1、2008年高考化學一輪復習練習十 化學平衡1在一定條件下，可逆反應：N2+3H22NH3 ；H0達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是A加催化劑，v(正)、v(逆)都發生變化且變化的倍數相等B加壓，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數大于v(逆)增大的倍數C降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小的倍數大于v(逆)減小的倍數D加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數大于v(逆)增大的倍數2用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標準狀況下的體積）。下列分析正確的是AOE段表示的平均速率最快BEF段，

2、用鹽酸表示該反應的平均反應速率為 0.4mol/（Lmin）COE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示 的平均反應速率之比為267DG點表示收集到的CO2的量最多3化工生產在遵循科學原理、實現某個化學反應的基礎上，必須考慮綜合經濟效益，最大限度的降低成本，提高勞動生產率，保護生態環境。以下是對合成氨工業和硫酸工業的綜合經濟效益的考慮：合成氨工業應采用盡可能高的壓強以提高反應物的轉化率，考慮到反應速率和催化劑的催化活性，合成氨反應和二氧化硫的催化氧化一般都選擇在500左右的溫度下進行，合成氨工業中從平衡混合物里分離出的氮氣和氫氣應循環使用，合成氨工業中的原料氣之一氫氣常采用電解水的方法制取，

3、兩工業中均應考慮充分利用反應本身放出的熱量，硫酸工業中為節約成本，從沸騰爐中出來的爐氣應直接進入吸收塔，硫酸工業中應用98.3的濃硫酸吸收三氧化硫，硫酸工業的尾氣應使用氫氧化鈉溶液吸收。其中合理的是A B C D4對于某一已經建立平衡的可逆反應，當條件改變或采取某些措施時使平衡向正反應方向移動，以下敘述正確的是：生成物的質量分數一定增大，生成物的產量一定增加，反應物的轉化率一定增大，反應物的濃度一定降低，正反應速率一定大于逆反應速率，一定使用催化劑。A B C D 5恒溫、恒壓下，a molA和b molB在一個容積可變的容器中發生如下反應：A(g)+2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，

4、生成n molC。則下列說法中正確的是A物質A、B的轉化率之比為abB起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(ab)(ab)C若起始時放入2a molA和2b molB，則達平衡時生成2n molC D當v正(A)2v逆(B)時，可確定反應達平衡6在固定體積的密閉容器中進行下列反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，恒溫下，當下列物理量不再變化時，表明上述反應已達平衡的是A混合氣體的壓強 B混合氣體的密度CB的物質的量濃度 D反應速率：v(B)2v(C)7恒溫下，aX(g)bY(g) + cZ(g)反應達到平衡，把容器體積壓縮到原來的1/2，且達到新平衡時，X的物質的量濃度從0.1 mol/

5、L增大到0.19 mol/L，下列判斷正確的是Aabc Babc Cabc Dabc8在一個固定體積的密閉容器中，保持一定的溫度，進行以下反應：H2（氣）+Br2（氣） 2HBr（氣），已知加入1molH2和2mol Br2時，達到平衡后生成a molHBr。在相同條件下，起始加入H2、Br2、HBr分別為x、y、z（均不等于0），如果仍保持平衡時各組分的質量分數不變，以下推斷正確的是 Ax、y、z應滿足的關系是4x+z=2y B達平衡時HBr物質的量為（x+y+z）a/3 molC達平衡時HBr物質的量為 a mol Dx、y、z應滿足的關系為x+y=z9已知某溫度下：N2(g)+3H2(g

6、)2NH3(g)；H92.4kJ/mol。恒溫、恒容且容積相同的兩個密閉容器A、B，A中通入1molN2、3molH2，B中通入0.5molN2、1.5molH2，反應一段時間后，A、B中均達到平衡狀態。下列判斷正確的是AA中吸熱92.4kJ BB中放熱46.2kJCA中熱量變化值大于B中的2倍 D A中熱量變化值等于B中的2倍10一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2 Ca2+2OH -，當向懸濁夜中加入少量的生石灰時，下列說法正確的是A溶液中Ca2+數目減少 BCa2+濃度增大C溶液pH保持不變 D溶液pH增大11在一定條件下，將物質的量相同的NO和O2混合，發

7、生如下反應：2NO+O2 =2NO2，2NO2 N2O4，所得混合氣體中NO2的體積分數為40，則混合氣體的平均相對分子質量是A49.6 B41.3 C62 D3012在一個固定容積的密閉容器中充入2molNO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此時平衡混合氣中NO2的體積分數為x%，若再充入1mol N2O4，在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO2的體積分數為y%，則x和y的大小關系正確的是Axy Bxy Cxy D不能確定13在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發生反應：2A（氣）+B（氣） x C（氣），達到平衡后， C的體積分數為w。若維持容器體積和溫

