1、微專題熱練7化學綜合實驗(1)實驗探究1. (2021·清遠上學期摸底)某化學實驗小組為了探究氨氣的還原性設計了如下實驗：已知：Cu2O粉末呈紅色，在酸性溶液中不穩定：Cu2OH2SO4(稀)=CuCuSO4H2O。(1) 裝置X中發生反應的化學方程式為_，裝置W的作用是_。(2) 隨著反應的進行，裝置Z中的固體逐漸變成紅色，為了探究紅色固體的成分，充分反應后進行了如下實驗：實驗操作實驗現象實驗結論取少量紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸，充分攪拌，靜置無現象紅色固體為_溶液變藍紅色固體中肯定含有_，可能含有_。(3) 為了測定該紅色固體的定量組成，該化學實驗小組又進行了如下實驗：稱量

2、20.8g該紅色固體，加入足量稀硫酸，充分攪拌，將反應后的混合物過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體12.8g。則20.8g紅色固體中的成分及質量為_。(4) 由(3)可知，裝置Z中發生反應的化學方程式為_。2. (2021·韶關綜合測試)某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產生Cl2。已知FeCl3的升華溫度為315。實驗操作和現象：操作現象點燃酒精燈，加熱. 試管A中部分固體溶解，上方出現白霧. 稍后，試管A中產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴. 試管B中溶液變藍(1) 分析現象，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：a. 加熱FeCl3·6H

3、2O，產生白霧和黃色氣體。b. 用KSCN溶液檢驗現象和實驗a中的黃色氣體，溶液均變紅。通過該實驗說明現象中黃色氣體含有_(填化學式)。(2) 為進一步確認黃色氣體是否含有Cl2，該小組提出以下方案，證實了Cl2的存在：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C，B中溶液變為藍色。C中盛放的試劑是_(填字母序號)。A. NaCl飽和溶液B. NaOH溶液C. NaHCO3飽和溶液(3) 除了氯氣可使B中溶液變藍，可能的原因還有：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍。為探究KI濃度對該反應速率的影響，進行了如下實驗，請完成下表的探究內容。實驗H2SO4溶液KI溶液淀粉溶液蒸餾水編號濃度/(mol/L)體

4、積/mL濃度/(mol/L)體積/mL體積/mL體積/mL0.10_1.005.03.02.00.102.01.003.0_0.10_1.00_3.06.0混合上述試劑時，最后加入的試劑是_。(4) 將試管A中的固體產物分離得到Fe2O3固體和MnCl2溶液。加熱時A中產生Cl2的化學方程式為_；把分離出的MnCl2溶液配制成100mL溶液，從中取出10.00mL溶液于錐形瓶中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.500 0mol/L的AgNO3溶液滴定，至滴定終點時消耗12.00mL AgNO3溶液。則混合MnO2與FeCl3·6H2O進行探究時，所需MnO2的質量為_g。3.

5、 (2021·福建福州5月質量檢測)某化學興趣小組探究84消毒液(含10.5% NaClO和少量NaOH)與75%醫用酒精能否反應，進行如下實驗：(1) 將25mL無水乙醇配成75%醫用酒精，下列儀器中不需要使用的有_(填名稱)。(2) 實驗的淀粉碘化鉀試紙在3min時變藍，21min后藍色褪去，實驗則在8min時變藍，49min后褪色。實驗中，使淀粉碘化鉀試紙變藍的物質是_，而后碘被_(填“氧化”或“還原”)導致藍色褪去。對比實驗和的現象可以說明乙醇被NaClO氧化，理由是_。實驗過程，測得實驗中混合溶液的pH由12.38逐漸增大至12.80，說明乙醇與NaClO反應可能生成_。(

6、3) 為了測定84消毒液與醫用酒精11反應后溶液中剩余NaClO含量：取5.00mL反應后溶液(密度約1g/mL)于錐形瓶，加入過量KI溶液和適量硫酸，在冷暗處靜置45min后，再加入少量淀粉指示劑，用0.100 0mol/L Na2S2O3標準液滴定，消耗標準液體積為14.80mL。滴定前，將錐形瓶置于“冷暗處”的目的是_，寫出NaClO與KI反應的離子方程式_。滴定終點溶液的顏色是_，84消毒液與醫用酒精11反應后溶液中NaClO的質量分數_(結果保留3位有效數字；I22S2O=2IS4O)。4. (2021·珠海一模)FeCl2廣泛應用于織物印染，醫藥，冶金和照相等行業。某實驗

