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1、.化學常識：原子中的電量關系一、化學常識：15年高中化學小知識點：原子中的電量關系在原子中，原子核所帶的正電荷數核電荷數就是質子所帶的電荷數中子不帶電，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質子數與核外電子數相等，所以在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數。二、高考化學必備知識點：15年高中化學小知識點：原子中的電量關系分子是保持物質化學性質的最小粒子原子、離子也能保持物質的化學性質。分子的特點：分子的質量和體積很小；分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快；分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。物質三態(tài)的改變是分子間隔變化的結果，物體的熱脹冷縮現象，就是物質分子間的

2、間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故。原子是化學變化中的最小粒子原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。例如：保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子；。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子核質子和中子原子中：核電荷數帶正電=質子數=核外電子數=原子序數核外電子相對原子質量=質子數+中子數原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子帶正電荷、中子不帶電、電子帶負電荷。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性即

3、電中性。一切原子都有質子、中子和電子嗎？錯！有一種氫原子無中子。某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“1，它是一個比值。相對分子質量的單位是“1，一般不寫。單質和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。純潔物與混合物的區(qū)別是物質的種類不同。由同種元素組成的純潔物叫單質由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。由一種分子構成的物質一定是純潔物，純潔物不一定是由一種分子構成的，如金屬汞有汞原子聚集而成。由不同種元素組成的純潔物一定是化合物；由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。物質是由分子、原子、離子構成的。由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。由分子直接構成的：非金屬氣體單質

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