1、2009年佛山市高考化學(xué)科考前指導(dǎo)意見一、建議做好以下幾件事情1. 注意對后期各地交流的試題中有新意的試題的研究和拓展，鼓勵老師對重要知識點或題型做考試方向性預(yù)測，關(guān)注近兩年高考試題特別是去年試題和去年高考年報，注意近兩年考綱，新增考點理解和訓(xùn)練要到位。2. 估計今年高考整體難度會在07-08年之間，考前所組的練習(xí)或熱身卷不要太難，要盡量針對學(xué)生的易錯點進行強化。3. 講評注意突出重點和注重規(guī)范性，對學(xué)生容易失分的地方進行歸納整合，提煉解題方法。講評課也不能“滿堂灌”，必須給學(xué)生留有思考的時間與反思的余地。每次講評，要求學(xué)生紅筆糾錯，二次批閱，專題補償，三次過關(guān)。4. 加強個別輔導(dǎo)，解決一部分

2、學(xué)生的個體知識缺陷問題，提高每一位學(xué)生的得分能力，特別是最后兩周時間，更適于使用個別輔導(dǎo)的形式。5. 加強應(yīng)試心理和應(yīng)試技能教育，對學(xué)生以鼓勵為主，特別是對尖子生，不要表現(xiàn)出對學(xué)生的不放心，要盡量樹立學(xué)生的自信，減輕學(xué)生的心理壓力。6. 建議學(xué)生在老師指導(dǎo)下回歸課本，重點關(guān)注STSE、基礎(chǔ)實驗等記憶性內(nèi)容，特別重視“科學(xué)探究”、“思考與交流”、“學(xué)與問”、“實踐活動”等欄目的再研究。7. 若有條件，利用一節(jié)課的時間，開展實驗展覽，讓學(xué)生走進實驗室，接觸一些儀器，觀察一些裝置和實驗現(xiàn)象。二、對2009廣東化學(xué)高考試題幾個題型的預(yù)測（僅供參考） 不同類型學(xué)校針對難度結(jié)合本校實際自行思考，比較本校和

3、廣東省整體水平的高低，制定本校各層次學(xué)生的得分方案，特別是尖子的拔尖策略。1. 選擇題有兩三道題稍難，只要細心就能得高分，優(yōu)生力爭得滿分。關(guān)注溶液中的反應(yīng)的曲線變化題、信息處理題、基本理論類題（沉淀溶解平衡可能出現(xiàn)在非選擇題中）。2. 實驗題會有一道“實驗探究”題，融方案設(shè)計、結(jié)果預(yù)測、實驗評價于一體，成為一道體現(xiàn)新課標的代表性題，難度較大，注意總體思路分析和書面表達，建議學(xué)生答題前先畫出流程草圖。關(guān)注流程類的實驗題，涉及到一些基本儀器和操作，建議學(xué)生對分離提純方面再閱讀。控制變量類題目和速率類題目多加關(guān)注。3. 無機題有一些陌生化學(xué)方程式或離子方程式書寫（包括配平），表格或者圖像題（密切關(guān)注

4、作圖題），計算和平衡（化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡）結(jié)合題?；どa(chǎn)的試題必然有一道，其中會包括平衡原理的應(yīng)用，數(shù)據(jù)處理和化工條件的選擇等。4. 有機題將較簡單，關(guān)注拼盤式的有機組合，關(guān)注以實驗為載體考查有機基礎(chǔ)知識，要注意酯化反應(yīng)和加成反應(yīng)方程式的掌握，把有關(guān)化石燃料、乙醇、乙酸的有關(guān)性質(zhì)和用途搞得滾瓜爛熟，成為中后層生的增長點。5. 選做題將不會超過考綱要求，難度中等，但由于在試卷末尾，很多學(xué)生將沒時間做完，最后統(tǒng)計得分將仍然不高，最好提醒中檔成績和平常答卷較慢的學(xué)生注意答題順序，以提高分數(shù)。有機題關(guān)注以某種物質(zhì)為題干，設(shè)問有梯度的拼盤題，彼此沒有關(guān)聯(lián)，但考查有機選修基礎(chǔ)，特