7、小組設計如下裝置利用H2和FeCl3制備FeCl2，從左側緩緩通入H2。已知有關物質的性質如表。FeCl3FeCl2Fe熔點/升華，易水解6721 538沸點/1 0232 750(1) 濃硫酸在實驗中有兩個作用：除去水，使得通入的氫氣干燥。_。(2) 球形干燥管中盛放的物質為：_。(3) 實驗過程中，探究電爐溫度(T)對產物的影響。當溫度T為300時，加熱一段時間后發現石英管內幾乎沒有固體剩余，請指出出現該現象可能的原因：_。當溫度T為330時，加熱后石英管內有固體剩余，取少量固體于試管中并加入稀鹽酸，全部溶解且無氣泡，對固體成分進行猜測并設計實驗驗證。猜測1：只有FeCl2猜測2：含有Fe

8、Cl2和FeCl3猜測3：只有FeCl3實驗方案：實驗步驟操作現象第一步取溶液2mL于試管中，加入KSCN現象一第二步另取溶液2mL于試管中，加入_現象二第二步加入的物質為：_。實驗結論：現象一為_，現象二為_。則猜測1成立。當溫度T為350時，加熱后石英管內有固體剩余，取少量固體于試管中并加入稀鹽酸，固體溶解的同時有少量氣泡產生，寫出加熱過程中發生的副反應的化學方程式：_。(4) 三次實驗中，廣口瓶中都可以收集到大量固體，則其成分主要為_。5. (2021·安徽黃山一模)治理氮氧化物(NOx)的污染是化學研究的重要課題之一。. NO能被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，利用下列

9、裝置模擬該反應。已知：濃硝酸可將NO氧化為NO2；NaOH溶液能與NO2反應，不與NO反應。(1) 打開A裝置分液漏斗活塞，燒瓶中觀察到的實驗現象有：銅片表面出現無色氣泡，銅片逐漸變小、_、燒瓶中溶液由無色變為藍色。(2) 上述裝置接口的連接順序為：a_ghbcd(按氣流方向，用小寫字母表示)。(3) 裝置B的作用是_。(4) 裝置E中反應的化學方程式為_。. 已知：NOx能與Na2O2反應；NO2和Na2O2都有較強氧化性。為探究NO2與Na2O2反應的產物，提出如下假設：假設NO2氧化Na2O2；假設Na2O2氧化NO2。甲同學設計如圖所示實驗裝置：請回答下列問題：(5) 甲乙兩同學對假設

10、分別進行了驗證：實驗操作現象結論甲同學待試管G中收集滿氣體，向其中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管，觀察現象；并將帶火星的木條迅速伸進試管，觀察。紅棕色氣體迅速消失；木條復燃假設正確乙同學在F、G之間增加一個M洗氣瓶，目的是_，重復甲同學的實驗操作。紅棕色氣體迅速消失，帶火星的木條未復燃假設正確請做出正確判斷，寫出NO2和Na2O2反應的化學方程式_。(6) 圖中單向閥在實現氣體單向流通的同時，還有一個作用是_。6. (2021·安徽皖豫名校聯盟)某化學實驗小組為了探究氨氣的還原性和氧化性設計了如下實驗方案。實驗一：探究氨氣的還原性已知：Cu2O粉末呈紅色，在酸性溶液中

11、不穩定：Cu2OH2SO4(稀)=CuCuSO4H2O。(1) 裝置A用于制備氨氣，硬質玻璃管中所盛試劑通常為_，裝置B中所盛放的試劑是_。實驗開始前應先通一段時間的N2，其目的是_。(2) 反應結束后裝置C中的氧化銅完全反應生成紅色固體，為了探究紅色固體的成分，進行了如下實驗：取10.4g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸充分攪拌、靜置、過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體6.4g，則紅色固體的成分及其物質的量為_。實驗二：探究氨氣的氧化性已知：鋁可以與氨氣發生反應：2Al2NH32AlN3H2。AlN性質穩定，常溫下基本不與水反應，加熱時溶于濃堿溶液且可產生氨氣。按如圖所示連接好裝置，打開裝置F中

