1、課題3 利用化學方程式的簡單計算1.化學方程式計算的依據是質量守恒定律，計算的關鍵是根據客觀事實和質量守恒定律準確地寫出化學方程式。2.利用化學方程式的簡單計算步驟：設未知量；正確地寫出反應的化學方程式；算出有關物質的質量比，并寫在相應物質的化學式的下方；列比例式，求解；簡明寫出答案(簡記為“設、寫、算、列、求、答”)。1.解題步驟必須規范完整。2化學方程式書寫正確且要配平。3.各代入量均指純凈物的質量。4.計算過程中單位要統一。5.解題過程中具體數據要帶單位但設未知量不帶單位。6.注意“充分反應”、“恰好完全反應”、“適量”等詞語。1.化學方程式計算中代入和求出的量是純凈物的質量，若已知量是

2、體積，應先把體積轉化為質量再代入化學方程式中計算。2.利用化學方程式進行計算的方法有：守恒法、關系式法、差量法等。知識點一 利用化學方程式計算的解題步驟1.利用化學方程式計算的解題步驟：(1)_；(2)_；(3)_；(4)_；(5)_。知識點二 利用化學方程式計算的基本依據2.利用化學方程式計算的基本依據：(1)化學方程式中各物質之間存在固定的_比；(2)化學反應前后物質的總質量_。1.根據化學方程式進行計算的依據是( )A.化學方程式表示了一種反應過程 B.化學方程式表示了反應物和生成物各是什么物質C.化學方程式表示了反應前后各物質之間的質量比 D.化學方程式反映了各物質的組成2.根據化學方

3、程式計算，解題的步驟是( )正確地寫出化學方程式 列比例式，求未知量 寫已知物和待求物之間的質量比 設未知量 簡明地寫出答案A. B. C. D.3.(2013·綏化)在化學反應2A+B2=2C中，已知20 gA和足量B2充分反應后，生成30 gC。已知B2的相對分子質量為32，則C的相對分子質量是( )A.20 B.32 C.48 D.964. （2014廣西）在化學反應A+B2=AB2中，A與B2反應的質量關系如圖所示，現將8gA和5gB2充分反應，則生成AB2的質量是（）A.10g B. 13g C. 16g D. 18g5.下面是某學生做的一道計算題，請指出他的錯誤。題目：3

4、.25 gZn和足量的鹽酸(HCl)反應制取H2，同時還生成ZnCl2，求可制得H2的質量是多少?解：設可制得H2的質量是x g。Zn+HCl=ZnCl2+H265 13.25 g x g x=211.25 g答：可制得H2 211.25 g。6.(2013·長沙)實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣。現將2.5 g二氧化錳放入盛有100 g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應完全結束后，共收集到1.6 g氣體。請完成下列問題：(1)反應結束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質量為_g。(2)計算原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量。7（2014株洲）己知：某密閉容器中，12g A加熱完

5、全分解產生B和C，其中B的質量為2g，同時C又能部分分解產生0.lgD和7.9g E，則最終該密閉容器中B和C的質量比為( )A1：1B1：2C 1：4D 1：58(2014龍東)將18g高錳酸鉀加熱，當產生1.6g氧氣時，固體剩余物是 （ ）AKMnO4 MnO2 BK2MnO4 MnO2CKMnO4 MnO2 K2MnO4DKMnO4 K2MnO49. （2014·德陽）金屬單質M與非金屬單質硫發生如下反應為2M + S M2S。甲、乙二組學生在實驗室分別進行該實驗，加入的M和硫的質量各不相同。充分反應后，實驗數據記錄如下表，則M的相對原子質量是（ ）M的質量/ g S的質量/

6、gM2S的質量/ g甲6.02.57.5乙7.01.57.5A64 B56 C39 D2310.某同學把3 g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數據如下：第一次第二次第三次給定氧氣的質量6 g13 g8 g生成二氧化碳的質量8.25 g11 g11 g(1)通過以上數據說明，這三次實驗中第_次恰好完全反應；(2)第_次實驗中碳有剩余，剩余_g；(3)第_次實驗中氧氣有剩余，剩余_g；(4)在三次化學反應過程中，是否有不符合質量守恒定律的?_。11.（2014葫蘆島）小明在實驗室里加熱31.6g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為28.4g將剩余固體溶解、過濾、烘干上，回收二氧化錳請計算：（

7、1）生成氧氣的質量為_ g。（2）回收二氧化錳的質量。12. （2014菏澤）韓國“歲月號”沉船事故發生后，幾百名潛水員參與了打撈工作，他們攜帶的水下供氧設備中供氧劑是過氧化鈉（Na2O2），它與人呼出的二氧化碳及水蒸氣反應生成氧氣供人呼吸某同學想進一步探討過氧化鈉與水的反應（2Na2O2+2H2O4NaOH+O2），將15.6g過氧化鈉加入盛有147.6g水（過量）的燒杯中充分反應，直至固體完全消失，不再有氣泡產生請計算反應生成的氧氣質量。參考答案課前預習1.(1)設未知量 (2)寫出反應的化學方程式 (3)寫出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積以及已知量、未知量 (4)列出比例式，求

8、解 (5)簡明地寫出答案 2.(1)質量 (2)相等當堂訓練1.C 2.B 3.C 4.A 5.(1)化學方程式未配平。(2)H2的相對分子質量算錯。(3)未知量帶單位。(4)解答x211.25 g錯誤。 6.(1)2.5(2)設生成1.6 g氣體需要該過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為x。2H2O22H2O+O268 32x 1.6 g x=3.4 g 答：原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為3.4 g。課后作業7.A 8.C 9.A 10.(1)三 (2)一 0.75 (3)二5 (4)沒有 11.(1)根據質量守恒定律，當固體質量變為28.4g時，生成氧氣的質量為31.6g28.4g=3.2g (2)設生成MnO2的質量為x2KMnO4K2MnO