5、別關(guān)注表格題、苯環(huán)類題和有機合成題，對大規(guī)模的推斷可降低要求。結(jié)構(gòu)題適度關(guān)注第四周期的過渡元素、雜化、看圖繪圖、電負性、電離能等問題，可適當降低對推斷的訓(xùn)練。三、要關(guān)注的?？键c和熱點選擇題：（一）?？贾R點：1阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量2離子反應(yīng)、離子共存3離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)、離子積常數(shù)、溶解平衡4電化學(xué)（新型電池、電解原理和金屬腐蝕等）5平衡常數(shù)和圖像6化學(xué)鍵7熱化學(xué)反應(yīng)方程式（含蓋斯定律）和能量問題8氧化還原9STSE熱點問題10原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、周期律、周期表11有機（官能團及性質(zhì)）、應(yīng)用12小實驗（實驗安全、操作、藥品保存、物質(zhì)檢驗、控制條件的方法）13簡單計算（二）按學(xué)生參加

6、高考時出錯率高低排序，以下熱點要加強訓(xùn)練：1. 電解質(zhì)溶液，特別是溶液中離子濃度大小比較2. 化學(xué)平衡，特別是圖象分析，等效平衡問題3. 電池，特別是新型可充電電池4. 化學(xué)實驗基本操作辨析5. 周期表，元素推斷及性質(zhì)考查非選擇題：（一）實驗題：1. 探究性實驗（寫實驗步驟）2. 制備某種無機鹽3. 定性實驗和定量實驗的結(jié)合（比如中和滴定、氧化還原滴定、百分含量測定等，關(guān)注近年上海題），控制變量實驗和速率類實驗4. 某些無機氣體的制備（包括選擇儀器或者繪制儀器）（二）無機題：1. 關(guān)注次典型的主族元素（如Li、S、P、Al、As、Sn、Pb等），繼續(xù)關(guān)注第四、五周期的過渡元素（如Zn、Cd、C

7、o、Fe等），預(yù)測主要與新課標與化工生產(chǎn)相聯(lián)系命題的可能性較大。注意2. 圖像類（作圖、識圖）3. 沉淀溶解平衡轉(zhuǎn)化、簡單計算、應(yīng)用4. 寫過程的計算題5. 與課本有關(guān)的常識考查穿插在各道大題中（三）有機題：其中一題比較簡單，注重簡單方程式書寫、官能團性質(zhì)、反應(yīng)類型、有機反應(yīng)規(guī)律分析（碳鏈或者官能團對反應(yīng)速率產(chǎn)率的影響）、有機合成方案的設(shè)計和評價。關(guān)注以某種物質(zhì)為題干，設(shè)問有梯度的拼盤題。 （四）結(jié)構(gòu)題：適度關(guān)注第四周期的過渡元素、雜化、看圖繪圖（分攤法分析晶體）、電負性、電離能等問題。四、提供參考的相關(guān)試題：1化學(xué)實驗基本操作：【例題1】氟化鈉是一種重要的氟鹽，主要用作農(nóng)業(yè)殺菌劑、殺蟲劑、木

8、材防腐劑和生產(chǎn)含氟牙膏等。實驗室可通過下圖所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物質(zhì)為原料制取氟化鈉，并得到副產(chǎn)品氯化銨：NaF操作操作NH4Cl濾液H2SiF6CO2H2SiO3NaCl充分混合過 濾NH4HCO3、H2O操作NaF固體濾液母液操作操作INH4Cl固 體有關(guān)物質(zhì)在水中溶解度見下表。請回答下列問題：溫度102030溶解度：20NaF4g；0NH4F100g；常溫Na2SiF6微溶于水NH4Cl溶解度33.3g37.2g41.4g（1）操作需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、 。（2）上述流程中發(fā)生兩步化學(xué)反應(yīng)，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）操作II的

9、作用是 ；操作的具體過程是 。（4）流程中NH4HCO3必須過量，其原因是 。 （5）NaF可用于生產(chǎn)含氟牙膏，使用含氟牙膏可以預(yù)防齲齒。請說明含有NaF的牙膏如何將羥基磷酸鈣Ca5(PO4)3(OH)轉(zhuǎn)化為更難溶的氟磷酸鈣Ca5(PO4)3F ?！敬鸢浮浚?）（1分）普通漏斗（2）（3分）H2SiF66NH4HCO36NH4FH2SiO36CO23H2O（2分） NH4F+NaClNH4Cl+NaF（1分）（3）（3分）除去NaF 、NH4Cl 表面的雜質(zhì)（1分） 蒸發(fā)濃縮溶液（1分），析出多量固體后冷卻（1分）（4）（2分）保證H2SiF6能全部反應(yīng)（1分）；防止在加入NaCl后H2SiF

