1、課題2 金屬的化學性質（第一課時）教學設計 陽邑中學 王二愛 2017.4教學目標:1、 知識與技能（1）結合生活實例，讓學生知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應，體會學以致用的樂趣。（2）通過探究實驗，讓學生初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，并能根據金屬與酸反應的劇烈程度判斷金屬的活動性順序。 2、過程與方法（1） 認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。（2） 課堂中，教師組織、引導和點拔，學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質及其活動性順序。（3） 初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。（4）初步學會運用比較、歸納、概括等

2、方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好學習習慣和方法。3、情感態度與價值觀（1） 通過對五彩紛呈的化學現象的觀察，激發學生的好奇心和求知欲，發展學習化學的興趣。（2）培養學生的合作意識以及勤于思考、勇于創新實踐、嚴謹求實的科學精神。（3）了解化學與日常生活和生產的密切關系，提高學生解決實際問題的能力。（4）在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。學情分析： 學生有一定的分析能力和鑒別能力，能夠做一些簡單的總結，能夠在老師的指導和幫助下，按照一定的思路完成制訂的學習任務學生對金屬與氧氣、金屬與酸的反應在上冊中已有所認識，本課在原有基礎上進一步系統學習，并以此歸納金屬活

3、動性順序。教學重點：金屬的化學性質：金屬與氧氣、酸的反應，以及金屬活動性的判斷。教學難點：如何通過實驗比較不同金屬的活動性順序。教學過程導入新課同學們，我們要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上節課我們學習了金屬的物理性質，本節課我們來學習金屬的化學性質。其實在上冊的學習中，我們已經接觸了一下金屬的化學性質，請同學們回顧：溫故互查完成下列化學反應方程式，并描述反應現象，二人小組互相檢查 1) 鐵絲燃燒 2) 在空氣中加熱銅絲 3) 鎂條燃燒 4) 實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣（請一個同學到黑板上來展示）學生討論 1、 所有的金屬都可以和氧氣反應嗎？ 2、你知道它們和氧氣反應的條件嗎？問根

4、據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質？學生思考回答引導學生小結 金屬與氧氣發生化學反應，生成相應的金屬氧化物。板書金屬+氧氣金屬氧化物問金屬與氧氣反應的劇烈程度一樣嗎？學生思考回答問是不是所有的金屬都能跟氧氣反應呢？如果不是，能舉出一些例子嗎？問 “真金不怕火煉”說明了什么？學生思考回答教師講解實驗表明，大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應，根據上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動性。投影比較剛才提到的

5、這幾種金屬的活動性。問鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？講解鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。問為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？ 補充我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。過渡很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度，也可反應金屬的活潑程度。

6、下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。投影展示活動與探究內容在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管中，觀察現象，并判斷反應后生成了什么氣體。參照上述實驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發生的現象。安排第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反應，第二組和第四組做金屬與稀硫酸反應請一位同學上黑板寫出反應的化學方程式，現象可由學生口述A組：金屬與稀鹽酸反應金屬現象化學方程式鎂Mg+2HCl=MgCl2+H2鋅Zn+2HCl=ZnCl+H2鐵Fe+2HCl

7、=FeCl2+H2銅不反應 B組：金屬與稀硫酸反應金屬現象化學方程式鎂Mg+H2SO4=MgSO4+H2鋅Zn+H2SO4=ZnSO4+H2鐵Fe+H2SO4=FeSO4+H2銅不反應問通過以上實驗，你得出的結論是什么？學生討論后回答評價大家回答得都很好。指導閱讀欣賞課本圖8-13金屬與鹽酸反應的比較引導學生小結 金屬與酸發生化學反應，生成金屬化合物和氫氣。板書金屬+酸金屬化合物+氫氣投影比較剛才實驗中用到的這幾種金屬的活動性過渡大家觀察這幾個化學方程式投影 Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2問請大家從反應物和生成物的物質類別如

8、單質、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？它與我們學過的化合反應和分解反應的特點是否相同？師回答得很好。化學上，我們把具有這一特點的反應叫做置換反應。板書置換反應講解由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。歸納比較 化合反應 特點:多變一。 分解反應 特點:一變多。討論交流今天你學到了什么一、金屬的化學性質：1、與氧氣反應（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）2、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（置換反應）（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）2、 置換反應（A+BC=B+AC）自我檢測：1、判斷下列哪些反應是置換反應：H2 + CuO = Cu + H2O C + 2C

9、uO = 2 Cu + CO2Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 CO + CuO = Cu + CO2 2、出土的文物中，金器保存很好，銅器表面有銹跡，而鐵器表面銹跡斑斑，這表明金、銅、鐵的活潑性順序由強到弱為（ ）A金、銅、鐵 B鐵、金、銅C銅、鐵、金 D鐵，銅，金 3、小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）A.鋁不易發生化學反應B.鋁的氧化物容易發生還原反應C.鋁不易被氧化D.鋁易氧化，但氧化鋁具有保護內部鋁的作用鞏固訓練：1、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質量會增加 的是（ ） A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、

10、稀HCl2、下列物質不能由金屬和酸反應直接生成的是 ( )A ZnCl2 B CuSO4 C FeCl2 D Al2(SO4)33、 為什么出土文物中銅器比鐵器多呢？4、 、為什么鐵器易生銹，而鋁制品不易銹蝕呢？5、 為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品呢？拓展延伸： 6、等質量的三種不同的金屬X、Y、M，分別和足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應，生成XSO4 、YSO4 、MSO4，產生氫氣的質量與反應時間的關系如下圖所示。回答：（1）三種金屬的活動順序由強到弱的是 。氫氣的質量X0 反應時間 YM（2）三種金屬的相對原子質量由大到小的是 。（3）若X代表鐵，寫出它跟稀硫酸反應的化學方7、“黃

11、銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數據如下：（燒杯質量均為56g）  甲乙丙燒杯+稀鹽酸質量139g129g129g加入黃銅樣品質量20g24g20g充分反應后，燒杯+剩余物質質量158.8g152.8g148.8g請回答下列問題：（1）      同學取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應，他制取的氫氣的質量是       。 （2）計算黃銅樣品中鋅的質量分數。 板書設計課題2 金屬的化學性質 一、 金屬的化學性質 1、金屬與氧氣的反應2Mg+O22MgO       Al+3O2=2Al2O32Cu+O22CuO        Fe+2O2Fe3O4金屬+氧氣金屬氧化物金屬的活動性：MgAlFe，CuAu2、金屬與酸的反應Mg+2HCl=MgCl2+H2