1、化學(xué)平衡常數(shù)同步作業(yè)1下列化學(xué)平衡常數(shù)的說法正確的是：A化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化B平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必發(fā)生移動C改變溫度，平衡常數(shù)一定改變D催化劑改變達(dá)到平衡的時間，必引起平衡常數(shù)的改變2在某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是：AK值越小，達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大BK值越大，達(dá)到平衡時，生成物的含量越大C反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，達(dá)到平衡時，K值越大D溫度越高，達(dá)到平衡時，K值越大3在80時，0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42 NO2 H0 ，隔一段時間對該容器

2、內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：（n單位：mol） 時間（s）020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60（1）計算在80時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。A3.6 B1.8 C3.6mol/L D1.8 mol/L （2）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號） ，若要重新達(dá)到平衡時，使NO2/N2O4值變小，可采取的措施有（填序號） 。A 向混合氣體中通入N2O4 B 向混合氣體中通入NO2C 使用高效催化劑 D 升高溫度4在25時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表。下列說法錯誤的是：物質(zhì)XYZ初始濃度

3、/molL10.10.20平衡濃度/molL10.050.050.1A反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50B反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)525時反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g)的K11030，下列說法正確的是： A由于反應(yīng)速率太慢，25時，幾乎不發(fā)生反應(yīng)B25時N2和O2基本上沒有進(jìn)行反應(yīng)C平衡時NO實際上幾乎全部分解為N2和O2。D可以研究選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎谠摋l件下利用此反應(yīng)固定氮?dú)?某溫度下，在一體積固定的密閉容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量

4、分別為4mol、2mol、4mol。保持溫度不變，對平衡化合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，通過計算平衡常數(shù)分析平衡向哪個方向移動？（1）均加倍 （2）均減半 （3）均減少1mol （4）均增加1mol7在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T(K)70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，H_0某溫度下，平衡濃度符合下式：CO2H2=COH2O，試判斷此時的溫度為 K；若維持此溫度不變，測得密閉容器中H2O(g)、CO2、H2的平衡濃度分別

5、為1.8mol/L、1.2mol/L、1.2mol/L，則CO平衡濃度為 8I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)某I2、KI混合溶液中，I3的物質(zhì)的量濃度c(I3)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是：A反應(yīng) I2(aq)I(aq)I3(aq)的H0B若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1K2C若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有v正v逆D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大9反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。在

6、不同溫度時K1、K2的值如下表：溫度（絕對溫度K）K1K29731.472.3811732.151.67（1）推導(dǎo)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式： 。（2）計算K值：溫度為973K時K ；1173K時：K 。通過K值的計算（1）反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3）在一體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2，在1173時發(fā)生反應(yīng)并記錄前5min的濃度，第6min時改變了反應(yīng)的條件。各物質(zhì)的濃度變化如下表：時間/minCO2H2COH2O00.20000.30000020.17400.27400.02600.02603C1C2C3C34C1C2C3C350.07270.17270.12730.127360.03500.13500.1650前2min，用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率是： 。在34min之間，反應(yīng)處于 狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）。第6min時，平衡向 方向移動，可能的原因是 。化學(xué)平衡常數(shù)同步作業(yè)參考答案1BC 2B 3（1）D （2）D；AB 4C 5BC6正反應(yīng)方向移動 逆反應(yīng)方向移動 逆反應(yīng)方向移動 正反應(yīng)方向移動7c(CO2)c(H2)/c(C