10、6與NaCl反應(yīng)生成Na2SiF6沉淀混入NaF中影響NaF純度（ 1分）（5）（2分）羥基磷酸鈣在水中存在溶解平衡：Ca5(PO4)3(OH) 5Ca2+3PO43+OH（1分），當F與Ca2+、PO43結(jié)合生成了更難溶于水的Ca5(PO4)3F,使上述平衡中Ca2+和PO43減少而向右移動，繼續(xù)生成更多的Ca5(PO4)3F，難溶物發(fā)生了轉(zhuǎn)化（1分）。2定量實驗、作圖【例題2】已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性。ABMgCNaOH溶液 用如上圖所示裝置進行Mg和SO2的實驗，其中A是制備SO2的發(fā)生裝置。 選擇制取S

11、O2的合適試劑_。（填序號）10%的H2SO4溶液 80%的H2SO4溶液Na2SO3固體 CaSO3固體 寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_。裝置C中NaOH溶液的作用是 。 請畫出制備SO2的發(fā)生裝置并注明主要儀器的名稱，固定儀器省略不畫。 你認為該裝置不足之處是什么？ 。某研究性學(xué)習(xí)小組進行了“實驗室制Si”的研究，它們以課本為基礎(chǔ)，查閱資料得到以下可供參考的信息： 工業(yè)上在高溫時用C還原SiO2可制得Si Mg在點燃的條件下即可與SiO2反應(yīng) 金屬硅化物與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽與SiH4 Si和SiO2均不與稀H2SO4反應(yīng)SiH4在空氣中自燃他們在研究報告中記載著“選用合適

12、的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng)；再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過濾、洗滌、干燥；最后稱量在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右”。該小組“實驗室制Si”的化學(xué)方程式是_ _ 。你估計“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是_ _ 。Na2SO3固體80%的H2SO4溶液錐形瓶分液漏斗【答案】 （2分） 3Mg+SO2 2MgO+MgS（2分） 或?qū)懗?2Mg+SO2 2MgO+S Mg+S MgS 吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境（1分）（5分,儀器名稱1分,科學(xué)性2分,作圖技術(shù)2分）在A和B之間沒有連接一干燥裝置；C裝置未與大氣相通；在鎂下方

13、未墊一不銹鋼片，鎂與玻璃管反應(yīng)；未設(shè)計一防倒吸裝置(只要答出兩點即給2分)（2分）2Mg+SiO2 2MgO+Si （2分）金屬鎂與生成的硅繼續(xù)反應(yīng)生成硅化鎂，硅化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成的SiH4可自燃或用化學(xué)方程式表示：2Mg+Si Mg2Si Mg2Si+2H2SO4MgSO4+SiH4 SiH4+2O2=SiO2+2H2O3探究實驗【例題3】三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾、鐵釘、3 mol·L-1H2SO4、0.01 mo

14、l·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1KI、20KSCN、蒸餾水。探究過程如下： （1）查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4：Cu2O+2H = Cu + Cu2+ H2O；單質(zhì)Cu能將Fe3還原成Fe2：2Fe3 + Cu = 2Fe2 + Cu2。 （2）提出假設(shè)： 假設(shè)l：紅色粉末是Fe2O3 假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O 假設(shè)3：紅色粉末是_；（3）實驗過程：設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)；根據(jù)設(shè)計的實驗方案，進行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié) 論操作1：假設(shè)1或假設(shè)3成立操作2：假設(shè)1成立假設(shè)3

15、成立操作3：假設(shè)2或假設(shè)3成立操作4假設(shè)2成立假設(shè)3成立【答案】（2）Fe2O3和Cu2O （2分）；（3）（11分）實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論操作1：取紅色粉末少許于試管中，加入足量（1分）3 mol·L-1H2SO4（1分） 紅色粉末完全溶解（1分，回答溶液顏色顯黃色不得分）操作2：繼續(xù)向試管中放入足量鐵釘（1分）鐵釘上無紅色固體析出（1分）鐵釘上有紅色固體析出（1分）操作3：取紅色粉末少許于試管中，加入足量3 mol·L-1H2SO4（1分）紅色粉末不能完全溶解（或溶液顯藍色）（1分）操作4取上層清液，逐滴加入到盛有0.01 mol·L-1KMnO4溶液的試管中（

