1、.化學鹵素練習高三一、選擇題1.18世紀70年代，瑞典化學家舍勒在研究一種白色的鹽時發現，在黑暗中此鹽并無氣味，而 在光照時開場變黑并有刺激性氣味，此鹽是A.AgFB.AgCl C.AgBr D.AgI2.用自來水養金魚，在將水注入魚缸之前，常需把水在陽光下曝曬一段時間，其目的是A.增加水中含氧量 B.起到殺菌作用C.使水中的次氯酸分解D.使水中的硬度減小3.市售家用消毒液發生器是以精鹽和自來水為原料，通過時發生器內的電極板上產生大量氣泡同時使產生的氣體充分與電解液接觸，所制得的混合液具有強烈的殺菌才能，且不致對人體造成傷害，該發生器配制消毒液所涉及到的化學反響有2NaCl+2H2O=2NaO

2、H+H2+Cl2Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2OH2+Cl22HClCl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2A.B. C. D.4.2019年的諾貝爾化學獎授予了致力研究臭氧層被破壞問題的三位化學家。大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護地球上的生物。氟利昂如CCl2F2可在光的作用下分解，產生Cl原子。Cl原子會對臭氧層產生長久的破壞作用。有關反響為：O3 O2+O Cl+O3ClO+O2 ClO+OCl+O2總反響：2O3 3O2 1在上述臭氧變為氧氣的反響過程中，Cl是A.反響物 B.生成物 C.中間產物 D.催化劑 2O3和O2是A.同分異構體 B.同

3、系物C.氧的同素異形體 D.氧的同位素 5.工業上常用氯氣給自來水消毒。某學生用自來水配制以下物質的溶液，不會產生明顯藥品變質的是A.石蕊 B.硝酸銀 C.亞硫酸鈉 D.氯化鋁 6.氯仿CHCl3可用作麻醉劑，但常因保存不慎而被空氣氧化產生光氣：2CHCl3+O22HCl+2COCl2光氣，光氣有劇毒。為防止事故的發生，用來檢驗氯仿是否變質的 試劑是A.澄清石灰水 B.硝酸銀溶液C.漂白粉溶液 D.氫氧化鈉溶液 7.二氧化錳和濃鹽酸反響制氯氣，當有73g氯化氫參加反響時，可生成氯氣A.35.5g B.36.5g C.71g D.73g 8.飽和氯水長期放置后，以下微粒在溶液中不減少的是A.Cl

4、2 B.HClO C.Cl- D.H2O 9.以下各組物質不能用來制取氯氣的是A 氯化鉀、濃硫酸 B 二氧化錳、濃鹽酸C 濃鹽酸、高錳酸鉀 D 二氧化錳、氯化鉀、濃硫酸 10.從碘水中提取碘的實驗操作為A 加熱 B 萃取、分液、過濾 C 萃取、蒸發 D 萃取、分液、蒸發 11.以下物質必須保存在棕色試劑瓶里的是A 液溴 B 氫氟酸 C 鹽酸 D 新制氯水 12.鹵素單質的性質，與F2Br2I2的變化規律不相符的是A 與氫氣反響的難易程度 B 非金屬活潑性的強弱C 單質復原性的強弱 D 與水反響的程度 13.在一測氣管中充入1/4體積氯氣、1/4體積氮氣、1/2體積氫氣，讓日光照射一 定時間，待

5、混合氣體變為無色，立即將其倒立于盛水的水槽中，那么在一樣條件下進入測氣管的水的體積占測氣管容積的A 1/2 B 1/3 C 1/4 D 3/4 14. 儲存氯氣的鋼瓶，為防止腐蝕，裝氯氣前必須A 清洗干凈 B 充入惰性氣體 C 充分枯燥 D 除去鐵銹 15.以下表達正確的選項是A 由R變為R2-的反響是氧化反響B 反響中某元素的原子變為陽離子，那么該元素的單質在該反響中一定是復原劑C 元素由化合態變為游離態時，發生的一定為復原反響D 1個X原子失去2個電子被2個Y原子所得，那么生成的化合物為XY2 16.根據以下反響，判斷氧化劑的氧化性強弱順序為H2S+Cl2=S+2HCl 2NaI+Cl2=

6、2NaCl+I2 Na2S+I2 =2NaI+SA Cl2S B Cl2I2 C I2S D SCl2 17.往碘化鉀溶液中先參加氯水再參加CCl4振蕩，靜置后分層,下層呈A 橙紅色 B 紫紅色 C 無色 D 深褐色 18.溴化碘IBr是一種鹵素互化物，它的化學性質活潑，能與大多數金屬反 應也能與某些非金屬單質反響，并能與水發生如下反響：IBr+H20=HBr+HIO以下有關溴化碘的表達不正確的選項是A 溴化碘與Br2、I2具有相似的化學性質B 在許多反響中， IBr是一種強氧化劑C 在溴化碘與水反響中，IBr既是氧化劑，又是復原劑D 溴化碘與氫氧化鈉溶液反響時可生成兩種鹽二、填空題19.硫氰

7、SCN2，氰CN2和鹵素X2性質相似。試完成以下反響：CN2+KOHHSCN+MnO2HCN+MnO220.有F-、Cl-、I-、Br2、I2五種粒子，其中氧化性最強的是 ，復原性最強的是 ，用化學方程式表示這兩種粒子間所發生的反響 。21.用離子方程式表示以下實驗現象：1 用自來水配制硝酸銀溶液時，出現渾濁;2 用自來水配制碘化鉀溶液時，溶液呈黃色;3 氟單質通人氯化鈉溶液中，有氣體逸出;4 漂白粉久置在潮濕空氣中，會變質甚至失效;22.一定量的空氣中混有少量的氯化氫、氯氣和水蒸汽。將此混合氣體依次通過氫氧化鈉溶液、濃硫酸、灼熱的銅網后，最后搜集到的氣體為 。23.寫出以下五種物質的貯存方法

8、：氫氟酸 ;新制氯水漂白粉 ;液溴 ;溴化銀 。24.寫出清洗以下儀器的常用試劑：做過碘升華實驗的試管 ; 加熱KMnO4制氧氣的試管 ;長期盛放石灰水的試劑瓶 。25.等質量的氯氣、分別與金屬鈉、鎂、鋁、鐵在適宜的條件下反響時，消耗金屬質量由少到多的排列順序是 。26.實驗室用濃鹽酸和足量的二氧化錳反響制氯氣，實際產生的氯氣總比理論值低，其主要原因是什么?。27.1975年,化學家斯利溫凱等在-196的低溫下,用紫外線照射氪和氟的混和液體成功地制得了krF2, krF2比Xe的氟化物具有更強的氧化性,例如,將溶于液態HF的krF2和Au反響查以得到化合物A,而將A緩慢加熱到60得到一種橙紅色的金的氟化物B;經分析,A與B各自的成分如下:在A中:Kr-20.29% Au-47.58% F-32.13%在B中:Au-67.47% F-32.53%1A、B的化學式分別為:A B2A受熱分解得到B的化學方程式:28.常溫下,X和Y兩種氣體組成混和氣體X的分子量小于Y,經分析混和氣體中只含有氫、氯兩種元素,而且不管X和Y以何種比例混和,氫與氯的質量比總小于2:71,請確定X與Y各是何種物質?并請說明理由。三、計算題29.向溶有24.9gKI的溶液中先參加8g溴單質，再通人足