8、度不變，按0.6 molA， 0.3molB和1.4 molC為起始物質，達到平衡后，C的體積分數也為w，則x的值A1B2 C3 D4 15在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A，一定條件下，發生如下反應：2A（氣） B（氣）+xC（氣），反應達到平衡時，測得容器內壓強增大了p，若此時A的轉化率為a，下列關系正確的是A若x=1，則pa B若x=2，則pa C若x=3，則p=aD若x=4，則pa16一定條件下，在2SO2+O2 2SO3（氣）的化學平衡體系中，各物質的濃度分別是2.0molL-1、0.8molL-1、2.4 molL-1，則O2在反應初始時的濃度可能是A0.82.0 molL-1B

9、02.0molL-1 C00.8molL-1D無法確定17對于反應xA(g)yB(g) pC(g)qD(g)壓強與溫度對C的質量分數的影響如圖所示： 若m、n表示不同溫度，則mn，正反應為反應（填“放熱”、“吸熱”）； 若m、n表示不同壓強，則m n，(xy)(pq)(填、)； b曲線的OG段比a曲線的OH段陡的原因是： ； a曲線的HE段高于b曲線的GF段的原因是： 。18將4 mol SO3氣體和4 mol NO置于2 L容器中，一定條件下發生如下可逆反應(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉化)：2SO3(g) 2SO2+O2、2NO+O2 2NO2。 當上述系統達到平衡時，O2和NO2的

10、物質的量分別為n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，則此時SO3氣體的物質的量為 ； 當上述系統達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO3和 ，或NO和 (填它們的分子式)； 在其它條件不變的情況下，若改為起始時在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2，則上述兩反應達到平衡時，c (SO2)平= mol/L。19若溫度為830K時，下列可逆反應及其平衡具有某些特殊性。 CO+H2O H2+CO2，若起始濃度c(CO)=2molL-1，c(H2O)=3molL-1，反應達平衡時，CO轉化為CO2的轉化率為

11、60；如果將H2O的起始濃度加大到6molL-1，則CO的轉化率為75。請注意上述有關數據，總結出其中規律。填寫以下空白：設830K時，起始濃度c(CO)=a molL-1，c(H2O)=b molL-1，達平衡時c(H2)= cmol L-1。（1）當b不變時， a減小，重新達到平衡時CO的轉化率_ ；H2O轉化率_。（2）當a=5， c=20/9時，b=_。 （3）當a=b時，c/a= _。（4）用以表示a、b、c之間的關系的代數式_。20在某條件下，容器中有如下平衡反應：A+4B 2C+D；H0，此時，A、B、C的物質的量均為 a mol，而D的物質的量為 d mol。（1）改變a的取值

12、，再通過改變反應條件，可以使反應重新達到平衡，并限定達到新平衡時，D的物質的量只允許在 d/2到 2d之間變化，則 a的取值范圍應是_（用a和d的關系式表示）。（2）如果要使本反應重新建立的平衡中， D的物質的量只允許在d到2d之間取值，則應采取的措施是_（從下面列出的選項中選擇）A升高反應溫度B增大反應容器內的壓強 C增大反應容器的容積D降低反應溫度 E減小反應容器內的壓強 F減小反應容器的容積21在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之發生反應：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H=-196.6 kJ/mol。平衡時容器內氣體壓

13、強為起始時的90%。此時 、加入3 mol SO2和2 mol O2發生反應，達到平衡時，放出的熱量為_。 、保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為a mol SO2、b mol O2、c mol SO3（g） ，欲使平衡時SO3的體積分數為2/9，（1） 達到平衡時，與放出的熱量_（填序號）。A一定相等 B前者一定小 C前者大于或等于后者（2） a、b、c必須滿足的關系是（一個用a、c表示，另一個用b、c表示）_，_。（3） 欲使起始時反應表現為向正反應方向進行，a的取值范圍是_。高三化學練習十參考答案題號12345678答案CDBDDDCBCAAB題號910111213141

14、516答案CACAABCADBCB17 放熱 因為OG段表示的溫度、壓強均高于OH段，所以反應速快，到達平衡所需的時間少，故b曲線的OG段比a曲線的OH段陡 HE段相對于GF段是在低溫、低壓條件下到達的平衡，因為該可逆反應正反應是放熱、體積增大的反應，故降溫、減壓，平衡向正反應方向移動，C的含量增大，故a曲線的HE段高于b曲線的GF段18 0.2 mol SO2、NO2 1.9 19（1）提高降低（2）4（3）0.5（4）c=ab /(a+b)或 c2/(a-c)(b-c)20（1）a4d（2）D提示：可以將題中的平衡看作是新平衡的起始態，按照題中給出的D的物質的量變化范圍的下限（d/2）和上限（2d）來分別討論。討論時應注意平衡移動的方向，由哪一種物質來確定a的取值。21：98.3 kJ ：（1）C （2）a + c=3、2b + c=4 （3）2 a3 簡析由題意可求得