16、1分）KMnO4溶液不褪色（1分）KMnO4溶液褪色（1分）注：加點字為得分點。另有以下幾種回答的評分細則：實驗操作預(yù)期現(xiàn)象評分操作1取紅色粉末少許于試管中，加入足量3 mol·L-1H2SO4和20KSCN（可得2分）溶液顯血紅色（不得分）得2分操作1取紅色粉末少許于試管中，加入足量3 mol·L-1H2SO4和20KSCN及0.01 mol·L-1KMnO4溶液顯血紅色得滿分操作4取上層清液，逐滴加入到盛有0.01 mol·L-1KMnO4溶液的試管中，再加入20KSCN溶液不顯血紅色得滿分溶液顯血紅色4化學(xué)平衡、識圖、小型計算【例題4】氮化硅（Si

17、3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g)（1）該反應(yīng)的氧化劑是 ，其還原產(chǎn)物是 。（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K 。(正) (正) (逆) (正) (逆) (逆) t0t1t2t3t4t5t6t7（3）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱H 0（填“>”、“<”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值 （填“增大”、“減小”或“不變”）； 若已知CO生成速率為v(CO)18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2) 。（4）達到平衡后，改變

18、某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率與時間t的關(guān)系如右圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。（5）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng)，則N2的轉(zhuǎn)化率是多少？（寫出計算過程） 提示：272 = 729【答案】（1）氮氣 氮化硅（化學(xué)式同樣給分） （2）K=c(CO)6/c(N2)2 （3）< 減小 6 molL-1.min-1 （4）升高溫度或增大壓強（請學(xué)生說說t3、t6時引起曲線變化的原因） t3t4 （5）50% 5圖像分析題【例題5】工業(yè)合成氨與制備硝

19、酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：（1）希臘阿里斯多德大學(xué)的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達到78%，試寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式 。（2）氨氣和氧氣145就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖所示）：4NH35O24NO6H2O K1=1×1053（900）4NH33O22N26H2O K2=1×1067（900）溫度較低時以生成 為主，溫度高于900

20、時， NO產(chǎn)率下降的原因 。吸收塔中需要補充空氣的原因 。（3）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收 劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NO和NO2的去除率高達99.95%。其主要的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素【CO(NH2)2】反應(yīng)生成CO2 和N2請寫出有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式： ， 。 【答案】 (1) N2+6e-+6H+=2NH3 （2分）（2） N2 （1分） 生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降 （2分） 提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，進一步與NO反應(yīng)生成硝酸（2分）(3) NO+NO2+H2O=2HNO2；（1分） CO(NH

21、2)2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O（2分）6沉淀溶解平衡、探究題、表格題【例題6】金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol·L-1）見右圖。（1）pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是： （寫化學(xué)式）（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應(yīng)該控制溶液的pH為 （填字母）A. 1 B. 4左右 C. 6（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)， （能、不能）通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是 （4）要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生

22、成Cu(NH3)42+，寫出反應(yīng)的離子方程式。 （5）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10-182.5×10-131.3×10-363.4×10-286.4×10-531.6×10-24某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的 除去它們。A. NaOH B. FeS C. Na2S（選填序號）【答案】（1）Cu2+w.（2）B（3）不能；Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太?。?）Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)42

23、+2OH-+4H2O （5）B【例題7】配位平衡也是一種相對平衡狀態(tài)，存在著平衡移動，它同溶液的pH值、沉淀的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等有密切關(guān)系，也就是說，在溶液中形成配位物時，常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象。Br-與Cu2+反應(yīng)生成配位化合物,就存在配位平衡。 Cu2+ 2Br- Cu Br2 Cu2+ 4Br- Cu Br4 2-已知：Cu2+在水溶液中顯藍色，Cu Br4 2-在水溶液中顯黃色，藍色與黃色并存時顯綠色，Cu Br4 2-濃度越大，顏色越深。同時，溫度可能對Cu Br4 2-的穩(wěn)定性有影響。某化學(xué)探究小組的同學(xué)為了探究溫度、濃度對Br-與Cu2+的配位平衡