12、分液漏斗活塞，待裝置中空氣排盡后再點燃裝置H處酒精燈。(3) 裝置F中發生反應的化學方程式為_。(4) 橡膠管a的作用是_，裝置的作用是_。(5) 根據已知信息設計實驗方案測定所得樣品中AlN的純度，簡要寫出實驗過程：_。7. (2021·湛江一模)從生產造影劑的含碘廢液(含碘有機副產物和無機碘)中回收碘的實驗步驟如圖。已知：還原性：SOIFe2含碘有機副產物可表示為RI(R為有機基團)。CCl4、乙醚的沸點分別為76.8、34.5，兩者可混溶。回答下列問題：(1) “步驟1”為檢驗廢液中無機碘的成分，下列判斷正確的是_。(填標號)A. 向廢液中加入過量Na2SO3，充分反應后加入淀

13、粉溶液，溶液不變藍，說明不含IOB. 向廢液中加入淀粉溶液，無明顯現象，再加入FeCl3溶液，溶液變藍，說明含有IC. 溶液中可能大量共存的一組離子是NH、H、IO、I、SO(2) “步驟2”中NaClO溶液的作用是_；“步驟3”的目的是_。(3) “步驟4”中發生反應的離子方程式為_。(4) “步驟5”為升華法精制粗碘，實驗裝置如圖，水應從接口_(填“a”或“b”)處通入，向含ICl的粗碘中加入適量KI可避免產品中含有ICl，這是因為_。(用化學方程式表示)(5) “步驟6”采用四氯化碳和乙醚的混合溶液萃取碘時，不同體積比萃取效果如下表所示：編號V四氯化碳V乙醚萃取1次(20mL)萃取2次(

14、20mL)萃取3次(20mL)A11紅紅黃紅B12.5紅黃紅淺黃紅C13黃紅黃紅淺黃紅D13.5黃紅黃紅淺黃紅E14黃紅淺黃紅淺黃色F14.5黃紅淺黃紅無色選用表中的V四氯化碳V乙醚為_(填標號)時最適合，理由是_。(6) “步驟7”的操作名稱是_。8. (2021·山東實驗中學)草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究草酸亞鐵晶體的熱分解的產物，設計裝置圖如下。回答下列問題：(1) 裝置a的名稱是_；檢驗產物是否有水時存在一定的缺陷，改進方法為_。(2) 為了保證實驗結果的準確性，同時防止加熱

15、時發生爆炸，實驗前應進行的操作是_。實驗時夾緊K1，點燃A處與F處的酒精燈進行實驗，當觀察到_(填現象)時，證明氣體產物中含有CO。結束時，應首先熄滅_(填“A”或“F”)處的酒精燈。(3) 工業制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質，測定其純度的流程如下圖： 取mg樣品溶于稀硫酸，配成250mL溶液 取25.00mL溶液滴定，消耗cmol/L KMnO4溶液V1mL 向反應后溶液加入適量鋅粉，酸化，消耗cmol/L KMnO4溶液V2mL準確量取25.00mL樣品溶液的玻璃儀器是_；第二次滴定達到終點的現象是_。以M為草酸亞鐵晶體的相對質量，該樣品的純度為_(用代數式表示)，若配制溶液時F

16、e2被氧化，則測定結果將_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。9. (2020·深圳)某學習小組為了驗證SO2的還原性并測定產生SO2的質量，組裝了下圖裝置。回答下列問題：(1) C中發生反應的化學方程式是_，B裝置的名稱是_，關于該套裝置說法正確的是_(填標號)。a. 組裝儀器、加入藥品后檢查氣密性b. 實驗開始和最后時均需要通入空氣c. 利用A、B裝置是為了減小實驗誤差d. F、G中的堿石灰可以換為無水CaCl2(2) 甲同學認為很快可以看到D裝置的現象，他的依據是_(用離子方程式表示)。乙同學做實驗時發現和甲同學預測的現象不一樣，先出現棕紅色，經過一段時間后變為淺綠色。于是查閱資

17、料發現反應分為兩步：第一步：Fe3SO2H2O=Fe(HSO3)2(棕紅色)H(快反應)第二步：Fe3Fe(HSO3)2H2O=SO2Fe23H(慢反應)如果需要驗證第一步反應是快反應，可以事先在D裝置中滴加數滴_試劑，相應的實驗現象是_。(3) 學習小組通過實驗后D和F裝置中的數據來計算SO2的質量。D中加入足量的BaCl2溶液充分反應，經過_操作，測得沉淀為m1g，F的質量差為m2g，C中產生SO2的體積(標準狀況下)為_L。該實驗的設計中，仍然存在系統誤差的可能原因是_。10. (2020·河北保定二模)硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下

