX)C. 從a點(diǎn)到c點(diǎn)過程中水的電離程度先增大后減小D. a點(diǎn)溶液中存在：c(K)c(X)

3、c(H)c(OH)6. 下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將蔗糖和硫酸的混合液加熱，片刻后調(diào)pH至堿性，加入新制的Cu(OH)2，加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀蔗糖發(fā)生了水解B向等濃度的KCl、K2CrO4混合液中逐滴加入AgNO3溶液先出現(xiàn)白色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)C向KI淀粉溶液中滴加雙氧水溶液變藍(lán)雙氧水可作測(cè)定溶液中I濃度的標(biāo)準(zhǔn)液D將丙烯通入溴水中溴水褪色丙烯與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)7. 在恒壓、H2和CO2的起始濃度一定的條件下，用催化劑Ni/xMg(x值越大表示Mg含量越高)催化反應(yīng)4H2(g)CO2(g)CH4(g)2H2O(g)，相同時(shí)間測(cè)得不同

4、溫度下CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是()A. 升高溫度，平衡逆向移動(dòng)B. 355時(shí)，催化劑的活性最強(qiáng)C. 反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間可提高W點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率D. 相同條件下催化劑中Mg的含量越高催化效率越高8. 如圖為CO2電甲烷化的裝置圖(MEC)，其利用微生物催化驅(qū)動(dòng)工作，該生物電催化技術(shù)既有助于降低溫室效應(yīng)，也可處理有機(jī)廢水。下列說法正確的是()A. b電極為MEC的陽極B. 若b電極轉(zhuǎn)化1.5mol CO2，裝置中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是15NAC. MEC工作時(shí)，質(zhì)子將從a電極室向b電極室遷移D. b電極的反應(yīng)方程式為CO28e6H2O=CH48OH9. H2S和SO2是兩種大氣污染物，H2S和

5、SO2的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。(1)H2S與CO2發(fā)生如下反應(yīng)：H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g)H相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵C=O(CO2)C=O(COS)C=SHOHSE/(kJ/mol)803739577465399由此計(jì)算H_。(2)高溫下CO可將SO2還原成硫蒸氣：4CO(g)2SO2(g)4CO2(g)S2(g)H10。平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)(%)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示(虛線框表示沒有測(cè)定該條件下的數(shù)據(jù))。T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是_，判斷的理由是_。742 K時(shí)，在起始?jí)簭?qiáng)為p0，體積為VL的恒容密閉容器中投入amol CO和0.5amol SO2，達(dá)到平衡后容器壓強(qiáng)變?yōu)?.9p0，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp_(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)，列出計(jì)算式即可)。該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率表達(dá)式分別為v正k正·c4(CO)·c2(SO2)、v逆k逆·c4(CO2)·c(S2)。(k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))Arrhenius提出了速率常數(shù)與溫度的經(jīng)驗(yàn)公式：kAe(k為速率常數(shù)，A為常數(shù)，e為自然對(duì)數(shù)的