24、的影響，于是做了下列的假設(shè)與猜想（填寫空缺的假設(shè)）：【假設(shè)與猜想】1增大配位離子（Br-）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；2 3溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動。4溫度變化也可能使化學(xué)平衡向左移動，抑制配合物的形成?！緦嶒灉蕚洹浚?）CuSO4溶液的準備：分別取3份8g無水CuSO4固體，各加入水稀釋到100mL 、50 mL 、25 mL（第三種溶液已飽和）；（2）NaBr溶液的準備：分別取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶體，各加入水稀釋到50 mL 、50 mL、25 mL。問題1：粗略配制上述溶液需要用到

25、的儀器有 ；【實驗現(xiàn)象】表1. 不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應(yīng)編號5 mL Cu2+溶液（mol·L-1）10 mL Br-溶液（mol·L-1）現(xiàn)象第一份CuSO4溶液a溶液由藍色變?yōu)樗{綠色第一份CuSO4溶液b溶液由藍色變?yōu)椴菥G色第一份CuSO4溶液c溶液由藍色變?yōu)榱辆G色表2. 不同濃度的Cu2+溶液與某一濃度的Br-溶液反應(yīng)編號5 mL Cu2+溶液（mol·L-1）10 mL Br-溶液（mol·L-1）現(xiàn)象d第一份NaBr溶液溶液由藍色變?yōu)樗{綠色e第一份NaBr溶液溶液由藍色變?yōu)椴菥G色f第一份NaBr溶液溶液由藍色變?yōu)榱辆G色表

26、3. 不同溫度對配合物形成的影響編號5 mL Cu2+溶液（mol·L-1）10 mL Br-溶液（mol·L-1）溫度現(xiàn)象第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液25溶液由藍色變?yōu)樗{綠色第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液60溶液由藍色變?yōu)椴菥G色第一份CuSO4溶液第一份NaBr溶液75溶液由藍色變?yōu)榱辆G色問題2：上表中b= mol/L e= mol/L；問題3：通過表3得出的結(jié)論是 ；問題4：上述反應(yīng)根據(jù)的原理是 ?！敬鸢浮俊炯僭O(shè)與猜想】增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；(2分)【實驗準備】問題1：(托盤)天平、燒杯、玻璃棒、

27、量筒；（2分)【實驗現(xiàn)象】 問題2：0.8 1.0（4分) 問題3：溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動。（2分) 問題4：勒沙特列原理（或化學(xué)平衡移動原理）。（2分)7工業(yè)題、作圖題【例題8】隨材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。該工藝的主要流程如下：調(diào)節(jié)pH為8離子交換KClO3 NH4Cl反應(yīng)焙燒V2O5反應(yīng)(VO2)2SO4NH4VO3VO3反應(yīng)Na2SO3/H2SO4濾液濾渣還原、酸浸、過濾濾渣濾液制磚

28、廢釩催化劑(主要含VOSO4、V2O5)粉碎、水浸過濾部分釩的化合物在水中的溶解性如下表所示，由此回答下列問題：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶（1）23V在元素周期表位于第 周期 族。工業(yè)上由V2O5 冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其化學(xué)方程式為 。（2）反應(yīng)的目的是 。（3）測定反應(yīng)溶液中釩的含量，可用已知濃度的酸化 H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，主要產(chǎn)物為CO2和 VOSO4，其離子方程式為： 。（4）已知NH4VO3在焙燒過程中150200時先失去氨； 在300350再失去水。請在右邊座標圖中畫出加熱234g NH4VO3固體質(zhì)量的減少

29、值W隨溫度（T）變化的曲線。點燃【答案】（1）（4分）四（1分）VB（1分）3V2O5+10A=l6V+5Al2O3（2分）（2）（2分）將V2O5 轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO4 起點及曲線趨勢1分拐點及曲線趨勢（1分）終點及曲線趨勢（1分）（3）（2分）2 VO2+ + H2C2O4 +2H+ = 2 VO2+ 2 CO2+2 H2O（4）（3分）見下圖。因方程式為：2NH4VO3= V2O5+2NH3+H2O 234g 34g 18g減少值開始為034g，曲線從150開始減少（34gNH3），到200時（比32.0g低少許）曲線開始平直；到300時又開始減少（H2O的質(zhì)量），到350時減少52