18、加熱分解所得產物不同。設計如圖實驗裝置(夾持裝置略去)，在500時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產物(鐵的氧化物、硫的氧化物、含氮物質、水)的具體成分(已知每個裝置中的藥品足量)。 A B C D E(1) 利用上述裝置完成該實驗，則該裝置的正確連接順序為_(用裝置下面的字母填連接順序，每個裝置都要使用)。加熱A前需要通入一段時間N2目的是_。(2) 若觀察到B中有白色沉淀生成，C中無明顯現象，則裝置C的作用為_，D中白色變為藍色，寫出B中發生反應的離子方程式_。裝置B與裝置C能否互換_(填 “能”或“否”)，原因是_(填“能”則不填此空)。(3) A中固體完全分解后變為紅棕

19、色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含FeO，請幫他完成表中內容(試劑，儀器和用品自選)。實驗步驟預期現象結論固體殘留物僅為Fe2O3(4) 硫酸亞鐵銨在500時隔絕空氣加熱完全分解，若E中收集到的氣體只有N2，A中固體殘留物Fe2O3的質量為80g，B中沉淀物質的量為2mol，則生成N2的質量為_g。(5) 某含鉻(Cr2O)廢水用硫酸亞鐵銨溶液滴定處理，反應后鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀(沉淀中鉻元素化合價為3)，該沉淀經干燥后得到amol FeO·FemCrnO3，不考慮處理過程中的實際損耗，則消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為_mol(用a的代數式表示)。微專題熱

20、練7化學綜合實驗(2)物質制備及計算1. (2021·茂名二模)實驗室用下圖所示裝置制備高純度KMnO4(加熱裝置省略)，并得到次氯酸鈉及氯水，并利用產品進行實驗探究。已知：K2MnO4為墨綠色固體，易溶于水，pH在77.5之間容易被Cl2氧化。(1) 裝置A中發生反應的化學方程式為_。(2) 裝置A中最合適的反應溫度為80，需要采取的實驗方法是_；反應中滴加濃鹽酸的速度不能過快，原因是_。(3) 反應一段時間，觀察到_后關閉流量控制器，停止加熱，_，避免Cl2逸出；最后將KMnO4溶液減壓過濾后，倒入蒸發皿中水浴蒸發濃縮、抽濾即得紫紅色KMnO4固體。(4) 取ag實驗制得的KMn

21、O4固體溶于水，加入過量的飽和Ba(OH)2溶液沉降MnO，離心分離，將上層清液及沉淀的洗滌液均移至容量瓶，并配成100mL溶液。取20.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、過量10% KI溶液，放置一段時間后加入幾滴1%淀粉指示劑，用0.010 0mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，重復實驗3次，平均消耗標準溶液bmL，該KMnO4的純度為_(用含a、b的代數式表示)。(已知：2S2OI2=S4O2IM(KMnO4)158g/mol)(5) 某興趣小組用提純后的KMnO4配成溶液與H2C2O4反應探究“濃度對反應速率的影響”，發現KMnO4溶液褪色速率先增大后減緩。為了查找原因，興趣

22、小組找到該反應的反應機理如下圖所示，由圖可猜測其原因是_。請設計實驗驗證你猜測的原因，并將實驗設計補充完整(可不填滿，也可增加)。編號c(KMnO4)/(mol/L)V(KMnO4)/mL0.012.00.012.02. (2021·山東濟南4月檢測)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M248g/mol)可用于氰化物及腈類中毒及各種砷、碘、汞、鉛中毒治療，已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性和堿性環境中穩定，在4045熔化，48分解。某興趣小組用兩種方法制取硫代硫酸鈉晶體并加以應用。. 制備Na2S2O3·5H2O方法一：亞硫酸鈉法。反應原理：SNa2SO3

23、Na2S2O3實驗步驟：稱取一定量的Na2SO3于燒杯中，溶于煮沸過的蒸餾水。另取過量的硫粉，加入少量乙醇充分攪拌均勻后，加到上述溶液中。水浴加熱，微沸，反應后趁熱過濾。濾液蒸發濃縮、冷卻結晶后析出Na2S2O3·5H2O晶體。再進行減壓過濾、洗滌并低溫干燥。(1) 使用煮沸的蒸餾水配制溶液的目的是_。(2) 向硫粉中加入少量乙醇充分攪拌均勻的目的是_。(3) 下列說法正確的是_(填標號)。A. 蒸發濃縮至溶液表面出現大量沉淀時，停止加熱B. 快速冷卻，可析出較大晶體顆粒C. 冷卻結晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產率D. 減壓過濾的主要儀器為布氏漏斗、抽濾瓶、安全瓶、抽氣泵方法二：