30、g時（比48.0g略低）就不再變化。8有機題【例題9】2009年豬流感橫行墨西哥，擴散全球，莽草酸是合成治療豬流感的藥物達菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一種異構(gòu)體。A的結(jié)構(gòu)簡式如下：（1）A的分子式是 。（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表 示）是_（3）A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）是_ _（4）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結(jié)構(gòu)簡式為HOCOOH），其反應(yīng)類型是 。（5）B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有 種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 【答案】（1）C7H10O5 （1分）（2）（2分）（3）（2分

31、）（4）消去反應(yīng) （1分） （5）3 （1分）或或 （2分）9.結(jié)構(gòu)題【例題9】鈦呈銀白色，因它堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO，TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO 將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2MgTi+2MgCl2MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題：(1)鈦原子的價電子的電子排布式為 。(2)與CO互為等電子體的離子為 。（填化學(xué)式）(3)在

32、CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，C碳原子采取sp雜化的分子有 。(4)TiCl4在常溫下是無色液體，在潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于 (填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。(5)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為Co(NH3)5BrSO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，將產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為 。(6)在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如上圖所示，則其

33、中Ti4+的配位數(shù)為 ?！敬鸢浮?1) 3d24s2 (2分) (2) CN (2分)(3) CO2 (2分) (4) 分子 (2分)(5) Co(SO4)(NH3)5Br (2分) (6) 6 (2分)五、非選擇題中文字表達型試題歸納與探究高考中非選擇題中文字表達比較多，也是學(xué)生易錯之處，關(guān)鍵在于對課本原理理解不深、對題意吃得不透，表達欠章法。因此對相關(guān)表達進行分類研究和整理，提升解題能力十分必要?，F(xiàn)歸納如下，僅供參考：（一）化學(xué)平衡移動原理【例題1】一定濃度的FeCl3與KSCN兩溶液反應(yīng)達到平衡，在t1時刻加入一些FeCl3固體，反應(yīng)重新達到平衡。若其反應(yīng)過程可用如下的速率v時間t圖像表

34、示。請根據(jù)此圖像和平衡移動規(guī)律求證新平衡下FeCl3的濃度比原平衡大 ?！敬鸢浮咳鐖D所示，在t1時刻充入一定量的FeCl3固體，反應(yīng)重新達到平衡后的正反應(yīng)速率v'正v正。而新平衡狀態(tài)下KSCN的濃度一定比原平衡時?。尤隖eCl3后平衡右移，消耗了KSCN），又由于溫度不變，現(xiàn)圖像中v'正v正，只能是由于新平衡下FeCl3的濃度比原平衡大引起的（二）鹽類水解原理【例題2】除去Na2CrO4中的Na2SiO3和NaAlO2的方法是調(diào)節(jié)溶液的pH值7-8,請解釋原因： 【答案】由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，SiO32+H2OHSiO3+OH,HSiO3+H2OH2SiO3+O

35、H,AlO2+H2OAl(OH)3+OH,降低pH值有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，當pH調(diào)到78時，使它們水解完全?！纠}3】在精煉銅的過程中，Cu2濃度逐漸減少，c（Fe2）、c（Zn2）會逐漸增大，所以需定時除去其中的Fe2、Zn2。 “工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至78，可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去?！笨煞駥⑷芤?pH調(diào)至78除去c（Fe2）、c（Zn2），原因是 ?！敬鸢浮慨攲⑷芤簆H調(diào)至78時，Cu2水解為Cu(OH)2，不能回收CuSO4?；虍攲⑷芤簆H調(diào)至78時 ，Cu2離子將沉淀完全。（三）沉淀溶解平衡、絡(luò)合反應(yīng)原理【例題4】向盛有1

36、mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加12滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀（或紅褐色沉淀析出，白色沉淀溶解）結(jié)合平衡移動原理和氫氧化物溶度積的差別，分析出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因 ?！敬鸢浮康渭覨eCl3溶液后，由于Fe（OH）3溶度積小于Mg(OH)2，促使沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)2向右移動，白色的沉淀Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為紅褐色的沉淀Fe(OH)3【例題5】已知： Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O ，Au3+4Cl-=Au

37、Cl4-。金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋之： 【答案】王水中含有大量的Cl，Au3+與Cl可生成AuCl4，使該平衡中Au3+濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，金即可溶于王水。【例題6】EDTA是乙二胺四乙酸的英文名稱的縮寫，它是一種常用的滴定劑，市售試劑是其二水合二鈉鹽。下表是EDTA與一些常見金屬離子形成絡(luò)合物（用MY表示）的穩(wěn)定常數(shù)（溫度25oC）：陽離子lgKMY陽離子lgKMYNa1.66Mn213.87Ca210.96Pb218.04lgKMY值越大，表明金屬離子與EDTA形成的絡(luò)合物越穩(wěn)定，越難電離根據(jù)上

38、表給出的數(shù)據(jù)和你所學(xué)的知識，解釋為什么用CaY溶液可以排除體內(nèi)的鉛？_?！敬鸢浮縋b2+與(EDTA)2形成絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)大于Ca2+與(EDTA)2形成絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)，所以Ca(EDTA)2電離出的(EDTA) 2-能與Pb2+結(jié)合形成更穩(wěn)定的絡(luò)合物Pb(EDTA)2，從而達到排除體內(nèi)鉛的目的 (3分) 。（四）作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響原理【例題7】已知：CH4SiH4NH3PH3沸點（K）101.7161.2239.7185.4分解溫度（K）8737731073713.2分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答： CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是_。 CH4和SiH

39、4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是_ _ 結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時_先液化?！敬鸢浮?結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此SiH4沸點高于CH4 ；NH3分子間還存在氫鍵作用，因此NH3的沸點高于PH3。 （2分） CH鍵鍵能大于SiH鍵，因此CH4分解溫度高于SiH4；NH鍵鍵能大于PH鍵，因此NH3分解溫度高于PH3。 （2分） HF （2分）【例題8】（1）下面是幾種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點（）溶解度（g/100g苯）物質(zhì)沸點（K）201atm時的溶解度（g/100g水）216.31.84H220.30.0001610

40、060.7N277.350.0019Cl2239.10.72溶劑狀態(tài)溶質(zhì)狀態(tài)力的類型力的大小溶解結(jié)論液態(tài)固態(tài)相似F溶質(zhì)>F溶劑有限溶解相異難溶液態(tài)相似F溶質(zhì)F溶劑互溶相異難溶氣態(tài)相似F溶質(zhì)<F溶劑有限溶解相異難溶上述數(shù)據(jù)可以說明，結(jié)構(gòu)相似的一類固體，在液體中的溶解度的規(guī)律是 ；結(jié)構(gòu)相似的一類氣體，在液體中的溶解度的規(guī)律是 。 。固體和氣體在液體中的溶解度呈現(xiàn)上述規(guī)律的原因是 ?！敬鸢浮浚?）固體的熔點越高，在液體中的溶解度越低，（2分）氣體的沸點越高，在液體中的溶解度越高。（2分）當固體（氣體）中的分子間的作用力與液體中的分子間的作用力相近時，溶解度最大。（1分）【例題9】不同元素

41、的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負性。一般認為：如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵。下表是某些元素的電負性值：元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl電負性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16從電負性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物？請說出理由（即寫出判斷的方法和結(jié)論）是： ；請設(shè)計一個實驗方案證明上述所得到的結(jié)論： ?！敬鸢浮緼l元素和Cl元素的電負性差值為1.551.7，所以形成共價鍵，為共價化合物

42、；將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進行導(dǎo)電性實驗，如果不導(dǎo)電，說明是共價化合物。（五）有機反應(yīng)規(guī)律分析【例題10】pKa常用于表示物質(zhì)的酸性強弱，pKa的數(shù)值越小，該物質(zhì)的酸性越強。已知鹵素原子對飽和脂肪酸的酸性影響具有相似性。25時一些鹵代飽和脂肪酸的pKa數(shù)值如下： 鹵代酸F3CCOOHCl3CCOOHF2CHCOOHFCH2COOHCH3CH2CHClCOOHpKa0.230.651.242.662.85鹵代酸ClCH2COOHBrCH2COOHICH2COOHCH3CHClCH2COOHClCH2CH2CH2COOHpKa2.862.903.184.064.52可見，25時鹵素原子對鹵代飽和脂肪酸的酸性影響有（寫出2條即可）：_；_ _；根據(jù)上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷， Cl2CHCOOH的pKa的數(shù)值范圍為_【答案】 一鹵代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的順序依次減弱。 含有相同鹵素原