24、硫化堿法，裝置如圖。(4) 組裝好儀器后，檢驗A裝置氣密性的方法為_。(5) 裝置C中，將Na2S和Na2CO3以21的物質的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2反應的化學方程式為_。(6) 裝置B的主要作用是_。. Na2S2O3的應用(7) 為了測定粗產品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法(滴定反應為5S2O8MnO14H=8Mn210SO7H2O，假定粗產品中雜質與酸性KMnO4溶液不反應)。稱取1.25g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，當溶液中S2O全部被氧化時，消耗酸性KMnO

25、4溶液20.00mL。產品中Na2S2O3·5H2O的質量分數為_。3. (2021·安徽定遠二模)某化學興趣小組查閱文獻資料了解到濕化學氧化法合成高鐵酸鉀(K2FeO4)是目前公認成本低產品純度高的合成方法，其合成路線如圖：該興趣小組根據上圖的合成路線設計如圖所示裝置(加熱及夾持儀器已省略)制取K2FeO4。已知：K2FeO4可溶于水，在05、強堿性溶液中比較穩定，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應。回答下列問題：(1) 裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱為_；燒瓶內發生反應的離子方程式為_。(2) 試劑X為_，其作用為_。(3) 裝置C中首先制備KClO，該反應溫度為0，若溫度

26、較高，將生成KClO3。高溫反應時，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_；然后在劇烈攪拌下將90%的Fe(NO3)3分批加入裝置C中，充分反應可得K2FeO4溶液，寫出該反應的化學方程式：_。(4) 上述流程中，“提純”所用方法是_；“洗滌、干燥”時，用無水乙醇洗滌的目的是_。(5) K2FeO4的純度測定向3mL CrCl3溶液中加入20mL飽和KOH溶液(Cr34OH=CrO2H2O)，再加入5mL蒸餾水，冷卻至室溫，準確稱取1.98g樣品，加入上述溶液中使其溶解，充分反應FeOCrO2H2O=CrOFe(OH)3OH，過濾后加入稀硫酸酸化(2CrO2H=Cr2OH2O)，并加入1mL苯二

27、胺磺酸鈉作指示劑，用1.00mol/L的標準硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O)，至終點時，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為28.80mL。則K2FeO4的質量分數為_(過程中雜質不參與反應)。4. (2021·廣西高三一模)ClO2又稱百毒凈，可用于水的凈化和紙張、紡織品的漂白。用如下圖所示裝置(夾持裝置和加熱裝置省略)制備ClO2并探究ClO2的某些性質。已知：高氯酸：沸點90 ，濃度低于60%比較穩定，濃度高于60%遇含碳化合物易爆炸。回答下列問題：(1) 儀器a的名稱為_。(2) 補全并配平裝置A制備C

28、lO2的化學方程式：NaClO3_H2SO4(濃)=_HClO4_ClO2_NaHSO4_(3) 關閉止水夾，打開止水夾，通空氣一段時間后，裝置C中生成NaClO2，離子方程式為_。若關閉止水夾，打開止水夾，B中可觀察到的現象為_。(4) 從裝置C反應后的溶液中獲得NaClO2晶體，常采用減壓蒸發結晶。采用減壓蒸發的原因是_，減壓蒸發時，當有較多晶體析出時，再_(填操作方法)，洗滌，干燥即可得到NaClO2。(5) 城市飲用水處理新技術用NaClO2、Na2FeO4替代Cl2，如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么NaClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由

29、大到小的排列順序是_。5. (2021·安徽淮南二模) 硫氰化鉀(KSCN)是一種用途廣泛的化學藥品，常用于檢驗鐵離子、銀離子等，某化學興趣小組制備硫氰化鉀的簡易實驗裝置如下圖所示(三頸燒瓶內盛放：CS2、水和催化劑)：(1) NH4SCN的制備：打開K1，向三頸燒瓶的CS2層通NH3并水浴加熱以制取NH4SCN，同時生成一種酸式鹽，寫出該反應的化學方程式_。(2) KSCN溶液的制備：關閉K1，保持三頸燒瓶內液溫105一段時間以使酸式鹽雜質分解除去，打開K2，緩緩滴入適量的KOH溶液以制備KSCN溶液，橡皮管的作用是_。(3) 尾氣處理：浸入燒杯中的玻璃儀器名稱是_，其作用是_，燒

30、杯中酸性K2Cr2O7溶液用于除去產物尾氣中兩種污染性氣體，其中一種氣體A能使酚酞試液變紅，另一種氣體B使酸性K2Cr2O7溶液顏色變淺(含Cr3)，且產生淺黃色沉淀，寫出除去雜質氣體B相關的離子方程式_。 (4) 硫氰化鉀晶體的制備：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發濃縮，冷卻結晶、_、_、干燥，得到硫氰化鉀晶體。(5) 晶體中KSCN的含量測定：取適量樣品溶液置于錐形瓶中，加稀硝酸酸化，以Fe(NO3)3溶液做指示劑，用AgNO3標準溶液滴定，達到滴定終點時現象是_。向Fe(SCN)3溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，產生藍色沉淀Fe3Fe(CN)62，同時生成黃色液體(SCN)2，

31、該步驟的化學方程式為_。6. (2021·山東聊城)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑和優質漂白劑，可由ClO2為原料制取。實驗室利用下圖裝置制備亞氯酸鈉(夾持裝置略)，并利用滴定法測定所制亞氯酸鈉的純度。已知：ClO2沸點11，極易溶于水，濃度過高時易分解爆炸2NaOHH2O22ClO2=2NaClO2O22H2O(1) 裝置A中儀器a的名稱為_，產生ClO2的化學方程式為_。(2) 實驗過程中需要持續通入稀有氣體，目的是_。(3) 裝置B的作用是_。(4) 裝置C中用冰水浴冷卻的目的是_。(5) 測定亞氯酸鈉的含量實驗步驟：稱取亞氯酸鈉樣品5.0g于小燒杯中，加入適量蒸餾水

32、和過量的KI晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成500mL待測溶液。移取10.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用0.10mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液體積為40.00mL。(已知：ClO4I4H=2H2O2I2Cl、I22S2O=2IS4O)。達到滴定終點時的現象為_，正確判斷滴定終點后，仰視讀數，會導致測定結果_(填“偏高”或“偏低”)。該樣品中NaClO2的純度為_。7. (2021·肇慶二模)我國有豐富的Na2SO4資源，2020年10月，中科院過程工程研究所公布了利用Na2SO4制備重要工業用堿( NaHC

33、O3)及鹽( NaHSO4)的閉路循環綠色工藝流程如圖1。圖1圖2圖3圖4某校化學興趣小組根據該流程在實驗室中進行實驗。回答下列問題：(1) 用實驗裝置圖2進行流程中的“一次反應”。裝置A中的橡皮管a的作用是_。裝置B中加入CCl4的目的是_。裝置C中的試劑b是_。(2) 在“二次反應”中，硫酸銨溶液與過量的硫酸鈉反應生成溶解度比較小的復鹽Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O，分離該復鹽與溶液需要的玻璃儀器有_。(3) 用實驗裝置圖3進行流程中的“煅燒(350)”。煅燒時，要邊加熱邊通氮氣，理由是_。依據該流程的閉路循環綠色特點，“一次反應”與“煅燒(350)”的實驗

34、中均采用圖4所示裝置處理尾氣，則燒杯中的X溶液最好是_溶液。(4) 測定產品硫酸氫鈉的純度：稱取12.5g所得產品，配成1 000mL溶液，每次取出配制的溶液20mL，用0.100 0mol/L NaOH標準溶液滴定，測得的實驗數據如下表：序號1234標準溶液體積/mL20.0518.4019.9520.00所得產品硫酸氫鈉的純度為_。(以百分數表示，保留三位有效數字)(5) 分析上述流程圖，寫出利用該流程制備兩種鹽的總反應的化學方程式_。8. (2021·安徽“皖南八校”一模)過氧乙酸(CH3COOOH)，是一種高效消毒劑，它可由冰醋酸和過氧化氫在濃硫酸催化作用下制得，實驗裝置和步驟如下：在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃硫酸的混合物，再緩緩加入適量30%的雙氧水；不斷攪拌并控制裝置B中混合液的溫度為2030至反應結束；接入儀器C和抽氣泵，在錐